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Propiedades Físicas Del Agua




Enviado por Kenya Márquez



Partes: 1, 2

    1. Propiedades Químicas
      del Agua
    2. El agua
      como compuesto químico
    3. Propiedades
      químicos del hidrógeno
    4. Propiedades
      químicas del oxígeno
    5. Ciclo
      hidrológico
    6. Proceso
      de purificación del agua
    7. Distribución
      del agua en el planeta
    8. Funcionamiento de
      la planta de agua
    9. Conclusión

    INTRODUCCIÓN

    El agua es una abundante sustancia de la Tierra.
    Existe en varias formas y lugares, principalmente en los
    océanos y las capas polares, pero también en
    las nubes,
    lluvias, ríos y banquisas. En el planeta, el agua se
    mueve constantemente en su ciclo constituido por la
    evaporación, precipitación y
    escorrentía.

    Todas las formas de vida conocidas necesitan agua para
    vivir. Los humanos consumen agua potable
    —agua con cualidades compatibles con nuestro cuerpo—.
    Este recurso natural se ha vuelto escaso con la creciente
    población mundial y su disponibilidad en
    varias regiones habitadas es preocupación de muchas
    organizaciones
    gubernamentales.

    1) Estado
    físico: sólida, liquida y gaseosa

    2) Color:
    incolora

    3) Sabor: insípida

    4) Olor: inodoro

    5) Densidad: 1
    g./c.c. a 4°C

    6) Punto de congelación: 0°C

    7) Punto de ebullición: 100°C

    8) Presión
    crítica: 217,5 atm.

    9) Temperatura
    crítica: 374°C

    El agua químicamente pura es un liquido inodoro e
    insípido; incoloro y transparente en capas de poco
    espesor, toma color azul cuando se mira a través de
    espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones
    rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los
    puntos de referencia de la escala
    termométrica Centígrada. A la presión
    atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a
    temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva
    a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la
    presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el
    calor de
    vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo
    a 100°.

    Mientras que el hielo funde en cuanto se
    calienta por encima de su punto de fusión, el agua liquida se mantiene sin
    solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de
    cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse
    liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones
    extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va
    acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por
    cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal
    y adopta formas diferentes, según las condiciones de
    cristalización.

    A consecuencia de su elevado calor
    especifico y de la gran cantidad de calor que pone en
    juego cuando cambia su estado, el
    agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie
    de la Tierra y
    más en las regiones marinas.

    Las propiedades físicas del agua
    se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor
    número en el agua sólida, en la red
    cristalina cada átomo de
    la molécula de agua está rodeado
    tetraédricamente por cuatro átomos de
    hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y
    así sucesivamente es como se conforma su estructura.
    Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura
    tetraédrica se destruye y la densidad del agua
    líquida es mayor que la del agua sólida debido a
    que sus moléculas quedan más cerca entre sí,
    pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre
    las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta
    agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura
    de fusión,
    a medida que se incrementa la temperatura por encima de la
    temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de
    hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a
    un valor
    máximo a la temperatura de 3.98ºC y una
    presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de
    3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el
    aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los
    otros líquidos.

    Propiedades
    Químicas del Agua

    1) Reacciona con los óxidos ácidos
    2) Reacciona con los óxidos básicos
    3) Reacciona con los metales
    4) Reacciona con los no metales
    5) Se une en las sales formando hidratos
    1)Los anhídridos u óxidos ácidos
    reaccionan con el agua y forman ácidos
    oxácidos.
    2) Los óxidos de los metales u óxidos
    básicos reaccionan con el agua para formar
    hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el
    agua, pero los óxidos de los metales activos se
    combinan con gran facilidad.
    3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo
    hacían a temperatura elevada.
    4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los
    halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo
    sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de
    monóxido de carbono e
    hidrógeno (gas de agua).
    5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales,
    denominándose hidratos.
    En algunos casos los hidratos pierden agua de
    cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son
    eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que
    cuando está hidratado es de color azul, pero por
    pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico
    anhidro de color blanco.

    Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el
    vapor de agua de la atmósfera y se llaman
    hidrófilas y también higroscópicas; la sal
    se dice entonces que delicuesce, tal es el caso del cloruro
    cálcico.

     

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