Agregar a favoritos      Ayuda      Português      Ingles     
 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Cuestionario de Química (página 3)




Partes: 1, 2, 3

  1. NH3

    H2SO4

    CH3CH2OH

    HNO3

  2. encuentra el numero de moles, moléculas y litros en condiciones estándar de 100 grs de:
  3. realiza un mapa conceptual de la clasificación de la química
  4. EJERCICIOS DE pH
  • Cual es el pH de una disolución 0.003 M de HCl
  • Cual es el pH de una solución de H2SO4, cuya concentración es de 0.3 M, si se supone que todo el ácido se disocia
  • Cual es el pH si:
  • ( H+ ) = 0.002 M
  • ( H+ ) = 0.000000005 M
  • ( H+ ) = 0.001 M
  • (H+) = 0.0000009 M
  • calcular el pOH de una solución de NaOH con una (OH-) = 0.01 M
  • calcular pOH en una solución donde (OH-) = 0.00025
  • cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8 calcular el pH, pOH, y [OH-]

calcular (OH-) en una solución donde (H+) = 5x 10-14                         

  1. resuelve según corresponda
  1. cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1M de AlCl2 * 6 H2O
  2. Como prepararías una solución 1 molar de H2SO4
  3. si tenemos una solución de CaI2 y sabemos que hay 58.8 grs. Del compuesto por litro, ¿ cual es la molaridad?
  4. cuantos gramos de soluto por litro tiene una solución 2M de NaNO3
  5. Para preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico ¿ cuanta agua y cuanto ácido deben combinar?
  6. cuantos gramos AgNO3 , se deberán llevar a un litro de solvente para tener una solución 10 molar
  7. que concentración molar tiene una solución que se preparo disolviendo 200 grs. De K2Cr2O7 y se aforo aun litro.
    • 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de solución
    • 18 g de AgNO3 por litro de disolución
    • 12 g. De AlCl3 * 6 H2O por litro de disolución
    • 432 x 10-3g. De 98 ml de solución
    • 51482 g. De KCN en 1.875 litros de disolución
  8. calcular la molaridad:
  9. ¿ cuantos moles de HCl hay en 1.5 lt de una disolución 2 M ?¿ Cuantos gramos de ácido clorhidrico?
  10. como se prepararian 300 cm3 de una disolución 2.2. M de AlCl3
  11. cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de solución 1M de Pb(NO3)2
  12. cual es la concentración molar de una solución que contiene 16 g de CH3 OH en 200 ml de solución
  13. cuanto (NH4)2SO4 se necesita para preparar 400 ml de una solución 0.25 M
  1. coloca el numero que corresponda a la formula general

  1. OXIDOS
 

( ) M(OH)m

  • HIDROXIDOS
 

( ) HXX

  • HIDRUROS METALICOS
 

( ) XHX

  • HIDRUROS NO METALICOS III, IV Y V A
 

( ) MXXm

  • HIDRUROS NO METALICOS VI Y VII A
 

( ) X2OX

  • ANHÍDRIDOS
 

( ) HXOn

 

( ) MRRM

  • OXIACIDOS DE IMPAR
 

( ) H2 XOn

  • OXIACIDOS DE B, P Y As
 

( ) H3 XOn

  • SALES BINARIAS
 

( ) MHm

  • OXISALES
 

( ) M2Om

  1. ACIDO SULFURICO

       

    FOSFITO DE SODIO

     

    CLORURO DE SODIO

       

    SULFATO DE CALCIO

     

    CLORURO DE CALCIO

       

    HIPOCLORITO DE SODIO

     

    BROMURO DE MAGNESIO

       

    PERCLORATO DE POTASIO

     

    HIDROXIDO DE POTASIO

       

    CARBONATO DE AMONIO

     

    HIDROXIDO DE SODIO

       

    ISOCIANATO DE SODIO

     

    HIDROXIDO DE CALCIO

       

    CIANURO DE FOSFONIO

     

    HIDROXIDO DE NIQUEL II

       

