Electrodos de segunda especie:
Un electrodo metálico puede dar a menudo respuesta a la
actividad de un anion con el que su ion forma un precipitado o un
ion complejo estable, por ejemplo la plata puede servir como un
electrodo de segunda especie para aniones haluro y pseudohaluro
para preparar un electrodo capaz de determinar con cloruro tan
solo es necesario saturar la capa de solución de analito
adyacente al electrodo de plata con cloruro de plata. Una manera
de preparar un electrodo sensible a los cloruros es poner un hilo
de plata como ánodo en una celda electrolítica que
contenga cloruro de potasio el hilo queda recubierto en un
deposito de cloruro de plata adherido, que se equilibra con la
capa superficial de cualquier disolución en la que este
sumergido, debido a la solubilidad del cloruro de plata es baja,
un electrodo obtenido de esta manera puede usarse para numerosas
medidas.
Electrodos de tercera especie:
Un electrodo metálico puede en ciertas circunstancias
dar respuesta a un cation diferente entonces se convierte en un
electrodo de tercera especie, por ejemplo un electrodo de
mercurio se ha
utilizad para la determinación de pCa de disoluciones que
contienen iones calcio.
2.
OBJETIVOS
- Determinación de PH de la
titulación del acido sulfúrico vs.
Hidróxido de sodio. - Determinación del potencial (E) del acido
clorhídrico vs hidróxido de sodio. - Determinar el volumen de
equivalencia (segunda derivada). - Determinar el porcentaje de pureza de la
solución preparada de acido sulfúrico, acido
clorhídrico, mediante titulaciones
potenciométricas. - Determinar el porcentaje de acidez de diferentes
muestras.
3.
DETERMINACION EXPERIMENTAL:
3.1. MATERIALES Y
REACTIVOS
3.1.1 Materiales
- Pipetas.
- fiola de 100ml.
- erlenmeyer.
- Bureta de 50 ml.
- Soporte universal.
- Potenciometro.
- Electrodo de vidrio.
3.1.2 Reactivos
- Hidroxido de sodio (NaOH) 0.09 N.
- Acido sulfúrico
(H2SO4). - Acido clorhídrico (HCl).
- Fenolftaleina (indicador).
- Agua bidestilada (Qp).
3.2. CALCULOS
3.2.1. Determinación del porcentaje de pureza
del acido sulfúrico
GRUPO 1:
Titulante [NaOH] = 0.09 N.
Titulado [H2SO4] = 0.0811
N.
V H2 SO4= 50ml Indicador =
Fenolftaleina.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH | Δ2PH |
30.00 | 3.46 | 0.0040 | 0.0000 |
35.00 | 3.48 | 0.0040 | 0.0000 |
40.00 | 3.50 | 0.0040 | 0.0000 |
45.00 | 3.52 | 0.0040 | 0.0004 |
50.00 | 3.54 | 0.0060 | 0.0004 |
55.00 | 3.57 | 0.0080 | 0.0024 |
60.00 | 3.61 | 0.0200 | 0.0194 |
65.00 | 3.71 | 0.1170 | -0.0100 |
75.00 | 4.88 | 0.0170 | -0.0023 |
85.00 | 5.05 | -0.0060 | 0.2272 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.3450 |
92.00 | 7.28 | 0.4400 | 1.0000 |
92.50 | 7.50 | 0.9400 | 1.7200 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 2.1600 |
93.50 | 8.87 | 2.8800 | -5.1400 |
94.00 | 10.31 | 0.3100 | 0.1100 |
95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |
|
96.00 | 11.00 |
|
|
Hallando el volumen del punto de
equilibrio (Vpe) por interpolación y con las curvas de
titulación.
85 ml
———————0.2272
Vp.e. ———————-
0.0000
90 ml ———————-
-0.3450
Vp.e. = 87 ml
Hallando la nueva concentración del
H2SO4.
V1 x C1 =
V2 x C2
50 ml x C1 = 87 ml x 0.09
N
C1 = 0.1566 N
GRUPO 2
Titulante [NaOH] = 0.09 N.
Titulado [H2SO|4] = 0.0811
N.
V H2 SO4= 50ml
Indicador = Fenolftaleina.
V(ml) NaOH | PH | ΔPH | ΔPH2 |
90.00 | 5.02 | 1.1300 | -0.2650 |
92.00 | 7.28 | 0.6000 | 0.0000 |
92.50 | 7.58 | 0.7800 | 0.0000 |
93.00 | 7.97 | 1.8000 | 0.2400 |
93.50 | 8.87 | 1.9200 | -1.9200 |
94.00 | 9.83 | 0.9600 | -0.6800 |
94.50 | 10.31 | 0.6200 | -0.4000 |
95.00 | 10.62 | 0.4200 | -0.1600 |
95.50 | 10.83 | 0.3400 |
|
96.00 | 11.00 |
|
|
Hallando el volumen del punto de equilibrio
(Vpe) por interpolación y con las curvas de
titulación.
93.5 ml ——————–
(-1.9200)
Vp.e. ———————-
0.0000
94 ml ———————-
(-0.6800)
Vp.e. = 171.58 ml
Hallando la nueva concentración del
H2SO4.
V1 x C1 =
V2 x C2
50 ml x C1 = 171.58 ml x 0.09
N
C1 = 0.3088 N
3.2.2 Determinar porcentaje de acidez de diferentes
muestras.
Zumo de Naranja
- Obtenemos zumo de naranja sin sustancias suspendidas
para lo cual filtramos nuestro zumo. - Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
- Tomamos 20ml de zumo de naranja y aforamos con
agua
bidestilada hasta 100ml.
DATOS OBTENIDOS:
- Vgasto = 31.9ml
- MeqNaOH = 0.040
- NNaOH = 0.09769
- Vmuestra = 20 ml
Acido Cítrico
- Obtenemos zumo de limón sin sustancias
suspendidas para lo cual filtramos nuestro zumo. - Cargamos la bureta con NaOH [0.09769 N].
- Tomamos 20ml de zumo de limón y aforamos con
agua bidestilada hasta 100ml.
DATOS OBTENIDOS:
- Vgasto = 31.9ml
- MeqNaOH = 0.06404
- NNaOH = 0.09769
- Vmuestra = 20 ml
3.3.
CONCLUSIONES
- Se determino la constante de equilibrio
estequiometrico para las sustancias de la titulación
potenciometrica. - Mediante este método
potenciometrico, el punto final estequiometrico es ampliamente
aplicable y proporciona datos mas
precisos que los correspondientes métodos
que utilizan indicadores.
3.5.
BIBLIOGRAFIA
- Hobart H. Willard, Lynne L. Merrit, JR, Jhon A. Dean
METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS. - Wikipea Enciclopedia Virtual, 2007.
Autor:
Almeida Robles Christian Alessandro
Universidad Nacional del Altiplano
Facultad de Ingeniería Química
Puno
Puno, 17 de Marzo del 2008
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