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Práctica sobre técnicas básicas de laboratorio




Enviado por jaimemontoya



    1. Objetivos
    2. Conceptos
      básicos
    3. Densidad de líquidos y
      sólidos
    4. Precauciones e indicaciones
      antes de utilizar el mechero de Bunsen y la balanza y al
      realizar los experimentos
    5. Estudio del mechero de
      Bunsen
    6. Explicación del
      funcionamiento del mechero de Bunsen
    7. Procesos realizados en la
      práctica trabajando con el mechero de
      Bunsen
    8. Uso de la balanza
      analítica
    9. Práctica desarrollada
      usando la balanza
    10. Procedimiento para determinar la
      densidad de sólidos y
      líquidos
    11. Conclusión
    12. Bibliografía

    INTRODUCCIÓN

    En este trabajo damos
    a conocer los resultados y experimentos
    realizados en la práctica de laboratorio
    realizada.

    Hemos detallado paso a paso cada uno de los procedimientos
    realizados para que el lector pueda fácilmente ubicarse en
    los contenidos y comprender la explicación y la forma en
    que se van desarrollando cada uno de los experimentos.

    Es para nosotros de gran importancia el hecho de
    realizar estas prácticas porque de esa manera seremos
    capaces de obtener un mejor aprendizaje de
    los conceptos estudiandos en clase y
    así retener más fácilmente los conocimientos
    que vamos adquiriendo.

    Se ha tratado de ordenar este trabajo para llevar la
    secuencia de cada proceso
    realizado en el laboratorio.

    Deseamos que este reporte refleje claramente lo
    aprendido en la práctica de laboratorio y que se logre
    comprender con claridad y facilidad cada uno de los conceptos y
    procesos
    expuestos.

    OBJETIVO GENERAL

    • Conocer el equipo de instrumentos comúnmente
      utilizados en el laboratorio de química para su
      correcta manipulación.

    OBJETIVOS
    ESPECÍFICOS

    • Conocer conceptos básicos utilizados en el
      ámbito de la química.
    • Aprender a utilizar correctamente los intrumentos
      básicos utilizados para la realización de
      procesos químicos.
    • Aprender a utilizar correctamente la para determinar
      pesos.
    • Aprender a determinar la densidad de
      cuerpos sólidos y líquidos.
    • Aprender a determinar los métodos
      para hallar volúmenes.
    • Obtener experimentalmente el punto de
      ebullición del agua y del
      alcohol
      etílico y determinar diferencias.
    • Identificar las partes de que consta el mechero
      Bunsen.
    • Manipular el mechero Bunsen.
    • Identificar las zonas de la llama.
    • Diferenciar una combustión completa de una
      incompleta.
    • Escribir las ecuaciones
      típicas de una combustión completa.

    CONCEPTOS BÁSICOS

    COMBURENTE

    Se define como comburente a toda mezcla de gases en el
    cual el oxígeno
    está en proporción suficiente para que se produzca
    la combustión. El comburente normal es el aire
    que contiene aproximadamente un 21% de
    oxígeno.

    Para que se produzca la combustión es necesaria
    la presencia de una proporción mínima de
    oxígeno, que por regla general va de un 15% hasta en casos
    extremos de un 5%.

    En situaciones donde no existe oxígeno o en donde
    se desea una
    combustión fuerte y muy
    energética, se puede usar oxígeno gaseoso o
    líquido, como es en el caso de los cohetes
    usados en los
    transbordadores espaciales.

    COMBUSTIBLE

    Sustancia que reacciona químicamente con otra
    sustancia para producir calor, o que
    produce calor por procesos nucleares. El término
    combustible se limita por lo general a aquellas sustancias que
    arden fácilmente en aire u
    oxígeno emitiendo grandes cantidades de calor. Los
    combustibles se utilizan para calentar, para producir vapor con
    el fin de obtener calor y energía, para proporcionar
    energía a los motores de
    combustión interna, y como fuente directa de
    energía en aviones y cohetes a
    propulsión.

