Cuestionario de Química (página 2)

1. Clasifica el material de laboratorio
   de acuerdo a:

1. para preparar 100 ml de una disolución acuosa
   de jabón al 10% en volumen,
   ¿ que cantidad de agua
   necesitas ?
2. selecciona la opción que contenga una mezcla
   heterogénea

   1) Calcular la densidad en g/cm3
   de:

   a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1
   m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg.

   b) leche, si
   2 litros tienen una masa de 2,06 kg.

   c) cemento,
   si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una
   masa de 108 g.

   d) nafta, si 9
   litros tienen una masa de 6.120 g.

   e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm
   x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.

   2) Calcular la masa de:

   a) 6,96 cm3 de cromato de amónio y
   magnesio si la densidad es de 1,84
   g/cm3.

   b) 86 cm3 de fosfato de bismuto si la
   densidad es de 6,32 g/cm3.

   c) 253 mm3 de oro si la
   densidad es de 19,3 g/cm3.

   d) 1 m3 de nitrógeno si la
   densidad es de 1,25 g/l.

   e) 3,02 cm3 de bismuto si la densidad es
   de 9,8 g/cm3.

   f) 610 cm3 de perclorato de bario si la
   densidad es de 2,74 g/cm3.

   g) 3,28 cm3 de antimonio si la densidad
   es de 6,7 g/cm3.

   3) Calcular el volumen de:

   a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de
   2,15 g/cm3.

   b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de
   5,5 g/cm3.

   c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de
   7,28 g/cm3.

   d) 12,5 g de hierro si
   la densidad es de 7,87 g/cm3.

   e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de
   3,17 g/cm3.

   f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74
   g/cm3.

3. calcular la densidad
   de
4. al unir un oxigeno con
   un no metal se obtiene
5. que datos localizas
   en una tabla periódica
6. durante una combustión, que elemento se requiere para
   que la flama de una vela se mantenga encendida
7. a la cantidad de litros que le caben a una alberca y
   que se expresa en m3, se le conoce como:
8. los coloides son sustancias internedias entre
   soluciones y
   suspensiones, ejemplos de ellos son
9. que método
   de separación utilizarías para separar sal de
   agua
10. resuelve

1. cual será el volumen y el peso del agua de una
   pileta de 1.5 m de largo, 2 metros de ancho y 0.8 m de
   alto

   0.00025	0.000000142	782000000000000
   9020000000000000	0.0000002223	9870000000000000

2. expresa en notación científica
   exponencial las siguientes cantidades

   16 miligramos a kilogramos	16.66667 m/s a km/h
   120 miligramos a kilogramos	0.334 m3 a litros
   40 km/h en m/s	12 pulgadas a cm

3. conviértase de las unidades a las
   pedidas
4. actualmente el precio de
   venta del
   radio es de $
   312500 por gramo ¿ cuanto costaran dos libras de radio?
   ( 1 lb = 454 grs )
5. efectúense las siguientes
   conversiones

1. calcula el pH

EJERCICIOS DE pH

• Cual es el pH de una
  disolución 0.003 M de HCl
• Cual es el pH de una solución de
  H2SO4, cuya concentración es de
  0.3 M, si se supone que todo el ácido se
  disocia

• Cual es el pH si:

• ( H+ ) = 0.002 M
• ( H+ ) = 0.000000005 M
• ( H+ ) = 0.001 M
• (H+) = 0.0000009 M

• calcular el pOH de una solución de NaOH con
  una (OH-) = 0.01 M
• calcular pOH en una solución donde
  (OH-) = 0.00025
• cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8
  calcular el pH, pOH, y [OH-]
• calcular (OH-) en una solución
  donde (H+) = 5x
  10-14                         

1. que nombre recibe el enlace en el que el átomo
   completa su nivel externo, compartiendo electrones con otros
   átomos

   Na3PO4	Ca(OH)*5 H2O	Cu(NO3)2	HCO3
   acido sulfúrico	cloruro de sodio	cloruro de calcio	bromuro de magnesio
   Al2(SO4)3	K2Cr2O7	KMnO4	NH4
   AuCl3	Cu(NO3)2	SnF2	NO2
   P2O5	MnSO4	I2	Ag

