Monografias.com > Sin categoría
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados
Partes: 1, 2

Recolección de las
muestras.

Se tomaron manualmente muestras captadas entre 10 a 12
cm de la superficie en horas de la tarde en cada uno de los
sitios de muestreo. La
recolección se llevó a cabo en envases de plástico
(PET) de 1000 mL, previamente enjuagados varias veces. Las
muestras fueron almacenadas a temperatura de
5º C hasta el momento del análisis.

Se llevó a cabo un muestreo sistemático y
estratificado. El muestreo fue sistemático, ya que la toma
de muestra se hizo a
intervalos constantes de espacio y tiempo (mismo
día y misma hora) y estratificado ya que se dividió
el río en parcelas o tramos la cual establecimos como: 1,
2 y 3.

Fig 4. Ubicación de sitios de
muestreo.

En la figura 3, se muestra la ubicación de los
sitios de muestreo a lo largo del Río San Antonio.
La descripción de los sitios de muestreo
comprende la zona del naciente del río San Antonio. La
codificación de MS1, indica Muestra Simple
tomada en esta zona (tramo 1).

Una Muestra Simple se colecto directamente de la fuente
Termal en el tramo 2 del río, codificada como MT2. La
Muestra Compuesta 3 (MC3), se tomó inicialmente en el
sitio como una simple al mismo tiempo y a una distancia entre
puntos de 10 mts. para luego ser mezclada en el Laboratorio
como compuesta. La MF4 se tomó en la parte final del
río cercano a balneario de Meachiche conocida como
"piscina"

Determinación de pH , Oxígeno
Disuelto, temperatura y conductividad.

Se midieron el pH, temperatura, conductividad y oxigeno
disuelto en las diferentes zonas al momento de la
recolección de las muestras de acuerdo a las técnicas
de medición analítica
estándar.

pH: El término pH es usado universalmente
para determinar si una solución es ácida o
básica. El pH óptimo de las aguas debe estar entre
6,5 y 8,5, es decir, entre neutra y ligeramente alcalina, el
máximo aceptado es 9. Las aguas de pH menor de 6,5 son
corrosivas debido al anhídrido carbónico, ácidos o
sales ácidas que tienen en disolución.

En la figura 4 se muestra la determinación "in
situ" del pH, para ello se utilizó un pH metro digital
Marca Crison,
previamente calibrado cuyo electrodo se introdujo el directamente
en la fuente de agua y a los
pocos segundos el pHmetro nos da el valor que ha
medido.

Fig 4. Medición de pH "in
situ"MT2

Temperatura. La temperatura influye de forma muy
significativa en las especies acuáticas determinando su
metabolismo,
productividad
primaria, respiración y descomposición de
materia
orgánica. Por ejemplo cuando la temperatura aumenta se da
una proliferación del fitoplancton aumentando
también la absorción de nutrientes
disueltos.

Un líquido caliente que vuelca a un curso
receptor, puede aumentar la temperatura del entorno e incidir en
la solubilidad del oxígeno disuelto en él, a mayor
temperatura disminuye la solubilidad del oxígeno, influye
también en las velocidades de las reacciones
químicas, en los usos del agua y en la vida de la
flora y la fauna
acuática, ya que puede provocar la coagulación de
las proteínas
de la materia orgánica y aumentar la toxicidad de algunas
substancias. La lectura de
cifras de temperatura se utiliza también en el cálculo de
diversas formas de alcalinidad, en estudios de saturación
y estabilidad respecto al carbonato de calcio, en el
cálculo de la salinidad y en las operaciones
generales de laboratorio.

Igualmente incide en los procesos
biológicos, la temperatura óptima para el desarrollo
bacteriano se encuentra comprendida en el rango de 25 a 35
ºC, estos procesos se inhiben cuando se llega a los 50
ºC. A los 15 ºC las Bacterias
productoras de metano cesan su
actividad.

Para la determinación de la temperatura en los
análisis "in situ" se utilizó un termómetro de mercurio sumergido
directamente a una profundidad estándar de 8 a 10
cm.

Conductividad: La conductividad es una
expresión numérica de la capacidad de una
solución para transportar una corriente
eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de
iones y de su concentración total, de su movilidad,
valencia y concentraciones relativas así como de la
temperatura de medición. Cuanto mayor sea la
concentración de iones mayor será la
conductividad.