    Un combustible es cualquier sustancia que reacciona con
    el oxígeno de forma violenta, con producción de calor, llamas y gases. Supone
    la liberación de una energía de su forma potencial
    a una forma utilizable (por ser una reacción
    química, se conoce como energía química). En
    general se trata de algo susceptible de quemarse, pero hay
    excepciones que se explican a continuación.

    Hay varios tipos de combustibles. Entre los combustibles
    sólidos se incluyen el carbón, la madera y la
    turba. El carbón se quema en calderas para
    calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a
    vapor o directamente para producir calor utilizable en usos
    térmicos (calefacción). La turba y la madera se
    utilizan principalmente para la calefacción
    doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado
    para la generación de energía y las locomotoras que
    utilizaban madera como combustible eran comunes en el
    pasado.

    Entre los combustibles fluidos, se encuentran los
    líquidos como el gasóleo,
    el queroseno o la gasolina (o nafta) y los
    gaseosos, como el gas natural o los
    gases licuados de petróleo (GLP), representados por el
    propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los
    gases, se utilizan para motores de combustión
    interna.

    Aunque poco utilizado todavía, es también
    combustible el hidrógeno, y además es limpio, pues
    al combinarse con el oxígeno deja como residuo vapor de
    agua.

    En los cuerpos de los animales, el
    combustible principal está constituído por carbohidratos,
    lípidos,
    proteínas, que proporcionan energía
    para los músculos, el crecimiento y los procesos de
    renovación y regeneración celular.

    Impropiamente se llama también combustibles a las
    sustancias empleadas para producir la reacción nuclear en
    el proceso de fisión, cuando este proceso no es
    propiamente una combustión.

    Tampoco es propiamente un combustible el
    hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar de
    energía (y en grandes cantidades) en el proceso de
    fusión
    nuclear, en el que se funden atómicamente dos
    átomos de hidrógeno para convertirse en uno de
    helio, con gran liberación de energía. Este medio
    de obtener energía no ha sido dominado todavía por
    el hombre
    (más que en su forma más violenta, la bomba nuclear
    de hidrógeno, conocida como Bomba H) pero en el universo es
    común puesto que es la fuente de energía de las
    estrellas.

    Los combustibles fósiles son mezclas de
    compuestos
    orgánicos mineralizados que se extraen del subsuelo
    con el objeto de producir energía por combustión.
    El origen de esos compuestos son seres vivos que murieron hace
    millones de años. Se consideran combustibles
    fósiles al carbón, procedente de bosques del
    periodo carbonífero, el
    petróleo y el gas natural, procedentes de otros
    organismos.

    CARACTERÍSTICAS DE LOS
    COMBUSTIBLES

    La principal característica de un combustible es
    su poder
    calorífico, o el calor (que debe medirse en julios, aunque
    aun se utiliza mucho la caloria) desprendido por la
    combustión completa de una unidad de masa (kilogramo) del
    combustible.

    Tabla de los Elementos más
    utilizados como combustibles

    Combustible

    kcal/kg

    Acetileno

    11.600 kcal/kg

    Propano
    Gasolina
    Butano

    11.000 kcal/kg

    Gasoil

    10.200 kcal/kg

    Fuel-oil

    9.600 kcal/kg

    Antracita

    8.300 kcal/kg

    Coque

    7.800 Kcal.

    Alcohol de 95º

    6.740 kcal/kg

    Lignito

    4.800 kcal/kg

    Turba

    4.700 kcal/kg

    Hulla

    4.000 kcal/kg

    COMBUSTIÓN

    La combustión es un proceso de oxidación
    rápida de una sustancia acompañado de un aumento de
    calor y frecuentemente de luz. En el caso
    de la química, con el oxígeno de la atmósfera que lleva a
    la formación de dióxido de carbono,
    monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como
    dióxido de azufre, que proceden del os componentes menores
    del combustible. El término combustión
    también engloba el concepto de
    oxidación en sentido amplio. El agente oxidante puede ser
    ácido nítrico, productos o incluso cloro o
    flúor.

