Modelos atómicos: sus creadores y experimentos

2. Definición de
   términos básicos
3. Experimento de la Gota de
   Aceite
4. Joseph
   John Thomson
5. Modelo
   atómico de Thomson
6. Ernest
   Rutherford
7. Niels
   Bohr
8. Conclusión
9. Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Desde la antigüedad el ser humano siempre ha
buscado el por que de las cosas, siempre han existido grandes
científicos, filósofos entre otros que se encargaron de
investigar algunas cosas que hoy en día
conocemos.

Cada sustancia del universo, las
piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y
hasta las estrellas más lejanas, están enteramente
formada por pequeñas partículas llamadas
átomos.

Son tan pequeñas que no son posibles
fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un
punto de esta línea puede contener dos mil millones de
átomos.

Estas pequeñas partículas son estudiadas
por la química, ciencia que
surgió en la edad media y que estudia la materia.

La materia está formada por átomos. Para
comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes
científicos han enunciado una serie de teorías
que nos ayudan a comprender la complejidad de estas
partículas. Estas teorías significan el
asentamiento de la química moderna.

La química surgió en la edad media, lo
que quiere decir que ya se conocía el átomo pero
no del todo, así durante el renacimiento
esta ciencia evoluciona.

Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un
gran número de elementos, pero este no es el avance
más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una
interpretación correcta al fenómeno
de la combustión.

Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la
combinación y con la clasificación periódica
de los elementos (1871) se potencia el
estudio de la constitución de los
átomos.

Actualmente su objetivo es
cooperar a la interpretación de la composición,
propiedades, estructura y
transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de
empezar de lo más simple y eso son los átomos, que
hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo
de la historia. Estas teorías que tanto significan para la
química

El presente trabajo que se
va a realizar con la finalidad de obtener más
conocimientos sobre los modelos
atómicos sus creadores y experimentos
(Millikan, Thomson, Bohr y Rutherford).

DESARROLLO

Definición de
términos básicos

Química: La química puede
describirse como el estudio de la composición de la
materia y los cambios por los que atraviesa.

Electrón: El electrón
(del griego electrón, ámbar) comúnmente
representado como es una partícula subatómica. En
un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto
de protones y neutrones.

Átomo: Átomo (del
latín atomun, este del griego atouov, indivisible) es la
menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia
propia, y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.

Protón: El protón es un
barión formado por dos quarks up y un quarks down. Su
carga eléctrica es de una unidad positiva (inversa a la
del electrón). Constituye el núcleo atómico
del hidrógeno, H+. Forma junto con neutrones
los núcleos atómicos de la materia
conocida.

Ánodo: Se denomina ánodo
al electrodo positivo de una célula
electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos,
que por esto reciben el nombre de aniones.

Cátodo: Se denomina
cátodo al electrón negativo de una célula
electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos,
que por esto reciben el nombre de cationes

Neutrón: Un neutrón es un
barión neutro formado por dos quarks down y un quarks up.
Forma, junto con los protones los núcleos atómicos.
Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una
vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un
antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy
similar a la del protón.