En las aguas continentales los iones que son
directamente responsables de los valores de
conductividad son entre otros el calcio, magnesio, potasio,
sodio, carbonatos, sulfatos y cloratos. En aguas naturales la
medida de la conductividad tiene varias aplicaciones, tal vez la
más importante sea la evaluación
de las variaciones de la concentración de minerales
disueltos en aguas naturales y residuales. La variación
estacional mínima que se encuentra en las aguas embalsadas
contrasta notablemente con las fluctuaciones diarias de algunas
aguas de río contaminadas. La conductividad se puede
expresar de diferentes formas, lo más común es
expresarla en microhomios por centímetro (µmhos/cm)
o si utilizamos el sistema
internacional en micro siemens por centímetro
(µS/cm)

Para la determinación de la conductividad se
tomó una alícuota de la muestra de agua en un vaso
colector y se introdujo la celda del conductímetro
procurando que quede bien cubierto, de esa forma podremos leer el
valor de la conductividad en la pantalla del aparato.

Oxigeno Disuelto: La presencia de oxígeno
en el agua es
indispensable para la vida acuática y depende de las
condiciones ambientales, ya que su cantidad aumenta al disminuir
la temperatura o aumentar la presión.

Los desperdicios orgánicos que se encuentran en
el agua son descompuestos por microorganismos que usan el
oxígeno para su respiración, esto quiere decir que
cuanto mayor es la cantidad de materia orgánica mayor es
el número de microorganismos y por tanto mayor el consumo de
oxígeno. En muchas ocasiones esta falta de oxígeno
es la causa de la muerte de
peces y otros
animales
acuáticos más que la existencia de compuestos
tóxicos.

Por tanto el análisis de oxígeno disuelto
es una prueba clave en la determinación de la
contaminación del agua. Para el análisis "in
situ" del nivel de oxígeno en las aguas muestreadas se
utilizó un medidor de oxigeno disuelto YSI, previamente
calibrado. Para ello se introdujo el dispositivo para medir el
oxígeno disuelto de forma que quede bien cubierto
directamente en la fuente de agua, tras unos segundos el aparato
nos ofrece una medida.

Alcalinidad: La alcalinidad de una muestra de
agua es su capacidad para reaccionar o neutralizar iones
hidronio, (H3O+), hasta un valor de pH igual a 4,5. La
alcalinidad es causada principalmente por los bicarbonatos,
carbonatos e hidróxidos presentes en de solución, y
en menor grado por los boratos, fosfatos y silicatos, que puedan
estar presentes en la muestra. En un sentido estricto las
principales especies causantes de alcalinidad y su
asociación con la fuente, es la siguiente:
Hidróxidos, OH─(Aguas naturales,
residuales e industriales), Bicarbonatos,
HCO3─ (Aguas naturales y residuales)
Carbonatos CO3= (Aguas Naturales y
residuales).

Las aguas subterráneas relativamente antiguas que
discurren por estratos arenosos, constituyen una buena
excepción, en donde la alcalinidad también se halla
relacionada a los silicatos disueltos.

La alcalinidad en la mayoría de los cuerpos de
aguas naturales tiene su origen en el sistema carbonato, debido a
que el bióxido de carbono y los
bicarbonatos forman parte del metabolismo de los organismos
vivos, aeróbicos o anaeróbicos, donde quiera que
halla agua, materia orgánica y unas condiciones
mínimas de supervivencia.

La alcalinidad en el agua se expresa como la cantidad
equivalente de CaCO3, en mg/l. La alcalinidad,
entendida como la concentración de metales
alcalinotérreos, tiene importancia en la
determinación de la calidad del agua
para riego y es además, un factor importante en la
interpretación y el control de los
procesos de purificación de aguas residuales.

Desarrollo experimental:

Determinación de la Alcalinidad por
métodos
volumétricos de análisis:

La alcalinidad se mide por titulación de una
alícuota de muestra con HCl o H2SO4
0,02 N, utilizando indicadores
como fenolftaleina, cuando las muestras tienen un pH > 8,3 o
Naranja de Metilo, en caso contrario. En nuestro caso tomamos 25
mL de las muestras y titulamos con H2SO4
0.02 M y naranja de metilo como indicador debido a que nuestro
rango de pH estuvo entre 7.08 y 7.87.

