Monografias.com > Sin categoría
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Tabla Periódica (página 5)




Enviado por Rafael Agostini



Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

  1. El argón o argon es un elemento
    químico de número atómico 18 y
    símbolo Ar. Es el tercero de los gases
    nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al
    1% del aire. Del
    griego Argos que significa inerte.

    1. Número Atómico

      18

      Estado de Oxidación

      Electronegatividad

      Radio Covalente
      (Å)

      1,74

      Radio Iónico
      (Å)

      Radio Atómico
      (Å)

      Configuración
      Electrónica

      [Ne]
      3s23p6

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      15,80

      Masa Atómica
      (g/ml)

      39,948

    2. Propiedades Químicas del
      Argón

      Estado de la Materia

      Gas

      Punto de Fusión

      83,8 K

      Punto de Ebullición

      87,3 K

      Entalpía de
      Vaporización

      6,447 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      1,188 kJ/mol

      Presión de Vapor

      Velocidad del Sonido

      319 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Argón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Argón
  2. El Argón
  • Se emplea como gas de relleno
    en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el
    material del filamento incluso a altas temperatura
    y presión,
    prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y
    en sustitución del neón en lámparas
    fluorescentes cuando se desea un color
    verde-azul en vez del rojo del neón.
  • Como sustituto del nitrógeno molecular (N2)
    cuando éste no se comporta como gas inerte por las
    condiciones de operación.
  • En el ámbito industrial y científico se
    emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes)
    para evitar reacciones
    químicas indeseadas en multitud de operaciones.
  • Soldadura por arco y soldadura a
    gas.
  • Fabricación de titanio y otros elementos
    reactivos.
  • Fabricación de monocristales —piezas
    cilíndricas formadas por una estructura
    cristalina continua— de silicio y germanio para
    componentes semiconductores.
  • El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones,
    para la datación de núcleos de hielo, y aguas
    subterráneas.
  • En el buceo técnico, se emplea el argón
    para el inflado de trajes secos —los que impiden el
    contacto de la piel con
    el agua a
    diferencia de los húmedos típicos de
    neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña
    conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento
    térmico necesario para realizar largas inmersiones a
    cierta profundidad.
  • El láser de
    argón tiene usos médicos en odontología y
    oftalmología; la primera intervención con
    láser de argón, realizada por Francis
    L'Esperance, para tratar una retinopatía se
    realizó en febrero de 1968.
  1. El kriptón o criptón es un elemento
    químico de la tabla
    periódica cuyo símbolo es Kr y su
    número atómico es 36.

    Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido
    de poca reactividad caracterizado por un espectro de
    líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de
    los productos
    de la fisión nuclear del uranio. El kriptón
    sólido es blanco, de estructura cristalina
    cúbica centrada en las caras al igual que el resto de
    gases nobles.

    Es el primero de los gases nobles en orden del
    período para el que se ha definido un valor de
    electronegatividad.

    1. Número Atómico

      36

      Estado de Oxidación

      Electronegatividad

      Radio Covalente
      (Å)

      1,89

      Radio Iónico
      (Å)

      Radio Atómico
      (Å)

      Configuración
      Electrónica

      [Ar]
      3d104s24p6

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      14,09

      Masa Atómica
      (g/ml)

      83,80

    2. Propiedades Químicas del
      Criptón

      Estado de la Materia

      Gas (no
      magnético)

      Punto de Fusión

      115,79 K

      Punto de Ebullición

      119,93 K

      Entalpía de
      Vaporización

      9,029 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      1,638 kJ/mol

      Presión de Vapor

      Velocidad del Sonido

      1120 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Criptón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Criptón
  2. El Criptón
  • Se usa en solitario o mezclado con neón y
    argón en lámparas fluorescentes
  • En sistemas de
    iluminación de aeropuertos, ya que el
    alcance de la luz roja
    emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones
    climatológicas adversas de niebla
  • Y en las lámparas incandescentes de filamento
    de tungsteno de proyectores de cine.
  • El láser de kriptón se usa en medicina
    para cirugía de la retina del ojo.
  1. El xenón es un elemento químico de la
    tabla periódica cuyo símbolo es Xe y su
    número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy
    pesado, incoloro, el xenón está presente en la
    atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte
    del primer compuesto de gas noble sintetizado.

    Es un miembro de los elementos de valencia cero
    llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se
    usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de
    valencia cero forman compuestos.

