Constante de disociación ácido – base

2. Titulación Acido – Base
   y Base – Acido
3. Constante de Equilibrio
   Termodinámico
4. Objetivos
5. Determinación
   experimental
6. Conclusiones
7. Bibliografía

1.
INTRODUCCION

Titulacion Acido
– Base y Base – Acido

Determinacion de las constantes de equilibrio o
disociación.

– Como referencia se tiene el acido débil; la
constante de equilibrio es :

Ka =
(aH)(aA-)
(aHA)

Pueden existir las posibilidades en idéntica
forma para una base débil.

Kb =
(aOH)(aB)
(aBOH)

Ka y Kb constantes de equilibrio
para una solución tampón.

pKa = pH – log
[A-]
[HA]

pKb = pOH – log [B]
[BOH]

– Cuando se desea determinar la constante de equilibrio
podemos tener el caso siguiente:

* De una base fuerte sobre una base
débil.

BASE FUERTE BASE DEBIL
Titulante Titulado
(NaOH) (acido débil)

Donde:

"C" es la concentracion formal de solute y "b" es la
concentracion del titulante (NaOH) se recomienda que el orden de
las concentraciones de "b" y "c" esten b*c = 10-2 por
lo tanto pH =
(4ဦဦ10).

Al titular un acido débil con una base fuerte y
cuando su pH este en el punto de
equilibrio entre los valores de
4 a 10 se utiliza la ecuación indicada.

La muestra en este
caso es una base generalmente se recomienda con HCl

Si pH = [4 – 10]

a = concentracion del acido.

b = concentracion de la base titulada o
soluto.

Si el pH < 4

Si el pH > 10

Constante de Equilibrio
Termodinamico

La constant de equilibrio termodinamico depende del
coeficiente de actividad que se asocial con la atmosfera ionica
del medio que depende de las fuerzas electrostaticas de atraccion
y repulsion de los ions se tiene lo que es la fuerza
ionica.

I = 1
ΣC1Zi2

Donde:

C = concentración.

Z = carga del ion o del radical.

Relacionando la fuerza ionica por la constante de
equilibrio se tendrá:

Pk = pKa + 0.509
I
1 + I

2.
OBJETIVOS

• Determinar la constante de equilibrio de la
  titulación potenciometrica del NaOH vs. La sal de
  Andrews, NaOH vs. Aspirina, NaOH vs. Acido Acetico en el punto
  de equilibrio.
• Determinar el volumen del
  punto de equilibrio para cada muestra.
• Representar los datos mediante
  graficos.

3.
DETERMINACION EXPERIMENTAL:

3.1. MATERIALES Y
REACTIVOS

3.1.1 Materiales

• Buretas.
• Pipetas.
• Fiola aforada de 100 ml.
• Matraces de Erlenmeyer.
• Potenciometro.
• Electrodo de vidrio.
• Pinzas.
• Espatulas.

3.1.2 Reactivos

• Hidroxido de sodio (NaOH 0.099 N).
• Agua bidestilada (QP).
• Sal de Andrews
• Aspirina.
• Fenolftaleina (indicador de referencia).

3.2. PROCEDIMIENTO

3.2.1 Determinacion de la constante de equilibrio de
la sal de andrews.

Procedimiento:

• Preparando por dilución, se tomo una muestra
  de 0.083 g de bicarbonato de sodio en un volumen de
  100ml.
• Titular con NaOH de concentración 0.09769 N a
  una solucion de NaHCO3, teniendo como referencia un
  indicador (fenolftaleína).

CALCULOS