Cuestionario de Química (página 3)

1. NH3 H2SO4

   CH3CH2OH HNO3

2. encuentra el numero de moles, moléculas y
   litros en condiciones estándar de 100 grs
   de:
3. realiza un mapa conceptual
   de la clasificación de la química
4. EJERCICIOS DE pH

• Cual es el pH de una
  disolución 0.003 M de HCl
• Cual es el pH de una solución de
  H2SO4, cuya concentración es de
  0.3 M, si se supone que todo el ácido se
  disocia

• Cual es el pH si:

• ( H+ ) = 0.002 M
• ( H+ ) = 0.000000005 M
• ( H+ ) = 0.001 M
• (H+) = 0.0000009 M

• calcular el pOH de una solución de NaOH con
  una (OH-) = 0.01 M
• calcular pOH en una solución donde
  (OH-) = 0.00025
• cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8
  calcular el pH, pOH, y [OH-]

calcular (OH-) en una solución donde
(H+) = 5x
10-14                         

1. resuelve según corresponda

1. cuantos gramos de soluto se necesitan para
   preparar 1 lt de solución 1M de AlCl2 * 6
   H2O
2. Como prepararías una solución 1
   molar de H2SO4
3. si tenemos una solución de CaI2
   y sabemos que hay 58.8 grs. Del compuesto por litro, ¿
   cual es la molaridad?
4. cuantos gramos de soluto por litro tiene una
   solución 2M de NaNO3
5. Para preparar un litro de disolución de
   ácido sulfúrico ¿ cuanta agua y
   cuanto ácido deben combinar?
6. cuantos gramos AgNO3 , se
   deberán llevar a un litro de solvente para tener una
   solución 10 molar
7. que concentración molar tiene una
   solución que se preparo disolviendo 200 grs. De
   K2Cr2O7 y se aforo aun
   litro.
   • 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de
     solución
   • 18 g de AgNO3 por litro de
     disolución
   • 12 g. De AlCl3 * 6 H2O
     por litro de disolución
   • 432 x 10-3g. De 98 ml de
     solución
   • 51482 g. De KCN en 1.875 litros de
     disolución
8. calcular la molaridad:
9. ¿ cuantos moles de HCl hay en 1.5 lt de una
   disolución 2 M ?¿ Cuantos gramos de ácido
   clorhidrico?
10. como se prepararian 300 cm3 de una
    disolución 2.2. M de AlCl3
11. cuantos gramos de soluto se requieren para
    preparar 1 litro de solución 1M de
    Pb(NO3)2
12. cual es la concentración molar de una
    solución que contiene 16 g de CH3 OH en 200
    ml de solución
13. cuanto (NH4)2SO4
    se necesita para preparar 400 ml de una solución 0.25
    M

1. coloca el numero que corresponda a la formula
   general

1. ACIDO SULFURICO			FOSFITO DE SODIO
   CLORURO DE SODIO			SULFATO DE CALCIO
   CLORURO DE CALCIO			HIPOCLORITO DE SODIO
   BROMURO DE MAGNESIO			PERCLORATO DE POTASIO
   HIDROXIDO DE POTASIO			CARBONATO DE AMONIO
   HIDROXIDO DE SODIO			ISOCIANATO DE SODIO
   HIDROXIDO DE CALCIO			CIANURO DE FOSFONIO
   HIDROXIDO DE NIQUEL II			SULFATO MONO ACIDO DE SODIO
   HODROXIDO DE NIQUEL IV			FOSFATO DI ACIDO DE POTASIO
   HIDRURO DE CLORO			CLORURO MONO BASICO DE MAGNESIO
   HIDRURO DE BROMO			CLORURO DI BASICO DE COBRE
   CLORURO DE AMONIO			PERMANGANATO DE POTASIO DECA HIDRATADO
   CIANURO DE POTASIO			DICROMATO DE POTASIO

2. coloca al frente del nombre la formula o el nombre
   del compuesto que corresponda.
3. resuelve los ejercicios aplicando al aley general de
   los gases