2. calcula el peso molecular de los siguientes
   compuestos

   As2S5	PbS	P4	Ca3(PO4)2
   C	In2S3	AgBr	CaCl2
   NaCl	FeS	MgSe	Mo2O3
   CuOH	NaOH	Rh2O3	ZrO2
   N	Na	WO2	LiO2

3. calcula la composición porcentual de los
   siguientes compuestos

   Resolver:

   1) Un proyectil que pesa 80 kg es lanzado
   verticalmente hacia arriba con una velocidad
   de 95 m/s. Se desea saber:

   a) ¿Qué energía cinética
   tendrá ?.

   b) ¿Qué energía potencial
   tendrá al alcanzar 25 mts de altura ?.

   2) ¿Qué energía potencial
   alcanzará un cuerpo que pesa 38 N a los 30 m de
   caída
   libre ?.

   3) ¿Qué energía cinética
   alcanzará un cuerpo de masa 350 kg si posee una
   velocidad de 40 m/s?.

   4) ¿Con qué energía
   tocará tierra un
   cuerpo que pesa 2500 g si cae libremente desde 12 m de
   altura?.

   5) ¿Qué energía potencial posee
   un cuerpo de masa 5 kg colocado a 2 m del suelo?.

   6) Sabiendo que cada piso de un edificio tiene 2,3 m
   y la planta baja 3 m, calcular la energía potencial de
   una maceta que, colocada en el balcón de un quinto
   piso, posee una masa de 8,5 kg.

   7) Un cuerpo de 1250 kg cae desde 50 m, ¿con
   qué energía potencial llega a
   tierra?.

   8) Un proyectil de 5 kg de masa es lanzado
   verticalmente hacia arriba con velocidad inicial de 60 m/s,
   ¿qué energía cinética posee? y
   ¿qué energía potencial al alcanzar la
   altura de 45 mts?.

   9) ) Un cuerpo de 150 g de masa se lanza hacia
   arriba con velocidad inicial de 400 m/s, calcular: La
   energía cinética inicial.

   10) Un carrito de 10 kg de masa se mueve con una
   velocidad de 3 m/s, calcular: La energía
   cinética .

   11) Una persona sube
   una montaña hasta 2000 m de altura,
   ¿cuál será su energía potencial
   si pesa 750 N?

   12) Un cuerpo de 50 N de peso se halla en el punto
   más alto de un plano inclinado de 20 m de largo y 8 m
   de alto. Determinar: La energía potencial en esa
   posición.

4. Lee atentamente antes de resolver, esto te
   permitirá aplicar la formula correcta
5. resuelve por el método estequiometrico que
   consideres

relación masa –
masa

1. NaNO3 + H2SO4
   
   NaHSO4 + HNO3

2. cuantos gramos de nitrato de sodio es necesario poner a
   reaccionar con suficiente cantidad de ácido
   sulfúrico para obtener 100 g. De ácido
   nítrico

   CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +
   CO2

3. Al poner a reaccionar 200 g. De carbonato calcio con
   suficiente cantidad de ácido clorhídrico,
   cuantos gramos de dióxido de carbono se
   obtienen

   Na2O2 + H2O
   NaOH +
   O2

4. Que cantidad de peroxido de sodio es necesario poner a
   reaccionar con agua para obtener 300 g. De oxigeno.

   KClO3 KCl + O2

5. el oxigeno se prepara calentando el clorato de potasio,
   ¿ cual es el peso de oxigeno obtenido a partir de 6g.
   De clorato de potasio ?

   Ba(OH)2 + HCl BaCl2 +
   H2O

6. Cuantos gramos de HCl reaccionan con 28.2 gramos de
   hidróxido de bario de acuerdo con la siguiente
   reacción

   Cu + HNO3 Cu(NO3)2 +
   NO2 + H2O

   Relaciones masa – volumen o
   viceversa

7. si se hacen reaccionar 20 g. De cobre con
   ácido nítrico concentrado ¿ que cantidad
   de nitrato cuprico se obtiene ?

