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Reacciones de doble descomposición con formación de una fase sólida

Enviado por pollitorostisado



Trabajo Practico II

  1. Objetivos
  2. Informe
  1. OBJETIVOS
  2. 1 – Predecir las reacciones químicas

    2 – Efectuar experimentalmente reacciones que se supone que deben producirse.

    3 - Observar las reacciones efectuadas experimentalmente.

    4 – Interpretar reacciones con ecuaciones moleculares.

    5 – Escribir ecuaciones iónicas para fenómenos químicos.

  3. INFORME
  1. Para cada reacción efectuada:
  1. mencione los reactivos y los productos
  2. describa brevemente lo observado
  3. escriba las ecuaciones molecular e ionica.

REACCIÓN Nº 1

Los reactivos que intervienen son:

  • Sulfato(VI) de Cobre (II)
  • Hidróxido de Sodio

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidróxido de Cobre (II) (Cu(OH)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos sulfato VI de Sodio (Na2SO4) clasificado como soluble.

Observaciones:

Cu(OH)2 sólido

Verde oscuro

Na2SO4 liquido

Incoloro

Ecuación molecular

CuSO4 (aq) + 2 Na(OH) (aq) Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)

Ecuación iónica total

Cu2+ + SO42-(aq) + 2Na+(aq) + 2(OH)-(aq) Cu(OH)2 (s) + 2Na+(aq)+SO4-(aq)

Ecuación iónica neta

Cu2+ + 2(OH)- Cu(OH)2 (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) (sustancia de color celeste) y la mezclamos con hidróxido de sodio (transparente) y pudimos observar un sólido que separa dos fases una transparente y otra de color verde oscura, el sólido es Cu(OH)2 y la solución es Na2SO4.

REACCIÓN Nº2

Los reactivos que intervienen son:

  • Cloruro de Níquel (II)
  • Nitrato (V) de Plata

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Níquel (Ni(NO3)2) clasificado como soluble.

Observaciones:

AgCl Sólido

Blanco

Ni(NO3)2 Liquido

Incoloro

Ecuación molecular

NiCl2(aq) + 2 AgNO3 (aq) 2AgCl (s) + Ni(NO3)2 (aq)

Ecuación iónica total

Ni2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2(NO3)-(aq) 2AgCl (s) + Ni2+(aq)+2(NO3)-(aq)

Ecuación iónica neta

2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Cloruro de Níquel (II) (color verde) y la mezclamos con Nitrato (V) de Plata (transparente) y pudimos observar un sólido que separa dos fases una transparente y otra de color blanco, el sólido es AgCl y la solución es Ni(NO3)2.

REACCIÓN III

Los reactivos que intervienen son:

  • Cloruro de Bario
  • Sulfato (VI) de hierro(II)

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Sulfato de Bario (Ba2(SO4)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Hierro(II) (FeCl2) clasificado como soluble.

Observaciones:

Ba2(SO4)2 Sólido

Blanco

FeCl2 Liquido

Amarillo

Ecuación molecular

2BaCl2 + Fe2(SO4)3 (aq) Ba2(SO4)2 (s) + 2FeCl2 (aq)

Ecuación iónica total

2Ba2+ + 2Cl-(aq) + Fe2+(aq) + 2SO4-(aq) Ba2(SO4)3 (s) + Fe2+(aq)+2(SO4)-(aq)

Ecuación iónica neta

2Ba+ + 2Cl- 2AgCl (s)

 Descripción de Laboratorio

Tomamos Cloruro de Bario y lo mezclamos con Sulfato (VI) de Hierro (II) y pudimos observar dos fases una amarilla (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es Ba2(SO4)2 y la solución es FeCl2.

Reacción IV

Los reactivos que intervienen son:

  • Cloruro de Calcio
  • Nitrato (V) de Plata

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Calcio (Ca(NO3)2) clasificado como soluble.

Observaciones:

AgCl Sólido

Blanco

Ca(NO3)2 Liquido

Incoloro

Ecuación molecular

CaCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)

Ecuación iónica total

Ca2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl (s) + Ca2+(aq) + 2(NO3)-(aq)

Ecuación iónica neta

2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Cloruro de Calcio y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es AgCl y la solución es Ca(NO3)2.

Reacción V

Los reactivos que intervienen son:

  • Ioduro de Potasio
  • Nitrato (V) de Plata

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Ioduro de Plata (AgI) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Potasio (K(NO3)) clasificado como soluble.

Observaciones:

AgI Sólido

Blanco

K(NO3) Liquido

Incoloro

Ecuación molecular

KI + 2AgNO3 (aq) AgI (s) + KNO3 (aq)

Ecuación iónica total

K+ + 2I-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgI (s) + K+(aq) + NO3-(aq)

Ecuación iónica neta

2Ag+ + I- 2AgI (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Ioduro de Potasio y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color amarillo (solida), el sólido es AgI y la solución es KNO3.

