Química: clasificación de sus elementos

1. Grupos y familias según la
   tabla periódica
2. Propiedades de los no metales y de
   los metales
3. Reactividad de
   los elementos
4. Elementos de
   importancia económica 

La tabla
periódica larga de Warner clasifica a los 109
elementos en dos grupos, uno A y
otro B. Los del grupo A se
llaman representativos y los grupo B de tracción. Los
grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o
familias, identificados con un número romano, estos grupos
se leen verticalmente.

OTRAS DE LAS ORGANIZACIONES DE
LA TABLA PERIÓDICA ES DE LA MANERA DE LOS METALES Y DE LOS
NO METALES, POR GRUPOS, Y POR FAMILIAS, POR EJEMPLO:

 GRUPOS Y FAMILIAS SEGÚN LA
TABLA PERIÓDICA

En los grupos A, el número de grupo identifica el
número de electrones que tienen esos elementos en su
última órbita. Por ejemplo, el oxígeno
pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la
última órbita; esto so sucede con los del grupo
B.

Grupo I-A       Metales
Alcalinos (excepto H)

Grupo II-A      Metales Alcalino
térreos

Grupo III-A     Familia de Boro o
Anfóteros

Grupo IV-A     Familia del carbono

Grupo V-A      Familia del
Nitrógeno

Grupo VI-A     Familia del Oxígeno
o Calcógenos

Grupo VII-A    Familia de los Halógenos
(Formadores de sales)

Grupo VIII-A   Gases Nobles,
Raros o Inertes

    
                  (Sin
actividad)

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CUALES SON LAS
PROPIEDADES DE LOS NO METALES Y DE LOS METALES

Propiedades de los metales:

ü       Poseen bajo
potencial de ionización y alto peso específico

ü       Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 1 a 3
electrones.

ü       Son sólidos
a excepción del mercurio (Hg),
galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son
líquidos

ü       Presentan aspecto y
brillo metálicos

ü       Son buenos
conductores del calor y la
electricidad

ü       Son dúctiles
y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

ü       Se oxidan por
pérdida de electrones

ü       Su molécula
está formada por un solo átomo, su
estructura
cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y
éstos al reaccionar con el agua forman
hidróxidos

ü       Los elementos
alcalinos son los más activos

Propiedades de los no-
metales:

ü       Tienen tendencia a
ganar electrones

ü       Poseen alto
potencial de ionización y bajo peso específico

ü       Por regla general,
en su último nivel de energía tienen de 4 a 7
electrones

ü       Se presentan en los
tres estados físico de agregación

ü       No posee aspecto ni
brillo metálico