- Como se forman los
enlaces covalentes no polares y
polares - ¿qué
es polaridad y momento dipolar? - ¿qué
es el efecto inductivo? - ¿qué
es una molécula polar? - Punto
de ebullición y fusión de las moléculas
polares y no polares - Que son
fuerza de van der waals - Formación
de puentes de hidrogeno - ¿qué
es solvatación? - ¿qué
es simetría? - Conclusión
- Bibliografía
Introducción
Existen dos tipos de moléculas las
moléculas polares y las moléculas no
polares. Las moléculas polares son aquellas
en las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y el de
las negativas, el ejemplo más significativo es el aguaLos
iones hidrógeno no están alineados y
dispuestos simétricamente a uno y otro lado del ión
oxígeno, sino que tienen una
disposición triangular.
Las moléculas no polares son aquellas en las que
coincide el centro de distribución de las cargas positivas
y negativas. Las moléculas de oxígeno,
nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales
pertenecen a esta categoría.
Las moléculas polares bajo la acción
de un campo
eléctrico experimentan un par de fuerzas que tienden a
orientarlas en el sentido del campo. Las moléculas no
polares, se hacen polares en presencia de un campo
eléctrico, ya que las fuerzas sobre cada tipo de carga son
iguales y de sentido contrario.
En el interior de una molécula las uniones entre
los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por
lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo,
entre dos o más moléculas también pueden
producirse interacciones.
Estas interacciones de carácter electrostático se conocen,
de forma genérica, como "fuerzas
intermoleculares" y son las responsables de que cualquier
sustancia, incluidos los gases nobles,
puedan condensar.
Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos:
Las fuerzas de Van Der Waals y los enlaces por puente de
hidrógeno.
El enlace covalente aparece, generalmente, en
moléculas discretas (con un número determinado de
átomos) y, también, se da en los llamados
sólidos atómicos (o cristales
covalentes).
Las dos teorías
cuánticas que abordan la formación de este tipo de
enlace son la Teoría
del enlace de valencia (TEV) y la Teoría de orbitales
moleculares (TOM). Durante este curso se estudiará
principalmente el primero de ellos.
Explica
como se forman los enlaces covalentes no polares y
polares
Enlace Covalentes, El segundo mayor
tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos
comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos
en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el
enlace covalente ocurre cuando dos (o más)
elementos comparten electrones. El enlace
covalente ocurre porque los átomos en el
compuesto tienen una tendencia similar hacia los
electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre
comúnmente cuando dos no metales se
enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que
participan en el enlace querrán ganar electrones, estos
elementos compartirán electrones para
poder llenar
sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un
enlace covalente es ese que ocurre entre dos
átomos de hidrógeno. Los átomos de
hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su
primera envoltura. Puesto
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