Tabla Periódica (página 2)

1. El Litio es un elemento químico de
   símbolo Li y número atómico 3. En la
   tabla
   periódica, se encuentra en el grupo 1,
   entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal
   blando, de color
   blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o
   agua. Es
   el elemento sólido más ligero y se emplea
   especialmente en aleaciones
   conductoras del calor, en
   baterías eléctricas y, sus sales, en el
   tratamiento de ciertos tipos de depresión.

   

   1. Número Atómico	3
      Estado de Oxidación	+1
      Electronegatividad	1,0
      Radio Covalente (Å)	1,34
      Radio Iónico (Å)	0,60
      Radio Atómico (Å)	1,55
      Configuración Electrónica	1s22s1
      Primer Potencial de Ionización (eV)	5,41
      Masa Atómica (g/ml)	6,941

   2. Propiedades Químicas del Litio

      Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
      Punto de Fusión	453,69 K
      Punto de Ebullición	16,15 K
      Entalpía de Vaporización	145,92 kJ-mol
      Entalpía de Fusión	3 kJ-mol
      Presión de Vapor	1,63×10-8 Pa a 453,7 K
      Velocidad del Sonido	6000 m/s a 293,15 K

   3. Propiedades Físicas del
      Hidrógeno
   4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Litio
2. El Litio

• En forma de estearato de litio sirve como espesante
  para grasas
  lubricantes.
• Se aplica en cerámica, de modo específico en la
  formulación de esmaltes para porcelana.
• Elaboración de Pilas
  (Baterías).
• Sirve como aditivo para alargar la vida y el
  rendimiento en acumuladores alcalinos.

3. El Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo
Na y número atómico 11, fue descubierto por Sir
Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color
plateado, muy abundante en la naturaleza,
encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy
reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de
oxigeno y
reacciona violentamente con el
agua.

1. Número Atómico	11
   Estado de Oxidación	+1
   Electronegatividad	0,9
   Radio Covalente (Å)	1,54
   Radio Iónico (Å)	0,95
   Radio Atómico (Å)	1,90
   Configuración Electrónica	[Ne] 3s1
   Primer Potencial de Ionización (eV)	5,14
   Masa Atómica (g/ml)	22,9898

2. Propiedades Químicas del Sodio

   Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
   Punto de Fusión	370,87 K
   Punto de Ebullición	1156 K
   Entalpía de Vaporización	96,96 kJ-mol
   Entalpía de Fusión	2,598 kJ-mol
   Presión de Vapor	1,43×10-5 Pa a 1234 K
   Velocidad del Sonido	3200 m/s a 293,15 K

3. Propiedades Físicas del
   Sodio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Sodio

• Junto al cloro (Cl) forman el Cloruro de Sodio (NaCl)
  o sal la cual es esencial para la vida.
• En aleaciones antifricción
  (plomo).
• En la fabricación de detergentes (en
  combinación con ácidos
  grasos).
• En la purificación de metales
  fundidos.
• La aleación Na K, es un material empleado para
  la transferencia de calor además de desecante para
  disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura
  ambiente es
  líquida. El sodio también se emplea como
  refrigerante.
• Aleado con plomo se emplea en la fabricación
  de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
• Se emplea también en la fabricación de
  células
  fotoeléctricas.
• Iluminación mediante lámparas de vapor
  de sodio.
• Los superóxidos NaO3 generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el
  dióxido de carbono por
  oxígeno y regenerar así el aire en espacios
  cerrados (p. ej. en submarinos).

4. El Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un
metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en
los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo,
especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.
Es un elemento químico esencial.

1. Número Atómico	19
   Estado de Oxidación	+1
   Electronegatividad	0,8
   Radio Covalente (Å)	1,96
   Radio Iónico (Å)	1,33
   Radio Atómico (Å)	2,35
   Configuración Electrónica	[Ar] 4s1
   Primer Potencial de Ionización (eV)	4,37
   Masa Atómica (g/ml)	39,098

2. Propiedades Químicas del Potasio

   Estado de la Materia	Sólido
   Punto de Fusión	336,53 K
   Punto de Ebullición	1032 K
   Entalpía de Vaporización	79,87 kJ-mol
   Entalpía de Fusión	2,334 kJ-mol
   Presión de Vapor	1,06×10-4 Pa a 336,5 K
   Velocidad del Sonido	2000 m/s a 293,15 K

3. Propiedades Físicas del
   Potasio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Potasio

• El potasio metal se usa en células
  fotoeléctricas.
• El cloruro y el nitrato se emplean como
  fertilizantes.
• El peróxido de potasio se usa en aparatos de
  respiración autónomos de bomberos
  y mineros.
• El nitrato se usa en la fabricación de
  pólvora y el cromato y dicromato en
  pirotecnia.
• El carbonato potásico se emplea en la
  fabricación de cristales.
• La aleación NaK, una aleación de sodio
  y potasio, es un material empleado para la transferencia de
  calor.
• El cloruro de potasio se utiliza para provocar un
  paro
  cardíaco en las ejecuciones con inyección
  letal.