   NH4NO2 N2 +
   H2O

8. Al poner a calentar 100 g. De nitrito de amonio en
   condiciones NPT ¿ que volumen de nitrógeno se
   obtiene ?

   KClO3 KCl + O2

9. Que cantidad de clorato de potasio en condiciones NPT
   es necesario poner a calentar para obtener 10 lts de
   oxigeno

   CaH2 + H2O Ca(OH)2 +
   H2

10. cuantos litros de hidrógeno en condiciones NPT se
    obtienen al poner a reaccionar 20 grs. De hidruro de calcio
    con agua.

    NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +
    H2O + NH3

11. Cuantos litros de amoniaco se obtienen al poner a
    reaccionar 100 g de cloruro de amonio con hidróxido de
    calcio

    NH4NO3 H2O +
    N2O

12. Cuantos gramos de nitrato de amonio en condiciones NTP
    es necesario poner a calentar para obtener 500 lts. De
    monóxido de dinitrogeno

    CaCO3 CaO + CO2

13. Cuantos litros de dióxido de carbono se obtienen
    al calentar 15 g de carbonato de calcio en condiciones
    NTP

    H2SO4 + NaHSO3
    
    NaHSO4 + H2O +
    SO2

14. cuantos litros de dióxido de azufre se obtienen
    al poner a reaccionar 50 g. De sulfito ácido de sodio
    con ácido sulfúrico concentrado

    H2O2 H2O +
    O2

    Relaciones volumen – volumen

15. cual es el volumen de oxigeno en litros, formado por
    la descomposición de 20 grs. De agua oxigenada en
    condiciones NTP
16. se puede obtener dióxido de carbono por la
    acción del ácido
    clorhídrico sobre el carbonato calcico. El producto
    principal que se obtienen es la caliza.

HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +
CO2

• Que volumen de dióxido de carbono a
  ° C de temperatura y 1atmosfera de presión puede producirse a partir a
  partir de 75 g. De carbonato calcico.
• Que volumen de ácido clorhídrico
  gaseoso a ° C de temperatura y
  1atmosfera de presión se necesita para preparar la
  solución de ácido.

1. cuantos litros de amoniaco se pueden obtener
   partiendo de 750 litros de nitrógeno y midiendo todos
   los gases en
   condiciones normales.

N2 + H2 NH3

1. Fe = 46.56 % S = 53.44 %	H = 20% C = 80%	Al = 75.07 % C= 24.93 %	Fe = 63.53 % S= 36.47 %	H = 5.88 % O = 94.12 %
   Ca = 18.28 % Cl = 32.36% H2O = 49.36 %	Na = 32.38 % S = 22.57 % 0 = 45.05 %	Hg = 73.9 % Cl = 26.1 %	N = 87.5 % H = 12.5 %	C = 40 % H = 6.7 % O = 53.3 %
   C = 10.4 % S = 27.8 % Cl = 61.7 %	C = 60% H = 4.5% O = 35.5 %	C = 74.1 % H = 8.6 % N = 17.3 %	C= 38.7 % H = 9.7 % O = 51.6 %	C = 12 % Cl = 18 % H = 0.51 % F = 28.9 % Br = 40.4 %

2. en base a la composición porcentual encuentra el
   compuesto

   Na3PO4	Ca(OH)2	Cu(NO3)2	HCO3 -1
   Al2(SO4)3	K2Cr2O7	KMnO4	NH4
   AuCl3	Cu(NO3)2	SnF2	NO2
   P2O5	MnSO4	I2	Ag
   As2S5	PbS	P4	Ca3(PO4)2
   C	In2S3	AgBr	CaCl2
   NaCl	FeS	MgSe	Mo2O3
   CuOH	NaOH	Rh2O3	ZrO2
   N	Na	WO2	LiO2

3. calcula el numero de oxidación de los siguientes
   compuestos

   IONICO
   AlCl3	Na2S	LiF	CaO
   MgS	CaF2	LiBr	Ag2O

   COVALENTE
   CO2	Cl2	I2	HCl
   H2S	C2H4	NH3	CCl4
   OF2	CS2	HI	CH3 – OH
   CH3 – CH3	CH3 – CH2 – CH3	CH2 =CH – CH2 – CH3	CH ≡ C – CH3
   CH3 – Cl	03	CO3	CH3 – CH = CH2
   CH3 –O – H	F2	Br2	H2O2

4. realiza los siguientes enlaces