Agregar a favoritos      Ayuda      Português      Ingles     

Historia del ácido cítrico

Enviado por johannaespana



  1. Objetivos
  2. Descripción del producto
  3. Propiedades físicas y químicas de materias primas
  4. Alternativas para la obtención de ácido cítrico
  5. Principales aplicaciones
  6. Información de mercadeo
  7. Conclusiones

  8. Referencias bibliográficas

INTRODUCCIÓN

El proceso para la obtención del ácido cítrico nos permite sumergirnos en el amplio mundo de las industrias pues cuenta con aspectos genéricos utilizados en la elaboración de muchos otros productos.

Este proceso puede resultar muy interesante para estudiantes que apenas se adentran en el mundo de la ingeniería química, pues además de ser realizado por una empresa de la región, el ácido cítrico es utilizado en la elaboración de muchos otros productos de gran utilidad.

Este proceso es un claro ejemplo de la versatilidad de la ingeniería química, la cual interacciona con diversas ramas de la ciencia, en este caso con la microbiología, para obtener ácido critico utilizando una especie de hongo llamado Aspergillus Níger.

OBJETIVOS

1. Conocer un poco acerca de la elaboración de ácido cítrico como proceso industrial.

2. Conocer y familiarizar los diferentes elementos que componen un proceso industrial.

3. Adquirir conocimientos sobre el manejo de diagramas de bloques y de procesos útiles en la descripción de un proceso industrial.

4. Identificar conceptos útiles en el desarrollo de temas referentes a ingeniería química.

 A partir del jugo de limón, Scheele logró aislar por primera vez en 1784 el ácido cítrico usando el proceso de cal-sulfúrico para separar el micelio del caldo que contiene ácido cítrico en el proceso fermentativo.(1)

En 1860 comenzó a obtenerse el ácido cítrico de las frutas mediante el uso de sales de calcio. Este proceso tenía un rendimiento muy bajo. Eran necesarias de 30 a 40 toneladas de limones para obtener una tonelada de ácido cítrico. Tres décadas después se observó que algunos hongos producen ácido cítrico cuando crecen en un

medio azucarado.(9)

En 1880 la compañía Pfizer fundada por los hermano alemanes Charles Pfizer, Charles Erhart, comenzaron a fabricar ácido cítrico, utilizado por varias industrias, de ese tiempo, volviéndose de esta forman su producto mas importante.(19)

En 1893 fue producido sintéticamente por Wehmer a partir de la fermentación de la glicerina.(13)

Antes de que se desarrollaran los procesos microbianos la principal fuente de ácido cítrico eran los cítricos provenientes de Italia (limones con un contenido entre 6 y 7 %) y el citrato de lima.(5) En 1917 debido a la imposibilidad de comprar limones italianos y citrato de lima, comienzan a experimentar otros métodos para obtenerlo.(19)

Desde 1920 en adelante fueron desarrollados con éxito procesos de fermentación, en donde se utiliza generalmente cepas del hongo Aspergillus Níger, aunque también han sido empleadas ciertas cepas de levaduras.(14) En 1923, los hermanos Pfizer logran obtener ácido cítrico a partir de Aspergillus Níger y la fermentación del azúcar.(19) Como sustrato se utilizó melazas de remolacha y se está diversificando en sustratos como sacarosa, melazas de caña o jarabe de glucosa.(14)

Los primeros estudios que se hicieron para la producción de ácido cítrico por fermentación demostraron que es un proceso extremadamente complejo.(14)

En 1925 Italia rompe el monopolio que ejercía sobre la materia prima y Pfizer logra expandirse.(19)

En 1950, la producción de ácido cítrico alcanzaba las 50.000 toneladas/año. Posteriormente, se registró una importante expansión debido al desarrollo del proceso de fermentación sumergida, mucho más económico.(9)

En la década del 80 Pfizer descontinúa este producto con el cual han sido lideres del mercado mundial por mas de 70 años y que marco definitivamente el futuro de la empresa.(19)

DESCRIPCIÓN DEL PRODUCTO

El ácido cítrico, es un sólido translucido o blanco. se ofrece en forma granular; es inodoro, sabor ácido fuerte, fluorescente al aire seco; Cristaliza a partir de soluciones acuosas concentradas calientes en forma de grandes prismas rómbicos, con una molécula de agua, la cual pierde cuando se caliente a 100oC5, fundiéndose al mismo tiempo.