Cálculo típico en la
determinación de la Alcalinidad :

A continuación ejemplificaremos la forma de
obtener la cantidad de bicarbonatos para la muestra
MS1.

mg/L CaCO3 =
VH2SO4 x N H2SO4 x 50000/Vm

=(6.30mLx0.0186Nx50000)/50mL

117.09 ppm

Los resultados obtenidos de alcalinidad se encuentran en
las tabla 2.

Dureza total: En la determinación de la
dureza del agua podemos diferenciar dos tipos: la dureza parcial
(cantidad de carbonato de calcio) y la dureza total (cantidad de
carbonato de magnesio).

En cuanto a la presencia de Ca2+ en las aguas
sabemos que proviene de su paso a través o por encima de
depósitos de caliza, dolomita, yeso y pizarras
yesíferas. El contenido de calcio puede variar entre cero
y varios miligramos por litro dependiendo del origen y
tratamiento del agua.

Las pequeñas concentraciones de carbonato de
calcio evitan la corrosión de las tuberías
metálicas por depositar una capa protectora. Por otro lado
cantidades apreciables de sales de calcio se precipitan al
calentar formando incrustaciones perjudiciales en calderas,
tuberías y hasta utensilios de cocina.

Para reducir el calcio y la dureza asociada a él
se aplica un tratamiento de ablandamiento químico,
ósmosis inversa, electro diálisis o intercambio
iónico.

En cuanto al Mg 2+ sabemos que ocupa el
octavo lugar entre los elementos más abundantes y es un
componente común de las aguas naturales. Las sales de
magnesio, que contribuyen de forma importante a la dureza del
agua, se descomponen al calentar formando costras en las
calderas.

Concentraciones superiores a 125 mg/L pueden tener un
efecto purificador y diurético.

El ablandamiento químico, la ósmosis
inversa, la electro diálisis o el intercambio
iónico reducen el magnesio y la dureza asociada a
él a niveles aceptables. La concentración de
magnesio puede variar desde cero a varios cientos de miligramos
por litro dependiendo igual que en el caso del calcio.

Desarrollo experimental:

Determinación de la Dureza por
métodos volumétricos de
análisis:

Determinación de la Dureza
Parcial:

Para determinar la dureza tanto parcial como total del
agua debemos valorarla con una disolución de EDTA de
concentración conocida, y para conocer su
concentración exacta lo normalizamos con un patrón
primario como es el carbonato cálcico.

La dureza parcial, en particular la cálcica, una
alícuota de 50 mL de la muestra se le añade una
punta de espátula con murexida para luego valorarla con el
EDTA que esta en la bureta hasta viraje del indicador
murexida.

Determinación de la Dureza
Total:

Previa la determinación de la dureza total. Se
preparó 100 mL de una disolución reguladora
contentiva de unos 6,75g de NH4Cl, 57 mL de
NH4OH y agua destilada hasta enrasar.

Para la determinación se tomaron 50 mL de la
muestra al cual se le añadió 2-3 mL de
disolución reguladora hasta un pH 10. Seguidamente se le
añade el indicador negro de eritocromo (N.E.T.) para luego
valorar con EDTA hasta viraje del indicador.

A continuación se presentan los cálculos
que se llevan a cabo para determinar la dureza total.

Calculo típico para la
determinación de la Dureza Total:

Los volúmenes promedios para c/u de la muestra
fueron de: MS1:3.6mL,MS2: 5.06 mL, MC3:4.43mL, MS4: 4.83mL.Para
determinar la cantidad de CaCO3 en ppm en 50 mL del
agua del RSA, hemos realizado el siguiente
cálculo:

mg/L CaCO3 = V x N x
50000/Vm

Donde

VDT = volumen gastado
de titulante, mL

N= normalidad del titulante, N

Vm = volumen de muestra titulada, mL

mg/L CaCO3 = 3.60 mL x
0,0195 x 50000 /50mL

mg/L CaCO3 = 70,2
ppm

Cálculo típico para la
determinación de las concentraciones de iones
Ca+2 y Mg+2

Para calcular las concentraciones en mg/L de los iones
Calcio y Magnesio en el agua realizamos los siguientes
cálculos.

mg/L Ca+2 = Vca x N x
40000/Vm =

Donde

VCa = volumen gastado de titulante,
mL

N= normalidad del titulante, N

Vm = volumen de muestra titulada, mL

mg/L Ca+2 = 2.86 mL x
0,0195 x 50000 /50mL

mg/L = 55,7 ppm

Para el caso del magnesio, tenemos:

mg/L Mg+2 = (VDT- VCa) x N
x 24300/Vm =

(3.6-2.8)x
0.0195×24300/50mL

0.8 mL x 0,0195 x 243000
/50mL

mg/L =7.58 ppm

Los resultados de ppm para la muestra tomadas se
encuentran en la tabla 2 .

