1. Grupos y familias según la tabla periódica
2. Propiedades de los no metales y de los metales
3. Reactividad de los elementos
4. Elementos de importancia económica 

La tabla periódica larga de Warner clasifica a los 109 elementos en dos grupos, uno A y otro B. Los del grupo A se llaman representativos y los grupo B de tracción. Los grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias, identificados con un número romano, estos grupos se leen verticalmente.

OTRAS DE LAS ORGANIZACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA ES DE LA MANERA DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES, POR GRUPOS, Y POR FAMILIAS, POR EJEMPLO:

 GRUPOS Y FAMILIAS SEGÚN LA TABLA PERIÓDICA

En los grupos A, el número de grupo identifica el número de electrones que tienen esos elementos en su última órbita. Por ejemplo, el oxígeno pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la última órbita; esto so sucede con los del grupo B.

Grupo I-A       Metales Alcalinos (excepto H)

Grupo II-A      Metales Alcalino térreos

Grupo III-A     Familia de Boro o Anfóteros

Grupo IV-A     Familia del carbono

Grupo V-A      Familia del Nitrógeno

Grupo VI-A     Familia del Oxígeno o Calcógenos

Grupo VII-A    Familia de los Halógenos (Formadores de sales)

Grupo VIII-A   Gases Nobles, Raros o Inertes

                       (Sin actividad)

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CUALES SON LAS PROPIEDADES DE LOS NO METALES Y DE LOS METALES

Propiedades de los metales:

ü       Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico

ü       Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.

ü       Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos

ü       Presentan aspecto y brillo metálicos

ü       Son buenos conductores del calor y la electricidad

ü       Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos

ü       Se oxidan por pérdida de electrones

ü       Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos

ü       Los elementos alcalinos son los más activos

Propiedades de los no- metales:

ü       Tienen tendencia a ganar electrones

ü       Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico

ü       Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones

ü       Se presentan en los tres estados físico de agregación

ü       No posee aspecto ni brillo metálico