5. El Rubidio

El rubidio es un
metal alcalino blando, de color marron que en algunas ocaciones
acompaña a la materia fecal,
—es el segundo elemento alcalino más
electropositivo— y puede encontrarse líquido a
temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del
grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de
color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua
desprendiendo hidrógeno y forma amalgamas con mercurio.
Puede formar aleaciones con oro, los
demás metales alcalinos, y alcalinotérreos,
antimonio y bismuto.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta
un único estado de
oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono,
hidrógeno, nitrógeno, azufre y
halógenos.

1. Número Atómico	37
   Estado de Oxidación	+1
   Electronegatividad	0,8
   Radio Covalente (Å)	2,11
   Radio Iónico (Å)	1,48
   Radio Atómico (Å)	2,48
   Configuración Electrónica	[Kr] 5s1
   Primer Potencial de Ionización (eV)	4,19
   Masa Atómica (g/ml)	85,47

2. Propiedades Químicas del Rubidio

   Estado de la Materia	Sólido
   Punto de Fusión	312,46 K
   Punto de Ebullición	961 K
   Entalpía de Vaporización	72,216 kJ-mol
   Entalpía de Fusión	2,192 kJ-mol
   Presión de Vapor	1,56×10-4 Pa a 312,6 K
   Velocidad del Sonido	1300 m/s a 293,15 K

3. Propiedades Físicas del
   Rubidio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Rubidio

• Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en
  células fotoeléctricas y detectores
  electrónicos.
• Afinador de vacío, getter, (sustancia
  que absorbe las últimas trazas de gas,
  especialmente oxígeno) en tubos de vacío para
  asegurar su correcto funcionamiento.
• Componente de fotorresistencias (o LDR, Light
  dependant resistors, resistencias
  dependientes de la luz),
  resistencias en las que la resistencia
  eléctrica varía con la iluminación recibida.
• En medicina
  para la tomografía por emisión de positrones, el
  tratamiento de la epilepsia y la separación por
  ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
• Fluido de trabajo en
  turbinas de vapor.
• El RbAg4I5 tiene la mayor
  conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente
  de todos los cristales iónicos y podría usarse en
  la fabricación de baterías en forma de delgadas
  láminas entre otras aplicaciones
  eléctricas.
• Se estudia la posibilidad de emplear el metal en
  generadores termoeléctricos basados en la
  magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio
  generados a alta temperatura sean conducidos a través de
  un campo
  magnético generando una corriente
  eléctrica.

6. El Cesio

El cesio es el elemento químico con número
atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su
símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales
alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a
excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un
miembro radiactivo de la familia de
los metales alcalinos.

1. Número Atómico	55
   Estado de Oxidación	+1
   Electronegatividad	0,8
   Radio Covalente (Å)	2,25
   Radio Iónico (Å)	1,69
   Radio Atómico (Å)	2,67
   Configuración Electrónica	[Xe] 6s1
   Primer Potencial de Ionización (eV)	2,25
   Masa Atómica (g/ml)	132,905

2. Propiedades Químicas del Cesio

   Estado de la Materia	Sólido
   Punto de Fusión	301,59 K
   Punto de Ebullición	944 K
   Entalpía de Vaporización	67,74 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	2,092 kJ/mol
   Presión de Vapor	2,5 kPa
   Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Propiedades Físicas del
   Cesio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Cesio

• Se aplica en celdas fotoeléctricas,
  instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo,
  bulbos de radio,
  lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos
  ópticos y de detección.
• Sus compuestos se usan en la producción de vidrio y
  cerámica, como absorbentes en plantas de
  purificación de dióxido de carbono, en
  microquímica.
• Sus sales se utilizan en la medicina como agentes
  antishock después de la
  administración de drogas de
  arsénico.