Cloruros: El cloruro es uno de los aniones
inorgánicos principales en el agua natural y residual. En
el agua potable
el sabor salado producido por el cloruro es variable y depende de
la composición química del agua. Ese
sabor es más detectable si el catión predominante
en el medio es el sodio, y se nota menos si el catión es
calcio o magnesio.

La concentración de cloruros es mayor en las
aguas residuales ya que el NaCl es muy común en la dieta y
pasa inalterado a través del sistema
digestivo.

Un contenido elevado de cloruro puede dañar las
conducciones y estructuras
metálicas y perjudicar el crecimiento
vegetal.

Desarrollo experimental:

Determinación de la cantidad de cloruros
por métodos volumétricos de
análisis:

1) Se toma una alícuota de 100ml de agua de
río en un erlenmeyer.

2) Se añaden 10 gotas de indicador de Cromato de
sodio.

3) Se valora con AgNO3
estandarizado

4) Se debe repetir el procedimiento
para obtener tres valores.

Calculo típico para la
determinación de la cantidad de cloruros en
aguas:

En todos los cálculos que se realicen en esta
determinación debemos tener en cuenta la estequiometría de la reacción que
tiene lugar en la valoración:

Cl- + AgNO3 ————– – AgCl +
NO3-

Los resultados obtenidos se encuentran en las tabla
2.

A continuación ejemplificaremos la forma de
obtener la cantidad de cloruros para la muestra MS1.

mg/L Cl- = (
VAgNO3- Blanco) x N AgNO3x35000/
Vm

(2.3mL-0.2mL) x 0.027N x
35000/100

mg/L Cl-=
19.84

Sulfatos. Los sulfatos se encuentran en las aguas
naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
Las aguas de minas  y los efluentes industriales contienen
grandes cantidades de sulfatos provenientes de la
oxidación de la pirita y del uso del ácido
sulfúrico.
Los estándares para agua potable tienen un límite
máximo de  250 ppm de sulfatos, ya que a valores
superiores tiene una acción
"purgante".

Los límites de
concentración, arriba de los cuales se percibe un 
sabor amargo en el agua son: Para el sulfato de magnesio 
400 a 600 ppm  y para el sulfato de calcio son de 250
a  400 ppm.

La presencia de sulfatos es ventajosa en la industria
cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto.

En los sistemas de agua
para uso doméstico, los sulfatos no producen un incremento
en la corrosión de los accesorios metálicos, pero
cuando las concentraciones son superiores a  200 ppm,
se  incrementa la cantidad de plomo disuelto proveniente de
las tuberías de plomo.

Desarrollo experimental:

Determinación de la cantidad de sulfatos
mediante técnicas espectrometrica:

Para la determinación espectrométrica del
contenido de sulfatos en el agua del RSA, se utilizó un
Spectronic 20 Marca Bauch & Lomb operando a una longitud de
onda de 420 nanómetros.

Fig5. Esquema de un Spectronic-20

Previa calibración del equipo, se procedió
a preparar la curva de calibración para sulfatos. Para
ello se escogieron los patrones de calibración
considerando las siguientes concentraciones: 0, 2, 4, 10, 20 ,30
y 40 ppm de SO4=. Se colocan en 5 matraces
volumétricos de 25 ml , previamente lavados los
siguientes volúmenes de solución estándar de
100 ppm de SO4= :  0, 0.5, 1, 2.5, 5,
7.5 y 10 ml, en conjunto con la solución acondicionadora +
una pizca de BaCl2 (0.5g) para luego aforarla con agua
destilada hasta la marca.

Fig 6.Curva de calibración para
Sulfatos.

Antes de proceder a leer en el instrumento se espera
durante 1 min. hasta el desarrollo de la turbidez. Finalmente se
registra y grafica la absorbancia contra las p.p.m. de
SO4=.

Solución patrón de 100 ppm de
SO4=

Para la preparación de la solución
patrón de 100ppm, se disolvió 0.1479 g de
Na2SO4 previamente secado a 110
ºC durante 2 horas para luego aforar a
1L.

