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Tabla Periódica (página 7)

Enviado por Rafael Agostini



Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8


  1. Estado de la Materia

    Sólido

    Punto de Fusión

    2041,4 K (1768,4°C)

    Punto de Ebullición

    4098 K (3825°C)

    Entalpía de Vaporización

    510 kJ/mol

    Entalpía de Fusión

    19,6 kJ/mol

    Presión de Vapor

    0,0312 Pa a 2045 K

    Velocidad del Sonido

    2680 m/s a 293,15 K

  2. Propiedades Físicas del Cobre
  3. Aplicación en la Vida Diaria del Cobre
  • Se aplica en la fabricación de alambres, cables eléctricos, calderas, tubos, válvulas, grifos, hélices para barcos, medallas, ollas.
  1. La plata es un elemento químico de número atómico 47 situado en el grupo 1b de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable y es el mejor conductor metálico del calor y la electricidad.

    1. Número Atómico

      47

      Estado de Oxidación

      +1

      Electronegatividad

      1,9

      Radio Covalente (Å)

      --

      Radio Iónico (Å)

      0,126

      Radio Atómico (Å)

      0,144

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      758

      Masa Atómica (g/ml)

      107,87

    2. Propiedades Químicas de la Plata

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1234,93 K

      Punto de Ebullición

      2435 K

      Entalpía de Vaporización

      250,58 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      11,3 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,34 Pa a 1234 K

      Velocidad del Sonido

      2600 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas de la Plata
    4. Aplicación en la Vida Diaria de la Plata
  2. La Plata
  • Fotografía: Por su sensibilidad a la luz (especialmente el bromuro y el yoduro, así como el fosfato). El yoduro de plata se ha utilizado también para producir lluvia artificial.
  • Medicina: Por su elevado índice de toxicidad, sólo como uso externo.
  1. El oro es un elemento químico de número atómico 79 situado en el grupo 11 de la tabla periódica. Su símbolo es Au (del latín aurum). Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas.

    1. Número Atómico

      79

      Estado de Oxidación

      +1, +3

      Electronegatividad

      2,4

      Radio Covalente (Å)

      1,50

      Radio Iónico (Å)

      1,37

      Radio Atómico (Å)

      1,44

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      9,29

      Masa Atómica (g/ml)

      196,967

    2. Propiedades Químicas del Oro

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1337,33 K (1064,33°C)

      Punto de Ebullición

      3129 K (2856°C)

      Entalpía de Vaporización

      334,4 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      12,55 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,000237 Pa a 1337 K

      Velocidad del Sonido

      1.740 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Oro
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Oro
  2. El Oro
  • El oro ejerce funciones críticas en ordenadores, comunicaciones, naves espaciales, motores de aviones a reacción y otros muchos productos.
  • Su alta conductividad eléctrica y resistencia a la oxidación ha permitido un amplio uso como capas delgadas electrodepositadas sobre la superficie de conexiones eléctricas para asegurar una conexión buena, de baja resistencia.
  • Como la plata, el oro puede formar fuertes amalgamas con el mercurio que a veces se emplea en empastes dentales.
  • El oro coloidal (nanopartículas de oro) es una solución intensamente coloreada que se está estudiando en muchos laboratorios con fines médicos y biológicos. También es la forma empleada como pintura dorada en cerámicas.
  • El ácido cloroaúrico se emplea en fotografía.
  • El isótopo de oro 198Au, con un periodo de semidesintegración de 2,7 días, se emplea en algunos tratamientos de cáncer y otras enfermedades.
  • Se emplea como recubrimiento de materiales biológicos permitiendo ser visto a través del microscopio electrónico de barrido (SEM).
  • Se emplea como recubrimiento protector en muchos satélites debido a que es un buen reflector de la luz infrarroja.
  1. El zinc o cinc es un elemento químico de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.

    Es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, que presenta cierto parecido con el magnesio y el berilio además de con los elementos de su grupo. Este elemento es poco abundante en la corteza terrestre pero se obtiene con facilidad. Una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un elemento químico esencial.