El ácido cítrico tiene un fuerte sabor ácido no desagradable. Este ácido se obtiene por un proceso de fermentación. El ácido cítrico se obtenía originalmente por extracción física del ácido del zumo de limón. Hoy en día la producción comercial de ácido cítrico se realiza sobre todo por procesos de fermentación que utilizan dextrosa o melaza de caña de azúcar como materia prima y Aspergillus niger como organismo de fermentación. La fermentación puede llevarse a cabo en tanques profundos (fermentación sumergida, que es el método más común) o en tanques no profundos (fermentación de superficie). La fermentación produce ácido cítrico líquido que luego se purifica, concentra y cristaliza.

GRADO TÉCNICO PRODUCIDO: Ácido Cítrico Anhidro USP (United States Pharmacopeia)

ÁCIDO CÍTRICO ANHIDRO

PROPIEDADES FÍSICAS(3,4,5)

Formula: C6H8O7

Peso molecular: 92.13 g/mol

Ensayo de pureza 99.5% mínimo

Humedad 0.5 % máximo

Metales pesados Menos de 10 ppm

Arsénico Menos de 3 ppm

Ceniza Menos de 0.05%

Punto de ebullición(4) 153 oC

Constante de Ionización(4) 8.2 x 10-4

Calor de disolución(5) 6,4 cal

Calor de combustión(5) 474,6 cal

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE MATERIAS PRIMAS

Materias Primas (Proceso a partir de limones)(21,5)

  • Limones

El limón es una baya de color amarillo claro y forma elíptica. Contiene una esencia usada en perfumería y para elaborar aromas de limón. La pulpa, contiene de ocho a diez segmentos o gajos que encierran pequeñas semillas de color blanco amarillento. El zumo o jugo de limón se usa mucho como refresco, como ingrediente de otras bebidas, para aderezar ensaladas y platos de pescado y como aromatizante. La pulpa se usaba antes para obtener ácido cítrico, por su alto contenido (entre 6 y 7%) y ahora se emplea para elaborar zumo o jugo de limón concentrado, que se usa en medicina por su elevado contenido en vitamina C.(21)

  • Cal apagada (Ca(OH)2)

El agua de cal, que es una disolución alcalina de cal apagada en agua, se utiliza principalmente en medicina como antiácido, como neutralizador de un ácido venenoso o para el tratamiento de las quemaduras. En muchos procesos químicos se usa para neutralizar el pH. En la elaboración de ácido cítrico es usada para formar citrato de calcio y así poder separar el ácido cítrico.(21)

  • Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4.(21)

El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

En el proceso es muy importante porque reacciona con el citrato de calcio y lo hace precipitar en forma de yeso o sulfato cálcico, permitiendo liberar el ácido cítrico presente. (21)

  • Carborafina o Carbón de madera.

Es un mineral usado como secuestrante de partículas iónicas de metales, dichas partículas se producen por medio de las materias primas o reacciones producidas entre ellas y los aditivos; estas se van adhiriendo a la corriente del proceso, causando daños en las propiedades del producto final: color, apariencia, consistencia, sabor, olor, etc.(8)

  • Sulfuro de Bario

Es un compuesto que también se usa con funciones de secuestrante, es decir, captura residuos de metales o partículas pesadas.(8)

Materias Primas (Proceso a partir de Aspergillus Níger)(21)

  • Melaza o jarabe de Caña de Azúcar

Líquido viscoso de color castaño oscuro que se obtiene como producto secundario en la fabricación del azúcar de caña. Las melazas son la parte no cristalizable del azúcar. Formada por un 67% de sacarosa, junto con algo de glucosa y fructosa; las melazas se utilizan también para fabricar alcohol industrial, ácido acético, ácido cítrico, levaduras y en general para cualquier proceso donde se requiera de un medio de cultivo que sirva como fuente de nutrientes para facilitar la germinación, crecimiento y reproducción de los microorganismos productores de determinado metabolito en este caso del ácido cítrico. La melaza negra es el producto de melazas refinadas de azúcar de remolacha o caña.