    La combustión es una reacción
    química en la que un elemento combustible se combina con
    otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2
    gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido. Los
    tipos más frecuentes de combustible son los materiales
    orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El
    producto de
    esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO),
    dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas El proceso
    de destruir materiales por combustión se conoce como
    incineración.

    DENSIDAD

    Masa de un cuerpo por unidad de volumen. En
    ocasiones se habla de densidad relativa que es la relación
    entre densidad de un cuerpo y la densidad del agua a 4 ºC
    que se toma como unidad. Como un centímetro cúbico
    de agua a 4 ºC tiene una masa de 1 gramo, la densidad
    relativa de la sustancia equivale numéricamente a su
    densidad expresada en gramos por centímetro
    cúbico.

    PUNTO DE EBULLICIÓN

    El punto de ebullición es la temperatura a
    la cual un elemento o compuesto químico pasa del estado
    líquido al estado gaseoso, o a la inversa se denomina
    punto de condensación.

    La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida
    de la energía cinética de las moléculas. A
    temperaturas inferiores al punto de ebullición,
    sólo una pequena fracción de las moléculas
    en la superficie tiene energía suficiente para romper la
    tensión superficial y escapar.

    Al llegar al punto de ebullición la
    mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde
    todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para
    la creación de burbujas en todo el volumen del
    líquido se necesitan imperfecciones o movimiento,
    precisamente por el fenómeno de la tensión
    superficial.

    Un líquido puede calentarse pasado su punto de
    ebullición. En ese caso se dice que es un liquido
    sobrecalentado. En un liquido supercalentado, una pequeña
    perturbación provocará una ebullición
    explosiva. Esto puede ocurrir, por ejemplo, al calentar agua en
    un recipiente liso (por ejemplo Pyrex) en un microondas. Al
    echar azúcar
    en esta agua sobrecalentada, el contenido completo puede ebullir
    en la cara del usuario, causando quemaduras.

    TERMÓMETRO

    Un termómetro es un instrumento que permite
    medir la temperatura de un sistema. Una
    forma usual de construirlo es utilizando una sustancia que tenga
    un
    coeficiente de dilatación que
    permanezca aproximadamente constante, como el mercurio (Hg).
    Dicha sustancia se dispone dentro de un tubo de vidrio graduado,
    de manera que las variaciones de temperatura conllevan una
    variación de longitud que se visualiza a lo largo de la
    escala.

    LLAMA

    Masa incandescente formada por gases que sufre el
    proceso de combustión. Las llamas consisten generalmente
    en una mezcla de oxígeno (o aire) y otro gas, normalmente
    combustible, como hidrógeno, monóxido de carbono o
    un hidrocarburo. Si se introduce un objeto frío en la
    parte exterior de una llama. La temperatura de esa parte
    descenderá por debajo del punto de combustión, y se
    desprenderán carbono y monóxido de carbono sin
    quemar.

    MECHERO DE BUNSEN

    Es uno de los instrumentos para calentamiento que
    más se utilizan en el laboratorio es el Mechero de Bunsen.
    Consta de las siguientes partes:

    a) Tubo lateral: permite la entrada de gas
    al mechero y se conecta por medio de una manguera de hule a la
    fuente de gas.

    b) Tubo recto: parte perpendicular al tubo
    lateral en donde el gas y el aire se mezclan antes de quemarse
    (principio de Bunsen).

    c) Collar móvil: aro que rodea al
    tubo recto, por la parte inferior, provisto de agujeros que
    permiten regular la entrada de aire.

    FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO DE
    BUNSEN

    Por el tubo lateral entra el combustible, al pasar por
    el tubo recto se mezcla con el oxígeno del aire, que entra
    por el collar móvil; al llegar esta mezcla a la parte
    superior del tubo recto y acercar una chispa o un cerillo se
    produce una combustión.

    La combustión puede ser de dos tipos:

    a) Combustión incompleta: es
    aquella en la cual se producen partículas sólidas
    de carbono debido a la insuficiencia de oxígeno en la
    mezcla. Se caracteriza por presentar una llama de color amarillo.
    En general el proceso se realiza en dos etapas:

    La siguiente ecuación es el resultado de la suma
    de I + II y se conoce como ecuación
    total.

    b) Combustión completa: se produce
    cuando hay suficiente cantidad de oxígeno, este consume
    casi en su totalidad las partículas de carbono
    incandescentes, adquiriendo la llama de color azul.

    En general el proceso es el siguiente:

    FORMAS DE APLICAR EL CALOR

    La forma de aplicar el calor con el mechero depende de
    la temperatura que se necesita.

    La llama del mechero se puede aplicar de dos
    formas:

    a) Directamente: a los tubos de ensayo, tubos
    de ignició, cápsulas de porcelana, crisoles y otro
    instrumental de vidrio resistente a altas
    temperaturas.

    b) Indirectamente: interponiendo entre el
    recipiente y la llama una malla metálica asbestada o por
    medio de una baño de agua (Baño de María),
    dentro del cual se introduce el objeto a calentar.

    DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y
    SÓLIDOS

    La densidad es una propiedad
    específica para cada sustancia. Es la relación
    entre la masa y el volumen de la sustancia.

    Las densidades de los líquidos o gases se pueden
    determinar midiendo independientemente la masa y el volumen se
    determina indirectamente midiendo el desplazamiento de volumen de
    un líquido por efecto de la masa del
    sólido.

    Las unidades en que se expresa para líquidos y
    sólidos es en g/ml y para gases en g/l. Para la
    determinación de la masa de una sustancia se utiliza la
    balanza. No debe confundirse masa y peso; la masa (m) de un
    objeto es la cantidad de materia que
    contiene; por el contrario, el peso (p) es la fuera que sobre
    él ejerce la gravedad terrestre (p=mg) siendo g la
    aceleración gravitacional de la Tierra.
    Aunque los términos masa y peso son diferentes, es
    común que se usen indistintamente.

    PRECAUCIONES E INDICACIONES ANTES DE UTILIZAR EL
    MECHERO DE BUNSEN, LA BALANZA Y AL REALIZAR LOS
    EXPERIMENTOS

    1. Antes de utilizar el mechero, asegúrese
      cuál es la tubería que suministra el gas y que la
      manguera de hule esté bien conectada.
    2. El mechero deberá ser manipulado por una sola
      persona.
    3. Encienda el cerillo antes de abrir la llave que
      suministra el gas.
    4. No enrolle la manguera de hule alrededor del
      mechero.
    5. Antes de pesar, cerciórese que la balanza
      esté equilibrada, al terminar regrese las pesas a cero y
      luego retire el porta muesra.
    6. Cuando se transfieran líquidos, la
      viñeta del frasco de reactivo debe quedar opuesta al
      flujo del líquido.
    7. Los reactivos sobrantes no deben regresarse al frasco
      original.
    8. Al terminar la práctica dejar limpio el
      material, así como el lugar de trabajo.

    ESTUDIO DEL MECHERO DE
    BUNSEN

    El mechero de Bunsen consta de diferentes partes, las
    cuales se muestran a continuación:

    EXPLICACIÓN DEL FUNCIONAMIENTO DEL MECHERO
    DE BUNSEN

    El mechero es un instrumento de laboratorio de gran
    utilidad.
    Fué diseñado con el propósito de obtener una
    llama que proporcione máximo calor y no produzca
    depósitos de hollín al calentar los objetos.
    La llama del mechero es producida por la reacción
    química de dos gases: un gas combustible (propano, butano,
    gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado
    por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a
    través de una boquilla cercana a la base del tubo de
    mezcla gas-aire.

