Ejercicios:

Para los oxiacidos existen dos maneras de producirlos , la primera es que aun anhídrido se le agregue agua, para ello primero aprenderemos a realizar los anhídridos

OXIDOS ACIDOS O ANHÍDRIDOS: cuya formula general es X₂O_X para obtener la valencia del no metal nos apoyaremos del siguiente recuadro

El segundo método consiste en apoyarse en el recuadro y en las siguientes definiciones

Resultan de la combinación de un radical con un elemento positivo o de un elemento negativo con un radical positivo su formula general es M_RR_M O R_XX_R Para nombrarlo primero es el elemento o radical negativo y después el positivo.

Sales ácidas: estas contienen en su estructura iones de H que en su nomenclatura se sguen las normas que para las basicas.

• El Azufre en 50 grs de H₂SO₄
• El Carbono en 40 grs de NaCO₃

• Cuantos gramos

• de Fe se pueden obtener con 500 grs de Fe₂O₃
• de H₂SO₄ se pueden obtener con 20 grs de Azufre

• cuya formula empírica es CH₂ y su peso molecular es 84
• cuya formula empírica es NaSO₄ y su peso molecular es 238
• cuya formula empírica es NaCO₂ y su peso molecular es 134
• cuya formula empírica es CH y su peso molecular es 78
• encuentre la formula molecular de un compuesto cuya composición centesimal es N = 30.43 %, O = 69.59 %. Si el peso molecular de este compuesto es de 92.

Una reacción química es el proceso mediante el cual una o mas sustancias se convierten en una o mas, solo que diferentes.

La representación de este cambio o fenómeno recibe el nombre de ecuación química. Una ecuación química queda expresada por los reactivos o reactantes, que son las sustancias que reaccionan para transformarse en productos. Cada reactivo que interviene en la ecuación se encuentra separado por el signo de adición (+) y para indicar la transformación se utiliza una flecha ( ), que señala la dirección del cambio.

Una reacción química muestra la cantidad relativa de los elementos y compuestos que intervienen en la trasformación. Del estudio de una gran variedad de reacciones químicas se ha encontrado que involucran invariablemente cambios energéticos, por lo cual pueden clasificarse de acuerdo a estos cambios , en:

Reacciones exotérmicas: son aquellas que ocurren con la liberación de calor; por lo general, son las que tienen lugar con mayor facilidad.

Reacciones endotermicas: son aquellas que para efectuarse necesitan un suministro de energía, es decir, la sustraen del medio exterior.

Muchas reacciones químicas son fáciles reversibles, es decir, una vez formado el producto este se descompone para generar nuevamente reactivos. El proceso contrario se llama reacción irreversible

Algunas reacciones son espontáneas, pero algunas veces es necesario forzar la reacción recurriendo a sustancias químicas que sirven para iniciar o acelerar la reacción estas sustancias se llaman catalizadores.

Los catalizadores pueden clasificarse en positivos, si aceleran la reacción y negativos si la retardan. A las reacciones en que interviene un catalizador se les llama catalíticas y a la acción de catalizar, catálisis.

Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de unas reacciones químicas y no interviene ni como reactante ni como producto. La mayoría son elementos metálicos de transición y transición interna.

Reacciones Redox o de óxido reducción:Aquellas reacciones donde los reactivos intercambian electrones

Ejemplos de las reacciones de óxido reducción o redox Baterías y pilas (de auto, Ni Cd, alcalinas), Corrosión y enmohecimiento de metales, Muchas de las reacciones metabólicas

El hidrógeno se oxida y es un agente reductor. El oxígeno se reduce y es un agente oxidante.

Estado de oxidación

El estado de oxidación: describe la carga de cada elemento en un compuesto. ¿Y cuánto vale?...

Ejemplo: Asignar el estado de oxidación en cada elemento de H₂O. H +1, O = -2, carga = 0, 2(+1)-2 = 0,

Otro Ahora el HNO₃. Sabemos que H = +1, que O es -2, ¿y N?, pues sabiendo lo anterior sólo hay que obtener la diferencia:1(+1)+3(-2)=-5 y como no hay carga, el N tiene 5+.

De manera que al mezclar este tipo de disoluciones, no es necesario que participen todos los iones en la reacción, es decir que puede ocurrir que solamente reaccionen unos de ellos, por ejemplo así:

Para hacer la reacción más sencilla y comprensible, solo incluimos a las especies que realmente intervienen en la reacción.

A los reactivos que no intervienen en la reacción, en este caso NO₃^- y H⁺, se les conoce como iones espectadores.

Método de balanceo de óxido reducción

El principio básico que rige el balanceo de ecuaciones con este método es el de igualar la ganancia total en el número de oxidación del agente reductor con la pérdida total en el número de oxidación del agente oxidante. O lo que es lo mismo, el número de electrones perdidos durante la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados durante la reducción.

SE CRUZAN LOS NÚMEROS DETECTADOS Y SE BALANCEA POR MÉTODO DE TANTEO

Ejercicio: BALANCEA POR REDOX LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS