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Propiedades físicas de los grupos funcionales (página 2)



Partes: 1, 2

Propiedades químicas: Si se calientan los
éteres a presión
con ácido sulfúrico diluido se transforman en
alcoholes:

R-O-R+H2O à 2ROH
SO4H2

Dan reacciones de sustitución con
los halógenos:


CH3-CH2-O-CH2-CH3
à CH3-CHCl-O-CH2-CH3
à
CH3-CHCl-O-CHCl-CH3
Cl2
Cl2

Si esta reacción se
realiza a la luz, se sustituyen todos los átomos de
hidrógeno, formándose:

CH3-CCl2-O-CCL2-CCl3

El éter etílico
también denominado éter sulfúrico,
éter di etílico o simplemente éter, tiene
como fórmula
CH3-CH2-O-CH2-CH3. Es
un líquido incoloro, ligeramente soluble en agua, miscible
con etanol en todas las proporciones y es inflamable. Forma
mezclas explosivas con el aire,
lo cual constituye un gran inconveniente para sus aplicaciones.
El punto de ebullición es 34.5°C.

Se utiliza en la industria como disolvente de grasas, aceites,
resinas, etc. También se emplea como refrigerante y
anestésico.

ALDEHIDOS Y CETONAS: Si los
alcoholes constituyen el primer grado de oxidación de los
hidrocarburos, los aldehídos y las cetonas representan el
segundo. Se ha visto anteriormente que los alcoholes primarios se
oxidan en aldehídos y los secundarios en cetonas;
continuando la oxidación se producirán
ácidos orgánicos que corresponden al tercer grado
de oxidación.

La formula general de un aldehído es Y la de una cetona .

Propiedades físicas.- Con la excepción del
metanal, que es un gas,
los aldehídos y las cetonas que tienen hasta diez
átomos de carbono son líquidos de olor agradable,
sobre todos las últimas. Son muy solubles en disolventes
orgánicos, pero sólo son solubles en agua los
primeros términos de cada clase. Esta solubilidad en agua
es mucho mayor en disoluciones de ácidos fuertes, puesto
que aceptan protones y forman sales de oxonio.

Propiedades químicas.- La reactividad de aldehídos
y cetonas de debe al carácter
no saturado del grupo carbonilo. Por reducción se
obtienen los alcoholes correspondientes:

CRH=O+[H] à R-CH2OH
RRC=O+[H] à R-CHOH-R

AC. CARBOXILICOS: Los ácidos
orgánicos contienen carbono, oxígeno e
hidrógeno y se encuentra en su molécula el radical
monovalente carboxilo –COOH. Se denominan monoácidos
cuando sólo hay un grupo carboxilo, diácios y
triácidos, si tienen respectivamente dos o tres,
etc.

Poseen las mismas propiedades que los ácidos en
general, es decir, enrojecen el
papel tornasol, dan reacciones de
neutralización con las bases, atacan a los metales
desprendiendo hidróheno, tec., y se hallan disociados,
aunque débilmente, en iones H+ de la forma
siguiente:

Propiedades físicas.– Los ácidos
carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que
los
alcoholes, cetonas o aldehídos, por
lo general son sólidos, a menos que contengan dobles
enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles
enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de
una red
cristalina estable, Los puntos de fusión de los
ácidos dicarboxílicos son muy altos. Los
ácidos carboxílicos forman puentes de
hidrógeno con
el agua, y los de peso molecular
más pequeño (de hasta cuatro átomos de
carbono) son miscibles en
agua. Son muy solubles en los alcoholes,
porque forman enlaces de hidrógeno con ellos.

AMINAS: Las aminas se consideran como derivados
del amoniaco y resultan de la sustitución de los
hidrógenos de la molécula por los radicales
alquilo. Según se sustituyan uno, dos, tres o más
hidrógenos, las amidas serán primarias, secundarias
o terciarias, respectivamente. Se designan poniendo la
terminación amina, característica de la serie al
nombre de los grupos alquilo unidos al
nitrógeno:

CH3-NH2 metilamina
(CH3)2NH dimetilamina
(CH3)2NC2H5
dimetiletilamina

En las aminas, los términos más bajos son
gaseosos y solubles en agua, los intermedios son líquidos
y los superiores son sólidos. La solubilidad en agua
disminuye según aumenta el peso molecular. Los primeros
terminos son volátiles y de olor amoniacal.

Todas las aminas son bases, incluso más fuertes que el
amoniaco:

R-NH2+H2O à
RNH3-+OH-
Reaccionan con los
ácidos, formando sales de amonio:
CH3-NH2+ClH à
[CH3-NH3]+Cl-

AMIDAS: Las amidas responden a la
fórmula general y se separan deshidratando las sales amónicas de los
ácidos grasos:

R-CO-O-NH4 à
R-CO-NH2+H2O

Las amidas se presentan en forma de sólidos
cristalizados, y la determinación de su punto de
fusión puede servir para caracterizar los ácidos de
los que se derivan. Son solubles en el alcohol y en el
éter, pero sólo si los primeros de la serie son
solubles en agua. Las amidas constituyen el término
intermedio de hidratación entre los nitrilos (R-C≡N)
y las sales amónicas de los ácidos
(R-CO-O-NH4): R-C≡Nà
R-CO-NH2à
R-CO2NH4

Se hidratan por acción de los
ácidos minerales
o de los álcalis diluidos y se transforman en
ácidos grasos. En
cambio, los deshidratantes conducen a la
formación de nitrilos. Son, al mismo tiempo, bases y
ácidos muy débiles, lo que hace que formen sales
muy hidrolizables con el ácido clorhídrico. Pueden
engendrar además derivados sódicos tales como:
R-CO-NH-Na

Esta propiedad, característica de ciertos
cuerpos, que consiste en
poder formar en distintas condiciones el
catión o el anión de una sal, constituye el
carácter anfótero de los mismos.

 

 

 

Autor:

Cruz Sanches Miguel Angel

Partes: 1, 2
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