7. El Francio

El francio, antiguamente conocido como eka
– cesio y
actinio K[1],
es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su
número atómico es 87. Su electronegatividad es la
más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante
en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un
metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando
astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos,
sólo posee un electrón en su capa de
valencia.

1. Número Atómico	87
   Estado de Oxidación	+1
   Electronegatividad	0,8
   Radio Covalente (Å)	–
   Radio Iónico (Å)	1,76
   Radio Atómico (Å)	–
   Configuración Electrónica	[Rn] 7s1
   Primer Potencial de Ionización (eV)	–
   Masa Atómica (g/ml)	223

2. Propiedades Químicas del Francio

   Estado de la Materia	Sólido
   Punto de Fusión	300 K
   Punto de Ebullición	950 K
   Entalpía de Vaporización	Sin Datos
   Entalpía de Fusión	Sin Datos
   Presión de Vapor	Sin Datos
   Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Propiedades Físicas del
   Francio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Francio

• No hay aplicaciones comerciales para este elemento
  debido a su escasez y a
  su inestabilidad.
• Ha sido aplicado en tareas de investigación, tanto en el campo de la
  biología
  como en el de la estructura
  atómica.
• Es un elemento de experimentación de
  espectroscopía especializada.

8. El Berilio

El berilio es un elemento químico de
símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color
gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como
endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

1. Número Atómico	4
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	1,5
   Radio Covalente (Å)	0,90
   Radio Iónico (Å)	0,31
   Radio Atómico (Å)	1,12
   Configuración Electrónica	1s22s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	9,38
   Masa Atómica (g/ml)	9,0122

2. Propiedades Químicas del Berilio

   Estado de la Materia	Sólido (diamagnético)
   Punto de Fusión	1551,15 K
   Punto de Ebullición	3243,15 K
   Entalpía de Vaporización	292,40 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	12,20 kJ/mol
   Presión de Vapor	4180 Pa
   Velocidad del Sonido	13000 m/s

3. Propiedades Físicas del
   Berilio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Berilio

Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio
con una gran variedad de aplicaciones.

En el diagnóstico con rayos X se usan
delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación
visible, así como en la litografía de rayos X para
la reproducción de circuitos
integrados.

Moderador de neutrones en reactores
nucleares.

Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se
emplea en la construcción de diversos dispositivos como
giróscopos, equipo informático, muelles de
relojería e instrumental diverso.

El óxido de berilio se emplea cuando son
necesarias elevada conductividad térmica y propiedades
mecánicas, punto de fusión
elevado y aislamiento eléctrico.

Antaño se emplearon compuestos de berilio en
tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.

Fabricación de Tweeters en altavoces de la
clase
High-End, debido a su gran rigidez.

9. El Magnesio

El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en
abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre
y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El
ion Magnesio es esencial para todas las células vivas. El
metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a
partir de las sales de magnesio, este metal
alcalino-térreo es utilizado como un elemento de
aleación.

1. Número Atómico	12
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	1,2
   Radio Covalente (Å)	1,30
   Radio Iónico (Å)	0,65
   Radio Atómico (Å)	1,60
   Configuración Electrónica	[Ne] 3s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	7,65
   Masa Atómica (g/ml)	24,305

2. Propiedades Químicas del
   Magnesio

   Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
   Punto de Fusión	923 K
   Punto de Ebullición	1363 K
   Entalpía de Vaporización	127,4 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	8,954 kJ/mol
   Presión de Vapor	361 Pa a 923 K
   Velocidad del Sonido	4602 m/s a 293,15 K

3. Propiedades Físicas del
   Magnesio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Magnesio

• Aditivo en propelentes convencionales.
• Obtención de fundición nodular
  (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente
  esfirilizante/nodulizante del grafito.
• Agente reductor en la obtención de uranio y
  otros metales a partir de sus sales.
• El hidróxido (leche de
  magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se
  emplean en medicina.
• El polvo de carbonato de magnesio
  (MgCO3) es utilizado por
  los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar
  el agarre de los objetos.
• Como herramienta de supervivencia, al ser seguro de
  portar en estado sólido y una llama
  poderosa.
• Otros usos incluyen flashes fotográficos,
  pirotecnia y bombas
  incendiarias.

10. El Calcio

Elemento químico secundario que se encuentra en
el medio interno de los organismos como ion(ca) o formando parte
de otras moléculas; en algunas seres vivos se halla
precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de
calcio actúan de cofactor en muchas reacciones
enzimáticas, interviene en el metabolismo
del gluconeo, junto al K y NA regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y
depende de las especies, pero por término medio representa
el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales,
solo representa el 0,007%. Su símbolo es
Ca.