    1. Número Atómico

      54

      Estado de Oxidación

      Electronegatividad

      Radio Covalente
      (Å)

      2,09

      Radio Iónico
      (Å)

      Radio Atómico
      (Å)

      Configuración
      Electrónica

      [Kr]
      4d105s25p6

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      12,21

      Masa Atómica
      (g/ml)

      131,30

    2. Propiedades Químicas del
      Xenón

      Estado de la Materia

      Gas (no
      magnético)

      Punto de Fusión

      161,4 K

      Punto de Ebullición

      165,1 K

      Entalpía de
      Vaporización

      12,636 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      2,297 kJ/mol

      Presión de Vapor

      Velocidad del Sonido

      1090 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Xenón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Xenón
  2. El Xenón
  • El uso principal y más famoso de este gas es
    en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales
    como lámparas bactericidas, tubos electrónicos,
    lámparas estroboscópicas y flashes
    fotográficos, así como en lámparas usadas
    para excitar láseres de rubí, que generan de esta
    forma luz coherente.
  • Como anestésico en anestesia
    general.
  • En instalaciones nucleares, se usa en cámaras
    de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso
    molecular es una cualidad deseable.
  • Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en
    química analítica.
  • El isótopo Xe-133 se usa como
    radioisótopo.
  • Se usa en los faros de algunos
    automóviles.
  1. El radón es un elemento químico
    perteneciente al grupo de
    los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e
    insípido (en forma sólida su color es rojizo).
    En la tabla periódica tiene el número 86 y
    símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica
    que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones.
    Igualmente, en estado
    neutro le corresponde tener el mismo número de
    electrones que de protones, esto es, 86.

    Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado
    dentro de los llamados gases nobles.

    1. Número Atómico

      86

      Estado de Oxidación

      Electronegatividad

      Radio Covalente
      (Å)

      2,14

      Radio Iónico
      (Å)

      Radio Atómico
      (Å)

      Configuración
      Electrónica

      [Xe]
      4f145d106s266p6

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      10,82

      Masa Atómica
      (g/ml)

      222

    2. Propiedades Químicas del
      Radón

      Estado de la Materia

      Gas (no
      magnético)

      Punto de Fusión

      202 K

      Punto de Ebullición

      211,3 K

      Entalpía de
      Vaporización

      16,4 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      2,89 kJ/mol

      Presión de Vapor

      Velocidad del Sonido

    3. Propiedades Físicas del
      Radón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Radón
  2. El Radón
  • La emanación del radón del suelo
    varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio
    superficial, así que las concentraciones al aire libre
    del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire
    en un grado limitado.
  • Algunos médicos creyeron una vez que el
    radón se puede utilizar terapéutico, no hay
    evidencia para esta creencia y el radón no está
    actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo
    desarrollado.

CAPÍTULO
3: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS,
APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL
"D"

Los elementos del bloque d (por difuso)
son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de
la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a
orbitales d.

En el bloque d hay treinta elementos (realmente
hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y
no se suelen tener en cuenta). Éstos se dividen en diez
grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen
propiedades físicas y químicas parecidas entre
sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se
parecen más entre sí y muestran más
diferencias con el que está en la primera fila (llamado
normalmente "elemento cabecera de grupo").

  1. El escandio es un elemento químico de la
    tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su
    número atómico es 21. Es un metal de
    transición que se encuentra en minerales de
    Escandinavia y que se clasifica con frecuencia entre los
    lantánidos por sus similitudes con ellos.

    1. Número Atómico

      21

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,3

      Radio Covalente
      (Å)

      1,44

      Radio Iónico
      (Å)

      0,81

      Radio Atómico
      (Å)

      1,62

      Configuración
      Electrónica

      [Ar]
      3d14s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,59

      Masa Atómica
      (g/ml)

      44,956

    2. Propiedades Químicas del
      Escandio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1814 K

      Punto de Ebullición

      3103 K

      Entalpía de
      Vaporización

      314,2 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      14,1 kJ/mol

      Presión de Vapor

      22,1 Pa a 1812
      K

      Velocidad del Sonido

      293,15 K

    3. Propiedades Físicas del
      Escandio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Escandio
  2. El Escandio
  • El óxido de escandio Sc2O3, se utiliza en
    luces de alta intensidad y añadido yoduro de escandio en
    las lámparas de vapor de mercurio se consigue una luz
    solar artificial de muy alta calidad.
  • El isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el
    craqueo del petróleo como trazador, y el metal tiene
    aplicación en la industria
    aeroespacial dado que presenta un punto de fusión
    muy superior al del aluminio.
  1. El itrio es un elemento químico de la tabla
    periódica cuyo símbolo es Y y su número
    atómico es 39. Un metal plateado de transición
    , itrio es común en los minerales de tierras raras y
    dos de sus compuestos se utilizan para hacer el color rojo en
    televisores de color.

