El agua. Química técnica

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INTRODUCCIÓN

El presente trabajo da a
conocer de manera científica lo que es el agua. Se
presentan detalles químicos sobre el agua
así como aplicaciones prácticas que tienen para la
vida cotidiana.

Se muestra el
contenido sistemáticamente, comenzando por la
definición y explicación de las propiedades
elementales del agua y luego mostrando las aplicaciones, usos y
contaminantes que puede llegar a tener el agua, y las formas de
purificarla industrial y domésticamente.

La información se ordena por secciones para
permitir al lector una lectura amena
y organizada, proporcionando en general los conocimientos
básicos sobre el agua y dando a conocer también los
recursos
hidrológicos que hay en El Salvador.

EL
AGUA

Agua es un compuesto químico formado por un
átomo
de oxígeno
y dos de hidrógeno, de fórmula H20. "Agua" es
nombre común que se aplica al estado
líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno
H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un
elemento básico que representaba a todas las sustancias
líquidas. Los científicos no descartaron esta idea
hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el
químico británico Henry Cavendish sintetizó
agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin
embargo, los resultados de este experimento no fueron
interpretados claramente hasta dos años más tarde,
cuando el químico francés
Antoine Laurent de Lavoisier propuso que
el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e
hidrógeno. En un documento científico presentado en
1804, el químico francés
Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista
alemán
Alexander von Humboldt demostraron
conjuntamente que el agua consistía en dos
volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal
como se expresa en la fórmula actual
H2O.

Casi todo el hidrógeno del agua tiene una masa
atómica de 1. El químico estadounidense Harold
Clayton Urey descubrió en 1932 la presencia en el agua de
una pequeña cantidad (1 parte por 6.000) de lo que se
denomina agua pesada u óxido de deuterio (D2O);
el deuterio es el isótopo del hidrógeno con masa
atómica 2. En 1951 el químico estadounidense
Aristid Grosse descubrió que el agua existente en la
naturaleza
contiene también cantidades mínimas de óxido
de tritio (T2O); el tritio es el isótopo del
hidrógeno con masa atómica 3.

PROPIEDADES DEL AGUA

El agua pura es un líquido inodoro e
insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede
detectarse en capas de gran profundidad. A la presión
atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de
congelación del agua es de 0 °C y su punto de
ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad
máxima a una temperatura de
4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros
líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado,
es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su
temperatura esté por debajo de su punto de
congelación; se puede enfriar fácilmente a unos
-25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se
puede congelar agitándola, descendiendo más su
temperatura o añadiéndole un cristal u otra
partícula de hielo. Sus propiedades físicas se
utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de
temperatura.

El agua es uno de los agentes ionizantes más
conocidos (tal como se aprende al estudiar
ionización). Puesto que todas las sustancias son de
alguna manera solubles en agua, se le conoce frecuentemente como
el EL DISOLVENTE UNIVERSAL. El agua combina con ciertas
sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de
los metales formando
ácidos
(como se ve al analizar ácidos y bases) y
actúa como catalizador en muchas reacciones
químicas importantes.

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