Constante de disociación ácido – base (página 2)

3.3 ml ——————–
(10.778)

Vp.e. ———————-
0.0000

3.6 ml ———————-
(-7.111)

Vp.e. = 3.480 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar
el pH en el
punto de equivalencia.

6.96 ml ——————–
(10.778)

pH ———————-
0.0000

8.23 ml ———————-
(-7.111)

pH = 7.725

Determinando la constante de equilibrio
se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el
titulando es un acido débil se presenta cuando el pH
varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la
siguiente fórmula

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante
(NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de Andrews
por la relación.

V1. C1 =
V2. C2

(3.48). (0.09769) = (100).
(C2)

C2 = 0.0034

Hallando el valor de
"C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio
ya que estamos trabajando con el volumen de
equilibrio.

3.2.2 Determinación de la constante de
equilibrio de la aspirina.

Procedimiento:

• Preparando por disolución, se tomo una
  muestra de
  0.50 gr de acido salicílico y aforamos con agua
  bidestilada hasta 50 ml.
• Titular con NaOH de concentración 0.097 N a
  una solución de aspirina, teniendo como referencia un
  indicador (fenolftaleína).

CALCULOS:

25.7 ml ——————–
(24.750)

Vp.e. ———————-
0.0000

25.9 ml ———————-
(-19.750)

Vp.e. = 25.81ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar
el pH en el punto de equivalencia.

10.36 ml ——————–
(24.750)

pH ———————-
0.0000

10.60 ml ———————-
(-19.750)

pH = 10.49

Determinando la constante de equilibrio se
tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el
titulando es un acido débil se presenta cuando el pH
varía o está en el intervalo de 4 a 10, se toma
la siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante
(NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews
por la relación.

V1. C1 =
V2. C2

(25.81). (0.097) = (50).
(C2)

C2 = 0.050

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio
ya que estamos trabajando con el volumen de
equilibrio.

Hallando él % de Acido
Salicílico.

3.2.3 Determinación de la constante de
equilibrio del acido acético.

– Preparamos acido acético a una
concentración de [0.06 N]

60.5————-1000 ml
—————— 1N
X—————-100 ml —————— 0.06 N

X = 0.363 gr

V = 0.345

Diluir 0.345 ml en 100 ml de agua
bidestilada.

V1. (0.0976 N) = (75 ml).
(0.06N)

V1 = 46.10 ml

44.60 ml ——————–
(0.0000)

Vp.e. ———————-
0.0000

44.80 ml ———————-
(-5.500)

Vp.e. = 44.5636 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar
el pH en el punto de equivalencia.

8.920 ml ——————–
(0.0000)

pH ———————-
0.0000

9.500 ml ———————-
(-5.500)

pH = 8.8145

Determinando la constante de equilibrio se
tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el
titulando es un acido débil se presenta cuando el pH
varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la
siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante
(NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews
por la relación.

V1. C1 =
V2. C2

(44.5636). (0.0976) = (100).
(C2)

C2 = 0.0435

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

3.4.
CONCLUSIONES

• Se determino la constante de equilibrio para las
  sustancias de la titulación
  potenciometrica.
• Mediante este método potenciometrico, el punto final
  estequiometrico es ampliamente aplicable y proporciona
  datos mas
  precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores.

3.6.
BIBLIOGRAFIA

• Hobart H. Willard, Lynne L. Merritt, JR, John A,
  Dean (1967)METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.
• R.A.Day , JR Quimica Analitica
  Cuantitativa.

Autor:

Almeida Robles Christian Alessandro

Universidad Nacional del Altiplano

Facultad de Ingeniería Química

Puno

18 de Marzo del 2008