Agregar a favoritos      Ayuda      Português      Ingles     
 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Tabla Periódica (página 2)

Enviado por Rafael Agostini



Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8


  1. El Litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.

    1. Número Atómico

      3

      Estado de Oxidación

      +1

      Electronegatividad

      1,0

      Radio Covalente (Å)

      1,34

      Radio Iónico (Å)

      0,60

      Radio Atómico (Å)

      1,55

      Configuración Electrónica

      1s22s1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,41

      Masa Atómica (g/ml)

      6,941

    2. Propiedades Químicas del Litio

      Estado de la Materia

      Sólido (no magnético)

      Punto de Fusión

      453,69 K

      Punto de Ebullición

      16,15 K

      Entalpía de Vaporización

      145,92 kJ-mol

      Entalpía de Fusión

      3 kJ-mol

      Presión de Vapor

      1,63x10-8 Pa a 453,7 K

      Velocidad del Sonido

      6000 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Hidrógeno
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Litio
  2. El Litio
  • En forma de estearato de litio sirve como espesante para grasas lubricantes.
  • Se aplica en cerámica, de modo específico en la formulación de esmaltes para porcelana.
  • Elaboración de Pilas (Baterías).
  • Sirve como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.

3. El Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphrey Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.

  1. Número Atómico

    11

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente (Å)

    1,54

    Radio Iónico (Å)

    0,95

    Radio Atómico (Å)

    1,90

    Configuración Electrónica

    [Ne] 3s1

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    5,14

    Masa Atómica (g/ml)

    22,9898

  2. Propiedades Químicas del Sodio

    Estado de la Materia

    Sólido (no magnético)

    Punto de Fusión

    370,87 K

    Punto de Ebullición

    1156 K

    Entalpía de Vaporización

    96,96 kJ-mol

    Entalpía de Fusión

    2,598 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,43x10-5 Pa a 1234 K

    Velocidad del Sonido

    3200 m/s a 293,15 K

  3. Propiedades Físicas del Sodio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Sodio
  • Junto al cloro (Cl) forman el Cloruro de Sodio (NaCl) o sal la cual es esencial para la vida.
  • En aleaciones antifricción (plomo).
  • En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
  • En la purificación de metales fundidos.
  • La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.
  • Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
  • Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
  • Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
  • Los superóxidos NaO3 generados por combustión controlada con oxígeno se utilizan para intercambiar el dióxido de carbono por oxígeno y regenerar así el aire en espacios cerrados (p. ej. en submarinos).

4. El Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

  1. Número Atómico

    19

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente (Å)

    1,96

    Radio Iónico (Å)

    1,33

    Radio Atómico (Å)

    2,35

    Configuración Electrónica

    [Ar] 4s1

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    4,37

    Masa Atómica (g/ml)

    39,098

  2. Propiedades Químicas del Potasio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    336,53 K

    Punto de Ebullición

    1032 K

    Entalpía de Vaporización

    79,87 kJ-mol

    Entalpía de Fusión

    2,334 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,06x10-4 Pa a 336,5 K

    Velocidad del Sonido

    2000 m/s a 293,15 K

  3. Propiedades Físicas del Potasio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Potasio
  • El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
  • El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
  • El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.
  • El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
  • El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
  • La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de calor.
  • El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones con inyección letal.

5. El Rubidio

El rubidio es un metal alcalino blando, de color marron que en algunas ocaciones acompaña a la materia fecal, —es el segundo elemento alcalino más electropositivo— y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgamas con mercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.

Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.

  1. Número Atómico

    37

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente (Å)

    2,11

    Radio Iónico (Å)

    1,48

    Radio Atómico (Å)

    2,48

    Configuración Electrónica

    [Kr] 5s1

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    4,19

    Masa Atómica (g/ml)

    85,47

  2. Propiedades Químicas del Rubidio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    312,46 K

    Punto de Ebullición

    961 K

    Entalpía de Vaporización

    72,216 kJ-mol

    Entalpía de Fusión

    2,192 kJ-mol

    Presión de Vapor

    1,56x10-4 Pa a 312,6 K

    Velocidad del Sonido

    1300 m/s a 293,15 K

  3. Propiedades Físicas del Rubidio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Rubidio
  • Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.
  • Afinador de vacío, getter, (sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno) en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.
  • Componente de fotorresistencias (o LDR, Light dependant resistors, resistencias dependientes de la luz), resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.
  • En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus.
  • Fluido de trabajo en turbinas de vapor.
  • El RbAg4I5 tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.
  • Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magnetohidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica.

6. El Cesio

El cesio es el elemento químico con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos.