Solución ácida
acondicionadora

    En un balón de 500 mL, se
procedió a preparar la solución amortiguadora. Para
ello a 50 ml de glicerina se la adicionó  30.0 mL. de
HCl concentrado, 300 ml de agua destilada ,100 ml de alcohol
etílico y 75 g de cloruro de sodio para luego agitar hasta
homogeneizar.

Blanco
Preparar  un blanco con agua destilada y reactivos y ajustar
la absorbancia a un valor de 0

Las Muestra.

Para la lectura de las
muestras se tomó 10 ml de la muestra de agua en un matraz
Erlenmeyer de 50 ml. Se añadió 1 mL de la
solución acondicionadora + pizca de BaCl2 .
H2O. Se agito y espero durante 1 minuto hasta el
desarrollo de la turbidez.
Seguidamente, se transfirió la muestra a una celda de 1 cm
del espectrofotómetro y leer la absorbancia a una longitud
de onda de 420 nm dentro de los 2 minutos siguientes. La figura
6, muestra la curva de calibración para la
determinación de sulfatos. La ecuación de recta
corregida por mínimos cuadrados para el cálculo de
la concentración de sulfatos en la muestra es: y
=0.0174X+0.0041, con un coeficiente de correlación lineal
de 0.9993

Tabla 1. Limites máximos permitidos
según el tipo de agua. Gaceta Oficial de la Republica de
Venezuela
Nº 5.021.Extraordinaria.

PARÁMETRO

LIMITES O RANGO MÁXIMO
PERMITIDOS POR TIPO

Tipo 1A-1B

Tipo 2A y 2B

Tipo 4A y 4B

pH

6.5 – 8.5

6.5 – 8.5

6.5 – 8.5

Conductividad

N. R

NR

NR

Oxigeno Disuelto

> 4 mg /L

> 4 mg /L

> 5 mg /L

Dureza total

500 mg /L
CaCO3

NR

NR

Cloruros

600 mg/L

NR

NR

Sulfatos

400 mg/L

NR

NR

Alcalinidad

N. R

NR

NR

N.R.: no reportado

Resultados y Discusión.

En la tabla 2, se muestran los valores encontrados para
los parámetros fisicoquímicos en los diferentes
tramos del Río San Antonio. Se observa que el pH oscila
entre 7.08 y 7.87. Como se observa en la tabla 1 el pH
óptimo de las aguas de los tipos 1,2 y 4, está
entre 6,5 y 8,5. Como se muestra en la figura 7, la muestra MT2,
tomada en la fuente termal presenta un menor valor de pH y una
mayor alcalinidad a una temperatura de 38 ºC, siendo estos
valores atribuibles a los contenidos de altos a moderados de
H2S y H2CO3. La alcalinidad
expresada como mg/L CaCO3 osciló entre 117 y
238.39 ppm. Se encuentran valores muy similares entre MC3 y MF4.
La MT2 presenta los mayores valores de alcalinidad
presumiblemente a la presencia de dióxido de carbono. La
alta temperatura encontrada en la fuente termal aumenta la
disociación protónica en ácidos
débiles y por ende la acidez de esta agua.

En otros sitios de captación de los tramos del
RSA, el comportamiento
fue contrario. Sin embargo, a diferencia de este tramo los
valores de pH no presentaron diferencias significativas y los
valores se encuentran dentro de los rangos
permisibles.

En la introducción teórica de la
conductividad explicamos cómo éste parámetro
está muy influenciado por la cantidad de iones en el agua,
siendo el Calcio y el Magnesio dos de los más importantes.
Según esta teoría
la conductividad de un agua debería aumentar al aumentar
la concentración iónica.

La conductividad y la dureza son dos parámetros
cuyos valores están relacionados y reflejan el grado de
mineralización de las aguas y nos permite clasificar las
aguas para su productividad potencial. En cuanto a la
conductividad observamos que oscila entre 288.33 – 683.67
µS/cm según el análisis realizado, MS1 obtuvo
un valor mínimo en el naciente del río en
relación a otros tramos.

Fig 8. Comportamiento de
conductividad, dureza, Ca, Mg y

SO4 en función
del sitio de muestreo.

