INTRODUCCIÓN
Una reacción REDOX, implica transferencia
eléctrica, es decir, que para una reacción de este
tipo suceda necesariamente una especie química debe ceder
electrones y otra debe captar o aceptar esos
electrones.
Cada átomo de
los que forman parte de un compuesto, ya sea este iónico o
covalente, se caracteriza por presentar un cierto estado de
oxidación, expresado normalmente mediante el llamado
número de oxidación y determinado por el numero de
electrones ganados o perdidos con relación a la estructura
electrónica del átomo
aislado.
El estado de oxidación es un concepto
teórico para el desarrollo del
cual se considera que un compuesto covalente es equivalente
iónico, aceptando que en la unión de dos
átomos mas electronegativo acepta el par de electrones que
determina la unión.
La formulación de una ecuación redox
encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es
necesario conocer las especies química, reactivos y
productos que
intervienen en el proceso.
Para adecuar la formulación y la
estequiometrìa de las sustancias reaccionantes se utilizan
diversos procedimientos,
el mas utilizado de los cuales es el método del
ion electrón que se basa en el hecho de que el
número de electrones que cede el agente reductor es
equivalente al que acepta el agente oxidante.
Las titulaciones de oxido-reducción tienen gran
importancia en química analítica, pues permite
medir con precisión una gran cantidad de iones en una
solución.
La práctica consiste en la preparación de
una solución de acido ascorbico
(C5H8O6), solución
reductora y su titilación con Yodo estandar
(I2), solución oxidante.
OBJETIVOS
- Preparar soluciones
a partir de un soluto sólido. - Identificar reacciones de oxido
reducción. - Determinar la concentración de una
solución por medio de una titulación
REDOX. - Determinar el porcentaje de error
experimental.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Sé tomó 0.5 gr. Vitamina C, previamente
pulverizado pesados con la balanza en un vidrio de reloj,
luego se pasó a un vaso de precipitado y se mezcló
con agua
destilada; se procedió a pesar esta solución a un
matraz aforado y luego se enrasó con agua destilada hasta
la línea de aforo.
Se tomó una bureta de 50 ml, se lavó y
luego se curó con una pequeña cantidad de
I2.
Se enrasó la bureta a cero con I2,
teniendo cuidado de que no quedaran burbujas de aire en la parte
inferior de esta.
Utilizando una pipeta de 25 ml se colocó 25 ml
Vitamina C en un matraz elenmeyer agregando a su vez 5 ml de
almidon (indicador).
Inmediatamente se comenzó con la
titulación agregando el I2, hasta que la
solución presentó un color entre gris
y azul pálido persistente anotando el volumen del Yodo
gastado.
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