  1. Número Atómico

    55

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente (Å)

    2,25

    Radio Iónico (Å)

    1,69

    Radio Atómico (Å)

    2,67

    Configuración Electrónica

    [Xe] 6s1

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    2,25

    Masa Atómica (g/ml)

    132,905

  2. Propiedades Químicas del Cesio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    301,59 K

    Punto de Ebullición

    944 K

    Entalpía de Vaporización

    67,74 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    2,092 kJ/mol

    Presión de Vapor

    2,5 kPa

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del Cesio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Cesio
  • Se aplica en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección.
  • Sus compuestos se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en microquímica.
  • Sus sales se utilizan en la medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico.

7. El Francio

El francio, antiguamente conocido como eka - cesio y actinio K[1], es un elemento químico cuyo símbolo es Fr y su número atómico es 87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.

  1. Número Atómico

    87

    Estado de Oxidación

    +1

    Electronegatividad

    0,8

    Radio Covalente (Å)

    -

    Radio Iónico (Å)

    1,76

    Radio Atómico (Å)

    -

    Configuración Electrónica

    [Rn] 7s1

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    -

    Masa Atómica (g/ml)

    223

  2. Propiedades Químicas del Francio

    Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    300 K

    Punto de Ebullición

    950 K

    Entalpía de Vaporización

    Sin Datos

    Entalpía de Fusión

    Sin Datos

    Presión de Vapor

    Sin Datos

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del Francio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Francio
  • No hay aplicaciones comerciales para este elemento debido a su escasez y a su inestabilidad.
  • Ha sido aplicado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
  • Es un elemento de experimentación de espectroscopía especializada.

8. El Berilio

El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

  1. Número Atómico

    4

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,5

    Radio Covalente (Å)

    0,90

    Radio Iónico (Å)

    0,31

    Radio Atómico (Å)

    1,12

    Configuración Electrónica

    1s22s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    9,38

    Masa Atómica (g/ml)

    9,0122

  2. Propiedades Químicas del Berilio

    Estado de la Materia

    Sólido (diamagnético)

    Punto de Fusión

    1551,15 K

    Punto de Ebullición

    3243,15 K

    Entalpía de Vaporización

    292,40 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    12,20 kJ/mol

    Presión de Vapor

    4180 Pa

    Velocidad del Sonido

    13000 m/s

  3. Propiedades Físicas del Berilio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Berilio

Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.

En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.

Moderador de neutrones en reactores nucleares.

Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopos, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.

El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.

Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.

Fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High-End, debido a su gran rigidez.

 

9. El Magnesio

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion Magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

  1. Número Atómico

    12

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,2

    Radio Covalente (Å)

    1,30

    Radio Iónico (Å)

    0,65

    Radio Atómico (Å)

    1,60

    Configuración Electrónica

    [Ne] 3s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    7,65

    Masa Atómica (g/ml)

    24,305

  2. Propiedades Químicas del Magnesio

    Estado de la Materia

    Sólido (paramagnético)

    Punto de Fusión

    923 K

    Punto de Ebullición

    1363 K

    Entalpía de Vaporización

    127,4 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    8,954 kJ/mol

    Presión de Vapor

    361 Pa a 923 K

    Velocidad del Sonido

    4602 m/s a 293,15 K

  3. Propiedades Físicas del Magnesio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Magnesio
  • Aditivo en propelentes convencionales.
  • Obtención de fundición nodular (hierro-silicio-Mg) ya que es un agente esfirilizante/nodulizante del grafito.
  • Agente reductor en la obtención de uranio y otros metales a partir de sus sales.
  • El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el sulfato (sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
  • El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es utilizado por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos.
  • Como herramienta de supervivencia, al ser seguro de portar en estado sólido y una llama poderosa.
  • Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia y bombas incendiarias.

10. El Calcio

Elemento químico secundario que se encuentra en el medio interno de los organismos como ion(ca) o formando parte de otras moléculas; en algunas seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del gluconeo, junto al K y NA regulan la contracción muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y depende de las especies, pero por término medio representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales, solo representa el 0,007%. Su símbolo es Ca.

  1. Número Atómico

    20

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,0

    Radio Covalente (Å)

    1,74

    Radio Iónico (Å)

    0,99

    Radio Atómico (Å)

    1,97

    Configuración Electrónica

    [Ar] 4s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    6,15

    Masa Atómica (g/ml)

    40,08

  2. Propiedades Químicas del Calcio

    Estado de la Materia

    Sólido (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1115 K

    Punto de Ebullición

    17573 K

    Entalpía de Vaporización

    153,6 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    8,54 kJ/mol

    Presión de Vapor

    254 Pa a 1112 K

    Velocidad del Sonido

    3810 m/s a 293,15 K

  3. Propiedades Físicas del Calcio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Calcio
  • Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio, circonio y torio.
  • Deoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas.
  • Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio.

