Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

    1. Propiedades Químicas del Galio
      2.

      Número Atómico

      31

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente (Å)

      1,26

      Radio Iónico (Å)

      0,62

      Radio Atómico (Å)

      1,41

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d104s24p1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,02

      Masa Atómica (g/ml)

      69,72

    2. Propiedades Físicas del Galio
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      302,91 K

      Punto de Ebullición

      2477 K

      Entalpía de Vaporización

      258,7 kJ-mol-1

      Entalpía de Fusión

      5,59 kJ-mol-1

      Presión de Vapor

      9,31x10-36 Pa a 302,9 K

      Velocidad del Sonido

      2740 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Galio
  1. El Indio
    2.

    El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes.

    1. Propiedades Químicas del Indio
      2.

      Número Atómico

      49

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,7

      Radio Covalente (Å)

      1,44

      Radio Iónico (Å)

      0,81

      Radio Atómico (Å)

      1,66

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s25p1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,80

      Masa Atómica (g/ml)

      114,82

    2. Propiedades Físicas del Indio
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      429,75 K

      Punto de Ebullición

      2345 K

      Entalpía de Vaporización

      231,5 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      3,263 kJ/mol

      Presión de Vapor

      1,42x10-17 Pa a 429 K

      Velocidad del Sonido

      1215 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Indio
  • En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente.
  • Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores.
  • Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión.
  • Su óxido se emplea en la fabricación de paneles electroluminiscentes.
  1. El Talio
    2.

    El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.

    1. Propiedades Químicas del Talio
      2.

      Número Atómico

      81

      Estado de Oxidación

      +1, +3

      Electronegatividad

      1,8

      Radio Covalente (Å)

      1,48

      Radio Iónico (Å)

      0,95

      Radio Atómico (Å)

      1,71

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s26p1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,15

      Masa Atómica (g/ml)

      204,37

    2. Propiedades Físicas del Talio
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      577 K (304ºC)

      Punto de Ebullición

      1746 K (1473ºC)

      Entalpía de Vaporización

      164,1 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      4,142 kJ/mol

      Presión de Vapor

      5,33x10-6 Pa a 577 K

      Velocidad del Sonido

      818 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Talio
  • En la fabricación de calidades especiales de vidrio
  • En el pasado los compuestos de Talio encontraron aplicaciones tan diversas como veneno o golosina para ratas, lociones capilares, insecticidas.
  • Aleado con mercurio forma una aleación líquida que congela a -60°C y se utiliza para termómetros de bajas temperaturas.
  • El sulfato de talio, que es inodoro, insípido y muy venenoso, se usa para exterminar roedores e insectos.
  • El sulfuro de talio se emplea en la fabricación de células fotoeléctricas sensibles a las radiaciones infrarrojas.
  • En algunos sistemas militares de comunicación se han utilizado los cristales de bromoyoduro de talio como transmisores de la radiación infrarroja y los cristales de oxisulfuro de talio como receptores de la misma.
  • En algunos equipos portátiles de escintilación se usan cristales de yoduro de sodio activados con talio para detectar radiación gamma. Las sales de talio se utilizan también para dar color verde a los fuegos de artificio.

 

  1. El Carbono
    2.

    El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

    1. Propiedades Químicas del Carbono
      2.

      Número Atómico

      6

      Estado de Oxidación

      +2, +4, -4

      Electronegatividad

      2,5

      Radio Covalente (Å)

      0,77

      Radio Iónico (Å)

      0,15

      Radio Atómico (Å)

      0,914

      Configuración Electrónica

      1s22s22p2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      11,34

      Masa Atómica (g/ml)

      12,01115

    2. Propiedades Físicas del Carbono
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido (No Magnético)

      Punto de Fusión

      3823K (diamante), 3800K (grafito)

      Punto de Ebullición

      5100 K (grafito)

      Entalpía de Vaporización

      711 kJ/mol (grafito; sublima)

      Entalpía de Fusión

      105 kJ/mol (grafito; sublima)

      Presión de Vapor

      --

      Velocidad del Sonido

      18,350 m/s (diamante)

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Carbono
  • El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
  • El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.
  • El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
  • Como elemento de aleación principal de los aceros.
  • En varillas de protección de reactores nucleares.
  • Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
  • El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
    •
  • El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fulerenos que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos.
  • Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añaden a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono.
  • Las propiedades químicas y estructurales de los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.
  1. El Silicio
    2.

    El silicio es un elemento químico no metálico, numero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

    1. Propiedades Químicas del Silicio
      2.

      Número Atómico

      14

      Estado de Oxidación

      +4

      Electronegatividad

      1,8

      Radio Covalente (Å)

      1,11

      Radio Iónico (Å)

      0,41

      Radio Atómico (Å)

      1,32

      Configuración Electrónica

      [Ne] 3s23p2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      8,15

      Masa Atómica (g/ml)

      28,086

    2. Propiedades Físicas del Carbono
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido (No Magnético)

      Punto de Fusión

      1687 K

      Punto de Ebullición

      3173 K

      Entalpía de Vaporización

      384,22 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      50,55 kJ/mol

      Presión de Vapor

      4,77 Pa a 1683 K

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Carbono
  • Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.
  • El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática.
  • Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
  • Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
  • Como elemento de aleación en fundiciones.
  • Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
  • El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
  • Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
  • La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto..
  1. El Germanio
    2.

