La química

2. Desarrollo
3. Los
   elementos
4. Los
   bioelementos
5. Los compuestos
   orgánicos
6. Compuestos
   inorgánicos
7. Propiedades
   físicas y mecánicas de los
   elementos
8. Reacciones
   química
9. Ley de
   conservación de la masa
10. Anexos
11. Conclusiones
12. Bibliografía

Introducción

La química es la ciencia que
estudia la composición, estructura, y
propiedades de la materia
así como los cambios que esta experimenta durante reacciones
químicas. Históricamente la química
moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución
química.

Las primeras experiencias del hombre como
químico se dieron con la utilización del fuego en
la transformación de la materia. La obtención de
hierro a
partir del mineral y de vidrio a partir
de arena son claros ejemplos. Poco a poco el hombre se
dio cuenta de que otras sustancias también tienen este
poder de
transformación. Se dedicó un gran empeño en
buscar una sustancia que transformara un metal en oro, lo que
llevó a la creación de la alquimia. La
acumulación de experiencias alquímicas jugó
un papel vital en el futuro establecimiento de la
química.

La química es una ciencia
empírica, ya que estudia las cosas por medio del método
científico, es decir, por medio de la observación, la cuantificación y,
sobre todo, la experimentación. En su sentido más
amplio, la química estudia las diversas sustancias que
existen en nuestro planeta así como las reacciones que las
transforman en otras sustancias. Un ejemplo es el cambio de
estado del
agua, de
líquida a sólida, o de gaseosa a líquida.
Por otra parte, la química estudia la estructura de las
sustancias a su nivel molecular. Y por último, pero no
menos importante, sus propiedades.

En el presente trabajo se
desarrollan temas de la química como los compuestos
orgánicos e inorgánicos, las propiedades
físicas y mecánicas de los elementos, las
reacciones químicas y la ley de la
conservación de la masa.

Desarrollo

1. Un elemento es una sustancia constituida por
   átomos con el mismo número atómico.
   Algunos elementos comunes son oxígeno, nitrógeno, hierro,
   cobre,
   oro, plata, hidrógeno, cloro y uranio.
   Aproximadamente el 75% de los elementos son metales y los
   otros son no metales. La mayor parte de los elementos son
   sólidos a temperatura ambiente,
   dos de ellos (mercurio y
   bromo) son líquidos y el resto son gases.
   Pocos elementos se encuentran en la naturaleza
   en estado libre (no combinados), entre ellos el
   oxígeno, nitrógeno; los gases nobles (helio,
   neón, argón, kriptón, xenón y
   radón); azufre, cobre plata y oro. La mayor parte de
   los elementos se encuentran en la naturaleza combinados con
   otros elementos formando compuestos.

   Los elementos están clasificados en familias
   o grupos en la
   tabla
   periódica. También se clasifican en metales
   y no metales. Un elemento metálico es aquel cuyos
   átomos forman iones positivos en solución, y
   uno no metálico aquel que forma iones negativos en
   solución.

   Los átomos de un elemento tienen el mismo
   número atómico, pero no necesariamente el mismo
   peso atómico. Los átomos con el mismo
   número atómico, pero diferentes pesos, se
   llaman isótopos. Todos los elementos tienen
   isótopos, aunque en ciertos casos sólo se
   conocen los isótopos sintéticos. Muchos de los
   isótopos de los diferentes elementos son inestables, o
   radiactivos, y por ende se desintegran para forma
   átomos estables, del mismo elemento o de algún
   otro.

   Se cree que los elementos químicos son
   resultado de la síntesis por procesos
   de fusión a muy altas temperaturas (en el
   orden de los 100 000 000ºC o 180 000 000ºF y
   superiores). La fusión de las partículas
   nucleares simples (protones y neutrones) lleva primero a
   núcleos atómicos como el helio y luego a los
   núcleos más pesados y complejos de los
   elementos ligeros (litio, boro, berilio y así
   sucesivamente). Los átomos de helio bombardean a los
   átomos de elementos ligeros y producen neutrones. Los
   neutrones son capturados por los núcleos de los
   elementos y producen otros más pesados. Estos dos
   procesos -fusión de protones y captura de neutrones-
   son los procesos principales con que se forman los elementos
   químicos.

   Por otra parte, se han sintetizado varios elementos
   presentes solamente en trazas o ausentes en la naturaleza.
   Son el tecnecio, prometio, astatinio, francio y todos los
   elementos con números atómicos superiores a 92.
   Los elementos más abundantes en la superficie de
   la Tierra
   son oxígeno, silicio, magnesio, calcio, aluminio,
   así como el hierro. En el universo,
   el hidrógeno y el helio constituyen más del 95%
   de la materia total. La composición del Sol y las
   estrellas puede obtenerse de análisis espectroscópicos
   cuantitativos.

2. Los
   Elementos