Trabajo Practico II
- OBJETIVOS
1 – Predecir las
reacciones químicas2 – Efectuar experimentalmente reacciones que se
supone que deben producirse.3 – Observar las reacciones efectuadas
experimentalmente.4 – Interpretar reacciones con ecuaciones
moleculares.5 – Escribir ecuaciones iónicas para
fenómenos químicos.- INFORME
- mencione los reactivos y los productos
- describa brevemente lo observado
- escriba las ecuaciones molecular e ionica.
REACCIÓN Nº 1
Los reactivos que intervienen son:
- Sulfato(VI) de Cobre
(II) - Hidróxido de Sodio
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Hidróxido de Cobre (II) (Cu(OH)2) el cual
esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como
insoluble, y también obtenemos sulfato VI de Sodio
(Na2SO4) clasificado como soluble.
Observaciones:
Cu(OH)2 sólido
Verde oscuro
Na2SO4 liquido
Incoloro
Ecuación molecular
CuSO4 (aq) + 2 Na(OH) (aq) Cu(OH)2 (s)
+ Na2SO4 (aq)
Ecuación iónica total
Cu2+ + SO42-(aq) +
2Na+(aq) + 2(OH)-(aq) Cu(OH)2
(s) +
2Na+(aq)+SO4-(aq)
Ecuación iónica
neta
Cu2+ + 2(OH)- Cu(OH)2
(s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) (sustancia de
color celeste)
y la mezclamos con hidróxido de sodio (transparente) y
pudimos observar un sólido que separa dos fases una
transparente y otra de color verde oscura, el sólido es
Cu(OH)2 y la solución es
Na2SO4.
REACCIÓN Nº2
Los reactivos que intervienen son:
- Cloruro de Níquel (II)
- Nitrato (V) de Plata
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de
solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos
Nitrato (V) de Níquel (Ni(NO3)2)
clasificado como soluble.
Observaciones:
AgCl Sólido
Blanco
Ni(NO3)2 Liquido
Incoloro
Ecuación molecular
NiCl2(aq) + 2 AgNO3 (aq) 2AgCl
(s) + Ni(NO3)2 (aq)
Ecuación iónica
total
Ni2+ + 2Cl-(aq) +
2Ag+(aq) + 2(NO3)-(aq) 2AgCl
(s) +
Ni2+(aq)+2(NO3)-(aq)
Ecuación iónica
neta
2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Cloruro de Níquel (II) (color verde) y
la mezclamos con Nitrato (V) de Plata (transparente) y pudimos
observar un sólido que separa dos fases una transparente
y otra de color blanco, el sólido es AgCl y la
solución es Ni(NO3)2.
REACCIÓN III
Los reactivos que intervienen son:
- Cloruro de Bario
- Sulfato (VI) de hierro(II)
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Sulfato de Bario (Ba2(SO4)2)
el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua
como insoluble, y también obtenemos Cloruro de
Hierro(II) (FeCl2) clasificado como
soluble.
Observaciones:
Ba2(SO4)2 Sólido
Blanco
FeCl2 Liquido
Amarillo
Ecuación molecular
2BaCl2 +
Fe2(SO4)3 (aq)
Ba2(SO4)2 (s) +
2FeCl2 (aq)
Ecuación iónica
total
2Ba2+ + 2Cl-(aq) +
Fe2+(aq) + 2SO4-(aq)
Ba2(SO4)3 (s) +
Fe2+(aq)+2(SO4)-(aq)
Ecuación iónica
neta
2Ba+ + 2Cl- 2AgCl
(s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Cloruro de Bario y lo mezclamos con Sulfato
(VI) de Hierro (II) y pudimos observar dos fases una amarilla
(liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es
Ba2(SO4)2 y la solución
es FeCl2.
Reacción IV
Los reactivos que intervienen son:
- Cloruro de Calcio
- Nitrato (V) de Plata
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de
solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos
Nitrato (V) de Calcio (Ca(NO3)2)
clasificado como soluble.
Observaciones:
AgCl Sólido
Blanco
Ca(NO3)2 Liquido
Incoloro
Ecuación molecular
CaCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl (s)
+ Ca(NO3)2 (aq)
Ecuación iónica
total
Ca2+ + 2Cl-(aq) +
2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl
(s) + Ca2+(aq) +
2(NO3)-(aq)
Ecuación iónica
neta
2Ag+ + 2Cl- 2AgCl (s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Cloruro de Calcio y lo mezclamos con Nitrato
(V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora
(liquida) y otra de color blanco (solida), el sólido es
AgCl y la solución es
Ca(NO3)2.
Reacción V
Los reactivos que intervienen son:
- Ioduro de Potasio
- Nitrato (V) de Plata
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Ioduro de Plata (AgI) el cual esta clasificado en la tabla de
solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos
Nitrato (V) de Potasio (K(NO3)) clasificado como
soluble.
Observaciones:
AgI Sólido
Blanco
K(NO3) Liquido
Incoloro
Ecuación molecular
KI + 2AgNO3 (aq) AgI (s) +
KNO3 (aq)
Ecuación iónica
total
K+ + 2I-(aq) + 2Ag+(aq) +
2NO3-(aq) 2 AgI (s) + K+(aq) +
NO3-(aq)
Ecuación iónica
neta
2Ag+ + I- 2AgI (s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Ioduro de Potasio y lo mezclamos con Nitrato
(V) de Plata y pudimos observar dos fases una incolora
(liquida) y otra de color amarillo (solida), el sólido
es AgI y la solución es KNO3.