    SULFATO MONO ACIDO DE SODIO

     

    HODROXIDO DE NIQUEL IV

       

    FOSFATO DI ACIDO DE POTASIO

     

    HIDRURO DE CLORO

       

    CLORURO MONO BASICO DE MAGNESIO

     

    HIDRURO DE BROMO

       

    CLORURO DI BASICO DE COBRE

     

    CLORURO DE AMONIO

       

    PERMANGANATO DE POTASIO DECA HIDRATADO

     

    CIANURO DE POTASIO

       

    DICROMATO DE POTASIO

     
  2. coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.
  3. resuelve los ejercicios aplicando al aley general de los gases
  1. que volumen ocuparan 5 moles de bióxido de carbono a una temperatura de 27° C y 800 mm de Hg.
  2. a que presión estarán sometidos 5º gramos de bióxido de carbono que ocupan un volumen de 10 ml a una temperatura de 30° C.
  3. encontrar la densidad de un gas que tiene una masa molecular de 350 gr/mol y se encuentra a 2.5 atm y 35° C
  4. determínese el volumen ocupado por 4 grs de oxigeno en condiciones normales
  5. un tanque de 590 litros de volumen contiene oxigeno a 20° C y 5 atm de presión. Calcúlese la masa del gas almacenado en el deposito.
  6. a 18° C y 765 mm de Hg, 1.29 litros de un gas ideal " pesan " 2.71 grs. Encuéntrese la masa molecular del gas.
  7. determínese el volumen de 8 grs. De Helio a 15° C y 480 mm de Hg.
  8. encuéntrese la densidad del metano CH4 a 20° C y 5 atm.
  9. determínese el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 pesan 1.55 g a TPE
  10. a 18° C y 765 torr, 1.29 litros de un gas pesan 2.71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.
  11. si la densidad del monóxido de carbono es 3.17 gr/lt a -27° C y 2.35 atm, cual es su peso molecular aproximado.
  12. si 200 ml de un gas pesan 0.268 g a TPE cual es su peso molecular
  13. calcúlese el volumen de 11 grs. De N2O a TPE
  14. que volumen ocuparan 1.216 grs de SO2 gaseoso a 18° C y 755 torr
  15. calcúlese el peso de un litro de amoniaco gaseoso NH3 a TPE
  16. calcúlese la densidad del H2 S gaseoso a 27° Cy 2 atm
  17. encuéntrese el peso molecular de un gas cuya densidad a 40° C y 758 torr es 1.286 kg/m3
  18. 5.75 grs. De un gas ocupan un volumen de 3.4 lt a una temperatura de 50° C y una presión de 0.94 atm. Cual es su peso molecular
  19. se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a 35° C y a 800 mm de Hg pesan 2.46 g. Cual es su peso molecular
  20. que volumen ocuparan 1.5 grs. De NO gaseoso a 75° C y a 300 mm de Hg de presión
  1. completa o realiza los calculos según corresponda
  • Escribe los estados de agregación de la materia
  • Que cantidad de soluto se debe de pesar y disolver, para preparar 100 ml de NaCl 0.4
  • La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma:
  • Es la ley de conservación de la :__________________
  • Escribe la formula de la densidad
  • Las unidades fundamentales en el sistema internacional son:
  1. resuelve aplicando la ley de los gases ideales

1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.

2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.

3) En un laboratorio se obtienen 30 cm3 de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.

5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm3, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.

6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm3, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.

7) ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg?.

8) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atm?.

9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m3 de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atm, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atm?

10) Se almacena 1 m3 de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atm. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atm?.

11) Un volumen de 150 dm3 está a presión normal, ¿qué presión soportará si su volumen se reduce a 12 cm3?.

12) El aire en la rama cerrada de un manómetro de aire comprimido es de 35 cm cuando la presión es de 755 mm de Hg, ¿cuál será la presión cuando es nivel sea de 6 cm?.

