Tratamiento de datos experimentales (página 2)

Partes: 1, 2

Valor probable.-

Se define como aquel valor que esta
comprendido entre el valor de la función
mas menos el error limite de la función y es un valor
aceptable que se logra durante el proceso de la
experiencia. Se expresa por:

4.- Procedimiento
experimental

Usando el método
crioscópico se tomará la medida de: masa de soluto,
masa de disolvente., temperatura
inicial y final del proceso de congelamiento del agua, para
calcular el peso molecular del soluto.

Los materiales y
reactivos a usar son:

MATERIALES REACTIVOS

– Un vaso precipitado de 250 ml – Hielo

– Un tubo de ensayo –
Agua destilada

– Un termómetro de 10 ºC a 100 ºC –
NaCl (sal común- soluto)

– Una balanza mecánica de 110 g

4.1 Esquema experimental

4.2 Procedimiento

Disponiendo de los materiales y reactivos se sigue los
siguientes pasos:

Colocar 100g hielo en el vaso precipitado y controlar
la temperatura, también colocar el tubo de ensayo con
agua y esperar un poco para que el agua del
tubo de ensayo se equilibre al del baño y registrar la
temperatura como T0.
Pesar 10g de sal y agregar al tubo, agitar la mezcla
hasta que la disolución sea completa, observando
continuamente el cambio de
temperatura, regístrese este valor como
Tf.

5.- Datos y
resultados

La siguiente información es para efectuar el cálculo de
propagación de errores en la función masa molar del
soluto (NaCl), por el método crioscópico donde se
han registrado lecturas de las siguientes variables:

TABLA 1

Nº	ms (g)	md (g)	To (ºC)	Tf (ºC)
1	10.87	100	0	-7
2	9.19	104.9	-1	-7
3	9.8	100.4	0	-9
4	10.02	99.84	-1	-9
5	10.09	100.17	0	-5
6	10.30	112.0	2	-6
7	10.4	100.5	-1	-7.5

Debido a las malas lecturas se hará un cambio y
eliminación de algunos datos:

Para el cálculo de la temperatura final se
utilizara la siguiente relación:

Donde

(g/mol) teóricamente
calculada

Así la nueva tabla de datos es:

TABLA 2

Nº	ms (g)	md (g)	To (ºC)	Tf (ºC)	(ºC)
1	10.87	100	0	-3.5	-3.5	57.766
2	9.19	104.9	-1	–3.8	-2.8	58.196
3	9.8	100.4	0	-3.1	-3.1	58.565
4	10.02	99.84	-1	-4.1	-3.1	60.216
5	10.09	100.17	0	-3.2	-3.2	58.548
	9.994	101.062	-0.4	-3.54	-3.14	58.658

Cálculo de la desviación estándar
para masa de soluto (ms)

TABLA 3

Nº	ms	ms —	(ms —)2
1	10.87	0.876	0.7673
2	9.19	-0.804	0.6464
3	9.8	-0.194	0.0376
4	10.02	0.026	0.0006
5	10.09	0.096	0.0092
			1.46132

Cálculo de la desviación estándar
para masa de disolvente (md)

TABLA 4

Nº	md	md —	(md —)2
1	100	-1.062	1.1278
2	104.9	3.838	14.7302
3	100.4	-0.662	0.4382
4	99.84	-1.222	1.4932
5	100.17	-0.892	0.7956
			18.5852

Cálculo de la desviación estándar
para diferencia de temperatura (To)

TABLA 5

Nº	T		()2
1	-3.5	-0.36	0.1296
2	-2.8	0.34	0.1156
3	-3.1	0.04	0.0016
4	-3.1	0.04	0.0016
5	-3.2	-0.06	0.0036
			0.252

Cáculo de

valor probable de M es :

su error relativo es .

La representación gráfica de las variables
se encuentra en la siguiente página

6.-
Discusión

En la realización del laboratorio se
encontró errores en las lecturas de medición, tal vez por un mal manejo de los
materiales, también se observo que comparando la masa
molar teórica de 58.43 g/mol con la masa experimental
calculada de 58.658 g/mol existe un error aceptable.

7.-
Conclusiones

Efectuando lecturas de medición de masa de
soluto, masa de disolvente y temperatura se halló el peso
molecular de soluto (NaCl), por el método
crioscópico, utilizando para ello el cálculo de
propagación de errores dando el siguiente
resultado:

Valor probable:

Donde 11. 016 es el error límite de la
función masa molar y se obtuvo un error relativo de
18.78%