Tabla 2. Parámetros fisicoquímicos
evaluados en los tramos del Río San Antonio

 

COD

PARÁMETRO FÍSICO
QUÍMICOS

TºC

pH

(x±D.S)a

Alcalinidad

mg/L

CaCO3

(x±D.S)

O.D

mgO2/L

(x±D.S)

Cloruros

mgCl/L

(x±D.S)

Cond.

(µS/cm)

(x±D.S)

(x±D.S)

 

mg/ L
SO4

Dureza Total

mg/L CaCO3

mg/L

Ca+2

mg/L

Mg+2

MS1

23

7,21±

0,0058

117,09±

1,5358

5,57±

0,0577

17,95±

1,6339

288,33±

2,8868

69,55±

1,1258

43,68±

1,9500

7.58±

1,1258

17

MT2

38

7,08±

0,0058

238,39±

1,0739

1,77±

0,0577

17,32±

0,5427

683,67±

0,5774

98,80±

1,1258

51.48±

1,1258

16.67±

2,2517

31

MC3

7,20±

0,0058

164,65±

1,6398

4,17±

0,0577

26,77±

0,5427

403,33±

0,5774

86,48±

2,2811

28.08±

1,9500

24.92±

0,9802

28

MF4

24

7,87±

0,0058

161,26±

0,5312

5,17±

0,0577

26,31±

0,2656

401,33±

0,5774

94,90±

1,1258

32,76±

1,9500

25.87±

2,2517

29

(a) promedio y desviación de tres
medidas.

Estos valores se evidencian por las menores
concentraciones de iones calcio, magnesio y sulfatos encontrados
en estos puntos. MT2, arrojó un mayor valor para
conductividad, siendo este resultado esperado ya que por ser una
fuente termal presenta mayores concentración de
Ca+2 y Mg+2 y SO4=,
responsables del aumento de la conductividad. En la figura 8, se
muestra el comportamiento para las muestras MC3 y MF4, este
estuvo entre los valores reportados para conductividad y mg/L de
calcio y magnesio MS1 y MT2.

Este comportamiento podría atribuirse al producto
aditivo de iones provenientes de estas fuentes, la
termal y la del río, es por ello que sus conductividades
se encuentran en valores intermedios. Los contenidos en mg/L de
Calcio y Magnesio encontrados oscilaron entre 28 y 51 ppm y 7 y
25 ppm , respectivamente.

Estos datos nos llevan
a la conclusión de que la muestra tomada en la fuente
termal presenta mayor concentración para los iones (Calcio
51ppm, Magnesio 17 ppm y SO4= 31ppm) que la
correspondiente al naciente del RSA (Calcio 43ppm, Magnesio 7ppm
y SO4= 17ppm) reflejando las diferencias de
conductividad encontradas en ambos puntos. Como en las anteriores
mediciones existen unos valores máximos admitidos para
considerar un agua como apta para su consumo, en el caso de la
dureza estos valores son aceptables para la clasificación
de las aguas.

Los valores reportados para el oxigeno disuelto
oscilaron entre 1.77 y 5.57mg/L. Al igual que en el caso del pH
el nivel de oxígeno disuelto también presenta unos
valores umbrales que nos indican si el agua de un río
está apta para ser destinada a un uso. La MS1,
presentó un valor más alto de oxigeno disuelto y la
MT2 el valor más bajo. El hecho se repite en los otros
puntos a lo largo del río. Esta diferencia de valores es
atribuible a la baja solubilidad de este gas en el agua,
ya que su cantidad aumenta al disminuir la temperatura.
Además la presencia de microorganismos sulforeductores,
que usan el oxígeno para su respiración promueve su
disminución.

Los valores observados para cloruros oscilan entre 17.32
– 26.77 mg /L. Estos valores tal como se observa en la
tabla 2, se incrementaron desde el naciente (MS1) hasta el final
del río (MF4). Podemos presumir que este incremento en el
contenido de cloruros en las muestras se debe al hecho de que en
zonas aledañas a la captación se observó
(ganado y drenaje de la casa de una hacienda) de tal manera que
esto pudiera estar afectando el aumento de cloruros, por la orina
de los ganados y los humanos que toman estos lugares como
balneario encontrándose. Igualmente, el alto pH (7.87) en
comparación con los otros puntos evaluados nos hace
presumir la presencia de especies aniónicas que
podrían incrementar este pH. Los valores de cloruros
encontrados se encuentran dentro de lo establecidos por la norma
(máx. 600ppm).

