Masa molar del magnesio (página 2)

CÁLCULOS Y RESULTADOS

TABLA # 1. DATOS DEL
EXPERIMENTO

CÁLCULOS

• Altura de agua:

1034 cm H2O ——-> 760 mmHg

8,3 cm H2O——-> x

X = 6,1 mm Hg H2O

• Presión de hidrogeno:

P H2 = Presión
atmosférica – Presión del vapor de agua – Altura de
agua

P H2 =761 – 33, 7 – 6, 1 = 721,2 mm
Hg

• Moles de hidrógeno:

n = PV = 0,94 atm x 0,051
Lt

RT 0,082 atmxLt x 304 ºK

ºKx mol

n = 1,92 x10 -3 moles de
H2

• Masa molar de magnesio

Por ley de
equivalencia se dice que los moles de hidrogeno son iguales a los
moles de magnesio

Mm Mg = Masa del Mg

Nº de magnesio

Mm Mg = 0,043 gr

1,92 x10 -3 moles

Mm Mg = 22,39 gr/mol

• Error relativo

El valor real
para la masa molar del magnesio es 24,31 g

Error absoluto= 24,31 – 22,39 = 1,92

Error relativo = 1,92/ 24,31 * 100 = 7,89 %

TABLA # 2. RESULTADOS DEL EXPERIMENTO

CONCLUSIÓN

El experimento realizado se determino la masa molar del
magnesio resultando un valor experimental de 22,39 g ,siendo el
valor real de 24,31 g, resultando un error relativo de 7,89
%.

Este error es debido a pequeños fallos de
cálculo
que nunca son exactos, como por ejemplo el volumen del
gas de
hidrogeno, la temperatura,
la presión atmosférica a la cual fue sometido el
experimento en ese instante, entre otros factores.

Como posibles errores se puede decir que:

• Si se produce una fuga del gas obtenido en el
  cilindro graduado.
• Hay menos Presión de Hidrogeno, menos
  volumen, menos masa de Magnesio resultando un Exceso en el
  resultado.
• Si el Magnesio utilizado contiene impurezas no
  atacables por el HCl.
• Va a quedar Magnesio sin reaccionar, va a haber
  menor reacción de hidrogeno, menos Presión de
  Hidrogeno, menos volumen, menos masa de Magnesio, resultando
  un Exceso.

Siendo estos algunos de los posibles errores cometidos
en el momento de haberse realizado el experimento.

BIBLIOGRAFÍA

• Química general Brown – le May.
• Raymond Chang, Química. Cuarta
  Edición.

Carrillo, Juan

Maturín, Mayo de 2006