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Nomenclatura química




Enviado por gcdi



    Indice
    1.
    Introducción

    2.
    Hidróxidos.

    3. Hidruros
    4. Óxidos
    ácidos

    5. Oxoácidos

    1.
    Introducción

    Existen tres tipos de nomenclatura para
    los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC
    (union of pure and applied chemistry) la estequimétrica.
    En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a
    las principales familias de compuestos inorgánicos en los
    tres tipos de nomenclatura.

    Hidrácidos:
    Fórmula general: Nm H (Nm: no metal)
    Ejemplos: ClH, BrH, SH2

    Nomenclatura tradicional:
    Ácido Nm Hídrico. Ejemplos: ClH (ácido
    clorhídrico), H2S (ácido
    sulfhídrico), FH (ácido
    fluorhídrico).

    Nomenclatura IUPAC:
    Nm uro de hidrógeno. Ejemplos: BrH (bromuro de
    hidrógeno), SH2 (sulfuro de
    hidrógeno).

    Nomenclatura estequiométrica:
    Ídem IUPAC.

    Sales de los hidrácidos
    Surgen de reemplazar el hidrógeno por un metal.
    Fórmula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal)
    Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe,
    Br3Fe.

    Nomenclatura tradicional:
    Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de
    oxidación posible, se utilizará oso para el menor
    estado de
    oxidación, e ico para el mayor estado de
    oxidación)
    Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio),
    Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro
    ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).

    Nomenclatura IUPAC:
    Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de
    oxidación del metal cuando este posee mas de un estado de
    oxidación posible.
    Ejemplos: I2Cu (yoduro de cobre (II) ),
    Cl3Fe (cloruro de hierro (III)
    ), Br2Fe, (bromuro de hierro
    (II)).

    Nomenclatura Estequimétrica:
    Prefijos indicando el número de átomos del metal y
    del no metal.
    Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio),
    Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio),
    Cl3Fe (tricloruro de monohierro).

    2.
    Hidróxidos.

    Formula General:
    M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al
    número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado
    de oxidación del metal.
    Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2,
    FE(OH)3, Mg(OH)2.

    Nomenclatura Tradicional:
    Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico
    cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación
    posible.
    Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2
    (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido
    ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3
    (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido
    cùprico).

    Nomenclatura IUPAC:
    Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el
    metal presenta mas de un estado de oxidación posible.
    Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio),
    Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH
    (hidróxido de cobre (I)
    ).

    Nomenclatura estequiométrica:
    Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el
    compuesto.
    Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH
    (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3
    Trihidròxido de hierro).

    3.
    Hidruros

    Fórmula general:
    M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones
    hidruro (H-) que coinciden con el estado de
    oxidación del metal.
    Nomenclatura tradicional:
    Hidruro del metal (si el metal posee mas de un estado de
    oxidación posible se utilizará oso para el menor
    estado de oxidación e ico para el mayor).
    Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidruro cuproso),
    CuH2 (hidruro cùprico), FeH2
    (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro ferrico).

    Nomenclatura IUPAC:
    Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el
    estado de oxidación del metal si este posee mas de un
    estado de oxidación posible.
    Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de
    hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).

    Nomenclatura estequiométrica:
    Prefijos indicando la cantidad de átomos del metal y de
    hidrógeno que existen en la molécula.
    Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio),
    CaH2 (dihidruro de calcio).

    4. Óxidos
    ácidos

    Fórmula general:
    Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos
    indicando la cantidad de átomos de cada
    elemento.

    Nomenclatura tradicional:
    Óxido del no metal (si el no metal posee mas de un estado
    de oxidación posible se utilizará oso para el menor
    estado de oxidación e ico para el mayor).
    Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2
    (óxido sulfuroso), SO3 (óxido
    sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2
    (óxido carbónico).

    Nomenclatura IUPAC:
    Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando
    el estado de oxidación del no metal cuando este presenta
    más de un estado de oxidación posible.
    Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2
    (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de
    azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II)
    ), CO2 (óxido de carbono (IV)
    ).

    Nomenclatura estequimétrica:
    Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la
    cantidad de átomos de cada elemento.
    Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es
    la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios
    tipos de óxidos, para los cuales el utilizar los otros
    tipos de nomenclatura lleva a confusiones.
    Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), CO
    (monóxido de carbono), SO2 (dióxido de
    azufre), SO3 (trióxido de azufre.

    Óxidos básicos:

    Fórmula general:
    M O con los respectivos coeficientes estequimétricos
    indicando el número de átomos de cada
    elemento.

    Nomenclatura tradicional:
    Óxido del metal utilizando los prefijos oso e ico cuando
    el metal presenta más de un estado de oxidación
    posible.
    Ejemplos: CuO (óxido cúprico), Cu2O
    (óxido cuproso), FeO (óxido ferroso),
    Fe2O3 (óxido
    férrico).

    Nomenclatura IUPAC:
    Óxido del metal utilizando numeral de stock cuado el metal
    presenta más de un estado de oxidación posible.
    Ejemplos: CaO (óxido de calcio), FeO (óxido de
    hierro (II) ), Fe2O3 (óxido de
    hierro (III) ), CuO (óxido de cobre (II) ),
    Cu2O (óxido de cobre (I) ).

    Nomenclatura estequimétrica:
    Óxido del metal utilizando prefijos que indiquen la
    cantidad de átomos de cada elemento.
    Ejemplos: Fe2O3 (trióxido de
    dihierro), Cu2O (monóxido de dicobre), CuO
    (monóxido de monocobre).

    5.
    Oxoácidos

    Fórmula general:
    H Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos
    indicando el número de átomos de cada
    elemento.