    1. Número Atómico

      30

      Estado de Oxidación

      +2

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente (Å)

      1,31

      Radio Iónico (Å)

      0,74

      Radio Atómico (Å)

      1,38

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d104s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      9,42

      Masa Atómica (g/ml)

      65,37

    2. Propiedades Químicas del Cinc

      Estado de la Materia

      Sólido (diamagnético)

      Punto de Fusión

      692,68 K

      Punto de Ebullición

      1180 K

      Entalpía de Vaporización

      115,3 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      7,322 kJ/mol

      Presión de Vapor

      192,2 Pa a 692,73 K

      Velocidad del Sonido

      3700 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Cinc
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Cinc
  2. El Cinc
  • Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
  • Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
  • Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
  • La principal aplicación es el galvanizado del acero para protegerle de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio.
  1. El cadmio es un elemento químico de número atómico 48 situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cd. Es un metal pesado, blanco azulado, relativamente poco abundante. Es uno de los metales más tóxicos, aunque podría ser un elemento químico esencial, necesario en muy pequeñas cantidades, pero esto no está claro. Normalmente se encuentra en menas de zinc y se emplea especialmente en pilas.

    1. Número Atómico

      48

      Estado de Oxidación

      +2

      Electronegatividad

      1,7

      Radio Covalente (Å)

      1,48

      Radio Iónico (Å)

      0,97

      Radio Atómico (Å)

      1,54

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      9,03

      Masa Atómica (g/ml)

      112,40

    2. Propiedades Químicas del Cadmio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      594,22 K

      Punto de Ebullición

      1040 K

      Entalpía de Vaporización

      100 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      6,192 kJ/mol

      Presión de Vapor

      14,8 Pa a 597 K

      Velocidad del Sonido

      2310 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Cadmio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Cadmio
  2. El Cadmio
  • Aproximadamente tres cuartas partes del cadmio producido se emplea en la fabricación de baterías. Especialmente en las baterías de níquel-cadmio.
  • Una parte importante se emplea en galvanoplastia (como recubrimiento).
  • Algunas sales se emplean como pigmentos. Por ejemplo, el sulfuro de cadmio se emplea como pigmento amarillo.
  • Se emplea en algunas aleaciones de bajo punto de fusión.
  • Debido a su bajo coeficiente de fricción y muy buena resistencia a la fatiga, se emplea en aleaciones para cojinetes.
  • Muchos tipos de soldaduras contienen este metal.
  • En barras de control en fisión nuclear.
  • Algunos compuestos fosforescentes de cadmio se emplean en televisores.
  • Se emplea en algunos semiconductores.
  • Algunos compuestos de cadmio se emplean como estabilizantes de plásticos como el PVC.
  1. El mercurio o azogue es un elemento químico de número atómico 80. Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín hidrargirium y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).

    1. Número Atómico

      80

      Estado de Oxidación

      +1, +2

      Electronegatividad

      1,9

      Radio Covalente (Å)

      1,49

      Radio Iónico (Å)

      1,10

      Radio Atómico (Å)

      1,57

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      10,51

      Masa Atómica (g/ml)

      200,59

    2. Propiedades Químicas del Mercurio

      Estado de la Materia

      Líquido

      Punto de Fusión

      234,32 K (-38,68°C)

      Punto de Ebullición

      629,88 K (356,88°C)

      Entalpía de Vaporización

      59,229 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      2,295 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,0002 Pa a 234 K

      Velocidad del Sonido

      1407 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Mercurio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Mercurio
  2. El Mercurio
  • Confección de Espejos
  • Aplicación en instrumentos de medición como los termómetros y tensiómetros.
  • Elaboración de enchufes, rectificadores eléctricos, interruptores, lámparas fluorescentes y como catalizador.
  • Aplicada en la lámpara de vapor de mercurio como fuente de luz ultravioleta o esterilizadora de agua.

CAPÍTULO 4: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "F"

Los elementos del bloque f (de fundamental) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.

Tienen dos electrones s en su niveles energéticos más externos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1).

  1. El cerio es uno de los 14 elementos químicos que siguen al lantano en la tabla periódica, denominados por ello lantánidos.

    De color gris metálico similar al hierro, se torna pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece disperso en diversos minerales.

    1. Número Atómico

      58

      Estado de Oxidación

      +3, +4

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,65

      Radio Iónico (Å)

      1,01

      Radio Atómico (Å)

      1,81

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f15d16s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,94

      Masa Atómica (g/ml)

      140,12

    2. Propiedades Químicas del Cerio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1071 K (798°C)

      Punto de Ebullición

      3699 K (3426°C)

      Entalpía de Vaporización

      414 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      5,46 kJ/mol

      Presión de Vapor

      1071 K

      Velocidad del Sonido

      2100 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Cerio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Cerio
  2. El Cerio
  • Algunos de sus derivados se usan en pirotecnia y como materiales cerámicos.
  • En la aleación hierro de las piedras de mechero.
  • El óxido de cerio se usa para el pulido de lentes.
  • En las aleaciones de los imanes permanentes.
  1. El praseodimio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pr y su número atómico es 59.

