Titilación Redox (página 2)

CÁLCULOS

1. Vag.ox * Nag.ox = Vag.red *
   Nag.red

   Vag.ox = Volumen
   del I2

   Vag.red = Volumen del
   C5H8O6

   Nag.ox = Normalidad de I2

   Nag.red = Normalidad de
   C5H8O6

   Muestra nº 1

   Nag.red = Vag.ox * Nag.ox / Vag.red

   Nag.red = 9,5ml x 0,051N / 25ml =
   0,01938

   Muestra nº 2

   Nag.red = 9,8ml x 0,051N / 25ml = 0,019

2. Calcular la concentración de VITAMINA C por la
   siguiente reacción

3. calculamos el % m/m de la vitamina c

g = N * PM * V

2eq

Muestra nº 1

g = 0.01938 * 176 * 0.1 =
0,170

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,170 * 100 =
34%

0,5

Muestra nº 2

g = 0.019 * 176 * 0.1 =
0,162

2

% m/m = grsto * 100

grsol

%m/m = 0,162 * 100 =
32.4%

0,5

c) calculamos el % ERROR

Muestra nº 1

% ER = 34 – 31,25 * 100 =
8,8 %

31,25

Muestra nº

% ER = 32,4 – 31,25 * 100 =
3,68 %

31,25

CONCLUSIONES

En esta práctica se utilizó la
técnica de titulación por medio volumétrico
de oxido-reducción, el cual permitió calcular la
concentración de la solución de ácido
ascórbico
(C5H8O6)

Por otra parte, esta solución preparada se titulo
3 veces cada 25 mL de la misma solución con Yodo
estándar I2. .

La cantidad gastada promedio de I2. es de
9,65 mL. En esta práctica se utilizó como indicador
el almidón; entonces el punto final de titulación
se alcanzo cuando la solución tomo un color entre gris
y azul pálido.

RECOMENDACIONES

Realizar con precisión exactitud y los pesados
así como también las mediciones de los
volúmenes

BIBLIOGRAFÍA

• Química general Brown – le
  May.
• Raymond Chang, Química. Cuarta Edición.
• Enciclopedia Microsoft® Encarta® 2002. ©
  1993-2001

ANÁLISIS

Los posibles errores que pueden influir en el proceso de
titulacion redox para el cálculo de
los parámetros pueden ser:

1. Error de experimentación: la medida. Si no se
   ha leído correctamente el volumen de una solución
   tomando en cuenta la coincidencia de la parte inferior del
   menisco con la línea que se quiera medir, entonces el
   resultado calculado no será correcto.
2. Burbujas de aire al verter
   la solución en la bureta o en la pipeta: al dejar un
   pequeño volumen de aire en alguno de estos instrumentos
   y cuando se halla añadido la solución, el
   valor
   leído no será el verdadero y por lo tanto el
   cálculo de algún parámetro estará
   lejos de su valor real.
3. Exceso de yodo (I2).en la solución
   de ácido ascórbico
   (C5H8O6), al ocurrir esto la
   solución toma un color azul oscuro y por lo tanto no se
   cumple el punto final de titulacion, por lo que la cantidad de
   solución de I2 gastado no será igual a
   la de C5H8O6, contenido en el
   erlenmeyer.

Juan Carrillo Burgos

MATURÍN, JULIO DEL 2006