    Nomenclatura tradicional:
    Ácido no metal (hipo-oso, oso, ico, per-ico). Los prefijos
    y sufijos indicados corresponden al estado de oxidación
    del no metal, y se utilizarán cuando el no metal tenga
    tres o más estados de oxidación posibles. Si el no
    metal posee sólo dos estados de oxidación posibles,
    se utilizará oso para el menor e ico para el mayor; si el
    no metal posee tres estados de oxidación posibles se
    utilizará hipo-oso para el menor, oso para el siguiente e
    ico para el mayor.
    Ejemplos: HNO3 (ácido nítrico),
    HNO2 (ácido nitroso),
    H2SO4 (ácido sulfúrico),
    H2SO3 (ácido sulfuroso),
    H2SO2 (ácido hiposulfuroso), HClO
    (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido
    cloroso), HClO3 (ácido clórico),
    HClO4 (ácido perclórico).

    Nomenclatura IUPAC:
    No metal ato de hidrógeno utilizando numeral de stock
    indicando el estado de oxidación del no metal cuando este
    posea más de un estado de oxidación posible.
    Ejemplos: HNO3 (nitrato de hidrógeno (V) ),
    HNO2 (nitrato de hidrógeno (III) ),
    H2SO4 (sulfato de hidrógeno (VI) ),
    H2SO3 (sulfato de hidrógeno (IV) ),
    HClO4 (clorato de hidrógeno (VII) ).

    Nomenclatura estequimétrica:
    No se aplica en estos casos.

    Sales del los oxoácidos:
    Surgen de reemplazar el o los hidrógenos por un metal.
    Fórmula general: Me Nm O, con los respectivos coeficientes
    estequiométricos indicando la cantidad de átomos de
    cada elemento.

    Nomenclatura tradicional:
    No metal (hipo-ito, ito, ato, per-ato) del metal (oso, ico);
    donde los prefijos y sufijos indican los estados de
    oxidación del metal y del no metal.
    Ejemplos: Fe2(SO4)3 (sulfato
    férrico), FeSO3 (sulfito Ferroso),
    Na2SO2 (hiposulfito de sodio),
    CuClO2 (clorito cuproso),
    Cu(ClO3)2 (clorato cúprico),
    ClO4K (perclorato de potasio).

    Nomenclatura IUPAC:
    No metal ato del metal con numeral de stock indicando el estado
    de oxidación del metal y del no metal respectivamente
    (cuando el metal presenta un solo estado de oxidación
    posible se coloca sólo el numeral de stock correspondiente
    al no metal).
    Ejemplos: FeSO4 (sulfato (VI) de hierro (II) ),
    Fe2(SO3)3 (sulfato (IV) de
    hierro (III) ), BrO4K (bromato de potasio (VII) ),
    BrO3K (bromato de sodio (V) ). Observar que en los dos
    últimos casos el numeral de stock corresponde al no metal
    dado que el estado de oxidación del metal es
    inequívoco.

    Nomenclatura estequimétrica:
    No se aplica en estos casos.

    Sales ácidas de los oxoácidos:
    Son aquellas sales de los oxoácidos en las cuáles
    no se encuentran reemplazados todos los hidrógenos y
    existen hidrógenos en la molécula.

    Nomenclatura tradicional:
    No metal hipo-ito, ito, ato y per-ato ácido del metal
    (oso, ico) utilizando un prefijo que indique la cantidad de
    hidrógenos presentes en la molécula, cuando en
    ésta pueden haber varios. Los prefijos y sufijos hipo-ito,
    ito, ato y per-ato indican el estado de oxidación del no
    metal y se utilizan ito y ato cuando el no metal presenta dos
    estados de oxidación, hipo-ito, ito y ato cuando el no
    metal presenta tres estados de oxidación posibles y los
    cuatro cuando el no metal presenta cuatro estados de
    oxidación posibles. Los sufijos oso e ico se utilizan
    sólo cuando el metal presenta más de un estado de
    oxidación posible e indican el estado de oxidación
    de éste siendo oso el correspondiente al no menor e ico el
    correspondiente al mayor. Existe un tipo de nomenclatura especial
    para este tipo de sales y que sólo se aplica a sales que
    provienen de ácidos que
    poseen dos hidrógenos (ej: H2SO4,
    H2CO3, H2SiO3) y se
    encuentran con un solo hidrógeno sustituido en las
    cuáles se utiliza la siguiente fórmula: Bi no metal
    hipo-ito, ito, ato y per-ato del metal (oso, ico) siendo el
    prefijo bi el que indica la presencia de un hidrógeno en
    la molécula.
    Ejemplos: NaHCO3 (carbonato ácido de sodio o
    bicarbonato de sodio), Ca(HSO3)2 (sulfito
    ácido de calcio o bisulfito de calcio),
    KH2PO4 (fosfato diácido de potasio),
    K2HPO4 (fosfato monoácido de
    potasio), LiHSiO3 (silicato ácido de litio o
    bisilicato de litio).

    Nomenclatura IUPAC:

    Hidrógeno (o dihidrógeno) no metal ato del
    metal con numeral de stock indicando el estado de
    oxidación del no metal y del metal respectivamente (cuando
    el metal presenta un solo estado de oxidación posible se
    coloca sólo el numeral de stock correspondiente al no
    metal).
    Ejemplos: KHCO3 (hidrógeno carbonato (IV) de
    potasio), Fe(HSO4)2 (hidrógeno
    sulfato (VI) de hierro(II) ),
    Cu(H2PO4)2 (dihidrógeno
    fosfato (V) de cobre (I) ).

    Nomenclatura estequiométrica:
    No se aplica en estos casos.

     

     

    Autor:

    Gustavo Carlos Di Iorio

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