REACCIÓN VI

Los reactivos que intervienen son:

  • Cloruro de Cobalto
  • Nitrato (V) de Plata

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Cobalto (Co(NO3)2) clasificado como soluble.

Observaciones:

AgCl Sólido

Blanco

Co(NO3)2 Liquido

Rosa

Ecuación molecular

CoCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl (s) + Co(NO3)2 (aq)

Ecuación iónica total

Co2+ + 2Cl-(aq) + 2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl (s) + Co2+(aq) + 2NO3-(aq)

Ecuación iónica neta

2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Nitrato (V) de Plata y pudimos observar dos fases una rosa (liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es AgCl y la solución es Co(NO3)2.

REACCIÓN VII

Los reactivos que intervienen son:

  • Hidroxido de Sodio
  • Cloruro de Cobalto

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Hidroxido de Cobalto (Co(OH)2) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Sodio (NaCl) clasificado como soluble.

Observaciones:

Co(OH)2 Sólido

NaCl Liquido

Incoloro

Ecuación molecular

2NaOH + CoCl2 (aq) Co(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

Ecuación iónica total

Na2+ + 2OH-(aq) + Co2+(aq) + 2Cl-(aq) 2 Co(OH)2 (s) + Na2+(aq) + 2Cl-(aq)

Ecuación iónica neta

Co2+ +2 OH - 2 Co(OH)2(s)

 Descripción de Laboratorio

Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Hidroxido de Sodio y pudimos observar dos fases una incolora (liquida) y otra de color (solida), el sólido es Co(OH)2 y la solución es NaCl.

REACCIÓN VIII

Los reactivos que intervienen son:

  • Sulfato (VI) de Cobre (II)
  • Cloruro de Bario

Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener Sulfato de Bario (BaSO4) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Cloruro de Cobre (CuCl2) clasificado como soluble.

Observaciones:

BaSO4 Sólido

CuCl2 Liquido

Ecuación molecular

CuSO4 + BaCl2 (aq) BaSO4 (s) + CuCl2 (aq)

Ecuación iónica total

Cu2+ + SO42-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) BaSO4 (s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)

Ecuación iónica neta

Ba2+ + SO4- BaSO4 (s)

Descripción de Laboratorio

Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) y lo mezclamos con Cloruro de Bario y pudimos observar dos fases una (liquida) y otra de (solida), el sólido es BaSO4 y la solución es CuCl2.

  1. Aplicaciones de las Reacciones
  1. Agua Corriente (Contenido de Iones Cloruro)
  2. Para diferenciar el agua corriente del agua pura se puede, a traves de una reaccion de reconocimiento con creación de un producto solido insoluble en agua, hacer reaccionar a ambas (pura y corriente) con un reactivo que al disociarse forme, por ejemplo, cationes Plata para formar con los aniones Cloruro, Cloruro de Plata, que es insoluble en agua (por tabla de insolubilidad en agua) ese reactivo puede ser, por ejemplo, el Nitrato (V) de Plata. Entonces correctamente, podemos diferenciar estas dos especies al ver el solido que precipita cuando las hacemos reaccionar con aquel reactivo. (Aquella especie que precipite el solido por insolubilidad sera el agua que contenga los iones Cloruro, es decir, el agua corriente.).

    Ecuación de Reconocimiento (ionica neta)

    Cl- (aq) + Ag+ (aq) AgCl (s)

    Para precipitar el cation que le da al agua la dureza se puede usar el Carbonato de Sodio (Na2CO3) que al disociarse (es una oxosal) forma el di anion carbonato o ion carbonato que arrastra el cation calcio y forma Carbonato de Calcio (CaCO3) que es insoluble en agua (por tabla), entonces precipita.

    Ecuación de precipitado del solido (ionica neta):

    Ca2+ (aq) + CO32- (aq) CaCO3 (s) (color Blanco)

  3. Agua dura
  4. Obtención de un Octoato de Bario:

Debemos hacer reaccionar la sal de Sodio correspondiente con una sal de Bario.

De la tabla de solubilidad elegimos el yoduro de bario (BaI2) que es soluble en agua. Entonces la ecuación molecular será la siguiente:

 Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Calculo de la masa de Ioduro de bario necesaria para obtener una tonelada de Octoato de Bario:

M = 425 g/mol entonces 1 mol de moléculas de BaOc2 425g

X mol de moléculas de BaOc2 1.000.000g

X = 2353 mol de moléculas de BaOc2

Entonces en 2353 mol de moléculas de BaOc2 hay 2353 mol de atomos de Bario; por lo tanto, necesitaremos 2353 mol de moléculas de sal de Bario (BaI2) que tiene en cada unidad un solo atomo de Bario.

1 mol de BaI2 137g + 2.127g = 391 g

2353 mol de BaI2 X= 920023 g = 0.92 toneladas (esta es la masa de BaI2 que necesitaremos para obtener una tonelada de Octoato de Bario).

 

Debra C.

República Argentina


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