11. El Estroncio

El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el hidrógeno para formar el hidróxido.

El metal arde en presencia de aire —espontáneamente si se encuentra en polvo finamente dividido— con llama roja rosada formando óxido y nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que se usan en pirotecnia.

Presenta tres estados alotrópicos con puntos de transición a 235 °C y 540 °C.

  1. Número Atómico

    38

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    1,0

    Radio Covalente (Å)

    1,92

    Radio Iónico (Å)

    1,13

    Radio Atómico (Å)

    2,15

    Configuración Electrónica

    [Kr] 5s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    5,73

    Masa Atómica (g/ml)

    87,62

  2. Propiedades Químicas del Estroncio

    Estado de la Materia

    Sólido (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1050 K

    Punto de Ebullición

    1655 K

    Entalpía de Vaporización

    144 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    8,3 kJ/mol

    Presión de Vapor

    246 Pa a 1112 K

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del Estroncio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Estroncio
  • Pirotecnia (nitrato).
  • Producción de imanes de ferrita
  • El carbonato se usa en el refino del cinc (remoción del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.
  • El titanato de estroncio tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.
  • Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorescentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).
  • El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiología y el Sr-90 en generadores de energía autónomos.
  • El principal uso del estroncio es en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador.

12. El Bario

Elemento químico, Ba, con número atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario.

  1. Número Atómico

    56

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente (Å)

    1,98

    Radio Iónico (Å)

    1,35

    Radio Atómico (Å)

    2,22

    Configuración Electrónica

    [Xe] 6s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    5,24

    Masa Atómica (g/ml)

    137,34

  2. Propiedades Químicas del Bario

    Estado de la Materia

    Sólido (paramagnético)

    Punto de Fusión

    1000 K

    Punto de Ebullición

    2143 K

    Entalpía de Vaporización

    142 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    7,75 kJ/mol

    Presión de Vapor

    98 Pa a 371 K

    Velocidad del Sonido

    1620 m/s

  3. Propiedades Físicas del Bario
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Bario
  • Para descubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles.
  • El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en linóleo.
  • El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas.
  • Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

13. El Radio

El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.

  1. Número Atómico

    88

    Estado de Oxidación

    +2

    Electronegatividad

    0,9

    Radio Covalente (Å)

    -

    Radio Iónico (Å)

    1,40

    Radio Atómico (Å)

    -

    Configuración Electrónica

    [Rn] 7s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    5,28

    Masa Atómica (g/mol)

    226

  2. Propiedades Químicas del Radio

    Estado de la Materia

    Sólido (no magnético)

    Punto de Fusión

    973 K

    Punto de Ebullición

    2010 K

    Entalpía de Vaporización

    Sin Datos

    Entalpía de Fusión

    37 kJ/mol

    Presión de Vapor

    327 Pa a 9731 K

    Velocidad del Sonido

    Sin Datos

  3. Propiedades Físicas del Radio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Radio
  • Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usa tritio en vez de radio.
  • Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
  • El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.
  • Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.

14. El Helio

El helio es un elemento químico de número atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su configuración electrónica es 1s2, el helio no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de energía completo, presenta las propiedades de un gas noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El helio tiene el menor punto de evaporación de todos los elementos químicos, y sólo puede ser solidificado bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento químico en abundancia en el universo, tras el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera trazas debidas a la desintegración de algunos elementos. En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en cantidad suficiente para la explotación, empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como líquido refrigerante de materiales superconductores criogénicos y como gas envasado en el buceo a gran profundidad.

  1. Número Atómico

    2

    Estado de Oxidación

    0

    Electronegatividad

    --

    Radio Covalente (Å)

    0,93

    Radio Iónico (Å)

    --

    Radio Atómico (Å)

    --

    Configuración Electrónica

    1s2

    Primer Potencial de Ionización (eV)

    24,73

    Masa Atómica (g/mol)

    4,0026

  2. Propiedades Químicas del Helio

    Estado de la Materia

    Gas

    Punto de Fusión

    0,95 K (26 atm)

    Punto de Ebullición

    4,22 K

    Entalpía de Vaporización

    0,0845 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    5,23 kJ/mol

    Presión de Vapor

    No Aplicable

    Velocidad del Sonido

    970 m/s a 293.15 K

  3. Propiedades Físicas del Helio
  4. Aplicación en la Vida Diaria del Helio
  • Las atmósferas helio-oxígeno se emplean en la inmersión a gran profundidad, ya que el helio es inerte, menos soluble en la sangre que el nitrógeno y se difunde 2,5 veces más deprisa que él, todo lo cual reduce el tiempo requerido para la descompresión, aunque ésta debe comenzar a mayor profundidad, y elimina el riesgo de narcosis por nitrógeno (borrachera de las profundidades).
  • Por su bajo punto de licuefacción y evaporación puede utilizarse como refrigerante en aplicaciones a temperatura extremadamente baja como en imanes superconductores e investigación criogénica a temperaturas próximas al cero absoluto.
  • En cromatografía de gases se usa como gas portador inerte.
  • La atmósfera inerte de helio se emplea en la soldadura por arco y en la fabricación de cistales de silicio y germanio, así como para presurizar combustibles líquidos de cohetes.
  • En túneles de viento supersónicos.
  • Como agente refrigerante en reactores nucleares.
  • El helio líquido encuentra cada vez mayor uso en las aplicaciones médicas de la imagen por resonancia magnética (RMI).