13) en el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 K litros a - 27° C y presión normal. Cual seria el volumen del globo si se elevara a una altura donde la temperatura es de -12° C y la presión de 300 mm de Hg

  1. el volumen medido de un gas fue de 15 litros a 37° C y una presión de 2 atm. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales
  2. un gas tiene un volumen de 300 ml a 20° C y 4 atm. Cual será su volumen si la temperatura se incrementa en 10° C y la presión se reduce a la mitad
  3. manteniendo constante la temperatura se comprimió una nuestra de 200 ml de un gas hasta 55 ml. La presión que se ejerció fue de 2 atm. Cual era la presión inicial del gas
  4. a presión normal el volumen ocupado por un gas es de 15 litros a una temperatura de 25° C. Si la temperatura se reduce hasta -15° C. Cual será el volumen del gas
  5. un tanque se encuentra a 2 atm de presión y tiene una temperatura de 20° C. Calcular que temperatura adquiere cuando se le aplica una presión de 5 atm
  6. el volumen medido de un gas es de 1000 ml a temperatura de 60° C y una presión de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales
  7. un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura constante y soportando una presión de 2 atm. Que volumen ocupara ese mismo gas a una presión de 10 atm.
  8. una muestra de gas a una presión de 900 mm de Hg, y a una temperatura de 20° C mantiene un volumen constante. Que presión tendrá ese gas a una temperatura de 50° C
  9. un gas ocupa un volumen de 8 litros a una temperatura de 27° C y una presión constante que volumen ocupara a 80° C
  10. un gas tiene un volumen de 50 ml a una temperatura de 20° C y una presión de dos atmósferas. Que presión en mm de Hg tendrá ese gas a una temperatura de 77° C y un volumen de 200 ml
  11. a que presión debe estar sometido un gas, que se encuentra a temperatura constante, para que pase de un volumen de 10 litros a otro de 8 litros, si inicialmente se encontraba a una presión de 1 atm.
  12. que volumen inicial ocupo un gas sometido a una presión constante y una temperatura de 30° C, si 40° C ocupo un volumen de 10 litros
  13. en condiciones iniciales, un gas ocupo un volumen de 8 litros a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atm. Que volumen ocupara a una presión de 8 atm. Y una temperatura de 30° C.
  14. una masa de nitrógeno ocupa 200 ml a 100° C encontrar su volumen en condiciones isobaricas
  15. se tienen 2 litros de oxigeno en condiciones normales. Si el volumen disminuye 200 ml y la presión se duplica. Cual será su temperatura en ° C
  16. 50 ml de un gas se encuentran a 20° C y presión normal. Cual será su volumen a 30° C y 700 torr.
  17. en condiciones isotérmicas se tienen 500 ml de un gas a una atm de presión, si el volumen aumenta a 1.5 lts. Cual será la presión de ese gas.
  18. un volumen de 20 litros de un gas se encuentra a una temperatura de 20° C y 730 mm de Hg de presión. Cual será su volumen en condiciones normales
  1. OXIDO DE SODIO

       

    HIDROXIDO DE ALUMINIO

     

    OXIDO DE GADOLINIO

       

    HIDROXIDO DE SODIO

     

    HIDRURO DE MAGNESIO

       

    HIDRURO DE PLATINO II

     

    HIDRURO CUPRICO

       

    HIDRURO DE ERBIO

     

    HIDRURO ANTIMONIOSO

       

    HIDRURO DE BARIO

     

    HIDRURO DE BERILIO

       

    HIDRURO DE BORO

     

    HIDRURO DE SODIO

       

    HIDRURO DE CARBONO

     

    HIDRURO DE PLATINO IV

       

    HIDRURO DE SILICIO

     

    OXIDO DE ITRIO

       

    HIDROXIDO DE FIERRO (III)

     

    OXIDO DE PLATA

       

    HIDROXIDO ANTIMONICO

     

    OXIDO DE TORIO

       

    HIDROXIDO DE ESTAÑO (IV)

     

    OXIDO DE TALIO (III)

