Partes: 1, 2

0	4.96	0.53	0.111
0.3	5.12	0.57	0.111
0.6	5.29	0.60	-0.889
0.9	5.47	0.33	0.667
1.2	5.57	0.53	-0.111
1.5	5.73	0.50	0.333
1.8	5.88	0.60	-0.111
2.1	6.06	0.57	0.333
2.4	6.23	0.67	0.333
2.7	6.43	0.77	0.778
3	6.66	1.00	10.778
3.3	6.96	4.23	-7.111
3.6	8.23	2.10	-3.333
3.9	8.86	1.10	-1.333
4.2	9.19	0.70	-0.222
4.5	9.4	0.63	-0.222
4.8	9.59	0.57	0.000
5.1	9.76	0.57	-0.222
5.4	9.93	0.50	0.222
5.7	10.08	0.57	-0.333
6	10.25	0.47	0.000
6.3	10.39	0.47	-0.333
6.6	10.53	0.37	-0.111
6.9	10.64	0.33	-0.111
7.2	10.74	0.30
7.5	10.83

3.3 ml -------------------- (10.778)

Vp.e. ---------------------- 0.0000

3.6 ml ---------------------- (-7.111)

Vp.e. = 3.480 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

6.96 ml -------------------- (10.778)

pH ---------------------- 0.0000

8.23 ml ---------------------- (-7.111)

pH = 7.725

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de Andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(3.48). (0.09769) = (100). (C2)

C2 = 0.0034

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio ya que estamos trabajando con el volumen de equilibrio.

3.2.2 Determinación de la constante de equilibrio de la aspirina.

Procedimiento:

• Preparando por disolución, se tomo una muestra de 0.50 gr de acido salicílico y aforamos con agua bidestilada hasta 50 ml.
• Titular con NaOH de concentración 0.097 N a una solución de aspirina, teniendo como referencia un indicador (fenolftaleína).

CALCULOS:

V NaOH	ph	ΔPH /ΔV	ΔPH /ΔV
15.000	7.110	0.045	0.032
17.000	7.200	0.109	0.133
23.500	7.910	0.975	0.763
25.500	9.860	2.500	-6.500
25.700	10.360	1.200	24.750
25.900	10.600	6.150	-19.750
26.100	11.830	2.200	-3.500
26.300	12.270	1.500	-4.250
26.500	12.570	0.650	0.000
26.700	12.700	0.650	-2.000
26.900	12.830	0.250
27.100	12.880

25.7 ml -------------------- (24.750)

Vp.e. ---------------------- 0.0000

25.9 ml ---------------------- (-19.750)

Vp.e. = 25.81ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

10.36 ml -------------------- (24.750)

pH ---------------------- 0.0000

10.60 ml ---------------------- (-19.750)

pH = 10.49

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varía o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(25.81). (0.097) = (50). (C2)

C2 = 0.050

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio ya que estamos trabajando con el volumen de equilibrio.

Hallando él % de Acido Salicílico.

3.2.3 Determinación de la constante de equilibrio del acido acético.

- Preparamos acido acético a una concentración de [0.06 N]

60.5-------------1000 ml ------------------ 1N
X----------------100 ml ------------------ 0.06 N

X = 0.363 gr

V = 0.345

Diluir 0.345 ml en 100 ml de agua bidestilada.

V1. (0.0976 N) = (75 ml). (0.06N)

V1 = 46.10 ml

V NaOH	ph	ΔPH /ΔV	ΔPH /ΔV
43.00	7.610	0.35	0.250
43.20	7.680	0.40	-0.250
43.40	7.760	0.35	0.750
43.60	7.830	0.50	1.500
43.80	7.930	0.80	-0.500
44.00	8.090	0.70	3.750
44.20	8.230	1.45	2.750
44.40	8.520	2.00	4.500
44.60	8.920	2.90	0.000
44.80	9.500	2.90	-5.500
45.00	10.080	1.80	-4.000
45.20	10.440	1.00	-0.750
45.40	10.640	0.85	1.250
45.60	10.810	1.10	-1.250
45.80	11.030	0.85	-0.500
46.00	11.200	0.75	0.250
46.20	11.350	0.80	0.750
46.40	11.510	0.95	-2.250
46.60	11.700	0.50	-0.500
46.80	11.800	0.40
47.00	11.880

44.60 ml -------------------- (0.0000)

Vp.e. ---------------------- 0.0000

44.80 ml ---------------------- (-5.500)

Vp.e. = 44.5636 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

8.920 ml -------------------- (0.0000)

pH ---------------------- 0.0000

9.500 ml ---------------------- (-5.500)

pH = 8.8145

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(44.5636). (0.0976) = (100). (C2)

C2 = 0.0435

Hallando el valor de "C",

 

Reemplazando en la formula:

3.4. CONCLUSIONES

• Se determino la constante de equilibrio para las sustancias de la titulación potenciometrica.
• Mediante este método potenciometrico, el punto final estequiometrico es ampliamente aplicable y proporciona datos mas precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores.

3.6. BIBLIOGRAFIA

• Hobart H. Willard, Lynne L. Merritt, JR, John A, Dean (1967)METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.
• R.A.Day , JR Quimica Analitica Cuantitativa.

 

Autor:

Almeida Robles Christian Alessandro

Universidad Nacional del Altiplano

Facultad de Ingeniería Química

Puno

18 de Marzo del 2008