    El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.

    Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

    Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
    1. Propiedades Químicas del Germanio
      2.

      Número Atómico

      32

      Estado de Oxidación

      +4

      Electronegatividad

      1,8

      Radio Covalente (Å)

      1,22

      Radio Iónico (Å)

      0,53

      Radio Atómico (Å)

      1,37

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d104s24p2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      8,16

      Masa Atómica (g/ml)

      72,59

    2. Propiedades Físicas del Germanio
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1211,4 K

      Punto de Ebullición

      3093 K

      Entalpía de Vaporización

      330,9 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      36,94 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,0000746 Pa a 1210 K

      Velocidad del Sonido

      5400 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Germanio
      4.
  • Fibra óptica.
  • Electrónica: Radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon)
  • Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
  • Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
  • En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
  • Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
  • Quimioterapia.
  • El teratracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
  1. El Estaño
    2.

    El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.

    Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.
    1. Propiedades Químicas del Estaño
      2.

      Número Atómico

      50

      Estado de Oxidación

      +2, +4

      Electronegatividad

      1,8

      Radio Covalente (Å)

      1,41

      Radio Iónico (Å)

      0,71

      Radio Atómico (Å)

      1,62

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s25p2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      7,37

      Masa Atómica (g/ml)

      118,69

    2. Propiedades Físicas del Estaño
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      505.08 K

      Punto de Ebullición

      2875 K

      Entalpía de Vaporización

      295,8 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      7,029 kJ/mol

      Presión de Vapor

      5,78x10-21 Pa a 505 K

      Velocidad del Sonido

      2500 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Estaño
      4.
  • Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
  • Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
  • Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentríficos (SnF2) y pigmentos.
    •
  • Se usa para hacer bronce, aleacion de estaño y cobre.
  1. El Plomo
    2.

    El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.

    El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o poor metal), de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada invertida.
    1. Propiedades Químicas del Plomo
      2.

      Número Atómico

      82

      Estado de Oxidación

      +2, +4

      Electronegatividad

      1,9

      Radio Covalente (Å)

      1,47

      Radio Iónico (Å)

      1,20

      Radio Atómico (Å)

      1,75

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s26p2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      7,46

      Masa Atómica (g/ml)

      207,19

    2. Propiedades Físicas del Plomo
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      600,61 K

      Punto de Ebullición

      2022 K

      Entalpía de Vaporización

      177,7 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      4,799 kJ/mol

      Presión de Vapor

      4,21x10-7 Pa a 600 K

      Velocidad del Sonido

      1260 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Plomo
      4.

      Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo.

      Se emplea como cubierta para cables.

      Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto.

      El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.

      Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc

      Protección contra radiaciones de todo tipo;

      Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres

      Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc

      Una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.

  1. El Nitrógeno
    2.

    Elemento químico de número atómico 7, con símbolo N, también llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno— y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.
    1. Propiedades Químicas del Nitrógeno
      2.

      Número Atómico

      7

      Estado de Oxidación

      +1, +2, +3, -3, +4, +5

      Electronegatividad

      3,0

      Radio Covalente (Å)

      0,75

      Radio Iónico (Å)

      1,71

      Radio Atómico (Å)

      0,92

      Configuración Electrónica

      1s22s22p3

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      14,66

      Masa Atómica (g/ml)

      14,0067

    2. Propiedades Físicas del Nitrógeno
      3.

      Estado de la Materia

      Gas

      Punto de Fusión

      63,14 K

      Punto de Ebullición

      77,35 K

      Entalpía de Vaporización

      177,7 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      2,7928 kJ/mol

      Presión de Vapor

      --

      Velocidad del Sonido

      334 m/s a 298,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Nitrógeno
      4.
  • Obtención del amoníaco por el proceso de Haber.
  • Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio y el nitrato de amonio fertilizante.
  • Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotulueno son a menudo explosivos.
  • La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
  1. El Fósforo
    2.

    El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.

