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Alimentos y aleaciones (página 2)



Partes: 1, 2

PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL PARA LA IDENTIFICACIÓN EN LA HOJA DE
COCA:

  • El procedimiento
    experimental empieza desde que la hoja de coca obtenida es
    carbonizada sobre una superficie libre de contaminantes
    como lo una una luna pirex la cual soporta altas
    temperaturas.
  • Una vez carbonizada la muestra esta es
    llevada a una mufla a una temperatura
    que oscila desde los 450 a 500°C durante 1 hora con la
    finalidad de calcinarla.
  • La muestra calcinada obtenida es de color mostaza
    claro la cual es solubilizada fácilmente en HCl con
    calor.
  • Por acción del ácido la muestra
    empezó a efervecer y se libero CO2, luego se
    añadió un poco de agua
    destilada y se dejo enfriar.
  • Según datos
    teóricos la hoja de coca contenía los siguientes
    elementos: Na, K, P, Ca, Fe, y efectiva se pudo probar la
    presencia de estos elementos.
  • La identificación del Na se realizo mediante
    coloración a la llama dando un color
    naranja.
  • El potasio de identifico añadiendo
    HClO4 a una alícuota pero esta no
    permitió observarla, entonces se añadió
    etanol (el doble del volumen) y se
    pudo apreciar una turbidez blanquecina, permitiendo saber que
    en la muestra hay K+.
  • Para el Fe3+, en una alícuota se
    añadió NH4SCN pudiéndose
    observar que se puso un rojo muy fácilmente apreciable,
    es decir para un alimento el color del Fe[Fe(SCN)6]
    es considerado como un 3X.
  • El reconocimiento del Ca2+ fue
    primeramente cambiando el medio ácido a básico
    con NH4OH y luego añadiendo
    CH3COOH hasta hacerlo medio ácido, en ese
    momento se añade
    (NH4)2C2O4 y se
    lleva a calor por unos 10 minutos. Pasado ese tiempo la
    muestra se torno
    blanquecina, enturveciendo así la
    solución.
  • El fósforo se identifica como
    PO42-, para eso en una alícuota se
    añade NH4OH para cambiar el medio y luego acidificarlo
    con HNO3, ya acidificado se vierte
    NH4MoO3 y se lleva a calor. Se pudo
    observar ligeramente un precipitado amarillo el cual me indica
    que se encuentra el fosfato en muy bajas
    concentraciones.

MARCHA SISTEMÁTICA SEGUIDA PARA EL
RECONOCIMIENTOS DE LOS MINERALES EN LA
HOJA DE COCA

MUESTRA

Y para la identificación del sodio se realizo por
medio de la coloración a la llama:

PROCEDIMIENTO PARA UNA ALEACIÓN CON
Fe:

  • Esta aleación fue disuelta fácilmente
    en HCl con calor en una cápsula. Ya disuelto se aprecio
    una coloración amarilla la cual garantizaba por
    adelantado que había presencia de Fe.
  • Se dejo enfriar y se realizo la identificación
    dos veces (la solución fue analizada por mi
    compañera y mi).
  • Para la identificación del Fe3+ en
    una alícuota se añadió unas gotas de
    NH4SCN y se torno un color rojo sangre en muy
    buena concentración.
  • El Co2+ se analizó primeramente
    acomplejándolo con NH4OH(cc) y
    luego en una cápsula se añadió HAc y
    C10H7NO2 pudiéndose
    observar precipitados marrones de
    Co(C10H7NO2)2.
  • Para la identificación del Zn2+ en una
    alícuota se vertió NaOH y se separa la
    solución del precipitado. En la solución se
    encontraba el zincato ZnO2-. En esa solución se
    añadió HAc y K4Fe(CN)6 +
    calor. Después de unos 10 minutos se observa un
    precipitado de color verde blanquecino de
    Zn2[Fe(CN)6], comprobando así su
    presencia.

