Titulación ácido-base

Partes: 1, 2

INTRODUCCIÓN

Las reacciones ácido-base son reacciones de
equilibrio
homogéneo (neutralización) entre los iones, que se
producen al estar en contacto un ácido con una base
obteniéndose una sal mas agua.

Durante las operaciones
rutinarias en el laboratorio
así como en la de los análisis volumétricos son
prácticamente mayor los problemas
relacionados con la estequiometrìa, una de ellas es la
normalidad que se define como el número de equivalentes de
soluto por litro de solución.

La normalidad es útil porque el equivalente se
obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante
reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de
electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera
semejante.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y
precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol
H+ reaccionará con un mol de
OH-.

Esto significa que al mezclar volúmenes iguales
de soluciones que
tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa
entre sus solutos, un litro de ácido 1N
neutralizará completamente un litro de base 1N porque un
equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de
base.

Esta reacción se utiliza par averiguar la
cantidad de ácido que posee una disolución a partir
de una cantidad de base conocida, o viceversa.

Dicha técnica recibe el nombre de
titilación por método
volumétrico, volumetría ácido-base o
reacción de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que
contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra
disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el
contenido de la bureta en el matraz hasta la
neutralización de dicha solución.

El final de la titilación se nos advierte con un
indicador suele cambiar de color,
según exista un exceso de ácido o de
base.

Cabe resaltar que en esta practica se utilizará
fenoltaleìna (C20H14O4)
como indicador.

OBJETIVOS

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones
concentradas

Expresar la concentración de la solución
final en unidades químicas y físicas

Determinar la concentración de una
solución desconocida por titilación

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se preparó una solución diluida de
vinagre de la forma siguiente:

Se tomo 25 ml de vinagre comercial, medido con una
pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se
enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y
se agitó.

Posteriormente se determino de la
concentración de Ácido Acético en el vinagre
comercial de la siguiente manera:

a) Se tomó una bureta de 50 ml de capacidad, se
lavó. Se Curo con una pequeña cantidad de NaOH.
Se Boto el liquido y luego, con la ayuda de un vaso de
precipitado pequeño, se enrasó a cero con la
solución de NaOH de concentración conocida
(0.1794 N), teniendo cuidado de que no queden burbujas en la
parte inferior de la bureta.

b) Se tomó un matraz Erlenmeyer de 100 ml de
capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 25
ml de la solución de vinagre preparada se le
añadió 2 gotas de fenolftaleina.

c) Se comenzó la titilación,
añadiendo gota a gota la solución básica
de la bureta.

d) Se agitó continuamente la solución
contenida en el matraz hasta la aparición de un color
Rosado pálido.

e) Se repitió los pasos a y b dos
veces.

Partes: 1, 2

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