  • Ácido sulfúrico

(Ver pagina anterior).

  • Cal viva, Oxido de Calcio, (CaO)

(Ver pagina anterior).

  • Resinas de Intercambio Iónico.

Los principios del intercambio iónico han sido utilizados en métodos de purificación, análisis químico, tratamiento de agua y otras aplicaciones, a escala industrial y de laboratorio, lo que unido al amplio surtido y diversidad de resinas disponibles, permite ofrecer soluciones a muchos problemas científico-técnicos del campo farmacéutico y sanitario.(8)

Son insolubles en agua, muy útiles gracias a su naturaleza polimérica, es decir que contienen grupos ionizados (aniones o cationes), en forma repetitiva a lo largo de la cadena que las conforman. Estos grupos tienen su carga neutralizada por iones de signo contrario (contraiones), que pueden ser intercambiados de manera estequiométrica por otros iones de igual signo al ponerse en contacto con una solución de electrólitos. Las resinas intercambiadoras de cationes se denominan catiónicas y las de aniones, aniónicas. (20)

  • Amoniaco, NH3

Gas de olor picante, incoloro, de fórmula NH3, muy soluble en agua. Una disolución acuosa saturada contiene un 45% en peso de amoníaco a 0 °C21, y un 30%21 a temperatura ambiente. Disuelto en agua, el amoníaco se convierte en hidróxido de amonio, NH4OH, de marcado carácter básico y similar en su comportamiento químico a los hidróxidos de los metales alcalinos. En la fermentación de la glucosa con Aspergillus Níger, el amoniaco representa una importante fuente de nitrógeno, útil para que se lleve a cabo la germinación y crecimiento del hongo.(21)

ALTERNATIVAS PARA LA OBTENCIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO(5)

Obtención sintética de ácido cítrico

  1. Tratando la p-dicloroacetona por el acido cianhidrico:

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

3. Por condensación del bromoacetato de etilo con el acetato oxalato dietílico en presencia de zinc o de magnesio

 Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

  1. OBTENCIÓN DE ACIDO CÍTRICO A PARTIR DE LIMONES

Materias Primas

  • Limones
  • Cal apagada (Ca(OH)2)
  • Ácido sulfúrico al 35%
  • Carborafina o Carbón de madera.
  • Sulfuro de Bario

A. Acondicionamiento del jugo.

1. Extracción del zumo(7)

Los limones son exprimidos y desmenuzados en cilindros estrujadores. El jugo obtenido se pasa por una prensa para eliminar los residuos como semillas, cáscara y mucílago.

2. Fermentación(7)

El zumo contiene azúcar , sustancias gomosas (mucílago) y albuminoides así que se deja en reposo 3 días para que el azúcar se fermente. Las otras sustancias se separan Y el jugo se clarifica.

3. Destilación(7)

Una vez clarificado, el jugo se destila para separar el alcohol producido por la fermentación.

4. Concentración(7)

El jugo libre de alcohol pasa a los evaporadores donde se concentra al vacío hasta llevarlo a una concentración del 50% de ácido cítrico.

B. Preparación del Citrato de Calcio

5. Formación del Citrato de Calcio(5)

El zumo concentrado es llevado a una temperatura cercana al punto de ebullición y se mezcla agitando poco a poco con lechada de cal o cal apagada (Ca(OH)2), haciendo que el ácido cítrico sea precipitado al estado de citrato cálcico.

6. Descomposición del citrato

El citrato cálcico se descompone con ácido sulfúrico al 35%(7). La temperatura se mantiene sobre 70 – 80 oC(7). Esta operación permite que el ácido cítrico quede libre y se forma el sulfato de calcio insoluble. Posteriormente el flujo es pasado por el filtroprensa para separar el sulfato cálcico precipitado en forma de yeso, de lo cual se obtiene un licor madre con una concentración de 10 – 12 oBé(7) pasando luego por un recipiente para ser decolorado. Este liquido todavía tiene yeso disuelto para lo cual se pasa a evaporador de vacío; posteriormente se deja el liquido en una caja clarificadora para que el yeso que estaba disuelto se precipite. Una vez clarificado, se deja en un evaporador de vacío durante 24 horas hasta llevarlo a 38 – 40 oBé(7).