    El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la
    parte superior del mechero. La reacción química que
    ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano
    (C3H8) y que la combustión sea
    completa, es la siguiente:

    C3H8(g) + 5
    O2(g) —> 3 CO2(g) + 4
    H2O(g) + calor

    La llama es considerada como una combustión
    visible que implica desprendimiento de calor a elevada
    temperatura; ésta última depende entre otros
    factores de: la naturaleza de
    los gases combustibles y de la proporción
    combustible-comburente. En el caso del propano, la
    proporción de la mezcla es de cinco partes de aire por una
    de gas, obteniéndose una llama de color azul.

    Si se reduce el volumen de aire, el mechero
    producirá una llama amarilla luminosa y humeante. Cuando
    el mechero funciona con la proporción adecuada de
    combustible y comburente, la llama presenta dos zonas (o conos)
    diferentes. El cono interno está constituído por
    gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de
    monóxido de carbono (CO), hidrógeno
    (H2), dióxido de carbono (CO2) y
    nitrógeno (N2). En el cono exterior esa mezcla
    de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire
    circundante. Esta es la parte más caliente de la
    llama.

    La llama amarilla humeante tiene un bajo poder
    calorífico y lo comprobamos al ver que humea, pues al
    exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla, la
    cápsula color blanco queda humeada debido a la llama
    amarilla. Por el contrario, la llama azul tiene un alto poder
    calorífico y es por ello ideal para experimentos de
    laboratorio. Por ello debemos saber manejar el mechero de Bunsen.
    Al abrir ventana, el gas se mezcla con Oxígeno, y se
    genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial
    calorífico. Por el contrario, al cerrar ventana, la llama
    se pone amarilla y grande, siendo una llama que ahuma, con bajo
    potencial calorífico, no ideal para trabajos de
    laboratorio.

    El mechero comúnmente empleado es el mechero
    Bunsen, el cual recibe su nombre del químico alemán
    del siglo XIX Robert Wilhem Bunsen (1811 – 1899).
    Existen otros mecheros de uso en el laboratorio, por ejemplo, el
    Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden
    ajustarse con el fin de obtener una combustión
    óptima y una temperatura de la llama de más de 900
    ºC.

    El mechero Meker, tiene el tubo quemador mas ancho y
    tiene una malla montada en su parte superior. Esto produce un
    cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas
    exteriores de las cuales se funden para dar una llama maciza,
    exenta de la zona central mas fría. Con este mechero se
    obtienen temperaturas superiores a los 1000 oC.

    PROCESOS REALIZADOS EN LA PRÁCTICA
    TRABAJANDO CON EL MECHERO DE BUNSEN

    1. Primero se identificaron las partes de que consta
      el mechero.
    2. Se conectó el mechero a la llave del gas por
      medio de la manguera.
    3. Se cerró el collar móvil.
    4. Manteniendo la distancia prudencial, se
      encendió un cerillo o fósforo y se
      colocó sobre la boca del mechero para posteriormente
      abrir lentamente la llave del gas.
    5. Luego se reguló la entrada del aire abriendo
      el collar móvil.
    6. Se observó la llama y se reguló. Las
      llamas producidas en el proceso de regulación se
      describen y analizan de esta forma:

    Aunque la imagen anterior
    muestra llamas
    que han sido generada con una vela y no con un mechero de Bunsen,
    para efectos del estudio de la llama sirven igual. La imagen de
    la izquierda muestra una llama amarilla y que tiene un bajo
    potencial calorífico y no ideal para trabajos de
    laboratorio, pues es ahumante y no genera tanto calor como la
    llama azul. La imagen de la derecha muestra una llama azul y con
    alto potencial calorífico, ideal para experimentos de
    laboratorio.