    El Praseodimio es un elemento metálico plateado suave, y pertenece al grupo de los lantánidos. Es algo más resistente a la corrosión en aire que el europio, el lantano, el cerio, o el neodimio, pero desarrolla una capa verde de óxido cuando se rompe o cuando está expuesto al aire, exponiendo más metal a la oxidación. Por esta razón, el praseodimio se debe guardar bajo un aceite mineral ligero o sellar en un cristal.

    1. Número Atómico

      59

      Estado de Oxidación

      +3, +4

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,65

      Radio Iónico (Å)

      1,09

      Radio Atómico (Å)

      1,82

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f35d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,80

      Masa Atómica (g/ml)

      140,907

    2. Propiedades Químicas del Praseodimio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1204 K

      Punto de Ebullición

      3793 K

      Entalpía de Vaporización

      296,8 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      6,89 kJ/mol

      Presión de Vapor

      1,333224 x 10-6 Pa a 1070 K

      Velocidad del Sonido

      2280 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Praseodimio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Praseodimio
  2. El Praseodimio
  • Como un agente de aleación con el magnesio para crear los metales de alta resistencia que se utilizan en motores de avión.
  • El praseodimio forma la base de las luces de arco de carbón que son utilizadas en la industria de movimiento de imágenes, para la iluminación de un taller y las luces de un proyector.
  • Los compuestos del praseodimio son usados para dar a los vidrios y esmaltes un color amarillo.
  • El praseodimio se utiliza para colorear circonio cúbico de un color verde-amarillo, para simular peridot.
  • El praseodimio es un componente del cristal de didimio, que se utiliza para hacer ciertos tipos de soldaduras y vidrios soplados.
  • El Dr. Matthew Sellars del Laser Physics Centre en la Universidad Nacional de Australia en Canberra, Australia retrasó un pulso de luz a unos cientos de metros por segundo usando praseodimio mezclados con cristal de silicato
  • El praseodimio aleado con níquel (PrNi5) tiene un efecto magneto calórico tan fuerte a que ha permitido que los científicos se acerquen a menos de una milésima de grado del cero absoluto.
  1. El neodimio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Nd y su número atómico es 60.

    A la temperatura ambiente, se encuentra en estado sólido. Es parte del grupo de tierras raras. Fue descubierto en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach.

    1. Número Atómico

      60

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,2

      Radio Covalente (Å)

      1,64

      Radio Iónico (Å)

      1,09

      Radio Atómico (Å)

      1,82

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f45d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,33

      Masa Atómica (g/ml)

      144,24

    2. Propiedades Químicas del Neodimio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1297 K (1024°C)

      Punto de Ebullición

      3373 K (3100°C)

      Entalpía de Vaporización

      273 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      7,14 kJ/mol

      Presión de Vapor

      6,03 x 10-3 Pa a 2890 K

      Velocidad del Sonido

      2330 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Neodimio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Neodimio
  2. El Neodimio
  • Es un componente del didimio, usado para colorear cristales y la fabricación de gafas de protección para los soldadores, pues absorben la luz ámbar de la llama, y otros tipos de cristales.
  • Confiere delicados colores a los cristales que varían desde el violeta puro, hasta el gris claro. La luz transmitida a través de estos cristales presenta bandas de absorción inusualmente agudas. Estos cristales son usados por los astrónomos para calibrar unos dispositivos llamados espectrómetros y filtros de radiación infrarroja. El neodimio se utiliza también para eliminar el color verde causado por los contaminantes del hierro.
  • Algunos tipos de cristal que contienen neodimio son utilizados para producir rubíes sintéticos utilizados en láser. Ciertos materiales pueden contener pequeñas concentraciones de iones de neodimio que pueden ser utilizados en los láser de radiación infrarroja (1054-1064nm). Algunos láser de Nd son, por ejemplo, el Nd: YAG (cristal de itrio y aluminio) usado en odontología y medicina, Nd: YLF (fluoruro del itrio y litio), Nd: YVO (vanadato del itrio), etc.
  • Sales de neodimio son usadas como colorantes de esmaltes.
  • El neodimio se utiliza en los imanes permanentes del tipo de Nd2Fe14B, de gran intensidad de campo. Estos imanes son más baratos y potentes que los imanes de samario-cobalto, y son comunes en productos como auriculares, altavoces, discos duros de ordenadores, sensores etc.
  • Probablemente debido a la semejanza con el Ca2+, el Nd3+ fue divulgado como elemento para promover el crecimiento vegetal. Los compuestos de elementos de las tierras raras se utilizan con frecuencia en China como fertilizantes.
  1. El prometio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pm y su número atómico es 61. Es el segundo elemento obtenido artificialmente.

