Titulación ácido-base (página 2)

CÁLCULOS

1) Cálculo de
la normalidad de la solución diluida de ácido
acético utilizando la relación.

Va*Na= Vb
*Nb

a) Normalidad de la prueba n° 1
(N1)

Na= ( Vb*Nb)/
Va = (25,6 ml* 0,1871N) / 25ml

Na = 0,1915 N

b) Normalidad de la prueba nº 2

Na N = ( 26,1ml*0,1871N) / 25mL

Na = 0,1953 N

Promedios de las
normalidades(Pro.)

Pro = (N1+N2) / nº de
pruebas =
(0,1915 + 0,1953)N / 2

Pro = 0.1934 N

2) Cálculo de la normalidad de la solución
concentrada de ácido acético (vinagre comercial)
utilizando la relación: Vc*Nc =
Vd*Nd

Nc = Vd Nd /
Vc

Nc = (100ml *0,1934 N) / 25ml

Nc = 0,7736 N

3) Cálculo de la concentración en % m/v
del ácido contenido en el vinagre comercial.

% m/v = (gr solt./ml de sol.) * 100

meq = masa / eq-gr => masa =
meq * eq-gr

N = eq-gr/ V => eq-gr = N * V

Eq-gr = 0,7736 eq-gr/Lt * 0,025 Lt = 0,01934

meq = PM/nº H = 60/1 = 60

Masa = 60 * 0,01934 = 1,1604

% m/v = 1,1604gr/25ml * 100 = 4,64%

4) Cálculo del error relativo

E = 5 – 4,64 = 0,36

% Er = 0,36 / 5 * 100 = 7,2 %

TABLA # 1 RESULTADOS DEL EXPERIMENTO

ANÁLISIS DE LOS
RESULTADOS

Los resultados fueron buenos ya que en las tres pruebas
se obtuvo un color rozado
pálido lo que indicó que se llego al punto exacto
de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo
del ácido era igual al de la base.

Esto fue posible a que se añadió con sumo
cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una buena
apreciación de los volúmenes de la base y el
ácido, y a un movimiento
constante en circulo del matraz donde estaba contenido el
ácido acético (CH3COOH) para saber cuan
cerca de la neutralización se estaba; obteniendo para la
prueba nº 1 un volumen de 25,6
ml de NaOH, para la nº 2 un volumen de 26,1 ml de
NaOH.

Como podemos apreciar estos volúmenes estuvieron
muy aproximados por lo que el resultado de las neutralizaciones
fue bastante parecido.

CONCLUSIONES

La titulación por método
volumétrico permite evaluar la concentración
desconocida del ácido acético (CH3COOH)
a través de la concentración ya conocida del
hidróxido de sodio (NaOH), es decir, lado la cantidad de
dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa
disolución ácida.

El punto final de la titulación es llamado es
llamado punto de equilibrio que puede conocerse gracias a los
indicadores, los cuales pueden variar sus concentraciones
físicas dependiendo del tipo de solución
presente.

Al tener conocimiento de la concentración
desconocida, se determina el porcentaje masa /
volumen.

El punto final la titilación se puede determinar
cualitativamente uniendo las soluciones de ácido
acético e hidróxido de sodio hasta producirse el
color rozado pálido, en donde se encuentran cantidades
iguales de equivalentes de ácido y base

RECOMENDACIONES

Es bueno elegir el indicador mas adecuado para cada
experimento, de manera que haya la menor diferencia posible entre
el punto de equivalencia y el punto final.

Medir con mucha exactitud las unidades
volumétricas y prestar mucha atención en el momento
de agregar la base al medio ácido para evitar que
desvíen nuestra práctica de los resultados
más óptimos.

Al momento de realizar la titilación abrir
cuidadosamente la llave de la bureta para que la
titilación se de correctamente.

BIBLIOGRAFÍA

Química general Brown – le May.

Raymond Chang, Química. Cuarta
Edición.

Juan Carrillo Burgos

MATURÍN, JUNIO DEL 2006