REACCIÓN VI
Los reactivos que intervienen son:
- Cloruro de Cobalto
- Nitrato (V) de Plata
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de
solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos
Nitrato (V) de Cobalto (Co(NO3)2)
clasificado como soluble.
Observaciones:
AgCl Sólido
Blanco
Co(NO3)2 Liquido
Rosa
Ecuación molecular
CoCl2 + 2AgNO3 (aq) 2 AgCl
(s) + Co(NO3)2 (aq)
Ecuación iónica
total
Co2+ + 2Cl-(aq) +
2Ag+(aq) + 2NO3-(aq) 2 AgCl (s)
+ Co2+(aq) +
2NO3-(aq)
Ecuación iónica
neta
2Ag+ + 2Cl- 2AgCl
(s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con Nitrato
(V) de Plata y pudimos observar dos fases una rosa (liquida) y
otra de color blanco (solida), el sólido es AgCl y la
solución es Co(NO3)2.
REACCIÓN VII
Los reactivos que intervienen son:
- Hidroxido de Sodio
- Cloruro de Cobalto
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Hidroxido de Cobalto (Co(OH)2) el cual esta
clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble,
y también obtenemos Cloruro de Sodio (NaCl) clasificado
como soluble.
Observaciones:
Co(OH)2 Sólido
NaCl Liquido
Incoloro
Ecuación molecular
2NaOH + CoCl2 (aq) Co(OH)2
(s) + 2NaCl (aq)
Ecuación iónica
total
Na2+ + 2OH-(aq) +
Co2+(aq) + 2Cl-(aq) 2 Co(OH)2
(s) + Na2+(aq) + 2Cl-(aq)
Ecuación iónica
neta
Co2+ +2 OH – 2
Co(OH)2(s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Cloruro de Cobalto y lo mezclamos con
Hidroxido de Sodio y pudimos observar dos fases una incolora
(liquida) y otra de color (solida), el sólido es
Co(OH)2 y la solución es NaCl.
REACCIÓN VIII
Los reactivos que intervienen son:
- Sulfato (VI) de Cobre (II)
- Cloruro de Bario
Al combinar estos dos compuestos esperamos obtener
Sulfato de Bario (BaSO4) el cual esta clasificado en
la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y
también obtenemos Cloruro de Cobre (CuCl2)
clasificado como soluble.
Observaciones:
BaSO4 Sólido
CuCl2 Liquido
Ecuación molecular
CuSO4 + BaCl2 (aq)
BaSO4 (s) + CuCl2 (aq)
Ecuación iónica
total
Cu2+ + SO42-(aq) +
Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) BaSO4
(s) + Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)
Ecuación iónica
neta
Ba2+ + SO4-
BaSO4 (s)
Descripción de
Laboratorio
Tomamos Sulfato (VI) de Cobre (II) y lo mezclamos con
Cloruro de Bario y pudimos observar dos fases una (liquida) y
otra de (solida), el sólido es BaSO4 y la
solución es CuCl2.
- Agua Corriente
(Contenido de Iones Cloruro) Para diferenciar el agua
corriente del agua pura se puede, a traves de una reaccion de
reconocimiento con creación de un producto
solido insoluble en agua, hacer reaccionar a ambas (pura y
corriente) con un reactivo que al disociarse forme, por
ejemplo, cationes Plata para formar con los aniones Cloruro,
Cloruro de Plata, que es insoluble en agua (por tabla de
insolubilidad en agua) ese reactivo puede ser, por ejemplo,
el Nitrato (V) de Plata. Entonces correctamente, podemos
diferenciar estas dos especies al ver el solido que precipita
cuando las hacemos reaccionar con aquel reactivo. (Aquella
especie que precipite el solido por insolubilidad sera el
agua que contenga los iones Cloruro, es decir, el agua
corriente.).Ecuación de Reconocimiento (ionica neta)
Cl- (aq) + Ag+ (aq) AgCl
(s)Para precipitar el cation que le da al agua la dureza se
puede usar el Carbonato de Sodio
(Na2CO3) que al disociarse (es una
oxosal) forma el di anion carbonato o ion carbonato que
arrastra el cation calcio y forma Carbonato de Calcio
(CaCO3) que es insoluble en agua (por tabla),
entonces precipita.Ecuación de precipitado del solido (ionica
neta):Ca2+ (aq) + CO32- (aq)
CaCO3 (s) (color Blanco)- Agua dura
- Obtención de un Octoato de Bario:
Debemos hacer reaccionar la sal de Sodio correspondiente con
una sal de Bario.
De la tabla de solubilidad elegimos el yoduro de bario
(BaI2) que es soluble en agua. Entonces la
ecuación molecular será la siguiente:
Para ver la fórmula
seleccione la opción "Descargar" del menú
superior
Calculo de la masa de Ioduro de bario necesaria para
obtener una tonelada de Octoato de Bario:
M = 425 g/mol entonces 1 mol de moléculas de
BaOc2 425g
X mol de moléculas de BaOc2 1.000.000g
X = 2353 mol de moléculas de
BaOc2
Entonces en 2353 mol de moléculas de
BaOc2 hay 2353 mol de atomos de Bario; por lo tanto,
necesitaremos 2353 mol de moléculas de sal de Bario
(BaI2) que tiene en cada unidad un solo atomo de
Bario.
1 mol de BaI2 137g + 2.127g = 391
g
2353 mol de BaI2 X= 920023 g = 0.92
toneladas (esta es la masa de BaI2 que necesitaremos
para obtener una tonelada de Octoato de Bario).
Debra C.
República Argentina