    1. Número Atómico

      39

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,2

      Radio Covalente
      (Å)

      1,48

      Radio Iónico
      (Å)

      0,93

      Radio Atómico
      (Å)

      1,80

      Configuración
      Electrónica

      [Kr]
      4d15s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,62

      Masa Atómica
      (g/ml)

      88,906

    2. Propiedades Químicas del Itrio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1799 K

      Punto de Ebullición

      3609 K

      Entalpía de
      Vaporización

      363 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      11,4 kJ/mol

      Presión de Vapor

      5,31 Pa a 1799
      K

      Velocidad del Sonido

      3300 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Itrio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Itrio
  2. El Itrio
  • Las cantidades pequeñas del elemento (0,1 a
    0,2%) se han utilizado para reducir el tamaño de grano
    del cromo , del molibdeno , del titanio , y del circonio .
    También se utiliza para aumentar la fuerza de
    las aleaciones
    del aluminio y del magnesio.
  • Utilizado como catalizador para la
    polimerización del etileno.
  • Este metal se puede utilizar para desoxidar el
    vanadio y otros metales no
    ferrosos.
  1. El lantano es un elemento químico de la tabla
    periódica cuyo símbolo es La y su número
    atómico es 57.

    Fue descubierto por el químico sueco Carl
    Gustaf Mosander en el año 1839. Debe su nombre a la
    palabra griega lanthanein que significa "escondido", ya que
    el metal se encontraba "escondido" en un mineral de
    cerio.

    1. Número Atómico

      57

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente
      (Å)

      1,69

      Radio Iónico
      (Å)

      1,15

      Radio Atómico
      (Å)

      1,87

      Configuración
      Electrónica

      [Kr]
      5d16s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      5,63

      Masa Atómica
      (g/ml)

      138,91

    2. Propiedades Químicas del
      Lantano

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1193 K

      Punto de Ebullición

      3730 K

      Entalpía de
      Vaporización

      414 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      6,2 kJ/mol

      Presión de Vapor

      1,33 x 10-7 Pa
      a 1193 K

      Velocidad del Sonido

      2475 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Lantano
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Lantano
  2. El Lantano
  • Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e
    iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada
    para fabricar piedras de encendedor.
  • El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a
    las bases y se emplea para la fabricación de vidrios
    ópticos especiales. Además se usa para fabricar
    crisoles.
  • Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen
    lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas
    y el proceso es
    reversible. Cada vez que toman gas se libera energía
    calorífica, por lo que tienen la
    posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de
    energía.
  1. El actinio es un elemento químico de
    símbolo Ac y número atómico 89. Es una
    de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de
    los actínidos.

    1. Número Atómico

      89

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente
      (Å)

      Radio Iónico
      (Å)

      1,18

      Radio Atómico
      (Å)

      Configuración
      Electrónica

      [Rn]
      6d17s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      Masa Atómica
      (g/ml)

      227

    2. Propiedades Químicas del
      Actinio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1323 K

      Punto de Ebullición

      3473 K

      Entalpía de
      Vaporización

      Entalpía de
      Fusión

      62 kJ/mol

      Presión de Vapor

      Velocidad del Sonido

    3. Propiedades Físicas del
      Actinio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Actinio
  2. El Actinio
  • Su radioactividad es del orden de 150 veces la del
    radio,
    haciéndolo útil como fuente de
    neutrones.
  • El 225Ac se emplea en medicina en la
    producción de Bi-213 utilizado en
    radioterapia.
  1. El titanio es un elemento químico, de
    símbolo Ti y número atómico 22. Se trata
    de un metal de transición de color gris plata. Sus
    mejores propiedades físicas son que es bastante
    ligero, muy resistente a la corrosión y tiene gran resistencia
    mecánica.

    1. Número Atómico

      22

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente
      (Å)

      1,36

      Radio Iónico
      (Å)

      0,68

      Radio Atómico
      (Å)

      1,47

      Configuración
      Electrónica

      [Ar]
      3d24s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,89

      Masa Atómica
      (g/ml)

      47,90

    2. Propiedades Químicas del
      Titanio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1941 K

      Punto de Ebullición

      3560 K

      Entalpía de
      Vaporización

      421 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      15,45 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,49 Pa a 1933
      K