CAPÍTULO 2: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "P"

Los elementos del bloque p (de principal) son aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p (véase la configuración electrónica). La configuración electrónica externa de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo, etc.)

  1. El boro es un elemento químico de la tabla periódica que tiene el símbolo B y número atómico 5. Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro. La forma metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la naturaleza.

    1. Número Atómico

      5

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      2, 0

      Radio Covalente (Å)

      0,82

      Radio Iónico (Å)

      0,20

      Radio Atómico (Å)

      0,98

      Configuración Electrónica

      1s22s22p1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      8,33

      Masa Atómica (g/ml)

      10,811

    2. Propiedades Químicas del Boro

      Estado de la Materia

      Sólido (No Magnético)

      Punto de Fusión

      2349 K

      Punto de Ebullición

      4200 K

      Entalpía de Vaporización

      489,7 kJ-mol-1

      Entalpía de Fusión

      50,2 kJ-mol-1

      Presión de Vapor

      0,348 Pa a 2573 K

      Velocidad del Sonido

      16200 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Boro
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Boro
  2. El Boro
  • Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecánicas especiales, en el ámbito aeroespacial, alcanzan resistencias mecánicas de hasta 3600 MPa.
  • El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde.
  • El ácido bórico se emplea en productos textiles.
  • Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en la síntesis orgánica y en la fabricación de cristales de borosilicato.
  • Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran interés su uso por su baja toxicidad.
  • El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, como escudo frente a las radiaciones y en la detección de neutrones.
  • Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energía por lo que se ha estudiado su uso como combustible.
  1. El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya que constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación en aluminio mediante electrólisis sucesiva.

    El aluminio es el metal que más se utiliza después del acero, debido a las buenas propiedades mecánicas que tiene. El aluminio fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted (Oersted se hizo famoso por su experimento de 1820, que mostró la relación entre electricidad y magnetismo). El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica requerida, dificultando así su mayor utilización. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.

    1. Número Atómico

      13

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente (Å)

      1,18

      Radio Iónico (Å)

      0,50

      Radio Atómico (Å)

      1,43

      Configuración Electrónica

      [Ne] 3s23p1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,00

      Masa Atómica (g/ml)

      26,9815

    2. Propiedades Químicas del Aluminio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      933,47 K (660ºC)

      Punto de Ebullición

      2792 K

      Entalpía de Vaporización

      293,4 kJ-mol-1

      Entalpía de Fusión

      10,79 kJ-mol-1

      Presión de Vapor

      2,42x10-6 Pa a 577 K

      Velocidad del Sonido

      5100 m/s a 933 K

    3. Propiedades Físicas del Aluminio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Aluminio
  2. El Aluminio
  • Transporte, como material estructural en aviones, automóviles, tanques, superestructuras de buques, etc.
  • Estructuras portantes de aluminio en edificios, ver Eurocódigo 9
  • Embalaje; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.
  • Carpintería metálica Puertas, ventanas, cierres, armarios, etc
  • Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc.
  • Transmisión eléctrica. Aunque su conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre, su mayor ligereza disminuye el peso de los conductores y permite una mayor separación de las torres de alta tensión, disminuyendo los costes de la infraestructura.
  • Recipientes criogénicos (hasta -200 °C, ya que no presenta temperatura de transición (dúctil a frágil) como el acero, así la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.
  • Calderería.
  • Bicicletas.
  1. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C). El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 °C separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en el agua.

  2. El Galio

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8


 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Comentarios


Trabajos relacionados

  • Pitagoras y el pitagorismo

    Biografía de pitagoras. Armonía de los contrarios. La comunidad pitagorica. Nació hacia el año 578 ac. En samos (rival ...

  • Filósofos de la naturaleza

    Sócrates. La Política. Enseñanzas. El juicio. Tales de Mileto. Platón: Obra; Teoría de las ideas; Teoría del conocimien...

  • Eutanasia

    Definición del término eutanasia. Eutanasia: ¿Existe un derecho a morir?. Formas de aplicación de la eutanasia. La batal...

Ver mas trabajos de Filosofia

 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.


Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.