Luego de ser concentrado, pasa a ser agitado en frío durante 2 días(7). A partir de aquí se empiezan a formar cristales granulados que luego son separados del licor madre por centrifugación.

Los cristales de ácido cítrico formados se vuelven a disolver para añadirles carborafina o carbón de madera la cual sirve para quitar los metales pesados disueltos los cuales son precipitados con una solución de Sulfuro de Bario.(7)

Esta solución libre de metales es llevada al filtroprensa para retirar el carbón y este es lavado para recircularlo al recipiente de carbón o a descomposición.(7)

La solución es llevada a un cristalizador de vacío donde se forman costras cristalinas las cuales van a la centrífuga para retirar todo el liquido posible adherido a los mismos. De aquí se vierten sobre bandas de papel y se desecan algunos días a 22oC(7) (Temperatura ambiente) y luego se envasan en recipientes, para ser almacenados en lugar fresco.

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO A PARTIR DE LIMONES

DIAGRAMA DE BLOQUES(5,7)

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO A PARTIR DE LIMONES

DIAGRAMA DE PROCESO(5,7)

Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

OBTENCIÓN DEL ÁCIDO CÍTRICO POR MEDIO DE ASPERGILLUS NÍGER

La preparación del ácido cítrico consiste, en términos generales, en una fermentación aeróbica del azúcar, utilizando un cultivo de Aspergillus Níger que es un hongo que produce como metabolito primario ácido cítrico, por eso en este proceso se usa como agente fermentador. Luego la posterior purificación, mediante el proceso cal-sulfúrico y la recuperación final del producto.

Materias Primas(2)

  • Melaza o jarabe de Caña de Azucar.
  • Ácido sulfúrico
  • Cal viva, Oxido de Calcio, (CaO)
  • Resinas de Intercambio Iónico.
  • Amoniaco
  • Carbón activado.

1.Preparación del sustrato (melaza)(1,2)

El objetivo de esta primera etapa del proceso es la purificación del jarabe. Se inicia mezclando el jarabe con agua para diluirlo; una vez diluido se pasa por un filtro de vacío para eliminar los sólidos suspendidos y las impurezas de la melaza. Luego el jarabe es pasado por una celda de intercambio iónico para retirar los iones del flujo. Después el jarabe es sometido a un proceso de pasteurización que consiste en elevar la temperatura a 1050C(2) durante tres minutos y bajarla nuevamente hasta 370C(2). La pasteurización se lleva a cabo primero en un calentador de evaporación instantánea, después se utiliza un circuito de acumulación y un enfriador de jarabe.

2.Fermentación(1,2)

Una vez pasteurizado, es bombeado al fermentador el cual es un recipiente rígido de 150 m3(2)en donde se lleva a cabo la transformación de la sacarosa en ácido cítrico por medio del Aspergillus Níger. El Aspergillus Níger es inoculado en este fermentador. Se hace el ajuste del pH y se añaden nutrientes (amoniaco NH3, sales de fermentación). El aire estéril se burbujea dentro del fermentador. Luego de la fermentación, el flujo es pasado por un filtro rotatorio al vacío para separar el micelio. La masa conformada por el micelio y el microorganismo muerto se denomina biomasa o torta y constituye un subproducto o un efluente del proceso.

3.Purificación del ácido cítrico(2)

El ácido cítrico debe ser separado del micelio, el microorganismo muerto, el azúcar residual, las proteínas producidas por la fermentación y otras impurezas solubles. Para lo cual se lleva a cabo el proceso denominado cal-sulfúrico: se basa en tratar el licor madre con una lachada de la cal (Ca(OH)2 cal apagada)de lo cual se forma citrato de calcio. Este citrato resultante es lavado y el micelio es filtrado. Posteriormente se añade ácido sulfúrico para descomponer el citrato de calcio. Por lo tanto en esta etapa se forma sulfato de calcio el cual es retirado de la solución por medio de un filtro rotatorio al vacío y se constituye como un desperdicio o como un subproducto del proceso.

