INTRODUCCIÓN
Este tema nos da la oportunidad de un estudio oficial,
del cual ofrecemos un resumen del contenido.
Finalmente, recordaremos que el carácter de la materia le da
una significación e importancia especial, por esta
razón la información que se proporciona es el
soporte para conocer globalmente el punto tratado para que sirva
como base importante en la consolidación del sentido del
tema.
PARTE I.
1.1.- Átomos
Son partículas extraordinariamente
pequeñas, aproximadamente 10 cm. de diámetro,
constituyente básico de toda la materia. Es capaz de
entrar en combinación con otra u otras análogas
para formar un compuesto químico. La física y la química modernas
postula que toda la materia están constituidas por
átomos o combinaciones de éstos en forma de
moléculas. Se considera "Un minúsculo universo
sospechado en la antigüedad y explorado en nuestros
días".
Estructura del
átomo:
- Núcleo: es donde reside casi la
totalidad de la masa del átomo, donde se encuentra los
protones y por lo tanto su carga es positiva. - Zona extranuclear o corona: es donde se
encuentra los electrones a distancias relativamente grande del
núcleo y girando alrededor de él a altas
velocidades. Su carga es negativa.
Características del
núcleo:
1- Su diámetro aproximado de 10 cm.
2- Contiene casi la totalidad de la masa del
átomo (10 g/ml)
- Protones: Partículas con una carga
positiva y masa de 1,6748 x 10 gr. El número de protones
dentro del núcleo de un átomo se representa por
el número atómico (Z) e identifica a cada
átomo. - Neutrones: Partículas sin carga, se
considera formada por la unión muy íntima de un
protón y un electrón. Su masa es ligeramente
mayor que la de el electrón, su valor se
considera igual a 1,6748 x 10 gr. - Electrones: partículas de carga
eléctrica negativa y de masa despreciable en
comparación con la del protón y neutrón,
siendo su masa de 1840 veces menor que la del protón y
neutrón. Se encuentra girando alrededor del
núcleo en espacios vacíos relativamente grandes.
Los electrones del átomo: los electrones que son
partículas ligeras, mesones partículas medianas,
nucleones partículas pesadas e hiperones
partículas muy pesadas.
MODELO ATÓMICO
ACTUAL
1.2.- Molécula:
Es la unión química de dos o
más átomos. Es la partícula más
pequeña que puede existir como sustancia
compuesta.
ESTRUCTURA DE UNA
MOLÉCULA
1.3.- Número atómico (Z):
Número entero positivo que equivale al número total
de protones existentes en el núcleo atómico. Es
característico de cada elemento químico y
representa una propiedad
fundamental de átomo: su carga nuclear.
Peso atómico (A): En física, la
suma del número de protones y neutrones contenidos en el
núcleo de un átomo. Los átomos de un mismo
elemento pueden tener diferentes números másicos,
según el isótopo de que se trate.
1.4.- Isótopos: una de las dos o
más variedades de un átomo que tienen el mismo
número atómico, constituyendo por lo tanto el mismo
elemento, pero que difieren en su número másico.
Puesto que el número atómico es equivalente al
número de protones en el núcleo, y el número
másico es la suma total de protones y neutrones en el
núcleo, los isótopos del mismo elemento solo
difieren entre ellos en el número de neutrones que
contienen.
Isóbaros: Son aquellos elementos que
tienen el mismo número de masa pero diferente
número atómico.
Iones: En química, se conoce como ion o
ión a un átomo o una molécula cargados
eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido
electrones de su dotación normal, lo que se conoce como
ionización. También suele llamársele
molécula libre.
1.5.- Notación Isotópica:
E
E: Elemento
A: Peso atómico; A= protones +
neutrones
Z: Número atómico; protones
Niveles de Energía:
- Los electrones giran en niveles de energía
(órbita) a cada una de las cuales le corresponde una
energía determinada. - Los electrones al girar en un determinado nivel de
energía ni emiten ni absorben
energía.
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