    1. Propiedades Químicas del Fósforo
      2.

      Número Atómico

      15

      Estado de Oxidación

      +3, -3, +5, +4

      Electronegatividad

      2,1

      Radio Covalente (Å)

      1,06

      Radio Iónico (Å)

      0,34

      Radio Atómico (Å)

      1,28

      Configuración Electrónica

      [Ne] 3s23p3

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      11,00

      Masa Atómica (g/ml)

      30,9738

    2. Propiedades Físicas del Fósforo
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      317,3 K

      Punto de Ebullición

      550 K

      Entalpía de Vaporización

      12,129 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      0,657 kJ/mol

      Presión de Vapor

      20,8 Pa a 294 K

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Fósforo
      4.
    • El ácido fosfórico concentrado, que puede contener entre 70 y 75% de pentóxido (P2O5) es importante para la agricultura, ya que forma los fosfatos empleados en la producción de fertilizantes.
    • Los fosfatos se usan en la fabricación de cristales especiales para lámparas de sodio y en el recubrimiento interno de lámparas fluorescentes
    • El fosfato monocálcico se utiliza como levadura artificial
    • Es importante en la producción de acero y bronce.
    • El fosfato trisódico se emplea como agente de limpieza para ablandar el agua y prevenir la corrosión de tuberías.
    • El fósforo blanco tiene aplicaciones militares en bombas incendiarias, bombas de humo y balas trazadoras.
    • También se usa en fósforos de seguridad, pirotecnia, pasta de dientes, detergentes, pesticidas, etc.
    • El fósforo también es utilizado para impurificar semiconductores, especialmente el silicio debido a su adyacencia en la tabla periódica. El fósforo en sí mismo también es semiconductor, pero no se utiliza como tal.
    • Aleado con níquel forma el NiP, la sustancia más oscura que existe, usada sobre todo en telescopios, aunque también tiene otros usos.
    • El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillas, también llamadas fósforos.
  1. El Arsénico
    2.

    El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. Arsénico se presente raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que según la modificación muestra propiedades metálicas y propiedades no metálicas.

    Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arsenito de galio.

    1. Propiedades Químicas del Arsénico
      2.

      Número Atómico

      33

      Estado de Oxidación

      +3, -3, +5

      Electronegatividad

      2,1

      Radio Covalente (Å)

      1,19

      Radio Iónico (Å)

      0,47

      Radio Atómico (Å)

      1,39

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d104s24p3

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      10,08

      Masa Atómica (g/ml)

      74,922

    2. Propiedades Físicas del Arsénico
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1090 K

      Punto de Ebullición

      887 K

      Entalpía de Vaporización

      34,76 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      369,9 kJ/mol

      Presión de Vapor

      --

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Arsénico
      4.
  • Preservante de la madera (arseniato de cobre y cromo), uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 70% del consumo mundial de arsénico.
  • El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y LED.
  • Aditivo en aleaciones de plomo y latones.
  • Insecticida (arseniato de plomo), herbicidas (arsenito de sodio) y venenos: A principios del siglo XX se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos (derivados metílicos).
  • El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.
  • Decolorante en la fabricación del vidrio (trióxido de arsénico).
  • Históricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trióxido de arsénico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocítica aguda.
  • Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.
  1. El Antimonio
    2.

    El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).

    Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
    1. Propiedades Químicas del Antimonio
      2.

      Número Atómico

      51

      Estado de Oxidación

      +3, -3, +5

      Electronegatividad

      1,9

      Radio Covalente (Å)

      1,38

      Radio Iónico (Å)

      0,62

      Radio Atómico (Å)

      1,59

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s25p3

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      8,68

      Masa Atómica (g/ml)

      121,75

    2. Propiedades Físicas del Antimonio
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      903,78 K

      Punto de Ebullición

      1860 K

      Entalpía de Vaporización

      77,14 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      19,87 kJ/mol

      Presión de Vapor

      2,49 x 10-9 Pa a 6304 K

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Antimonio
      4.

Se aplica en la producción de:

  • Diodos
  • Detectores Infrarrojos
  • Dispositivos de Efecto Hall
  • Baterías y Acumuladores
  • Tipos de Imprenta
  • Recubrimiento de Cables
  • Cojinetes y Rodamientos
  1. El Bismuto
    2.

    El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.

    Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales).

    Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica.

    Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas.

    1. Propiedades Químicas del Bismuto
      2.

      Número Atómico

      83

      Estado de Oxidación

      +3, +5

      Electronegatividad

      1,9

      Radio Covalente (Å)

      1,46

      Radio Iónico (Å)

      1,20

      Radio Atómico (Å)

      1,70

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s26p3

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      8,07

      Masa Atómica (g/ml)

      208,980

    2. Propiedades Físicas del Bismuto
      3.

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      544,4 K (271,4°C)

      Punto de Ebullición

      1837 K (1564°C)

      Entalpía de Vaporización

      104,8 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      11,3 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,000627 Pa a 544 K

      Velocidad del Sonido

      1790 m/s a 293,15 K

    3. Aplicación en la Vida Diaria del Bismuto
  • En la metalurgia para obtener aleaciones debajo punto de fusión.
  • Como semiconductor en Farmacia y cosmética.
  1. El Oxígeno

    2. El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.

    Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.

    1. Propiedades Químicas del Oxígeno
      2.

      Número Atómico

      8

      Estado de Oxidación

      -2

      Electronegatividad

      3,5

      Radio Covalente (Å)

      0,73

      Radio Iónico (Å)

      1,40

      Radio Atómico (Å)

      1,70

      Configuración Electrónica

      1s22s22p4

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      13,70

      Masa Atómica (g/ml)

      15,9994
Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8


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