Al comparar los resultados obtenidos en el laboratorio,
con los valores tomados in situ para la muestras MS1 y MT2, se
encuentra que los valores para el oxigeno disuelto del primero
fueron mayores que los tomados in situ, esto es atribuible a las
temperaturas en la cuales se tomaron las muestras el lugar MS1
23oC y MT2 38oC ; aunado a esto las muestra
pudieron absorber CO2 del ambiente, en
cuanto al pH estuvo muy parecido al excepción de la MF4
que se obtuvo un valor mas alto. En cuanto a la conductividad se
encontró en el mismo comportamiento pero para la MT2 los
valores aumentaron en el laboratorio.

Conclusiones.

En cada apartado hemos llegado a algunas conclusiones
referentes a cada medida en concreto
comparando los resultados obtenidos en cada lugar de muestreo, a
continuación vamos a relacionar los diferentes
parámetros para saber si la variación de unos
afecta a otros como cabría esperar.

Como ya hemos visto en las introducciones
teóricas la temperatura del agua influye en otros
parámetros que hemos medido, el más representativo
es el de la solubilidad del oxígeno en el agua, que
disminuye cuando la temperatura es alta, es decir, que cuanto
mayor sea la temperatura del agua menor será la
concentración de oxígeno que podamos medir en ella.
Si observamos los datos obtenidos de temperatura y oxígeno
disuelto en los lugares de toma de muestras comprobamos que el
agua tomada en la fuente termal está a mayor temperatura y
su cantidad de oxígeno disuelto es mayor, sin embargo el
agua del naciente está a menor temperatura y su cantidad
de oxígeno es mayor, esto indica que se ha cumplido lo que
esperábamos, ya que la temperatura y el oxígeno en
el agua deberían aumentar de forma contraria.

Otros comportamientos pueden ser debido a que haya otros factores que
influyan en la concentración de oxígeno disuelto
que sean más importantes que la temperatura.En cuanto a la
medida del pH es interesante apreciar la similitud entre los
datos obtenidos con el pHmetro y con las tiras de papel
indicador, el que los resultados se parezcan es un dato que nos
indica que los métodos utilizados ofrecen unos resultados
fiables.

En rasgos generales podemos decir que
los métodos utilizados son bastante precisos,
además de la comodidad que representa poder realizar
las medidas en el mismo lugar de muestreo, esta misma
facilidad

El objetivo
primordial de nuestro Trabajo de
Graduación, es el de realizar un estudio preliminar
de la calidad del agua del Río Tapia Para este
estudio seleccionamos 6 puntos o estaciones de muestreo a
lo largo del recorrido del río. Los muestreos fueron
realizados en un período de seis meses, en
estaciónlluviosa, durante los meses de mayo a
octubre.

Los parámetros analizados en este trabajo fueron:
parámetros fisicoquímicos:
alcalinidad,conductividad, cloruros, pH, oxígeno
disuelto, sulfato, dureza total, temperatura .

De estos parámetros podemos destacar los
más importantes en análisis de agua de
río, estos son: temperatura, pH, nitrógeno
amoniacal, DBO, DQO, oxígeno disuelto y
losbacteriológicos.

En los resultados obtenidos pudimos observar que los
nitratos, sulfatos, conductividad, pH y el cloruros
están dentro de los límites permisibles de la vida
acuática, mientras que los otros parámetros,
incluyendo los coliformes sobrepasan los límites
permisibles tanto para las aguas superficiales como para la vida
acuática; siendo esto un punto relevante para futuras
investigaciones.

Los resultados obtenidos en los muestreos de la Planta
de Captación del IDAAN indican que valores se encuentran
por debajo de los límites permisibles, exceptuando las
pruebas de
Coliforme Totales y Fecales que resultaron positivas (+) y los
valores de Oxígeno Disuelto

(O.D.) en los meses de junio, julio y agosto sobrepasan
los límites.

Nuestros resultados se sometieron a estadística de Análisis de Variancia
y se representaron por medio de diagramas de
cajas.

 

Alicia Chirinos

Alexander Guarenas M

Mariela Sánchez Díaz

Laboratorio de Análisis de Agua. Departamento de
Química. Instituto Universitario de Tecnología Alonso
Gamero. Coro-Falcón

Venezuela

Partes: 1, 2
 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

Categorias
Newsletter