       

    HIDROXIDO AURICO

     

    OXIDO PLUMBICO

       

    HIDROXIDO DE ZINC

     

    OXIDO DE ZIRCONIO

       

    HIDROXIDO DE ESCANDIO

     

    OXIDO DE SAMARIO (III)

       

    CLORURO FERRICO

     

    HIDRURO DE NITRÓGENO

       

    HIDRURO DE CLORO

     

    HIDRURO DE FÓSFORO

       

    HIDRURO DE FLUOR

     

    HIDRURO DE ARSENICO

       

    HIDRURO DE TELURIO

     

    HIDRURO DE AZUFRE

       

    HIDRURO DE BROMO

     

    OXIDO CUPRICO

       

    SULFURO DE ALUMINIO

     

    OXIDO ESTAÑOSO

       

    BROMURO DE COBRE (I)

     

    OXIDO DE DISPROSIO

       

    YODURO DE DISPROSIO

     

    OXIDO DE NIQUEL (II)

       

    SELENURO DE TORIO

     

    OXIDO ANTIMONICO

       

    FLUORURO DE CALCIO

     

    HIDRURO DE YODO

       

    HIDRURO DE SELENIO

     

    OXIDO DE TANTALIO

       

    SULFURO DE SODIO

     

    HIDROXIDO DE CALCIO

       

    CLORURO DE POTASIO

     

    YODURO DE ANTIMONIO (III)

       

    OXIDO DE PLATINO (IV)

     

    SELENURO ESTAÑICO

       

    OXIDO FERRICO

     

    COMPLETA LA TABLA

     

    H1+

    Na1+

    Ca2+

    Al3+

    Cu1+

    Cu2+

    Fe2+

    Fe3+

    Cl1-

                   

    OH1-

                   

    CN1-

                   

    SO4 2-

                   

    CO3 2-

                   

    PO4 3-

                   

    SO3 2-

                   

    NO3 1-

                   

    NO2 1-

                   

    F1-

                   

    IO4 1-

                   

    O2-

                   
  2. coloca al frente del nombre la formula del compuesto que corresponda.

    HIDRURO ANTIMONICO

       

    ACIDO MANGANICO

     

    HIDRURO ESTAÑOSO

       

    ACIDO SELENOSO

     

    HIDRURO DE MERCURIO I

       

    ACIDO CLORICO

     

    HIDRURO FERROSO

       

    OXIDO MERCURICO

     

    HIDRURO PLUMBICO

       

    OXIDO ANTIMONIOSO

     
     

    In2S3

     

    OXIDO DE MAGNESIO II

     
     

    AgBr

     

    OXIDO DE PLOMO

     
     

    CaCl2

     

    OXIDO DE PALADIO IV

     
     

    NaCl

     

    OXIDO PLATINOSO

     
     

    FeS

     

    OXIDO DE OSMIO VIII

     
     

    MgSe

     

    OXIDO DE BARIO

     

    ANHÍDRIDO PERBROMICO

         

    Mo2O3

    ANHÍDRIDO HIPONITROSO

         

    ZrO2

    ANHÍDRIDO FOSFOROSO

         

    LiO2

    ANHÍDRIDO TELÚRICO

         

    Rh2O3

    ANHÍDRIDO BORICO

         

    WO2

    HIDRURO DE ANTIMONIO III

         

    NaOH

    ACIDO PERCLORICO

         

    CUOH

    HIDROXIDO FERRICO

       

    HIDRURO DE CLORO

     

    HIDROXIDO CUPRICO

       

    HIDRURO DE TELURIO

     

    HIDROXIDO AURICO

       

    HIDRURO DE BROMO

     

    HIDROXIDO DE PLATA

       

    HIDRURO DE AZUFRE

     

    HIDROXIDO DE RENIO IV

       

    HIDRURO DE SILICIO

     

    HIDROXIDO DE ALUMINIO

       

    HIDRURO DE CARBONO

     

    HIDROXIDO DE BARIO

       

    HIDRURO DE NITRÓGENO III

     

    HIDROXIDO DE GALIO

       

    HIDRURO DE FOSFORO

     
  3. coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.