    Ahora veamos una imagen que nos ilustra mucho mejor lo
    que estamos diciendo. En esta imagen se muestran los diferentes
    tipos de llama producidos por un mechero de Bunsen dependiendo de
    la provisión de oxígeno que se le
    dé:

    Las tres partes de la llama son:

    1. Zona de oxidación: es la parte superior
      de color amarillo, que es una llama ahumante y con un bajo
      potencial calorífico.
    2. Zona de reducción:es la llama central
      que presenta un color azul tenue.
    3. Cono frío: parte inferior de la
      llama.

    Al colocar una cápsula de porcelana color blanco
    utilizando la llama con bajo potencial calorífico o la
    llama amarilla, veremos cómo se ahuma la cápsula de
    porcelana. Si por el contrario utilizamos la llama con alto
    potencial calorífico, la cápsula se
    calentará y no se ahumará. Eso lo controlamos
    abriendo ventana o cerrando ventana al trabajar con el mechero de
    Bunsen, pera permitir o limitar la entrada de oxígeno.
    Así controlaremos que haya una combustión completa
    o incompleta.

    USO DE
    LA BALANZA ANALÍTICA

    La balanza analítica es uno de los instrumentos
    de medida más usados en laboratorio y de la cual dependen
    basicamente todos los resultados analíticos.

    Las balanzas analíticas modernas, que pueden
    ofrecer valores de
    precisión de lectura de 0,1
    µg a 0,1 mg, están bastante desarrolladas de manera
    que no es necesaria la utilización de cuartos especiales
    para la medida del peso. Aún así, el simple
    empleo de
    circuitos
    electrónicos no elimina las interacciones del sistema con
    el ambiente. De
    estos, los efectos físicos son los más importantes
    porque no pueden ser suprimidos.

    PRÁCTICA DESARROLLADA USANDO LA
    BALANZA

    En nuestra práctica pesamos muestras de plomo.
    Primero nos aseguramos que todas las pesas estuvieran sobre el
    cero de las escalas.

    También verificamos qe el platillo de la balanza
    estuviera sin ningún objeto y limpio. A
    continuación revisamos que la balanza estuviera
    equilibrada y nos aseguramos que el fiel coincidiera con el
    cero.

    Después de haber hecho todo lo anterior,
    procedimos a colocar la muestra de plomo sobre el portamuestra y
    el peso total que obtuvimos fue de 22.46 gramos. Entonces
    regresamos las pesas a cero y retiramos el plomo del platillo.
    Habiendo determinado que el peso de nuestra muestra de plomo era
    de 22.46 gramos, lo anotamos para hacer estudios posteriores con
    ese dato.

    PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR LA DENSIDAD DE
    SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

    Para determinar la densidad de un sólido se tiene
    que hallar su masa en una balanza. Su volumen se podrá
    conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones y
    utilizando las formulas ya conocidas; pero si es un sólido
    irregular, se sumerge en una probeta graduada que contiene un
    volumen de un líquido, en el cual el sólido sea
    insoluble previamente medido. El volumen desplazado es el volumen
    del sólido.

    Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se
    sigue un procedimiento
    similar para ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta
    por ejemplo y su masa se conoce pesando primero la probeta y
    luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias, la
    diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que
    la densidad de una solución depende de la
    concentración de la misma.

    ENCONTRAR LA DENSIDAD DEL PLOMO (DENSIDAD DE UN
    SÓLIDO)

    En cuanto a las condiciones ambientales del laboratorio,
    nos encontrábamos a 30 ºC.