3.1 Celdas primarias de carbón activado(2)

En estas celdas son removidas las impurezas solubles que producen color a la solución de Ácido Cítrico y en general sustancias orgánicas contenidas en el licor. Debido que a lo largo del proceso se añaden sustancias que aumentan la cantidad de iones contenidos en la solución de acido Cítrico, antes de cristalizarlo hay que retirar estos iones (Ca++ y SO4=) para estos se usan celdas de resinas de intercambio iónico.

La corriente alimenta los evaporadores de doble o de triple efecto donde se busca retirar la mayor cantidad de agua para pasar al cristalizador.

3.2 Cristalización(1,2)

En este proceso se separan los cristales formados del liquido saturado que se denomina licor madre. Este licor se recircula a la etapa de intercambio iónico (celdas de carbón) o al tanque de tratamiento por cal. Los cristales de ácido cítrico húmedos se redisuelven y se recristalizan al vacío. Luego pasan a la centrifuga en donde es eliminado el licor madre de los cristales formados.

3.3 Secado(1,2)

Se realiza en un equipo de lecho fluidizado, que permite retirar humedad hasta cumplir con las especificaciones.

3.4 Clasificación(2)

Estos cristales son alimentados a un clasificador con 4 mallas en el interior. Aquí se separan en tres presentaciones (cristal, granular y granular fino). Es rechazado cualquier material fuera de los tamaños estándares, es decir, los terrones y el polvillo.

3.4 Empaque(2)

Los tamaños anteriormente clasificados son empacados en bolsa interior de polietileno de 50 kg y exterior de polipropileno.

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO POR ASPERGILLUS NÍGER

DIAGRAMA DE BLOQUES(1)

 Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

OBTENCIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO POR ASPERGILLUS NIGER

DIAGRAMA DE PROCESO(1)

 Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior

PRINCIPALES APLICACIONES(15)

  1. SECTOR ALIMENTICIO

Industria de Refrescos y Bebidas

El ácido cítrico ha llegado a ser el acidulante preferido por la industria de las bebidas, debido a que es el único que otorga a las bebidas gaseosas, en polvo o liquidas, propiedades refrescantes, de sabor y acidez naturales. El ácido cítrico y sus sales de sodio y potasio, actúan como preservativos en las bebidas y jarabes, contribuyendo al logro del gusto deseado mediante la modificación de los sabores dulces. Se aprovecha también su capacidad para remover metales extraños que causan turbiedad, deterioran el color, el sabor y la vitamina C. El ácido cítrico supone casi las tres cuartas partes del consumo acidulante total en la Comunidad.

Industria de frutas y vegetales

En esta industria también encuentran aplicación el ácido cítrico y sus sales de sodio y potasio como mejoradores del sabor y preservativos, contribuyendo a asegurar el sabor original, la apariencia natural y la consistencia normal de los productos.

Otras Industrias de alimentos

Se encuentra un amplio y seguro uso del ácido cítrico y sus sales en industrias tales como las de caramelos, postres, jaleas, dulces, compotas, conservas de carnes, salsas para ensaladas, productos derivados del huevo y pescados. También se usa para mejorar el sabor del helado, relleno de tortas y cremas de fruta. También tiene ciertas aplicaciones en los sectores de la carne y el pan (tratamiento de harina y aditivo en la cocción). (14)

B. Sector de Cosméticos y productos de tocador

En general, el ácido cítrico y sus sales, se usan como constituyentes de formulaciones, contribuyendo a mejorar la vida, la eficiencia y la apariencia del producto final. Fácilmente se observa su uso en productos para el cuidado del cabello, perfumes, cremas, lociones desodorantes, quita-esmaltes y jabones.

C. Sector farmacéutico

Cuando el ácido cítrico se combina con bicarbonato de sodio y otras sales, al agregarse agua se produce una bebida salina gaseosa, efervescente y refrescante. Esta combinación es especialmente efectiva en productos donde se desea una disolución rápida, buena apariencia visual y sabores singulares. Uno de los principales usos del ácido cítrico es en la producción de Alka Seltzer.