1. que volumen
   ocuparan 5 moles de bióxido de carbono a
   una temperatura
   de 27° C y 800 mm de
   Hg.
2. a que presión
   estarán sometidos 5º gramos de bióxido de
   carbono que ocupan un volumen de 10 ml a una temperatura de
   30° C.
3. encontrar la densidad de un
   gas que
   tiene una masa molecular de 350 gr/mol y se encuentra a 2.5
   atm y
   35° C
4. determínese el volumen ocupado por 4 grs de
   oxigeno en
   condiciones normales
5. un tanque de 590 litros de volumen contiene oxigeno a
   20° C y 5 atm de presión.
   Calcúlese la masa del gas almacenado en el
   deposito.
6. a 18° C y 765 mm de
   Hg, 1.29 litros de un gas ideal " pesan " 2.71 grs.
   Encuéntrese la masa molecular del gas.
7. determínese el volumen de 8 grs. De Helio a
   15° C y 480 mm de
   Hg.
8. encuéntrese la densidad del metano
   CH4 a 20° C y 5
   atm.
9. determínese el peso molecular aproximado de un
   gas si 560 cm3 pesan 1.55 g a TPE
10. a 18° C y 765 torr,
    1.29 litros de un gas pesan 2.71 g. Calcular el peso molecular
    aproximado del gas.
11. si la densidad del monóxido de carbono es 3.17
    gr/lt a -27° C y 2.35 atm, cual
    es su peso molecular aproximado.
12. si 200 ml de un gas pesan 0.268 g a TPE cual es su
    peso molecular
13. calcúlese el volumen de 11 grs. De
    N2O a TPE
14. que volumen ocuparan 1.216 grs de SO2
    gaseoso a 18° C y 755
    torr
15. calcúlese el peso de un litro de amoniaco
    gaseoso NH3 a TPE
16. calcúlese la densidad del H2 S
    gaseoso a 27° Cy 2
    atm
17. encuéntrese el peso molecular de un gas cuya
    densidad a 40° C y 758 torr es
    1.286 kg/m3
18. 5.75 grs. De un gas ocupan un volumen de 3.4 lt a una
    temperatura de 50° C y una
    presión de 0.94 atm. Cual es su peso
    molecular
19. se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a
    35° C y a 800 mm de Hg pesan
    2.46 g. Cual es su peso molecular
20. que volumen ocuparan 1.5 grs. De NO gaseoso a
    75° C y a 300 mm de Hg de
    presión

1. completa o realiza los calculos según
   corresponda

• Escribe los estados de agregación de la
  materia
• Que cantidad de soluto se debe de pesar y disolver,
  para preparar 100 ml de NaCl 0.4
• La materia no
  se crea ni se destruye, solo se transforma:
• Es la ley de
  conservación de la :__________________
• Escribe la formula de la densidad
• Las unidades fundamentales en el sistema
  internacional son:

1. resuelve aplicando la ley de los gases
   ideales

1) Un volumen gaseoso de
un litro es calentado a presión constante desde 18
°C hasta 58 °C, ¿qué volumen final
ocupará el gas?.

2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una
presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen,
qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52
°C?.

3) En un laboratorio
se obtienen 30 cm3 de nitrógeno a 18 °C y
750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es
el volumen normal.

4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa
un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35
°C y 720 mm de Hg?.

5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen
de 150 cm3, ¿cuál será su
volumen a 65 °C si se mantiene constante la
presión?.

6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa
un volumen de 300 cm3, cuál será su
volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.

7) ¿Cuál será la presión
que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si pasa de
30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm
de Hg?.

8) ¿Cuál será la presión
de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su
presión inicial es de 4 atm?.

9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m3 de
ese gas en un cilindro de hierro a 5
atm, ¿qué volumen habrá adquirido si
inicialmente la presión era de 1 atm?

10) Se almacena 1 m3 de oxígeno en
un cilindro de hierro a 6,5 atm. ¿Cuál
será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1
atm?.

11) Un volumen de 150 dm3 está a
presión normal, ¿qué presión
soportará si su volumen se reduce a 12
cm3?.

12) El aire en la rama
cerrada de un manómetro de aire comprimido es de 35 cm
cuando la presión es de 755 mm de Hg,
¿cuál será la presión cuando es
nivel sea de 6 cm?.

13) en el suelo un globo
aerostático tiene un volumen de 100 K litros a –
27° C y presión normal.
Cual seria el volumen del globo si se elevara a una altura
donde la temperatura es de -12°
C y la presión de 300 mm de Hg