      Velocidad del Sonido

      4140 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Titanio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Titanio
  2. El Titanio
  • La aleación de titanio más empleada en
    este campo contiene aluminio y vanadio según la
    composición: Ti6Al4V. El aluminio incrementa la
    temperatura de la transformación entre las fases alfa y
    beta. El vanadio disminuye esa temperatura. La aleación
    puede ser bien soldada. Tiene alta tenacidad.
  • Las razones para considerar el material ideal para
    implantes endo-óseos son:
  • El titanio es un metal reactivo. Esto significa que
    en el aire, agua, o en
    cualquier electrólito se forma espontáneamente un
    óxido en la superficie del metal. Este óxido
    Ti(OH)4 es uno de los minerales más resistentes
    conocidos, formando una cubierta densa que protege al metal de
    ataques químicos, incluyendo los agresivos
    líquidos del organismo.
  • El titanio es inerte, la cubierta de óxido en
    contacto con los tejidos es
    insoluble, por lo cual no se liberan iones que pudieran
    reaccionar con las moléculas
    orgánicas.
  • El titanio en los tejidos vivos representa una
    superficie sobre la que el hueso crece y se adhiere al metal,
    formando un anclaje anquilótico, también llamado
    osteointegración.
  • Esta reacción normalmente sólo se
    presenta en los materiales
    llamados bioactivos y es la mejor base para los implantes
    dentales funcionales.
  • Posee buenas propiedades mecánicas, su fuerza
    de tensión es muy semejante a la del acero
    inoxidable utilizado en las prótesis
    quirúrgicas que reciben carga. Es mucho más
    fuerte que la dentina o cualquier cortical ósea,
    permitiendo a los implantes soportar cargas
    pesadas.
  • Este metal es suave y maleable lo cual ayuda a
    absorber el choque de carga.
  • El Ti6Al4V (comunmente escrito como TiAl4V o Ti-Al4-V
    por limitaciones de teclado)
    puede ser mecanizado a forma de acomodar las superficies
    irregulares de los huesos, como en
    el caso de placas para los huesos fracturados.
  • El titanio puede ser tratado superficialmente para
    así obtener distintos colores para la
    fácil identificación de los implantes en procedimientos
    quirúrgicos.
  1. El circonio (o zirconio) es un elemento
    químico de número atómico 40 situado en
    el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su
    símbolo es Zr.

    Es un metal duro, resistente a la corrosión,
    similar al acero. Los minerales más importantes en los
    que se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la
    badeleyita (ZrO2), aunque debido al gran parecido entre el
    circonio y el hafnio (no hay otros elementos que se parezcan
    tanto entre sí) realmente estos minerales son mezclas de
    los dos; los procesos
    geológicos no han sido capaces de separarlos. Se
    utiliza sobre todo en reactores nucleares (por su baja
    sección de captura de neutrones) y para formar parte
    de aleaciones con alta resistencia a la
    corrosión.

    1. Número Atómico

      40

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,4

      Radio Covalente
      (Å)

      1,48

      Radio Iónico
      (Å)

      0,80

      Radio Atómico
      (Å)

      1,60

      Configuración
      Electrónica

      [Kr]
      4d24s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,98

      Masa Atómica
      (g/ml)

      91,22

    2. Propiedades Químicas del
      Circonio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2128 K

      Punto de Ebullición

      4682 K

      Entalpía de
      Vaporización

      58,2 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      16,9 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,00168 Pa a 2125
      K

      Velocidad del Sonido

      3800 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Circonio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Circonio
  2. El Circonio
  • El metal es bien tolerado por los tejidos humanos,
    por lo que puede emplearse en articulaciones artificiales (por ejemplo en la
    fabricación de dientes artificiales de gran
    calidad).
  • También se emplea en intercambiadores de
    calor, tubos de vacío y filamentos de bombil se emplean
    para la fabricación de antitranspirantes.
  • Con fines militares se emplea como agente
    incendiario.
  • Aleado con niobio presenta superconductividad a bajas
    temperaturas, por lo que se puede emplear para hacer imanes
    superconductores. Por otra parte, la aleación con zinc
    es magnética por debajo de los 35 K.
  • El óxido de circonio se usa en joyería;
    es una gema artificial denominada circonita que imita al
    diamante.
  1. El hafnio es un elemento químico de
    número atómico 72 que se encuentra en el grupo
    4 de la tabla periódica de los elementos y se
    simboliza como Hf.

    Es un metal de transición, brillante,
    gris-plateado, químicamente muy parecido al circonio,
    encontrándose en los mismos minerales y compuestos, y
    siendo difícil separarlos. Se usa en aleaciones con
    wolframio en filamentos y en electrodos. También se
    utiliza como material de barras de control de
    reactores nucleares debido a su capacidad de absorción
    de neutrones.