El ácido cítrico provee además en las drogas la necesaria estabilización de los ingredientes activos por su acción antimicrobial y antioxidante.(8) En muchas oportunidades se usan mezclas del ácido cítrico y sus sales de sodio y potasio para estos fines.

En el sector farmacéutico también tiene demanda el citrato de sodio, además de usarse en jarabes, es anticoagulante especial para bancos de sangre(9).

D. Sector agroindustrial

En el tratamiento de terrenos se usan el ácido cítrico y el sulfato de calcio. El ácido cítrico para mejorar la asimilación de los micronutrientes por parte de las plantas y el sulfato para el control de la alcalinidad de los suelos. Se conoce también el uso del ácido cítrico como dispersante en la aplicación de pesticidas y herbicidas.

E. Sector industrial

El ácido cítrico y sus sales están diversificando su aplicación, sustituyendo materias primas importadas, y es así como hoy en día ve su uso en renglones industriales tan importantes como la industria de detergentes biodegradables. Las ventajas principales de los citratos en las formulaciones de detergentes son su biodegradabilidad y la facilidad de tratamiento, particularmente en formulaciones que contienen zeolita.

Para contener los costos las grandes empresas de detergentes generalmente compran ácido cítrico y lo convierten en el citrato requerido. La industria textil en el área de teñido, la industria de cueros y marroquinería, la industria del papel. Algunos ejemplos específicos de utilización de ácido cítrico en el sector industrial:

Acabado de metales, separación de herrumbre y desincrustación, remoción por electrolisis, galvanización de cobre; textiles; curtiembre; compuestos lavadores botellas; evaporadores de agua salada, imprenta; bloques de construcción; intercambio de iones; separación de bióxido sulfuroso del gas de chimenea.

Tabla 1

Usos del ácido cítrico por sector(9)

SECTOR

USO

Bebidas

Saborizante y regulador de pH; incrementa la efectividad de los conservantes microbianos.

Dulces y conservas

Acidulante y regulador de pH para lograr una óptima gelificación.

Caramelos

Acidulante y regulador de pH con el objetivo de alcanzar la máxima dureza de los geles.

Verduras procesadas

En combinación con ácido ascórbico, previene la oxidación.

Alimentos congelados

Ayuda a la acción de los antioxidantes, inhibe el deterioro del sabor y el color.

Frutas y hortalizas enlatadas

Disminuye el pH, al actuar como quelante; previene la oxidación enzimática y la degradación del color, resalta el sabor.

Aceites y grasas

Previene la oxidación.

Confitería y repostería

Se utiliza como acidulante, resaltador de sabores y para optimizar las características de los geles

Quesos pasteurizados y procesados

En forma de sal, como emulsificante y texturizante

Productos de la pesca

Para bajar el PH en presencia de otros concervantes o antioxidantes.

Carnes

Se utiliza como auxiliar del procesado y modificador de textura.

Lácteos

Estabilizante en cremas batidas

 

 

 

INFORMACIÓN DE MERCADEO

La producción mundial(9)

La producción de ácido cítrico ha crecido notablemente en el presente siglo. Actualmente, la capacidad instalada mundial es de 750.000 tn/año, con una producción real de 550.000 tn/año.

El ácido cítrico es un aditivo que se fabrica en más de 20 países. La Unión Europea, Estados Unidos y China reúnen el 88% del total mundial. Recientemente, se observó un aumento importante en la capacidad productiva de Europa Oriental y del Lejano Oriente, particularmente en China. China produce proporcionalmente menor volumen de ácido cítrico de alta calidad, es decir, purificado y refinado. Sin embargo, su capacidad de elaboración del producto crudo representa el 24% del total mundial.

La Unión Europea incrementó su elaboración ubicándose primera en el ranking mundial debido, fundamentalmente, a su uso como materia prima para la fabricación de detergentes biodegradables.

Se estima que la demanda de Estados Unidos, en el último quinquenio, creció según una tasa cercana al 7% anual. Este crecimiento se relaciona con la expansión de la industria de alimentos y bebidas.

