1. El Litio

El Litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.



1. Propiedades Químicas del Litio

Número Atómico	3
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	1,0
Radio Covalente (Å)	1,34
Radio Iónico (Å)	0,60
Radio Atómico (Å)	1,55
Configuración Electrónica	1s22s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,41
Masa Atómica (g/ml)	6,941

2. Propiedades Físicas del Hidrógeno

Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
Punto de Fusión	453,69 K
Punto de Ebullición	16,15 K
Entalpía de Vaporización	145,92 kJ-mol
Entalpía de Fusión	3 kJ-mol
Presión de Vapor	1,63x10-8 Pa a 453,7 K
Velocidad del Sonido	6000 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Litio

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.

1. Propiedades Químicas del Sodio

Número Atómico	11
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	0,9
Radio Covalente (Å)	1,54
Radio Iónico (Å)	0,95
Radio Atómico (Å)	1,90
Configuración Electrónica	[Ne] 3s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,14
Masa Atómica (g/ml)	22,9898

2. Propiedades Físicas del Sodio

Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
Punto de Fusión	370,87 K
Punto de Ebullición	1156 K
Entalpía de Vaporización	96,96 kJ-mol
Entalpía de Fusión	2,598 kJ-mol
Presión de Vapor	1,43x10-5 Pa a 1234 K
Velocidad del Sonido	3200 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Sodio

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

1. Propiedades Químicas del Potasio

Número Atómico	19
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio Covalente (Å)	1,96
Radio Iónico (Å)	1,33
Radio Atómico (Å)	2,35
Configuración Electrónica	[Ar] 4s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	4,37
Masa Atómica (g/ml)	39,098

2. Propiedades Físicas del Potasio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	336,53 K
Punto de Ebullición	1032 K
Entalpía de Vaporización	79,87 kJ-mol
Entalpía de Fusión	2,334 kJ-mol
Presión de Vapor	1,06x10-4 Pa a 336,5 K
Velocidad del Sonido	2000 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Potasio

• El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
• El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
• El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
• La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

1. Propiedades Químicas del Rubidio

Número Atómico	37
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio Covalente (Å)	2,11
Radio Iónico (Å)	1,48
Radio Atómico (Å)	2,48
Configuración Electrónica	[Kr] 5s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	4,19
Masa Atómica (g/ml)	85,47

2. Propiedades Físicas del Rubidio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	312,46 K
Punto de Ebullición	961 K
Entalpía de Vaporización	72,216 kJ-mol
Entalpía de Fusión	2,192 kJ-mol
Presión de Vapor	1,56x10-4 Pa a 312,6 K
Velocidad del Sonido	1300 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Rubidio

• Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.
• Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.
• Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.
• En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
• Fluido de trabajo en turbinas de vapor.
• El RbAg₄I₅ tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
• Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica.

El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.

1. Propiedades Químicas del Cesio

Número Atómico	55
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio Covalente (Å)	2,25
Radio Iónico (Å)	1,69
Radio Atómico (Å)	2,67
Configuración Electrónica	[Xe] 6s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	2,25
Masa Atómica (g/ml)	132,905

2. Propiedades Físicas del Cesio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	301,59 K
Punto de Ebullición	944 K
Entalpía de Vaporización	67,74 kJ/mol
Entalpía de Fusión	2,092 kJ/mol
Presión de Vapor	2,5 kPa
Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Aplicación en la Vida Diaria del Cesio

El francio, antiguamente conocido como eka - cesio y actinio K^[1], es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.

1. Propiedades Químicas del Francio

Número Atómico	87
Estado de Oxidación	+1
Electronegatividad	0,8
Radio Covalente (Å)	-
Radio Iónico (Å)	1,76
Radio Atómico (Å)	-
Configuración Electrónica	[Rn] 7s1
Primer Potencial de Ionización (eV)	-
Masa Atómica (g/ml)	223

2. Propiedades Físicas del Francio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	300 K
Punto de Ebullición	950 K
Entalpía de Vaporización	Sin Datos
Entalpía de Fusión	Sin Datos
Presión de Vapor	Sin Datos
Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Aplicación en la Vida Diaria del Francio

El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

1. Propiedades Químicas del Berilio

Número Atómico	4
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	1,5
Radio Covalente (Å)	0,90
Radio Iónico (Å)	0,31
Radio Atómico (Å)	1,12
Configuración Electrónica	1s22s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	9,38
Masa Atómica (g/ml)	9,0122

2. Propiedades Físicas del Berilio

Estado de la Materia	Sólido (diamagnético)
Punto de Fusión	1551,15 K
Punto de Ebullición	3243,15 K
Entalpía de Vaporización	292,40 kJ/mol
Entalpía de Fusión	12,20 kJ/mol
Presión de Vapor	4180 Pa
Velocidad del Sonido	13000 m/s

3. Aplicación en la Vida Diaria del Berilio

Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.