    1. Número Atómico

      72

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,3

      Radio Covalente
      (Å)

      1,50

      Radio Iónico
      (Å)

      0,81

      Radio Atómico
      (Å)

      1,58

      Configuración
      Electrónica

      [Xe]
      4f145d26s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      5,54

      Masa Atómica
      (g/ml)

      178,49

    2. Propiedades Químicas del
      Hafnio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2506 K
      (2233°C)

      Punto de Ebullición

      4876 K
      (4603°C)

      Entalpía de
      Vaporización

      575 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      24,06 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,00112Pa a
      2500K

      Velocidad del Sonido

      3010 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Hafnio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Hafnio
  2. El Hafnio
  • Se utiliza para fabricar barras de control empleadas
    en reactores nucleares.
  • En lámparas de gas e
    incandescentes.
  • Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de
    vacío.
  • En aleaciones de hierro,
    titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones
    metálicas.
  • En enero de 2007, se anunció como parte
    fundamental de una nueva tecnología de microprocesadores, desarrollada separadamente
    por IBM e Intel, en reemplazo del silicio, que es el material
    de base tradicional.
  1. El vanadio es un elemento químico de
    número atómico 23 situado en el grupo 5 de la
    tabla periódica de los elementos. Su símbolo es
    V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se
    encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente
    en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la
    belleza Vanadis en la mitología escandinava.

    1. Número Atómico

      23

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente
      (Å)

      1,25

      Radio Iónico
      (Å)

      0,74

      Radio Atómico
      (Å)

      1,34

      Configuración
      Electrónica

      [Ar]
      3d34s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,81

      Masa Atómica
      (g/ml)

      50,942

    2. Propiedades Químicas del
      Vanadio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2175 K

      Punto de Ebullición

      3682 K

      Entalpía de
      Vaporización

      0,452 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      20,9 kJ/mol

      Presión de Vapor

      3,06 Pa a 2175
      K

      Velocidad del Sonido

      4560 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Vanadio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Vanadio
  2. El Vanadio
  • Es un importante estabilizador de carburos en la
    fabricación de aceros.
  • Se emplea en algunos componentes de reactores
    nucleares.
  1. El niobio es un elemento químico de
    número atómico 41 situado en el grupo 5 de la
    tabla periódica de los elementos. Se simboliza como
    Nb. Es un metal de transición dúctil, gris,
    blando y poco abundante. Se encuentra en el mineral niobita y
    se utiliza en aleaciones.

    1. Número Atómico

      41

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente
      (Å)

      1,37

      Radio Iónico
      (Å)

      0,70

      Radio Atómico
      (Å)

      1,46

      Configuración
      Electrónica

      [Kr]
      4d45s1

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,81

      Masa Atómica
      (g/ml)

      92,906

    2. Propiedades Químicas del
      Niobio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2750 K

      Punto de Ebullición

      5017 K

      Entalpía de
      Vaporización

      696,6 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      26,4 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,0755 Pa a 2741
      K

      Velocidad del Sonido

      3480 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Niobio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del
      Niobio
  2. El Niobio
  • La aplicación más importante es como
    elemento de aleación para la construcción de máquinas
    y gasoductos de alta presión.
  • Se utiliza en «superaleaciones», para
    soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, las
    turbinas de los aviones a reacción, y los tubos de
    escape de los automóviles.
  • Suele formar parte de cerámicas
    electrónicas y de objetivos
    fotográficos.
  1. El tantalio es un elemento químico de
    número atómico 73 que se sitúa en el
    grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su
    símbolo es Ta. Se trata de un metal de
    transición raro, azul grisáceo, duro, presenta
    brillo metálico y resiste muy bien la
    corrosión. Se encuentra en el mineral
    tantalita.

    1. Número Atómico

      73

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente
      (Å)

      1,38

      Radio Iónico
      (Å)

      0,73

      Radio Atómico
      (Å)

      1,46

      Configuración
      Electrónica

      [Xe]
      4f145d36s2

      Primer Potencial de Ionización
      (eV)

      6,02

      Masa Atómica
      (g/ml)

      180,948

    2. Propiedades Químicas del
      Tantalio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      3290 K
      (3017°C)

      Punto de Ebullición

      5731 K
      (5458°C)

      Entalpía de
      Vaporización

      743 kJ/mol

      Entalpía de
      Fusión

      31,6 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,776 Pa a 3269
      K

      Velocidad del Sonido

      3400 m/s a 293,15
      K

    3. Propiedades Físicas del
      Tantalio
  2. El Tantalio

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
 Página anterior Volver al principio del trabajoPágina siguiente 

Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

Categorias
Newsletter