Las primeras firmas productoras a nivel mundial son Bayer y Archer Damiel M.(12), cada una con el 17% del mercado, aproximadamente. Le siguen Jungunzlauter, Cargill y Citrique Belge.

En la siguiente tabla, se detallan algunas importantes firmas elaboradoras de ácido cítrico:

Tabla 2

Compañías productoras de ácido cítrico en el mundo(9)

COMPAÑIA

LOCALIZACION

CAPACIDAD TOTAL

(Tn/año)

Miles Inc.

EE.UU. Brasil, México, Colombia

120.000

Chas Pfizer

EE.UU., Irlanda

115.000

A.G. Junbunzlauer Chemische fabrik

Austria, Alemania, Francia, Indonesia.

100.000

Citrique Belge

Bélgica

60.000

Biacor

Italia

28.000

Jhon Sturge

Reino Unido

25.000

Cargill

EE.UU.

25.000

AKTIVA

República Checa

15.000

Gadot

Israel

12.000

Asimismo cuentan con plantas pequeñas que permiten elaborar en algunos casos un total significativo de toneladas en los siguientes países:

China (50.000 tn)

Indonesia (25.000 tn)

Rusia (22.000 tn)

India (10.000 tn)

Eslovaquia (4.500 tn)

Turquía (4.500 tn)

Tailandia (4.000 tn)

El consumo

La expansión de la demanda mundial de ácido cítrico se debe, fundamentalmente, a su utilización como aditivo en la industria de alimentos y bebidas. Por ejemplo, en Estados Unidos este sector demanda el 72% del total.

El consumo de ácido cítrico en el mundo crece a razón de 5-8% anual y la tendencia parece mantenerse estable.

 Figura 1. Consumo de ácido cítrico por sector o destino.

SECTOR CONSUMIDOR

CRECIMIENTO ANUAL PORCENTUAL

Alimentos y Bebidas

5 – 8

Fármacos

2 – 3

Detergentes

6 – 7

Limpiadores de metales

1 – 2

Productos Textiles

1 – 2

Cosméticos

2 – 3

Otros

9 – 10

 

Tabla 3

Porcentaje de Crecimiento anual por sector consumidor(9)

 Producción nacional(16)

En Colombia, la única empresa que fabrica el producto es Sucromiles S.A. que obtiene ácido cítrico a partir de azúcar para las industrias de gaseosas, de refrescos en polvo y farmacéutica. Ubicada en la recta Cali – Palmira, esta empresa pertenece al grupo Ardilla Lulle como accionista secundario, junto con la firma Norteamericana Tate & Lile, la cual ocupa el primer lugar de las acciones. El Grupo TATE & LYLE es un líder mundialmente conocido en tecnología para la industria azucarera con una presencia de mas de 100 años en el sector de los carbohidratos y los negocios relacionados con estos, tanto en la producción como en la comercialización de azúcar, almidones, melazas, edulcorantes de ultima tecnología y ácido cítrico.

Actualmente Sucromiles S.A. cuenta con la certificación ISO 9001 versión 2000. el cual es un certificado de aseguramiento de la calidad y que le permite exportar.

La firma exporta el 85% de la producción y el 15% restante se destina a abastecer empresas como Postobón, Coca-Cola, Quala, Aliresa y muchas otras.

Distribución Nacional(3)

Medios de Transporte para la exportación.

Aéreo: No se acostumbra.

Marítimo: Vías: Buenaventura, Cartagena, Santa Marta y Barranquilla.

Terrestre: Desde Palmira hasta: Ipiales y Cúcuta.

CONCLUSIONES

-El ácido cítrico es elaborado actualmente mediante la fermentación del azúcar por parte de un microorganismo llamado Aspergillus Niger

-Mediante el estudio de un proceso industrial como el utilizado para la elaboración de ácido cítrico es fácilmente evidenciable la aplicación de conceptos propios de la ingeniería química.

-En este trabajo pudimos dar un pequeño vistazo a los innumerables aspectos que encierran un proceso industrial, logrando así relacionarnos, con al menos uno de los campos de acción del ingeniero químico.

