PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL PARA LA IDENTIFICACIÓN EN LA HOJA DE
COCA:
- El procedimiento
experimental empieza desde que la hoja de coca obtenida es
carbonizada sobre una superficie libre de contaminantes
como lo una una luna pirex la cual soporta altas
temperaturas. - Una vez carbonizada la muestra esta es
llevada a una mufla a una temperatura
que oscila desde los 450 a 500°C durante 1 hora con la
finalidad de calcinarla. - La muestra calcinada obtenida es de color mostaza
claro la cual es solubilizada fácilmente en HCl con
calor. - Por acción del ácido la muestra
empezó a efervecer y se libero CO2, luego se
añadió un poco de agua
destilada y se dejo enfriar. - Según datos
teóricos la hoja de coca contenía los siguientes
elementos: Na, K, P, Ca, Fe, y efectiva se pudo probar la
presencia de estos elementos. - La identificación del Na se realizo mediante
coloración a la llama dando un color
naranja. - El potasio de identifico añadiendo
HClO4 a una alícuota pero esta no
permitió observarla, entonces se añadió
etanol (el doble del volumen) y se
pudo apreciar una turbidez blanquecina, permitiendo saber que
en la muestra hay K+. - Para el Fe3+, en una alícuota se
añadió NH4SCN pudiéndose
observar que se puso un rojo muy fácilmente apreciable,
es decir para un alimento el color del Fe[Fe(SCN)6]
es considerado como un 3X. - El reconocimiento del Ca2+ fue
primeramente cambiando el medio ácido a básico
con NH4OH y luego añadiendo
CH3COOH hasta hacerlo medio ácido, en ese
momento se añade
(NH4)2C2O4 y se
lleva a calor por unos 10 minutos. Pasado ese tiempo la
muestra se torno
blanquecina, enturveciendo así la
solución. - El fósforo se identifica como
PO42-, para eso en una alícuota se
añade NH4OH para cambiar el medio y luego acidificarlo
con HNO3, ya acidificado se vierte
NH4MoO3 y se lleva a calor. Se pudo
observar ligeramente un precipitado amarillo el cual me indica
que se encuentra el fosfato en muy bajas
concentraciones.
MARCHA SISTEMÁTICA SEGUIDA PARA EL
RECONOCIMIENTOS DE LOS MINERALES EN LA
HOJA DE COCA
MUESTRA
Y para la identificación del sodio se realizo por
medio de la coloración a la llama:
PROCEDIMIENTO PARA UNA ALEACIÓN CON
Fe:
- Esta aleación fue disuelta fácilmente
en HCl con calor en una cápsula. Ya disuelto se aprecio
una coloración amarilla la cual garantizaba por
adelantado que había presencia de Fe. - Se dejo enfriar y se realizo la identificación
dos veces (la solución fue analizada por mi
compañera y mi). - Para la identificación del Fe3+ en
una alícuota se añadió unas gotas de
NH4SCN y se torno un color rojo sangre en muy
buena concentración. - El Co2+ se analizó primeramente
acomplejándolo con NH4OH(cc) y
luego en una cápsula se añadió HAc y
C10H7NO2 pudiéndose
observar precipitados marrones de
Co(C10H7NO2)2. - Para la identificación del Zn2+ en una
alícuota se vertió NaOH y se separa la
solución del precipitado. En la solución se
encontraba el zincato ZnO2-. En esa solución se
añadió HAc y K4Fe(CN)6 +
calor. Después de unos 10 minutos se observa un
precipitado de color verde blanquecino de
Zn2[Fe(CN)6], comprobando así su
presencia.