1. el volumen medido de un gas fue de 15 litros a
   37° C y una presión de 2
   atm. Que volumen ocupara el gas en condiciones
   normales
2. un gas tiene un volumen de 300 ml a 20° C y 4 atm. Cual será su volumen si
   la temperatura se incrementa en 10° C y la presión se reduce a la
   mitad
3. manteniendo constante la temperatura se
   comprimió una nuestra de 200 ml de un gas hasta 55 ml.
   La presión que se ejerció fue de 2 atm. Cual era
   la presión inicial del gas
4. a presión normal el volumen ocupado por un gas
   es de 15 litros a una temperatura de 25° C. Si la temperatura se reduce hasta
   -15° C. Cual será el
   volumen del gas
5. un tanque se encuentra a 2 atm de presión y
   tiene una temperatura de 20° C.
   Calcular que temperatura adquiere cuando se le aplica una
   presión de 5 atm
6. el volumen medido de un gas es de 1000 ml a
   temperatura de 60° C y una
   presión de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en
   condiciones normales
7. un gas ocupa un volumen de 50 litros a una
   temperatura constante y soportando una presión de 2 atm.
   Que volumen ocupara ese mismo gas a una presión de 10
   atm.
8. una muestra de gas
   a una presión de 900 mm de Hg, y a una temperatura de
   20° C mantiene un volumen
   constante. Que presión tendrá ese gas a una
   temperatura de 50° C
9. un gas ocupa un volumen de 8 litros a una temperatura
   de 27° C y una presión
   constante que volumen ocupara a 80° C
10. un gas tiene un volumen de 50 ml a una temperatura de
    20° C y una presión de
    dos atmósferas. Que presión en mm de Hg
    tendrá ese gas a una temperatura de 77° C y un volumen de 200 ml
11. a que presión debe estar sometido un gas, que
    se encuentra a temperatura constante, para que pase de un
    volumen de 10 litros a otro de 8 litros, si inicialmente se
    encontraba a una presión de 1 atm.
12. que volumen inicial ocupo un gas sometido a una
    presión constante y una temperatura de 30° C, si 40°
    C ocupo un volumen de 10 litros
13. en condiciones iniciales, un gas ocupo un volumen de
    8 litros a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atm. Que
    volumen ocupara a una presión de 8 atm. Y una
    temperatura de 30°
    C.
14. una masa de nitrógeno ocupa 200 ml a
    100° C encontrar su volumen en
    condiciones isobaricas
15. se tienen 2 litros de oxigeno en condiciones
    normales. Si el volumen disminuye 200 ml y la presión se
    duplica. Cual será su temperatura en ° C
16. 50 ml de un gas se encuentran a 20° C y presión normal. Cual
    será su volumen a 30° C y
    700 torr.
17. en condiciones isotérmicas se tienen 500 ml de
    un gas a una atm de presión, si el volumen aumenta a 1.5
    lts. Cual será la presión de ese gas.
18. un volumen de 20 litros de un gas se encuentra a una
    temperatura de 20° C y 730 mm de
    Hg de presión. Cual será su volumen en
    condiciones normales

1. OXIDO DE SODIO			HIDROXIDO DE ALUMINIO
   OXIDO DE GADOLINIO			HIDROXIDO DE SODIO
   HIDRURO DE MAGNESIO			HIDRURO DE PLATINO II
   HIDRURO CUPRICO			HIDRURO DE ERBIO
   HIDRURO ANTIMONIOSO			HIDRURO DE BARIO
   HIDRURO DE BERILIO			HIDRURO DE BORO
   HIDRURO DE SODIO			HIDRURO DE CARBONO
   HIDRURO DE PLATINO IV			HIDRURO DE SILICIO
   OXIDO DE ITRIO			HIDROXIDO DE FIERRO (III)
   OXIDO DE PLATA			HIDROXIDO ANTIMONICO
   OXIDO DE TORIO			HIDROXIDO DE ESTAÑO (IV)
   OXIDO DE TALIO (III)			HIDROXIDO AURICO
   OXIDO PLUMBICO			HIDROXIDO DE ZINC
   OXIDO DE ZIRCONIO			HIDROXIDO DE ESCANDIO
   OXIDO DE SAMARIO (III)			CLORURO FERRICO
   HIDRURO DE NITRÓGENO			HIDRURO DE CLORO
   HIDRURO DE FÓSFORO			HIDRURO DE FLUOR
   HIDRURO DE ARSENICO			HIDRURO DE TELURIO
   HIDRURO DE AZUFRE			HIDRURO DE BROMO
   OXIDO CUPRICO			SULFURO DE ALUMINIO
   OXIDO ESTAÑOSO			BROMURO DE COBRE (I)
   OXIDO DE DISPROSIO			YODURO DE DISPROSIO
   OXIDO DE NIQUEL (II)			SELENURO DE TORIO
   OXIDO ANTIMONICO			FLUORURO DE CALCIO
   HIDRURO DE YODO			HIDRURO DE SELENIO
   OXIDO DE TANTALIO			SULFURO DE SODIO
   HIDROXIDO DE CALCIO			CLORURO DE POTASIO
   YODURO DE ANTIMONIO (III)			OXIDO DE PLATINO (IV)
   SELENURO ESTAÑICO			OXIDO FERRICO