1. Número Atómico	20
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	1,0
   Radio Covalente (Å)	1,74
   Radio Iónico (Å)	0,99
   Radio Atómico (Å)	1,97
   Configuración Electrónica	[Ar] 4s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	6,15
   Masa Atómica (g/ml)	40,08

2. Propiedades Químicas del Calcio

   Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
   Punto de Fusión	1115 K
   Punto de Ebullición	17573 K
   Entalpía de Vaporización	153,6 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	8,54 kJ/mol
   Presión de Vapor	254 Pa a 1112 K
   Velocidad del Sonido	3810 m/s a 293,15 K

3. Propiedades Físicas del
   Calcio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Calcio

• Agente reductor en la extracción de otros
  metales como el uranio, circonio y torio.
• Deoxidante, desulfurizador, o decarburizador para
  varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
• Agente de aleación utilizado en la
  producción de aluminio,
  berilio, cobre, plomo y magnesio.

11. El Estroncio

El estroncio es un metal blando de color plateado
brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en
presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la
formación de óxido, por lo que debe conservarse
sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal
se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y
compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el
hidrógeno para formar el hidróxido.

El metal arde en presencia de aire
—espontáneamente si se encuentra en polvo finamente
dividido— con llama roja rosada formando óxido y
nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo
de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde
a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio
pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que
se usan en pirotecnia.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de
transición a 235 °C y 540 °C.

1. Número Atómico	38
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	1,0
   Radio Covalente (Å)	1,92
   Radio Iónico (Å)	1,13
   Radio Atómico (Å)	2,15
   Configuración Electrónica	[Kr] 5s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	5,73
   Masa Atómica (g/ml)	87,62

2. Propiedades Químicas del
   Estroncio

   Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
   Punto de Fusión	1050 K
   Punto de Ebullición	1655 K
   Entalpía de Vaporización	144 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	8,3 kJ/mol
   Presión de Vapor	246 Pa a 1112 K
   Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Propiedades Físicas del
   Estroncio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Estroncio

• Pirotecnia (nitrato).
• Producción de imanes de ferrita
• El carbonato se usa en el refino del cinc
  (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la
  desulfurización del acero y como
  componente de diversas aleaciones.
• El titanato de estroncio tiene un índice de
  refracción extremadamente alto y una dispersión
  óptica mayor que la del diamante,
  propiedades de interés
  en diversas aplicaciones ópticas. También se ha
  usado ocasionalmente como gema.
• Otros compuestos de estroncio se utilizan en la
  fabricación de cerámicas, productos de
  vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas
  fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y
  peróxido).
• El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la
  terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en
  radiología y el Sr-90 en generadores de energía
  autónomos.
• El principal uso del estroncio es en cristales para
  tubos de rayos catódicos de televisores en color debido
  a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar
  este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre
  el espectador.

12. El Bario

Elemento químico, Ba, con número
atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa
el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en
donde se encuentra en un 0.04%, valor
intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales
alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la
minería y
por conversión de dos minerales de bario. La barita, o
sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de
óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato
pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de
bario.

1. Número Atómico	56
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	0,9
   Radio Covalente (Å)	1,98
   Radio Iónico (Å)	1,35
   Radio Atómico (Å)	2,22
   Configuración Electrónica	[Xe] 6s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	5,24
   Masa Atómica (g/ml)	137,34

2. Propiedades Químicas del Bario

   Estado de la Materia	Sólido (paramagnético)
   Punto de Fusión	1000 K
   Punto de Ebullición	2143 K
   Entalpía de Vaporización	142 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	7,75 kJ/mol
   Presión de Vapor	98 Pa a 371 K
   Velocidad del Sonido	1620 m/s

3. Propiedades Físicas del
   Bario
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Bario

• Para descubrir conductores eléctricos en
  aparatos electrónicos y en sistemas de
  encendido de automóviles.
• El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también
  como material de relleno para los productos de caucho, en
  pintura y en
  linóleo.
• El nitrato de bario se utiliza en fuegos
  artificiales, y el carbonato de bario en venenos para
  ratas.
• Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X,
  se usa para examinar por Rayos X el sistema
  gastrointestinal.

