1. Ecuaciones Químicas
2. Reacciones Químicas
3. Mecanismo de Reacción
4. Reacciones en Cadena
5. Balanceo de Ecuaciones Químicas
6. Bibliografía

I.- Ecuaciones Químicas:

Definición: Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

Significado de las ecuaciones químicas:

1. Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio
2. Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

Características de las Ecuaciones Químicas:

• Los reactantes y productos se representan utilizando símbolos para los elementos y fórmulas para los compuestos.
• Se debe indicar el estado físico de los reactantes y productos entre paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se presentan en estado gaseoso, líquido , sólido o en solución acuosa respectivamente.
• El número y tipo de átomos en ambos miembros deben ser iguales, conforme al principio de conservación de la masa; si esto es así, la ecuación está balanceada.

II.- Reacciones Químicas:

Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.

Características o Evidencias de una Reacción Química:

• Formación de precipitados.
• Formación de gases acompañados de cambios de temperatura.
• Desprendimiento de luz y de energía.

Tipos de Reacciones Químicas:

1. De acuerdo a las sustancias reaccionantes:
• Reacciones de composición, adición o síntesis:

Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor masa molecular:



Ej. :



• Reacciones de descomposición:

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:



Ej. :



• Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.
• Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Ej. :



.

• Reacciones de doble sustitución:

También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:



Ej. :



• Reacciones Reversibles:

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.



Ej. :



• Reacciones Irreversibles:

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.



Ej. :



Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.

1. De acuerdo a su energía:

En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.

• Reacciones Exotérmicas:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.



Ej. :



• Reacciones Endotérmicas:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.



Ej. :



La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:

• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.

La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:

• En una reacción exotérmica la entalpía es negativa.
• En una reacción endotérmica la entalpía es positiva.