-El proceso descrito, no solo nos arrojo datos sobre el ácido cítrico sino que a su vez nos mostró lo ampliamente que pueden estar relacionadas unas industrias con otras, en este caso el ácido cítrico se convierte en materia prima para la elaboración de otros productos.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

LIBROS

1. AUSTIN, G.T. (1983) Shreve’s Chemical Process Industries, 5th international ed.,

McGraw-Hill, New York, Sydney, 597-598.

2. CARVAJAL C., Fabricio; ROJAS D., Carlos. Diseño de un proceso del filtrado de

Citrato Tricálcico. Tesis Ingeniero Químico. Facultad de Ingeniería.

Universidad del Valle. Cali (1993)

3. FONDO DE PROMOCION DE EXPORTACIONES. Catalogo del Potencial

Exportable de la Industria Química en Colombia. Bogotá (1979) 147 – 148.

4. McKETTA, John J., DEKKER, Marcel. "Encyclopedia of Chemical Processing and

Design". Tomo 8. New York and Bases. (1979). 324 – 333.

5. STOHMANN, F., SCHROETER, G. "Gran Enciclopedia de Química Industrial".

Tomo I.

6. ULLMANN, Fritz. Enciclopedia de Química Industrial. Tomo IV. Urban &

Schwarzenberg. Barcelona (1931). 89 – 93.

7. ULLMANN, Fritz. Enciclopedia de Química Industrial. Tomo XIV. Urban &

Schwarzenberg. Barcelona (1931). 10 – 19.

8. WITTCOFF, Harold A.; REUBEN, Bryan G. "Productos Químicos Orgánicos

Industriales. Tecnología, Formulaciones y Usos" 2. Limusa. México (2000).

408-409,412..

REVISTAS

9. ALDERETE, Juan Manuel. "Ácido Cítrico, el ingrediente que nos falta.", Alimentos

Argentinos (12) www.alimentosargentinos.gov.ar

10. CAMESSELLE, Claudio. ...et al; "Mejora en la producción de ácido cítrico por

efecto de la inmovilización de A. Níger.", Afinidad 53 (463), 181 – 187 (1996).

11. "Citric Acid removes heavy metals from incinerator ash", Chem. Eng. 102 (7),

25 (1995).

12. "Citric Acid shakeout accents move to integrated supply", Chem. Eng. 97 (8), 47

  • 48 (1990).

13. CURRIE, James N. "The Citric Acid Fermentation of Aspergillus Níger.", J. Biol.

Chem. 31 (15), 15 – 37 (1917).

14. SANROMÁN, A. "Influencia de la concentración de Nitrógeno en la producción de

ácido cítrico por Aspergillus Níger inmovilizado en un reactor de lecho

fluidizado", Afinidad 53 (462), 131 – 134 (1996).

15. SUCROMILES S.A.; "Ácido Cítrico Aplicaciones", Colombia Exporta. 5 (20), 38-

39 (1986).

INTERNET

16. Web site oficial de Sucromiles S.A.

17.http://www.lurgilifescience.com/english/nbsp/menu/portfolio/renewable_resources/citric_acid/overview/index.html

18. http://www.foodproductdesign.com/archive/1993/0593DE.html&prev=/

19. www.pfizer.com.ar/about/em_historia.asp

20. www.infomed.sld.cu/revistas/far/vol_34_3_00/

21. Biblioteca de Consulta Microsoft® Encarta® 2003. © 1993-2002 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

 

Johanna España


Comentarios


Trabajos relacionados

  • Tecnología

    Prehistoria. Edad Antigua. Edad Media. Edad Moderna. Edad Contemporánea. Arado, Escritura, Fuego, Rueda, Herramientas d...

  • El nuevo milenio

    El progreso técnico y científico. La revolución de las comunicaciones. Un Mundo Global. Los problemas del comienzo del n...

  • Recipientes de almacenamiento

    Almacenamiento de líquidos. Almacenamiento de gases. Tanques atmosféricos. Tanques elevados, abiertos. Tejados flotantes...

Ver mas trabajos de Tecnologia

 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.


Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

Iniciar sesión

Ingrese el e-mail y contraseña con el que está registrado en Monografias.com

   
 

Regístrese gratis

¿Olvidó su contraseña?

Ayuda