    NaCl(s) + H2O(l) NaOH(S) + HCl(g)

    H2O(L) H2O(G)

    KOH(S) + HCl(G) KCl(S) + H2O(L)

  4. encuentre la entalpia de reacción de las siguientes reacciones químicas

    HNO3 + H2S NO + S + H2O

    Na2 SO3 Na2 SO4 + Na2 S

    PbS + H2O2 PbSO4 + H2O

  5. balancee las siguientes reacciones

    energía cinética;

    energía eolica

    energía química;

    formula de energía potencial:

  6. escribe las siguientes definiciones y resuelve el ejercicio.
  7. cual es la formula semidesarrollada del éter
  8. es una forma alotrópica del carbono cristalino
  9. que estructura geométrica presentan los átomos de carbono en el diamante
  10. las parafinas son representadas 4en el grupo de los
  11. la formula condensada del glicerol es
  12. escribe tres compuestos que tengan geometría molecular piramidal
  13. derivado del petroleo que se utiliza como disolvente de pinturas y lacas
  14. es un compuesto representativo del grupo de las cetonas y se utiliza como disolvente de pinturas
  15. es un polimero sintetico que se utiliza para la fabricación de bolsas de hule
  16. se utiliza como antiséptico y es un alcohol aromatico
  17. es derivado de los aldehidos y se utiliza para preservar los especimenes biológicos
  18. derivado del acido carboxilico y se utiliza como aderezo en ensaladas
  19. se utiliza como anestesico en medicina
  20. es la amina aromatica mas importante
  21. es un producto que se forma al reemplazar el hidrógeno de un radical carboxilico con un radical alquilo
  22. ejercicios de nomenclatura química

  1. oxido de aluminio
  • oxido plumbico
  • oxido ferrico
  • oxido de potasio
  • oxido de cobre ii
  • oxido de zirconio
  • oxido cuprico
  • oxido de indio
  • oxido de plata
  • oxido de samario iii
  • oxido de bario
  • oxido aurico
  • oxido mercurico
  • oxido cuproso
  • oxido de estaño ii
  • oxido de niquel ii
  • oxido de antimonio
  • oxido estanoso
  • oxido de molibdeno iii
  • oxido de magnesio
  • oxido de tecnesio
  • oxido de disprosio
  • oxido de zinc
  • oxido de manganeso iv
  • oxido de torio
  • oxido de niquel ii
  • oxido de plomo iv
  • oxido de sodio
  • oxido de talio iii
  • oxido de tantalio
  • oxido cobaltoso
  • oxido de uranio iv
  1. hidroxido de aluminio
  • hidroxido de sodio
  • hidroxido de tecnesio
  • hidroxido cobre ii
  • hidroxido de estaño iv
  • hidroxido de torio
  • hidroxido de plata
  • hidroxido ferrico
  • hidroxido de talio iii
  • hidroxido mercurico
  • hidroxido de estroncio
  • hidroxido de boro
  • hidroxido de antimonio
  • hidroxido auroso
  • hidroxido de cobre i
  • hidroxido de uranio iv
   
  • Escribe en tu cuaderno el nombre y la formula de los siguientes hidruros

hidruro de magnesio

  1. grupo iii. iv y v a

grupo vi y vii a

hidruro cuprico

hidruro de silicio

hidruro de cloro o acido clorhidrico

hidruro antimonioso

hidruro de nitrógeno

hidruro de fluor o acido fluorhidrico

hidruro de berilio

hidruro de boro

hidruro de telurio

hidruro de sodio

hidruro de fosforo

hidruro de bromo

hidruro de platino iv

hidruro de carbono

hidruro de azufre

hidruro de platino ii

hidruro de arsenico

hidruro de yodo

hidruro de erbio

 

hidruro de selenio

hidruro de bario

   
  1. escribe dentro del paréntesis la letra cuyo enunciado de respuesta a las siguientes cuestiones.

