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Determinación de Cloruros



Partes: 1, 2

    CURSO: ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL –
    INFORME
    4

    1. Objetivos
    2. Determinación
      experimental
    3. Procedimiento
    4. Cálculos
    5. Conclusiones
    6. Bibliografía

    1.
    INTRODUCCION

    Las determinaciones precipitométricas, son
    utilizadas para la determinación de iones en
    solución. El objetivo de la
    presente práctica fue determinar la concentración
    de cloruros por métodos
    precipitométricos directos e indirectos de una muestra de
    Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la
    concentración de cloruros por los métodos directos
    de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el
    método de
    Volhard. El método de Fajans se realizó titulando
    el NaCl con AgNO3 usando como indicador la
    fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método
    pero usando como indicador el K2CrO4 y
    realizando un ensayo en
    blanco y en el método final, aparte de utilizar como
    indicador el
    NH3Fe(SO4)2·12H2O y de
    utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una
    filtración y se determino la cantidad de cloruros
    indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes
    de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de
    8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente.

    El ion cloruro está ampliamente distribuido en la
    naturaleza,
    principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el
    contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse
    junto el catión sodio. También pueden encontrarse
    aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes
    predominantes son calcio y magnesio. En aguas oceánicas el
    contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en
    peso).El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance
    ácido base en la sangre, colabora
    en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de
    la sangre de transportar dióxido de carbono. El
    cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las
    comidas y como conservador. Es considerado como un aditivo en los
    alimentos y
    utilizado como tal en la industria
    alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay
    que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está
    estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo,
    la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta razón
    que en productos de
    ingesta diaria, agua y
    alimentos, es importante saber el contenido de cloruro de sodio.
    Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable
    no debe exceder los 300 mg/L.Por lo expuesto, en muchos productos
    alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el
    caso de la determinación en queso, leche,
    pescado, salsas, bebidas alcohólicas y
    analcohólicas.Para determinar cloruros se utilizan
    titulaciones por precipitación, es decir se hace
    reaccionar el titulante, en este caso nitrato de plata, con el
    analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado
    calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de
    plata es el reactivo precipitante más importante y se usa
    para determinar halogenuros, aniones inorgánicos
    divalentes, mercaptanos y ácidos
    grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones
    argentométricas como por ejemplo los métodos de
    Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.

    2.
    OBJETIVOS

    En el método de Mohr se realizó un
    ensayo en
    blanco para hacer la corrección que se debe aplicar a los
    resultados de la valoración y para determinar la cantidad
    de cloruros presentes en el agua esto con el fin de precisar que
    la cantidad de cloruros a obtener solo sean del cloruro de sodio
    y no de la disolución con el agua, Además, el
    método de Mohr debe realizarse en una solución de
    pH 7 a 10. La
    función
    del indicador de cromato de potasio (K2CrO4
    ) es de aunarse al primer exceso de ion plata formando
    Ag2CrO4 y logrando un precipitado de
    color rojo
    anaranjado ,es decir que al momento de que se acaban los iones
    cloruro (Clˉ) por la formación de AgCl en
    solución, el ion plata (Ag+) "agarra" por mencionarlo de
    alguna manera a los iones cromato (CrO4ˉ),
    aquello se debe a que el cloruro de plata es menos soluble que el
    cromato de plata.

    Cl- + Ag+ → AgCl Kps = 1,8 *
    10-10

    Precipitado Blanco: CrO4– + 2Ag+ →
    Ag2CrO4 Kps = 1,1 *
    10ˉ¹²

    Los errores de estos métodos se deben a la
    sobresaturación

    3. DETERMINACION EXPERIMENTAL:

    3.1. MATERIALES Y
    REACTIVOS

    3.1.1 Materiales

    • Erlenmeyer.
    • Espátula.
    • Matraces aforados.
    • Pipetas.
    • Bureta.
    • Soporte universal.
    • Fiola.
    • Balanza.

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