    Es un elemento metálico radiactivo de número atómico 61. Es uno de los elementos del grupo de los lantánidos en la tabla periódica.

    1. Número Atómico

      61

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      --

      Radio Covalente (Å)

      --

      Radio Iónico (Å)

      1,06

      Radio Atómico (Å)

      1,83

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f55d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      --

      Masa Atómica (g/ml)

      147

    2. Propiedades Químicas del Prometio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1373 K

      Punto de Ebullición

      3273 K

      Entalpía de Vaporización

      --

      Entalpía de Fusión

      86,7 kJ/mol

      Presión de Vapor

      --

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Propiedades Físicas del Prometio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Prometio
  2. El Prometio
  • Podría ser usado como una fuente portátil de rayos X.
  • Podría ser usado para hacer una batería que funcione con energía nuclear.
  1. El samario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sm y su número atómico es 62.

    Es un metal raro de tierra, con un lustre plateado brilloso, que es relativamente estable en el aire, y se convierte en gas a los 150º. Tres modificaciones se producen a los 734º y 922°.

    1. Número Atómico

      62

      Estado de Oxidación

      +2, +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,66

      Radio Iónico (Å)

      1,04

      Radio Atómico (Å)

      1,66

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f65d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,63

      Masa Atómica (g/ml)

      150,35

    2. Propiedades Químicas del Samario

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1345 K (1072°C)

      Punto de Ebullición

      2076 K (1803°C)

      Entalpía de Vaporización

      166,4 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      8,63 kJ/mol

      Presión de Vapor

      563 Pa at 1345 K

      Velocidad del Sonido

      2130 m/s at 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Samario
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Samario
  2. El Samario
  • El óxido de samario se utiliza en óptica para absorber la luz infrarroja
  • Como catalizador en la deshidratación y en la deshidrogenación de etanol.
  1. El europio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Eu y su número atómico es 63. Es usado para obtener el color rojo en las pantallas CRT. Debe su nombre al continente europeo, al igual que el americio a América.

    1. Número Atómico

      63

      Estado de Oxidación

      +2, +3

      Electronegatividad

      1,0

      Radio Covalente (Å)

      1,85

      Radio Iónico (Å)

      1,12

      Radio Atómico (Å)

      2,04

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f75d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,72

      Masa Atómica (g/ml)

      151,96

    2. Propiedades Químicas del Europio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1099 K

      Punto de Ebullición

      1800 K

      Entalpía de Vaporización

      143,5 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      9,21 kJ/mol

      Presión de Vapor

      144 Pa a 1095 K

      Velocidad del Sonido

      --

    3. Propiedades Físicas del Europio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Europio
  2. El Europio
  • El óxido de europio (Eu2O3), uno de los componentes del europio, es ampliamente usado como fósforo rojo en los aparatos de televisión y como un activador de los fósforos basados en el itrio.
  • Captador de neutrones y para pantalla de rayos X.
  1. Elemento químico metálico, símbolo Gd, número atómico 64 y peso atómico 157.25, perteneciente al grupo de las tierras raras. El elemento natural está compuesto de ocho isótopos. Se llama así en honor del científico sueco J. Gadolin.

    1. Número Atómico

      64

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,61

      Radio Iónico (Å)

      1,02

      Radio Atómico (Å)

      1,79

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f75d16s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,20

      Masa Atómica (g/ml)

      157,25

    2. Propiedades Químicas del Gadolinio

      Estado de la Materia

      Sólido (ferromagnético)

      Punto de Fusión

      1585 K (1312°C)

      Punto de Ebullición

      3523 K (3250°C)

      Entalpía de Vaporización

      359,4 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      10,05 kJ/mol

      Presión de Vapor

      24400 Pa at 1585 K

      Velocidad del Sonido

      2680 m/s at 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Gadolinio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Gadolinio
  2. El Gadolinio
  • El gadolinio puede ser combinado con el itrio para formar granates que tienen aplicaciones en la tecnología de micro-ondas.
  • El gadolinio puede ser aleado con hierro, cromo y otros metales para mejorar su capacidad de trabajo y su resistencia a elevadas temperaturas y a la oxidación.
  • Los compuestos de gadolinio son usados para hacer fósforos para las televisiones en color.
  • El gadolinio tiene la mayor habilidad para capturar neutrones térmicos de todos los elementos conocidos y puede ser usado como barra de control para reactores nucleares.
  • Acero cromado
  • Imán permanente
  • Memoria para computador
  • Tubo para rayos X
  1. El terbio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tb, sólido metálico de color blanco y brillo plateado.

    1. Número Atómico

      65

      Estado de Oxidación

      +3, +4

      Electronegatividad

      1,2

      Radio Covalente (Å)

      1,59

      Radio Iónico (Å)

      1,0

      Radio Atómico (Å)

      1,77

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f95d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,76

      Masa Atómica (g/ml)

      158,924

    2. Propiedades Químicas del Terbio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1629 K

      Punto de Ebullición

      3503 K

      Entalpía de Vaporización

      330,9 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      10,8 kJ/mol

      Presión de Vapor

      --

      Velocidad del Sonido

      2620 m/s at 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Terbio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Terbio
  2. El Terbio
  • Se utiliza en el dopado de materiales usados en dispositivos de estado sólido, tales como el fluoruro de calcio, el tungstato de calcio y el molibdato de estroncio.
  • El oxosulfato de gadolinio dopado con terbio es uno de los mejores colorantes en Rayos X.
  • Se emplea como cristal estabilizador en células de combustible que operan a elevadas temperaturas, junto al óxido de circonio, en aleaciones y en la producción de componentes electrónicos.
  • Su óxido se utiliza en los fósforos verdes de lámparas fluorescentes y tubos de imagen.
  • El borato de terbio y sorbio se aplica también en electrónica.
  1. El Disprosio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Dy y su número atómico es 66.

    Es una tierra rara que presenta brillo metálico plateado y es relativamente estable en aire a temperatura ambiente, pero se disuelve fácilmente en ácidos minerales, sean concentrados o diluidos, con emisión de hidrógeno, esto es, oxidándose. Es lo bastante blando como para ser cortado con un cuchillo, y puede ser procesado con máquinas sin emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento. Las características del disprosio pueden verse muy afectadas por pequeñas cantidades de impurezas.

    1. Número Atómico

      66

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,59

      Radio Iónico (Å)

      0,99

      Radio Atómico (Å)

      1,77

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f105d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,85

      Masa Atómica (g/ml)

      162,50

    2. Propiedades Químicas del Disprosio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1680 K (1407°C)

      Punto de Ebullición

      2840 K (2207°C)

      Entalpía de Vaporización

      230 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      11,06 kJ/mol

      Velocidad del Sonido

      2170 m/s at 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Disprosio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Disprosio
  2. El Disprosio
  • Se usa en conjunción con vanadio y otros elementos, como componente de materiales para lasers
  • Su alta sección eficaz de absorción de neutrones térmicos y su alto punto de fusión también sugieren su utilidad para barras de control nuclear.
  • Un óxido mixto de disprosio y níquel forma materiales que absorben los neutrones y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de neutrones prolongado, y que se usan para barras de enfriamento en reactores nucleares.
  • Algunos calcogenuros de disprosio y cadmio son fuentes de radiación infrarroja para el estudio de reacciones químicas. El disprosio también se usa en la fabricación de discos compactos.
  1. Elemento químico, símbolo Ho, número atómico 67, peso atómico 164.930; es un elemento metálico colocado en el grupo de las tierras raras. El isótopo estable 165Ho constituye el 100% del elemento en la naturaleza. El metal es paramagnético, pero a medida que la temperatura disminuye se convierte en antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético.

    1. Número Atómico

      67

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,2

      Radio Covalente (Å)

      1,58

      Radio Iónico (Å)

      0,97

      Radio Atómico (Å)

      1,76

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f115d06s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      --

      Masa Atómica (g/ml)

      164,930

    2. Propiedades Químicas del Holmio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1743 K

      Punto de Ebullición

      2968 K

      Entalpía de Vaporización

      241 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      11,76 kJ/mol

      Velocidad del Sonido

      2170 m/s at 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Holmio
  2. El Holmio

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8


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