  1. el científico que vino a desarrollar la química orgánica por haber obtenido el primer compuesto en forma sintética fue.

( ) alcanos

  • la notación que corresponde a la formula del etano es

( ) alquenos

  • la notación que corresponde al propilo es

( ) destilación

  • se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono - carbono

( ) cicloalcanos

  • se caracterizan por tener un enlace doble carbono - carbono

( ) CH3 – CH = CH2

  • se caracterizan por tener un enlace triple carbono - carbono

( ) triclorometano

  • se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono – carbono y formar figuras geométricas

( ) metanol

( ) etanol

  • cual es la formula del propeno

( ) R - COOH

  • es el nombre de un alcano

( ) la tiroxina

  • es el nombre de un alqueno

( ) páncreas

  • es el nombre de un alquino

( ) la tiamina

  • liquido volátil , que por acción de la luz se trasforma en fosgeno

( ) la celulosa

  • la sustancia que al ser ingerida provoca ceguera es

( ) las proteinas

  • nombre del alcohol que se obtiene de la uva

( ) C, H, O

( ) C2H6

  • es la función de un alcohol

( ) alquinos

  • en el organismo, la sustancia que interviene en la distribución de los alimentos y en la eliminación de los desechos es

( ) el agua

  • la hormona cuya deficiencia en el organismo produce el bocio o el cretinismo

( ) una proteina

  • la insulina es la hormona que se produce en el

( ) C6H12O6

  • la vitamina que interviene en la regulación del sistema nervioso es

( ) Wohler

  • el pigmento de los glóbulos rojos de la sangre llamado hemoglobina es

( ) R - OH

  • desde el punto de vista industrial el glucido mas importante es

( ) hexeno

  • las sustancias que intervienen en la reposición de las celdillas que sufren alteraciones en el organismo son

( ) propino

  • es la formula de la glucosa

( ) etano

  • los elementos constituyentes de las moléculas de los lípidos son

( ) CH3 – CH2 – CH2 -

  1. Escribe la formula de los siguientes compuestos

2,3,3 trimetil hexano

2-metil5-etil-4isopropil heptano

2,3 – dimetil butano

2 metil 3- etil pentano

2,2,3,3, tetra metil pentano

2,2,4 trimetil pentano

3,4 – dietil hexano

3,5 – dimetil 4 – etil heptano

3,4 – dimetil 3- etil hexano

4,6 – dietil 8 – isopropil – 2,6,10,11 tetrametiltridecano

8 – butil 4,9,10 trietil2,4,11,12 tetrametil-7 propilpentadecano

2,2-dimetil-5-etil-4- isopropil-3- terbutil octano

7-terbutil 9,14- dietil- 9- isobutil2,4,4,11,14- pentametil-12 propilheptadecano

6 – metil – 3 - hepteno

3- metil- 2 - penteno

3- secbutil – 2 – hepteno

2,8 di metil – 2 – noneno

2 metil 1- propeno

3,5,5- trimetil -1- hexeno

2- buteno

2- metil –1- buteno

5 metil-2- hexeno

3,5,6,6 – tetrametil – 3 hepeno

1,2 propadieno

3 metil- 1,2- butadieno

4 metil-2-terbutil-1,4-hexadieno

4,5-dimetil-1,2-hexadieno

2,6,7-trimetil-2,5-nonadieno

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

NOMBRE

FORMULA CONDENSADA

FORMULA SEMIDESARROLLADA

FORMULA DESARROLLADA

METANO

     

ETANO

     

PROPANO

     

BUTANO

     

PENTANO

C5H12

CH3- CH2- CH2-CH2- CH3

 

HEXANO

     

HEPTANO

     

OCTANO

     

 

Carlos Alberto Lozano Escobedo


Partes: 1, 2, 3


 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Comentarios


Trabajos relacionados

Ver mas trabajos de Quimica

 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.


Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.