13. El Radio

El radio es un elemento químico de la tabla
periódica. Su símbolo es Ra y su número
atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la
exposición al aire. El radio es un
alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas
de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo
más estable, Ra-226, tiene un periodo de
semidesintegración de 1.602 años y se transmuta
dando radón.

1. Número Atómico	88
   Estado de Oxidación	+2
   Electronegatividad	0,9
   Radio Covalente (Å)	–
   Radio Iónico (Å)	1,40
   Radio Atómico (Å)	–
   Configuración Electrónica	[Rn] 7s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	5,28
   Masa Atómica (g/mol)	226

2. Propiedades Químicas del Radio

   Estado de la Materia	Sólido (no magnético)
   Punto de Fusión	973 K
   Punto de Ebullición	2010 K
   Entalpía de Vaporización	Sin Datos
   Entalpía de Fusión	37 kJ/mol
   Presión de Vapor	327 Pa a 9731 K
   Velocidad del Sonido	Sin Datos

3. Propiedades Físicas del
   Radio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Radio

• Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para
  relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de
  esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel,
  murieron de radiación. Poco después se
  popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A
  finales de los sesenta aún se usaba el radio en las
  esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son
  peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en
  día, se usa tritio en vez de radio.
• Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de
  neutrones para experimentos
  físicos.
• El cloruro de radio se usa en medicina para producir
  radón, que se usa en tratamientos contra el
  cáncer.
• Una unidad de radiactividad, el curio, está
  basada en la radiactividad del radio-226.

14. El Helio

El helio es un elemento químico de número
atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su
configuración electrónica es 1s2, el
helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los
elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se
coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de
energía completo, presenta las propiedades de un gas
noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que
éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El
helio tiene el menor punto de evaporación de todos los
elementos químicos, y sólo puede ser solidificado
bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento
químico en abundancia en el universo, tras
el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas
debidas a la desintegración de algunos elementos. En
algunos depósitos naturales de gas se encuentra en
cantidad suficiente para la explotación,
empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como
líquido refrigerante de materiales
superconductores criogénicos y como gas envasado en el
buceo a gran profundidad.

1. Número Atómico	2
   Estado de Oxidación	0
   Electronegatividad	—
   Radio Covalente (Å)	0,93
   Radio Iónico (Å)	—
   Radio Atómico (Å)	—
   Configuración Electrónica	1s2
   Primer Potencial de Ionización (eV)	24,73
   Masa Atómica (g/mol)	4,0026

2. Propiedades Químicas del Helio

   Estado de la Materia	Gas
   Punto de Fusión	0,95 K (26 atm)
   Punto de Ebullición	4,22 K
   Entalpía de Vaporización	0,0845 kJ/mol
   Entalpía de Fusión	5,23 kJ/mol
   Presión de Vapor	No Aplicable
   Velocidad del Sonido	970 m/s a 293.15 K

3. Propiedades Físicas del
   Helio
4. Aplicación en la Vida Diaria del
   Helio

• Las atmósferas
  helio-oxígeno se emplean en la
  inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte,
  menos soluble en la sangre que el
  nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que
  él, todo lo cual reduce el tiempo
  requerido para la descompresión, aunque ésta debe
  comenzar a mayor profundidad, y elimina el riesgo de
  narcosis por nitrógeno (borrachera de las
  profundidades).
• Por su bajo punto de licuefacción y
  evaporación puede utilizarse como refrigerante en
  aplicaciones a temperatura extremadamente baja como en imanes
  superconductores e investigación criogénica a
  temperaturas próximas al cero absoluto.
• En cromatografía de gases se usa
  como gas portador inerte.
• La atmósfera inerte de helio se emplea en la
  soldadura
  por arco y en la fabricación de cistales de silicio y
  germanio, así como para presurizar combustibles
  líquidos de cohetes.
• En túneles de viento
  supersónicos.
• Como agente refrigerante en reactores
  nucleares.
• El helio líquido encuentra cada vez mayor uso
  en las aplicaciones médicas de la imagen por
  resonancia magnética (RMI).

CAPÍTULO 2: COMPORTAMIENTOS
FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA
DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "P"

Los elementos del bloque p (de principal)
son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de
la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a
orbitales p (véase la configuración
electrónica). La configuración electrónica
externa de estos elementos es:
ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el
primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

1. El boro es un elemento químico de la tabla
   periódica que tiene el símbolo B y
   número atómico 5. Es un elemento metaloide,
   semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el
   mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el
   boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro
   metálico es negro. La forma metálica es dura
   (9,3 en la escala de
   Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha
   encontrado libre en la naturaleza.