    El procedimiento que seguimos para determinar la
    densidad del plomo es el siguiente:

    La primer pregunta es esta: ¿cuál es la
    fórmula para determinar la densidad? Como sabemos, la
    fórmula de la densidad es la siguiente:

    Conociendo la fórmula de la densidad, nos dimos
    cuenta que no teníamos ni la masa ni tampoco el volumen de
    nuestra muestra de plomo, entonces al utilizando la balanza
    pudimos determinar que nuestra muestra de plomo tenía una
    masa de 22.46 gramos. Ahora sólo nos faltaba saber
    cuál era el volumen de nuestra muestra de plomo. Para eso
    utilizamos un los siguientes instrumentos:


    Vaso de precipitado


    Pipeta


    Probeta

    Primero utilizamos una probeta de plástico
    pero después una de vidrio. Con ambas obtuvimos los mismos
    resultados, pero es más seguro y
    recomendable usar la probeta de vidrio porque no se dilata como
    lo hace la de plástico por los cambios de temperatura y
    existe mayor precisión y confiabilidad utilizando una
    probeta de vidrio que una de plástico. Igualmente cuando
    hay altas temperaturas el vidrio puede soportar mejor que el
    plástico y guardar más la integridad de los valores
    resultantes al no sufrir dilataciones con la facilidad que las
    sufre el plástico.

    Para determinar el volumen de nuestra muestra de plomo
    pusimos agua en el vaso de precipitado y luego procedimos a
    introducir 15 ml de agua en la probeta, para lo cual hicimos uso
    de la pipeta de modo que la medida de los 15 ml quedara lo
    más exacta posible. Luego de eso introdujimos
    cuidadosamente el plomo en la probeta y vimos cuánto se
    desplazó el agua en el
    indicador de la medida de la probeta. La nueva medida era de 17
    ml, de modo que a 17 ml le restamos los 15 ml que había
    antes de meter la muestra de plomo a la probeta, y la diferencia
    es de 2 ml. Eso significa que el volumen de nuestra muestra de
    plomo es de 2 ml.

    Teniendo la masa y el volumen de la muestra de plomo,
    sólo aplicamos la fórmula y ya tenemos la densidad
    del plomo. Nos quedará así:

    Así concluimos que la densidad del plomo es de
    aproximadamente de 11.23 gr/ml.

    ENCONTRAR LA DENSIDAD DEL ALCOHOL ETÍLICO
    (DENSIDAD DE UN LÍQUIDO)

    Respecto a las condiciones ambientales, nos
    encontrábamos a 30 ºC.

    Primeramente pesamos la probeta vacía y el
    valor que
    resultó fue de 64.29 gramos. Posterior a ello
    pesamos la probeta con el alcohol etílico y el valor fue
    de 75.7 gramos. El volumen de alcohol etílico
    utilizado para nuestro experimento fue de 15
    ml
    .

    Los datos revelados
    en el párrafos anterior son suficientes para determinar la
    densidad del alcohol etílico. Lo que haremos será
    restarle al peso del alcohol etílico junto con la probeta,
    el peso de la probeta vacía, para que así
    obtengamos el peso únicamente del líquido (alcohol
    etílico) y que el peso de la probeta no sea tomada en
    cuenta. El resultado de esa resta será el valor de la masa
    del alcohol etílico y eso se divide entre el volumen
    utilizado, que como se dijo fue de 15 ml. Para comprenderlo
    fácilmente se esquematizará de esta
    manera:

    Masa de la probeta: 64.29 gramos

    Masa de la probeta con el alcohol etílico
    dentro de ella:
    75.7 gramos

    Volumen de alcohol etílico utilizado: 15
    ml

    Masa de alcohol etílico: Masa de la
    probeta con el alcohol etílico dentro de ella menos
    masa de la probeta. à
    75.7 gramos menos 64.29 gramos = 11.41
    gramos

    De esa manera, determinamos experimentalmente que la
    densidad del alcohol etílico en condiciones ambientales de
    30 ºC es aproximadamente de 0.76 g/ml.

    Mediante estos sencillos experimentos hemos aprendido y
    demostrado la manera de obtener densidades de sólidos y de
    líquidos.

