Partes: 1, 2

 

CÁLCULOS

1. Vag.ox * Nag.ox = Vag.red * Nag.red

   Vag.ox = Volumen del I2

   Vag.red = Volumen del C5H8O6

   Nag.ox = Normalidad de I2

   Nag.red = Normalidad de C5H8O6

   Muestra nº 1

   Nag.red = Vag.ox * Nag.ox / Vag.red

   Nag.red = 9,5ml x 0,051N / 25ml = 0,01938

   Muestra nº 2

   Nag.red = 9,8ml x 0,051N / 25ml = 0,019

2. Calcular la concentración de VITAMINA C por la siguiente reacción

3. calculamos el % m/m de la vitamina c

g = N * PM * V

2eq

Muestra nº 1

g = 0.01938 * 176 * 0.1 = 0,170

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,170 * 100 = 34%

0,5

Muestra nº 2

g = 0.019 * 176 * 0.1 = 0,162

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,162 * 100 = 32.4%

0,5

c) calculamos el % ERROR

Muestra nº 1

% ER = 34 – 31,25 * 100 = 8,8 %

31,25

Muestra nº

% ER = 32,4 – 31,25 * 100 = 3,68 %

31,25

 

CONCLUSIONES

En esta práctica se utilizó la técnica de titulación por medio volumétrico de oxido-reducción, el cual permitió calcular la concentración de la solución de ácido ascórbico (C5H8O6)

Por otra parte, esta solución preparada se titulo 3 veces cada 25 mL de la misma solución con Yodo estándar I2. .

La cantidad gastada promedio de I2. es de 9,65 mL. En esta práctica se utilizó como indicador el almidón; entonces el punto final de titulación se alcanzo cuando la solución tomo un color entre gris y azul pálido.

RECOMENDACIONES

Realizar con precisión exactitud y los pesados así como también las mediciones de los volúmenes

BIBLIOGRAFÍA

• Química general Brown – le May.
• Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.
• Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2002. © 1993-2001

ANÁLISIS

Los posibles errores que pueden influir en el proceso de titulacion redox para el cálculo de los parámetros pueden ser:

1. Error de experimentación: la medida. Si no se ha leído correctamente el volumen de una solución tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del menisco con la línea que se quiera medir, entonces el resultado calculado no será correcto.
2. Burbujas de aire al verter la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un pequeño volumen de aire en alguno de estos instrumentos y cuando se halla añadido la solución, el valor leído no será el verdadero y por lo tanto el cálculo de algún parámetro estará lejos de su valor real.
3. Exceso de yodo (I2).en la solución de ácido ascórbico (C5H8O6), al ocurrir esto la solución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se cumple el punto final de titulacion, por lo que la cantidad de solución de I2 gastado no será igual a la de C5H8O6, contenido en el erlenmeyer.

 

Juan Carrillo Burgos

MATURÍN, JULIO DEL 2006