   COMPLETA LA TABLA

   	H1+	Na1+	Ca2+	Al3+	Cu1+	Cu2+	Fe2+	Fe3+
   Cl1-
   OH1-
   CN1-
   SO4 2-
   CO3 2-
   PO4 3-
   SO3 2-
   NO3 1-
   NO2 1-
   F1-
   IO4 1-
   O2-

2. coloca al frente del nombre la formula del compuesto
   que corresponda.

   HIDRURO ANTIMONICO			ACIDO MANGANICO
   HIDRURO ESTAÑOSO			ACIDO SELENOSO
   HIDRURO DE MERCURIO I			ACIDO CLORICO
   HIDRURO FERROSO			OXIDO MERCURICO
   HIDRURO PLUMBICO			OXIDO ANTIMONIOSO
   	In2S3		OXIDO DE MAGNESIO II
   	AgBr		OXIDO DE PLOMO
   	CaCl2		OXIDO DE PALADIO IV
   	NaCl		OXIDO PLATINOSO
   	FeS		OXIDO DE OSMIO VIII
   	MgSe		OXIDO DE BARIO
   ANHÍDRIDO PERBROMICO				Mo2O3
   ANHÍDRIDO HIPONITROSO				ZrO2
   ANHÍDRIDO FOSFOROSO				LiO2
   ANHÍDRIDO TELÚRICO				Rh2O3
   ANHÍDRIDO BORICO				WO2
   HIDRURO DE ANTIMONIO III				NaOH
   ACIDO PERCLORICO				CUOH
   HIDROXIDO FERRICO			HIDRURO DE CLORO
   HIDROXIDO CUPRICO			HIDRURO DE TELURIO
   HIDROXIDO AURICO			HIDRURO DE BROMO
   HIDROXIDO DE PLATA			HIDRURO DE AZUFRE
   HIDROXIDO DE RENIO IV			HIDRURO DE SILICIO
   HIDROXIDO DE ALUMINIO			HIDRURO DE CARBONO
   HIDROXIDO DE BARIO			HIDRURO DE NITRÓGENO III
   HIDROXIDO DE GALIO			HIDRURO DE FOSFORO

3. coloca al frente del nombre la formula o el nombre del
   compuesto que corresponda.

   NaCl(s) + H2O(l)
   
   NaOH(S) + HCl(g)

   H2O(L)
   H2O(G)

   KOH(S) + HCl(G)
   KCl(S) + H2O(L)

4. encuentre la entalpia de reacción de las
   siguientes reacciones químicas

   HNO3 + H2S NO + S +
   H2O

   Na2 SO3 Na2
   SO4 + Na2 S

   PbS + H2O2 PbSO4 +
   H2O

5. balancee las siguientes reacciones

   energía cinética; energía eolica

   energía química; formula de energía potencial:

6. escribe las siguientes definiciones y resuelve el
   ejercicio.
7. cual es la formula semidesarrollada del
   éter
8. es una forma alotrópica del carbono
   cristalino
9. que estructura
   geométrica presentan los átomos de carbono en el
   diamante
10. las parafinas son representadas 4en el grupo de
    los
11. la formula condensada del glicerol es
12. escribe tres compuestos que tengan geometría molecular piramidal
13. derivado del petroleo que se utiliza como disolvente
    de pinturas y lacas
14. es un compuesto representativo del grupo de las
    cetonas y se utiliza como disolvente de pinturas
15. es un polimero sintetico que se utiliza para la
    fabricación de bolsas de hule
16. se utiliza como antiséptico y es un alcohol
    aromatico
17. es derivado de los aldehidos y se utiliza para
    preservar los especimenes biológicos
18. derivado del acido carboxilico y se utiliza como
    aderezo en ensaladas
19. se utiliza como anestesico en medicina
20. es la amina aromatica mas importante
21. es un producto que
    se forma al reemplazar el hidrógeno de un radical
    carboxilico con un radical alquilo
22. ejercicios de nomenclatura
    química

• Escribe en tu cuaderno el nombre y la formula de los
  siguientes hidruros

1. escribe dentro del paréntesis la letra cuyo
   enunciado de respuesta a las siguientes cuestiones.

1. Escribe la formula de los siguientes
   compuestos

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

Carlos Alberto Lozano Escobedo