MARCHA SEGUIDA PARA LA
IDENTIFICACIÓN EN LA ALEACIÓN

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE
RESULTADOS

  • La poca concentración del ión fosfato
    se debe a que la hoja de coca no contiene como compuesto
    principal a este anión. Su concentración es
    considerado como un X.
  • El catión Fe3+ se encuentra en una
    buena cantidad ya que se puso un rojo medio vino. Se considera
    como un elemento principal 3X.
  • El ión sodio se identifico mediante
    coloración a la llama debido a que en vía
    húmeda no se tiene un reactivo o grupo de
    reactivos específicos para identificarlo.
  • En la aleación analizada se tiene como
    elemento principal al hierro pero
    eso no significa que el Co y el Zn se encuentran como trazas,
    estos se encuentran como elementos secundarios.
  • Cuando la hoja de coca es calcinada la muestra se
    torno media mostaza, esa coloración se debió a la
    formación de carbonatos en la calcinación, ya que
    estos resisten altas temperaturas.
  • La baja concentración del ión fosfato
    se pudo haber debido a que la muestra se llevo a
    calcinación a muy altas temperaturas pudiéndose
    descomponer o perder este ión.

CONCLUSIONES

  • La calcinación durante mucho puede haber
    generado la disminución de concertación de los
    minerales.
  • Algunos elementos pueden ser identificados mediante
    la coloración a la llama.
  • En la identificación de los alimentos la
    presencia de minerales no se encontrara como en las sales es
    decir seleccionarlos en elemento principal o secundario o
    trazas, sino se considerara respecto los mismos minerales
    encontrados, es decir compararlos entre si y clasificarlos con
    una X o 2X dependiendo de quien se encuentra en mejor
    proporción.
  • Algunas aleaciones
    son buenas muestras solubles en ácidos.
  • El ión Zn será identifica de manera mas
    confiable tomando una alícuota del inicio.

TABLA CON LOS DATOS DEL CONTENIDO
DE MINERALES Y COMPONENTES ORGÁNICOS EN LA HOJA DE
COCA

Humedad g%

Extracto seco g%

Extracto etéreo g%

Hidratos de Carbono g%

Proteína Total (N x 6.25) g%

Proteína digerible (N x 6.25.)
g%

Fibra cruda g%

Cenizas, g%

Arena y Sílice g%

Caroteno mg%

Tiamina mg%

Riboflavina mg%

Vitamina C mg%

Niacina mg%

Calcio mg%

Fósforo mg%

Hierro mg%

Sodio mg%

Potasio mg%

Alcaloides totales g%

Cocaína g%

9.21

0.79

4.53

49.62

15.96

12.39

13.00

7.68

1.55

42.34

0.16

0.88

16.70

26.00

1550.7

209.7

4.2

0.59

0.96

0.821

0.738

 

TUBO
CERRADO

Como las fotos del tubo
cerrado del día lunes no pude conseguirlas y además
en la espera tampoco se consiguió, para completar el
informe del VIA
SECA procedo a presentar en este informe con fotografías
obtenidas por mis compañeros del día
miércoles en la mañana.

OROPIMENTE Y ESTIBINA:

En esta imagen se puede
presenciar el espejo del As y del Sb propio del oropimente y la
estibina. En el tubo izquierdo se puede observar al metal As y
gases de S de
color amarillo, si al tubo se le coloca en fuego se formara un
anillo negro. En el tubo derecho se ve el espejo del Sb el cual
también libera gases de azufre pero esta vez son
blancas.

En esta imagen se puede apreciar el anillo negro
perteneciente al oropimente.

SULFATO DE AMONIO:

El sulfato de amonio es calentado y fácilmente
empiezan a liberarse gases de amoniaco los cuales son
presenciados rapidamente. En la muestra se puede observar gases
blanquecinos los cuales le pertenecen al amoniaco.

En esta imagen se puede observar que para poder
certificar que es el amoniaco el que sale, se coloca cerca al
tubo de ensayo una
papel de tornasol rojo el cual en presencia de una base como en
este caso es el amoniaco este cambiara a un azul.

CALCANTITA:

Como se sabe la calcantita es mineral de color azul, el
cual se hidrata y toma ese color, y cuando se deshidrata este
cambia su coloración.

En este caso se puede apreciar al mineral no a una sal
de CuSO4.5H2O por lo tanto trae consigo
impurezas.

La fotografía
del lado izquierdo es la sal hidratada que se calienta con la
finalidad de quitar las aguas. El resultado de ese calentamiento
es una sal anhidra de color amarilla, el porque de esa
coloración se debe a que la calcantitta trae como impureza
al Hierro.

 

 

 

Autor:

Peña Pintado, Luis

Carrera: Química
Pura

ÁREA: Fisicoquímica

Estudios en: UNMSM

Partes: 1, 2
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