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Covalentes No Polares y Polares




Enviado por Astrix



Partes: 1, 2

    1. Como se forman los
      enlaces covalentes no polares y
      polares
    2. ¿qué
      es polaridad y momento dipolar?
    3. ¿qué
      es el efecto inductivo?
    4. ¿qué
      es una molécula polar?
    5. Punto
      de ebullición y fusión de las moléculas
      polares y no polares
    6. Que son
      fuerza de van der waals
    7. Formación
      de puentes de hidrogeno
    8. ¿qué
      es solvatación?
    9. ¿qué
      es simetría?
    10. Conclusión
    11. Bibliografía

    Introducción

    Existen dos tipos de moléculas las
    moléculas polares y las moléculas no
    polares. Las moléculas polares son aquellas
    en las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y el de
    las negativas, el ejemplo más significativo es el aguaLos
    iones hidrógeno no están alineados y
    dispuestos simétricamente a uno y otro lado del ión
    oxígeno, sino que tienen una
    disposición triangular.

    Las moléculas no polares son aquellas en las que
    coincide el centro de distribución de las cargas positivas
    y negativas. Las moléculas de oxígeno,
    nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales
    pertenecen a esta categoría.

    Las moléculas polares bajo la acción
    de un campo
    eléctrico experimentan un par de fuerzas que tienden a
    orientarlas en el sentido del campo. Las moléculas no
    polares, se hacen polares en presencia de un campo
    eléctrico, ya que las fuerzas sobre cada tipo de carga son
    iguales y de sentido contrario.

    En el interior de una molécula las uniones entre
    los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por
    lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo,
    entre dos o más moléculas también pueden
    producirse interacciones.

    Estas interacciones de carácter electrostático se conocen,
    de forma genérica, como "fuerzas
    intermoleculares"
    y son las responsables de que cualquier
    sustancia, incluidos los gases nobles,
    puedan condensar.

    Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos:
    Las fuerzas de Van Der Waals y los enlaces por puente de
    hidrógeno.

    El enlace covalente aparece, generalmente, en
    moléculas discretas (con un número determinado de
    átomos) y, también, se da en los llamados
    sólidos atómicos (o cristales
    covalentes).

    Las dos teorías
    cuánticas que abordan la formación de este tipo de
    enlace son la Teoría
    del enlace de valencia (TEV) y la Teoría de orbitales
    moleculares (TOM). Durante este curso se estudiará
    principalmente el primero de ellos.

    Explica
    como se forman los enlaces covalentes no polares y
    polares

    Enlace Covalentes, El segundo mayor
    tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos
    comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos
    en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el
    enlace covalente ocurre cuando dos (o más)
    elementos comparten electrones. El enlace
    covalente ocurre porque los átomos en el
    compuesto tienen una tendencia similar hacia los
    electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre
    comúnmente cuando dos no metales se
    enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que
    participan en el enlace querrán ganar electrones, estos
    elementos compartirán electrones para
    poder llenar
    sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un
    enlace covalente es ese que ocurre entre dos
    átomos de hidrógeno. Los átomos de
    hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su
    primera envoltura. Puesto

    Partes: 1, 2

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