MARCHA SEGUIDA PARA LA
IDENTIFICACIÓN EN LA ALEACIÓN
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE
RESULTADOS
- La poca concentración del ión fosfato
se debe a que la hoja de coca no contiene como compuesto
principal a este anión. Su concentración es
considerado como un X. - El catión Fe3+ se encuentra en una
buena cantidad ya que se puso un rojo medio vino. Se considera
como un elemento principal 3X. - El ión sodio se identifico mediante
coloración a la llama debido a que en vía
húmeda no se tiene un reactivo o grupo de
reactivos específicos para identificarlo. - En la aleación analizada se tiene como
elemento principal al hierro pero
eso no significa que el Co y el Zn se encuentran como trazas,
estos se encuentran como elementos secundarios. - Cuando la hoja de coca es calcinada la muestra se
torno media mostaza, esa coloración se debió a la
formación de carbonatos en la calcinación, ya que
estos resisten altas temperaturas. - La baja concentración del ión fosfato
se pudo haber debido a que la muestra se llevo a
calcinación a muy altas temperaturas pudiéndose
descomponer o perder este ión.
CONCLUSIONES
- La calcinación durante mucho puede haber
generado la disminución de concertación de los
minerales. - Algunos elementos pueden ser identificados mediante
la coloración a la llama. - En la identificación de los alimentos la
presencia de minerales no se encontrara como en las sales es
decir seleccionarlos en elemento principal o secundario o
trazas, sino se considerara respecto los mismos minerales
encontrados, es decir compararlos entre si y clasificarlos con
una X o 2X dependiendo de quien se encuentra en mejor
proporción. - Algunas aleaciones
son buenas muestras solubles en ácidos. - El ión Zn será identifica de manera mas
confiable tomando una alícuota del inicio.
TABLA CON LOS DATOS DEL CONTENIDO
DE MINERALES Y COMPONENTES ORGÁNICOS EN LA HOJA DE
COCA
Humedad g% Extracto seco g% Extracto etéreo g% Hidratos de Carbono g% Proteína Total (N x 6.25) g% Proteína digerible (N x 6.25.) Fibra cruda g% Cenizas, g% Arena y Sílice g% Caroteno mg% Tiamina mg% Riboflavina mg% Vitamina C mg% Niacina mg% Calcio mg% Fósforo mg% Hierro mg% Sodio mg% Potasio mg% Alcaloides totales g% Cocaína g% | 9.21 0.79 4.53 49.62 15.96 12.39 13.00 7.68 1.55 42.34 0.16 0.88 16.70 26.00 1550.7 209.7 4.2 0.59 0.96 0.821 0.738 |
TUBO
CERRADO
Como las fotos del tubo
cerrado del día lunes no pude conseguirlas y además
en la espera tampoco se consiguió, para completar el
informe del VIA
SECA procedo a presentar en este informe con fotografías
obtenidas por mis compañeros del día
miércoles en la mañana.
OROPIMENTE Y ESTIBINA:
En esta imagen se puede
presenciar el espejo del As y del Sb propio del oropimente y la
estibina. En el tubo izquierdo se puede observar al metal As y
gases de S de
color amarillo, si al tubo se le coloca en fuego se formara un
anillo negro. En el tubo derecho se ve el espejo del Sb el cual
también libera gases de azufre pero esta vez son
blancas.
En esta imagen se puede apreciar el anillo negro
perteneciente al oropimente.
SULFATO DE AMONIO:
El sulfato de amonio es calentado y fácilmente
empiezan a liberarse gases de amoniaco los cuales son
presenciados rapidamente. En la muestra se puede observar gases
blanquecinos los cuales le pertenecen al amoniaco.
En esta imagen se puede observar que para poder
certificar que es el amoniaco el que sale, se coloca cerca al
tubo de ensayo una
papel de tornasol rojo el cual en presencia de una base como en
este caso es el amoniaco este cambiara a un azul.
CALCANTITA:
Como se sabe la calcantita es mineral de color azul, el
cual se hidrata y toma ese color, y cuando se deshidrata este
cambia su coloración.
En este caso se puede apreciar al mineral no a una sal
de CuSO4.5H2O por lo tanto trae consigo
impurezas.
La fotografía
del lado izquierdo es la sal hidratada que se calienta con la
finalidad de quitar las aguas. El resultado de ese calentamiento
es una sal anhidra de color amarilla, el porque de esa
coloración se debe a que la calcantitta trae como impureza
al Hierro.
Autor:
Peña Pintado, Luis
Carrera: Química
Pura
ÁREA: Fisicoquímica
Estudios en: UNMSM
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