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Metales y no metales



Partes: 1, 2

    1. Carácter general de los
      metales y no metales
    2. No metales
    3. Comparación
      de los metales y no metales
    4. Localización
      en la tabla periódica
    5. Estado
      físico de los no metales más
      importante
    6. Electronegatividad,
      valencia, tipo de enlace de los no metales en función de
      su configuración electrónica
    7. Reacción de
      los metales y sus compuestos más
      importantes
    8. Metalurgia del
      hierro
    9. Conclusión

    INTRODUCCIÓN

    Toda la materia está formada a partir de unas
    unidades elementales que existen en un número limitado.
    Estas unidades no pueden ser divididas en partes más
    sencillas mediante los métodos físicos o
    químicos usuales. en la naturaleza existe 92 elementos
    químicos, aunque los físicos han creado 20
    elementos más mediante procesos que implican reacciones
    nucleares. los elementos químicos fueron clasificados por
    primera vez por Mendelejev siguiendo unas pautas
    determinadas.

    Estos elementos están divididos en tres
    categorías: metales, no metales y metaloides, aquí
    destacaremos los elementos metálicos y no
    metálicos.

    De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son
    no metálicos; su química a diferencia de los no
    metales, es muy diversa, a pesar de que representa un
    número muy reducido, la mayoría de ellos son
    esenciales para los sistemas biológicos (O, C, H, N, P y
    S). En el grupo de los no metales se incluyen los menos
    reactivos: los gases nobles. Las propiedades únicas del H
    lo apartan del resto de los elementos en la tabla
    periódica.

    Los metales en su mayoría provienen de los
    minerales. Los metales más abundantes en la corteza
    terrestre que existen en forma mineral son: aluminio, hierro,
    calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso. El agua
    de mar es una rica fuente de iones metálicos como Na+, Mg+
    y Ca+. La obtención del elemento puro como el hierro,
    aluminio, entre otros se logra mediante procesos
    metalúrgicos.

    A continuación se desarrollaran algunos aspectos
    importantes que engloban los elementos químicos: metales y
    no metales.

    CARÁCTER GENERAL DE LOS
    METALES Y NO METALES

    Metales

    La mayor parte de los elementos metálicos exhibe
    el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales
    conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden
    golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles
    (se pueden estirar para formar alambres). Todos son
    sólidos a temperatura ambiente con excepción del
    mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un
    líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la
    temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8
    ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a
    temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900
    ºC.

    Los metales tienden a tener energías de
    ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden
    electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales
    comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos
    metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02 Y
    los ácidos.

    Se utilizan con fines estructurales, fabricación
    de recipientes, conducción del calor y la electricidad.
    Muchos de los iones metálicos cumplen funciones
    biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,
    potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo,
    estaño, vanadio, níquel,….

    NO METALES

    Los no metales varían mucho en su apariencia no
    son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y
    la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos
    que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono,
    se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en
    condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
    En esta lista están incluidos cinco gases (H2,
    N2, 02, F2 y C12), un
    líquido (Br2) y un sólido volátil
    (I2). El resto de los no metales son sólidos
    que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre.
    Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden
    estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los
    tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases
    (como el oxígeno), líquidos (bromo) y
    sólidos (como el carbono). No tienen brillo
    metálico y no reflejan la luz.
    Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos:
    carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
    fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son
    oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo,
    cloro.

    Partes: 1, 2

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