Proyecto de Química: elaboración de lavandina (página 2)

• DEFINICIÓN

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido
popularmente como lejía, cloro, agua lavandina
o agua de Javel) es un compuesto químico, además de
un fuerte oxidante químico.

Contiene el cloro en estado de
oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y
económico. Debido a esta característica destruye
muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador.
Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH
básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro
elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier
ácido.

El hipoclorito de sodio es un producto
también usado en hogares y comúnmente denominado
cloro.

FORMA

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma
de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas
de agua de hidratación por molécula: NaOCl ·
2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC
se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya
son 94,2 g/100 g.

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar
clorato y cloruro:

3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis
del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos
compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No
es inflamable, pero con el fuego reacciona.

• PROPIEDADES QUÍMICAS

En general, los Hipocloritos son agentes oxidantes fuertes,
con mayor fuerza que el
peróxido de Hidrógeno o el Dióxido de Cloro. Su
carácter de oxidante fuerte le permite
actuar como agente de blanqueo y desinfección; estas
propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la
eliminación de microorganismos en el agua.

Las soluciones de
Hipoclorito de Sodio caen dentro de dos clasificaciones:
blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y
5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que
contienen entre 12 y 15% de Cloro disponible. El término
"contenido de Cloro disponible", también denominado Cloro
activo y compara el poder oxidante
del agente con aquel de la cantidad equivalente de Cloro
elemental empleado para hacer la solución.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio se
descomponen en dos maneras (10): a Cloruro de Sodio (NaCl) y
Oxígeno
(O2)

(Reacción 1), o por desproporcionamiento a
Cloruro de Sodio y clorato de Sodio (NaClO3) (reacción
2):

• EFECTOS SOBRE LA SALUD

– INHALACIÓN: La inhalación de los humos
provenientes del Hipoclorito de Sodio puede causar
irritación de las mucosas del tracto respiratorio la nariz
y la garganta, los síntomas pueden incluir tos, dolor de
garganta y dificultad para respirar.

– CONTACTO PIEL / OJOS:
El contacto de la piel con soluciones de Hipoclorito de Sodio
puede producir irritación de la piel o quemaduras. El
contacto con los ojos es altamente peligroso, puede conducir
irritación severa, daños graves e inclusive
ceguera, especialmente cuando la concentración es
alta.

– INGESTIÓN: La ingestión de soluciones de
Hipoclorito de Sodio puede producir irritación de las
mucosas de la boca, la garganta, el esófago, el
estómago y el tracto intestinal; si la
concentración es elevada se puede producir
perforación del intestino o el esófago. Algunos de
los síntomas causados por la ingestión son náusea
y vómito, delirio
y coma.

• APLICACIONES Y USOS:

El principal uso de los Hipocloritos es en el
blanqueado de fibras. Las soluciones de Hipoclorito pueden ser
utilizadas para blanquear hasta cierto nivel de blancura, luego
del cual el ataque sobre la celulosa
supera las ventajas del ataque sobre el material coloreado. El
Hipoclorito de Sodio se utiliza comúnmente en: blanqueado,
desinfección, control de olor,
cloración de aguas de proceso o para
bebida, eliminación de légamo y algas en piscinas,
eliminación de pelo en la industria del
cuero. Se
emplea también en las industrias de
pollos, granjas porcícolas, industrias lecheras,
procesadoras de alimentos,
refinerías de petróleo, refinerías de aceite,
industria textil, industria de la pulpa y el papel, manufactura de
jabón.

Experimentación

Lavandina (Hipoclorito de sodio)

Materiales:

• Agua 5 litros.

• Hipoclorito de sodio 5 litros.

• Balde

• Guantes de goma

• Mascarilla

• Varilla de vidrio

• Botellas de Plástico

Procedimiento:

• 1- Se colocan los 5 litros de agua en un balde

• 2- Se le agregan los 5 litros de hipoclorito de sodio
  siempre revolviendo.

• 3- Cuando la mezcla esté terminada, se envasa
  la preparación en botellas de plástico.

Resultado

Obtenemos de esta forma, un producto muy potente, en cuanto a
la desinfección y eliminación de bacterias.

Discusión de Resultados

Al seguir de forma correcta el procedimiento, se
obtiene un producto de calidad,
elaborado de forma sencilla.

En la experimentación, no tuvimos complicaciones, pero
sí tuvimos mucha precaución, debido a los que
utilizamos hipoclorito de sodio, el cual puede ser muy peligroso
para el organismo.

Conclusión

Gracias a esta investigación científica obtuvimos
de una forma fácil y práctica un producto de
calidad.

Mediante el proceso de elaboración lavandina, se puede
alcanzar una mayor eficacia en la
desinfección de bacterias.

Esperamos que el trabajo
realizado les haya sido de utilidad, y que
hayan comprendido la forma adecuada de elaborarla.

ANEXO

Autor:

Juan José Mendoza Ortiz

3º Curso "A" T.M.

2008

Ministerio de Educación y
Cultura

Col. Nac. "Las Residentas"