En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.

Moderador de neutrones en reactores nucleares.

Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopos, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.

El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.

Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.

Fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High-End, debido a su gran rigidez.

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion Magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

1. Propiedades Químicas del Magnesio

Número Atómico	12
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	1,2
Radio Covalente (Å)	1,30
Radio Iónico (Å)	0,65
Radio Atómico (Å)	1,60
Configuración Electrónica	[Ne] 3s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	7,65
Masa Atómica (g/ml)	24,305

2. Propiedades Físicas del Magnesio

Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
Punto de Fusión	923 K
Punto de Ebullición	1363 K
Entalpía de Vaporización	127,4 kJ/mol
Entalpía de Fusión	8,954 kJ/mol
Presión de Vapor	361 Pa a 923 K
Velocidad del Sonido	4602 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Magnesio

• Aditivo en propelentes convencionales.
• Obtención de fundición nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esfirilizante/nodulizante del grafito.
• Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
• El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
• El polvo de carbonato de magnesio (MgCO₃) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos.
• Como herramienta de supervivencia, al ser seguro de portar en estado sólido y una llama poderosa.
• Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

1. Propiedades Químicas del Calcio

Número Atómico	20
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	1,0
Radio Covalente (Å)	1,74
Radio Iónico (Å)	0,99
Radio Atómico (Å)	1,97
Configuración Electrónica	[Ar] 4s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,15
Masa Atómica (g/ml)	40,08

2. Propiedades Físicas del Calcio

Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
Punto de Fusión	1115 K
Punto de Ebullición	17573 K
Entalpía de Vaporización	153,6 kJ/mol
Entalpía de Fusión	8,54 kJ/mol
Presión de Vapor	254 Pa a 1112 K
Velocidad del Sonido	3810 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Calcio

• Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
• Deoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
• Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.

El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que se usan en pirotecnia.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.

1. Propiedades Químicas del Estroncio

Número Atómico	38
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	1,0
Radio Covalente (Å)	1,92
Radio Iónico (Å)	1,13
Radio Atómico (Å)	2,15
Configuración Electrónica	[Kr] 5s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,73
Masa Atómica (g/ml)	87,62

2. Propiedades Físicas del Estroncio

Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
Punto de Fusión	1050 K
Punto de Ebullición	1655 K
Entalpía de Vaporización	144 kJ/mol
Entalpía de Fusión	8,3 kJ/mol
Presión de Vapor	246 Pa a 1112 K
Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Aplicación en la Vida Diaria del Estroncio

• Pirotecnia (nitrato).
• Producción de imanes de ferrita
• El carbonato se usa en el refino del cinc (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.
• El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.
• Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).
• El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.
• El principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador.

1. Propiedades Químicas del Bario

Número Atómico	56
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	0,9
Radio Covalente (Å)	1,98
Radio Iónico (Å)	1,35
Radio Atómico (Å)	2,22
Configuración Electrónica	[Xe] 6s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,24
Masa Atómica (g/ml)	137,34

2. Propiedades Físicas del Bario

Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
Punto de Fusión	1000 K
Punto de Ebullición	2143 K
Entalpía de Vaporización	142 kJ/mol
Entalpía de Fusión	7,75 kJ/mol
Presión de Vapor	98 Pa a 371 K
Velocidad del Sonido	1620 m/s

3. Aplicación en la Vida Diaria del Bario

El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.

1. Propiedades Químicas del Radio

Número Atómico	88
Estado de Oxidación	+2
Electronegatividad	0,9
Radio Covalente (Å)	-
Radio Iónico (Å)	1,40
Radio Atómico (Å)	-
Configuración Electrónica	[Rn] 7s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,28
Masa Atómica (g/mol)	226

2. Propiedades Físicas del Radio

Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
Punto de Fusión	973 K
Punto de Ebullición	2010 K
Entalpía de Vaporización	Sin Datos
Entalpía de Fusión	37 kJ/mol
Presión de Vapor	327 Pa a 9731 K
Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Aplicación en la Vida Diaria del Radio

• Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usa tritio en vez de radio.
• Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
• El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.
• Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.