   

   1. Número Atómico	5
      Estado de Oxidación	+3
      Electronegatividad	2, 0
      Radio Covalente (Å)	0,82
      Radio Iónico (Å)	0,20
      Radio Atómico (Å)	0,98
      Configuración Electrónica	1s22s22p1
      Primer Potencial de Ionización (eV)	8,33
      Masa Atómica (g/ml)	10,811

   2. Propiedades Químicas del Boro

      Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
      Punto de Fusión	2349 K
      Punto de Ebullición	4200 K
      Entalpía de Vaporización	489,7 kJ-mol-1
      Entalpía de Fusión	50,2 kJ-mol-1
      Presión de Vapor	0,348 Pa a 2573 K
      Velocidad del Sonido	16200 m/s a 293,15 K

   3. Propiedades Físicas del
      Boro
   4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Boro
2. El Boro

• Las fibras de boro usadas en aplicaciones
  mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial,
  alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600
  MPa.
• El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su
  color verde.
• El ácido bórico se emplea en productos
  textiles.
• Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en
  la síntesis
  orgánica y en la fabricación de cristales de
  borosilicato.
• Algunos compuestos se emplean como conservantes de la
  madera,
  siendo de gran interés su uso por su baja
  toxicidad.
• El B-10 se usa en el control de
  los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y
  en la detección de neutrones.
• Los hidruros de boro se oxidan con facilidad
  liberando gran cantidad de energía por lo que se ha
  estudiado su uso como combustible.

1. El aluminio es un elemento químico, de
   símbolo Al y número atómico 13. Se trata
   de un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya
   que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado
   natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos,
   plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral
   conocido con el nombre de bauxita, por transformación
   en aluminio mediante electrólisis sucesiva.

   El aluminio es el metal que más se utiliza
   después del acero, debido a las buenas propiedades
   mecánicas que tiene. El aluminio fue aislado por
   primera vez en 1825 por el físico danés H. C.
   Oersted (Oersted se hizo famoso por su experimento de 1820,
   que mostró la relación entre electricidad
   y magnetismo).
   El principal inconveniente para su obtención reside en
   la elevada cantidad de energía
   eléctrica requerida, dificultando así su
   mayor utilización. Este problema se compensa por su
   bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la
   estabilidad de su precio.

   

   1. Número Atómico	13
      Estado de Oxidación	+3
      Electronegatividad	1,5
      Radio Covalente (Å)	1,18
      Radio Iónico (Å)	0,50
      Radio Atómico (Å)	1,43
      Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p1
      Primer Potencial de Ionización (eV)	6,00
      Masa Atómica (g/ml)	26,9815

   2. Propiedades Químicas del
      Aluminio

      Estado de la Materia	Sólido
      Punto de Fusión	933,47 K (660ºC)
      Punto de Ebullición	2792 K
      Entalpía de Vaporización	293,4 kJ-mol-1
      Entalpía de Fusión	10,79 kJ-mol-1
      Presión de Vapor	2,42×10-6 Pa a 577 K
      Velocidad del Sonido	5100 m/s a 933 K

   3. Propiedades Físicas del
      Aluminio
   4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Aluminio
2. El Aluminio

• Transporte, como material estructural en aviones,
  automóviles, tanques, superestructuras de buques,
  etc.
• Estructuras portantes de aluminio en edificios, ver
  Eurocódigo 9
• Embalaje; papel de aluminio, latas,
  tetrabriks, etc.
• Carpintería metálica Puertas, ventanas,
  cierres, armarios, etc
• Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina,
  herramientas, etc.
• Transmisión eléctrica. Aunque su
  conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la
  del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los
  conductores y permite una mayor separación de las torres
  de alta tensión, disminuyendo los costes de la
  infraestructura.
• Recipientes criogénicos (hasta -200 °C, ya
  que no presenta temperatura de transición (dúctil
  a frágil) como el acero, así la tenacidad del
  material es mejor a bajas temperaturas.
• Calderería.
• Bicicletas.

1. El galio es un metal blando, grisáceo en
   estado líquido y plateado brillante al solidificar,
   sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a
   temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio,
   mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano
   por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango
   de temperatura en el que permanece líquido es uno de
   los más altos de los metales (2174 °C separan sus
   punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
   altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
   solidificar y flota en el líquido al igual que el
   hielo en el agua.

   

2. El Galio