La tabla
periódica larga de Warner clasifica a los 109
elementos en dos grupos, uno A y
otro B. Los del grupo A se
llaman representativos y los grupo B de tracción. Los
grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o
familias, identificados con un número romano, estos grupos
se leen verticalmente.
En los grupos A, el número de grupo identifica el
número de electrones que tienen esos elementos en su
última órbita. Por ejemplo, el oxígeno
pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la
última órbita; esto sucede con los del grupo
B.
Grupo I-A Metales Alcalinos
(excepto H)
Grupo II-A Metales Alcalino
térreos
Grupo III-A Familia de Boro o
Anfóteros
Grupo IV-A Familia del carbono
Grupo V-A Familia del
Nitrógeno
Grupo VI-A Familia del Oxígeno
o Calcógenos
Grupo VII-A Familia de los Halógenos
(Formadores de sales)
Grupo VIII-A Gases Nobles,
Raros o Inertes
(sin actividad)
Grupo I, metales
alcalinos
Con excepción del hidrógeno, son todos blancos, brillantes,
muy activos, y se les
encuentra combinados en forma de compuestos. Se les debe guardar
en la atmósfera inerte o bajo aceite.
Los de mayor importancia son el sodio y el potasio, sus sales
son empleadas industrialmente en gran escala.
Grupo II, metales
alcalinotérreos
Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del
grupo I. Son buenos conductores del calor y la
electricidad,
son blancos y brillantes. Sus compuestos son generalmente
insolubles como 109 sulfatos, los carbonatos. 109 silicatos y los
fosfatos.
El radio es un
elemento radiactivo.
Grupo III, familia del
boro
El boro es menos metálico que los demás. El
aluminio es
anfótero. El galio, el indio y el talio son raros y
existen en cantidades mínimas. El boro tiene una
amplia química
de estudio.
Grupo IV, Familia del
carbono
El estudio de los compuestos del carbono
corresponde a la Química Orgánica. El carbono
elemental existe como diamante y grafito.
El silicio comienza a ser estudiado ampliamente por su
parecido con el carbono. Los elementos restantes tienen
más propiedades metálicas.
Grupo V, familia del
nitrógeno
Se considera a este grupo como el más
heterogéneo de la tabla periódica. El
nitrógeno está presente en compuestos tales como
las proteínas,
los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire. Como se
puede ver, se trata de un elemento tanto benéfico como
perjudicial. El fósforo tiene ya una química
especial de estudio, sus compuestos son generalmente
tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso. El
antimonio tiene gran parecido con el aluminio, sus aplicaciones
son más de un metal.
Grupo VI,
Colágenos
Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el
último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un
gas incoloro
constituyente del aire. El agua y
la tierra. El
azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo
general son tóxicos o corrosivos. La química del
teluro y selenio es compleja.
Grupo VII,
halógenos
Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por
su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los
grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los
halógenos son muy semejantes. La mayoría se sus
compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y
tienen gran aplicación tanto en la industria como
en el laboratorio.
El astatinio o ástato difiere un poco del resto del
grupo.
Elementos de
transición
Estos elementos no son tan activos como los representativos,
todos son metales y por tanto son dúctiles, maleables,
tenaces, con altos puntos de fusión
y ebullición, conductores del calor y la electricidad.
Poseen orbitales semilleros, y debido a esto es su variabilidad
en el estado de
oxidación.
Debido al estado de
oxidación, los compuestos son coloridos.
Metales y no
Metales
Otra organización en la tabla periódica
es la de Metales y no Metales.
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Propiedad de los
metales
ü Poseen bajo
potencial de ionización y alto peso específico
ü Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 1 a 3
electrones.
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