El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s², el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo, tras el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas debidas a la desintegración de algunos elementos. En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad.

1. Propiedades Químicas del Helio

Número Atómico	2
Estado de Oxidación	0
Electronegatividad	--
Radio Covalente (Å)	0,93
Radio Iónico (Å)	--
Radio Atómico (Å)	--
Configuración Electrónica	1s2
Primer Potencial de Ionización (eV)	24,73
Masa Atómica (g/mol)	4,0026

2. Propiedades Físicas del Helio

Estado de la Materia	Gas
Punto de Fusión	0,95 K (26 atm)
Punto de Ebullición	4,22 K
Entalpía de Vaporización	0,0845 kJ/mol
Entalpía de Fusión	5,23 kJ/mol
Presión de Vapor	No Aplicable
Velocidad del Sonido	970 m/s a 293.15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Helio

• Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que él, todo lo cual reduce el tiempo requerido para la descompresión, aunque ésta debe comenzar a mayor profundidad, y elimina el riesgo de narcosis por nitrógeno (borrachera de las profundidades).
• Por su bajo punto de licuefacción y evaporación puede utilizarse como refrigerante en aplicaciones a temperatura extremadamente baja como en imanes superconductores e investigación criogénica a temperaturas próximas al cero absoluto.
• En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte.
• La atmósfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cistales de silicio y germanio, así como para presurizar combustibles líquidos de cohetes.
• En túneles de viento supersónicos.
• Como agente refrigerante en reactores nucleares.
• El helio líquido encuentra cada vez mayor uso en las aplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI).

Los elementos del bloque p (de principal) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p (véase la configuración electrónica). La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²np^x (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

1. El Boro

El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico 5. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.



1. Propiedades Químicas del Boro

Número Atómico	5
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	2, 0
Radio Covalente (Å)	0,82
Radio Iónico (Å)	0,20
Radio Atómico (Å)	0,98
Configuración Electrónica	1s22s22p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,33
Masa Atómica (g/ml)	10,811

2. Propiedades Físicas del Boro

Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
Punto de Fusión	2349 K
Punto de Ebullición	4200 K
Entalpía de Vaporización	489,7 kJ-mol-1
Entalpía de Fusión	50,2 kJ-mol-1
Presión de Vapor	0,348 Pa a 2573 K
Velocidad del Sonido	16200 m/s a 293,15 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Boro

• Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa.
• El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde.
• El ácido bórico se emplea en productos textiles.
• Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la fabricación de cristales de borosilicato.
• Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran interés su uso por su baja toxicidad.
• El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y en la detección de neutrones.
• Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energía por lo que se ha estudiado su uso como combustible.

1. El Aluminio

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación en aluminio mediante electrólisis sucesiva.

El aluminio es el metal que más se utiliza después del acero, debido a las buenas propiedades mecánicas que tiene. El aluminio fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted (Oersted se hizo famoso por su experimento de 1820, que mostró la relación entre electricidad y magnetismo). El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica requerida, dificultando así su mayor utilización. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.



1. Propiedades Químicas del Aluminio

Número Atómico	13
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	1,5
Radio Covalente (Å)	1,18
Radio Iónico (Å)	0,50
Radio Atómico (Å)	1,43
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,00
Masa Atómica (g/ml)	26,9815

2. Propiedades Físicas del Aluminio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	933,47 K (660ºC)
Punto de Ebullición	2792 K
Entalpía de Vaporización	293,4 kJ-mol-1
Entalpía de Fusión	10,79 kJ-mol-1
Presión de Vapor	2,42x10-6 Pa a 577 K
Velocidad del Sonido	5100 m/s a 933 K

3. Aplicación en la Vida Diaria del Aluminio

• Transporte, como material estructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques, etc.
• Estructuras portantes de aluminio en edificios, ver Eurocódigo 9
• Embalaje; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.
• Carpintería metálica Puertas, ventanas, cierres, armarios, etc
• Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc.
• Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los conductores y permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura.
• Recipientes criogénicos (hasta -200 °C, ya que no presenta temperatura de transición (dúctil a frágil) como el acero, así la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.
• Calderería.
• Bicicletas.

1. El Galio

El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.