    CALCULAR EL PUNTO DE EBULLICIÓN DEL
    AGUA

    Como ya definimos al principio de este trabajo el
    concepto de punto de ebullición, ahora hablaremos de la
    manera de calcular el punto de ebullición del agua. Para
    ello ponemos agua dentro de un vaso de precipitado y utilizando
    un soporte universal, pinzas para vaso de precipitado, un mechero
    de Bunsen y un termómetro, ponemos a calentar el agua
    hasta que alcance su punto de ebullición. Tendremos que
    estar introduciendo el termómetro al agua y estar
    pendientes del momento en el que el burbujeo sea constante y se
    dé el punto de ebullición, para ver lo que marca el
    termómetro en ese momento y así determinar
    cuál es el punto de ebullición del agua.

    Experimentalmente se determinó en el laboratorio
    que el agua tuvo su punto de ebullición a 97 ºC.
    Sabemos que el punto de ebullición del agua es de 100
    ºC, pero eso es así a 0 metros sobre el nivel del
    mar, donde no hay presión
    atmosférica. Pero debido a que el laboratorio de la
    universidad
    está a unos 700 metros sobre el nivel del mar la
    presión atmosférica es diferente y resulta
    lógico que el punto de ebullición no sería
    100 ºC sino que fue de 97 ºC.

    Luego hicimos exáctamente lo mismo pero esta vez
    ya no con agua sino que con alcohol etílico y el resultado
    que obtuvimos del punto de ebullición del alcohol
    etílico fue de 77 ºC, estando en el laboratorio a una
    temperatura de 30 ºC y a unos 700 metros sobre el nivel del
    mar.

    CONCLUSIÓN

    Hemos concluido nuestro reporte de laboratorio y dentro
    de las conclusiones podemos decir que hemos adquirido nuevos y
    valiosos conocimientos da cada experimento hecho en la
    práctica.

    A lo largo del trabajo se ha tratado de explicar
    ordenadamente y con el mayor detalle posible todos los
    procedimientos realizados en la práctica y a la vez hemos
    hecho nuestro mejor esfuerzo por ilustrar todo para que el lector
    lo comprenda con mucha facilidad.

    Creemos que llevar los conocimientos teóricos a
    la práctica es una de las mejores formas de aprender
    porque ponemos en acción
    y comprobamos lo que se nos ha dicho, de forma que el
    conocimiento y aprendizaje llega a ser más
    significativo para el estudiante.

    Esperamos que este trabajo sea de mucha utilidad para
    quienes lo lean y que permita igualmente aprender a través
    de la lectura y
    de ser posible practicando también, lo que nosotros
    pudimos desarrollar y experimentar en el laboratorio.

    BIBLIOGRAFÍA

    • Wikipedia, la enciclopedia libre.

    http://es.wikipedia.org/wiki/Comburente

    http://es.wikipedia.org/wiki/Combustion

    http://en.wikipedia.org/wiki/Flame

    http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n

    http://es.wikipedia.org/wiki/Term%C3%B3metro

    • NASA. Liftoff to Space
      Exploration.

    http://liftoff.msfc.nasa.gov/shared/news2000/flames/candles-large.jpg

    • Chemkeys.

    http://www.chemkeys.com/esp/ag/tda_4/udlba_3/udlba_3.htm

    • Wanadoo. El Rincón del
      Vago.

    http://html.rincondelvago.com/determinacion-de-densidades.html

     

    Edilberto Abdulio Baños
    Martínez.

    Jennifer Esmeralda Chacón
    Carranza.

    Glenda Maritza España
    Canalez.

    Jaime Oswaldo Montoya Guzmán

    Fecha de envío del documento: 11 de abril
    de 2006.

    Centro de Estudios: Universidad Católica
    de Occidente.

    Nivel de Estudios: Segundo año en la
    universidad.

    Ciudad: Santa Ana

    País: El Salvador

    Carrera: Ingeniería en Sistemas
    Informáticos.

    Sitio web personal:

    http://jaimemontoya.googlepages.com

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