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Proyecto de Química: elaboración de lavandina (página 2)

Enviado por Juan Jos Mendoza



Partes: 1, 2


- CAS:

7681-52-9

 

- Número UN:

1791

 

- Clase de Riesgo Primario UN:

8

 

  • DEFINICIÓN

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, cloro, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico, además de un fuerte oxidante químico.

Contiene el cloro en estado de oxidación +1 y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueador. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

El hipoclorito de sodio es un producto también usado en hogares y comúnmente denominado cloro.

FORMA

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H2O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl · 2,5 H2O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaClO -> 2 NaCl + NaClO3

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.

  • PROPIEDADES QUÍMICAS

En general, los Hipocloritos son agentes oxidantes fuertes, con mayor fuerza que el peróxido de Hidrógeno o el Dióxido de Cloro. Su carácter de oxidante fuerte le permite actuar como agente de blanqueo y desinfección; estas propiedades se aprovechan para el tratamiento de fibras y la eliminación de microorganismos en el agua.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio caen dentro de dos clasificaciones: blanqueadores de uso doméstico, que contienen entre 5 y 5.5% de Cloro disponible, y soluciones fuertes o comerciales, que contienen entre 12 y 15% de Cloro disponible. El término "contenido de Cloro disponible", también denominado Cloro activo y compara el poder oxidante del agente con aquel de la cantidad equivalente de Cloro elemental empleado para hacer la solución.

Las soluciones de Hipoclorito de Sodio se descomponen en dos maneras (10): a Cloruro de Sodio (NaCl) y Oxígeno (O2)

(Reacción 1), o por desproporcionamiento a Cloruro de Sodio y clorato de Sodio (NaClO3) (reacción 2):

Monografias.com

  • EFECTOS SOBRE LA SALUD

- INHALACIÓN: La inhalación de los humos provenientes del Hipoclorito de Sodio puede causar irritación de las mucosas del tracto respiratorio la nariz y la garganta, los síntomas pueden incluir tos, dolor de garganta y dificultad para respirar.

- CONTACTO PIEL / OJOS: El contacto de la piel con soluciones de Hipoclorito de Sodio puede producir irritación de la piel o quemaduras. El contacto con los ojos es altamente peligroso, puede conducir irritación severa, daños graves e inclusive ceguera, especialmente cuando la concentración es alta.

- INGESTIÓN: La ingestión de soluciones de Hipoclorito de Sodio puede producir irritación de las mucosas de la boca, la garganta, el esófago, el estómago y el tracto intestinal; si la concentración es elevada se puede producir perforación del intestino o el esófago. Algunos de los síntomas causados por la ingestión son náusea y vómito, delirio y coma.

  • APLICACIONES Y USOS:

El principal uso de los Hipocloritos es en el blanqueado de fibras. Las soluciones de Hipoclorito pueden ser utilizadas para blanquear hasta cierto nivel de blancura, luego del cual el ataque sobre la celulosa supera las ventajas del ataque sobre el material coloreado. El Hipoclorito de Sodio se utiliza comúnmente en: blanqueado, desinfección, control de olor, cloración de aguas de proceso o para bebida, eliminación de légamo y algas en piscinas, eliminación de pelo en la industria del cuero. Se emplea también en las industrias de pollos, granjas porcícolas, industrias lecheras, procesadoras de alimentos, refinerías de petróleo, refinerías de aceite, industria textil, industria de la pulpa y el papel, manufactura de jabón.

Experimentación

Lavandina (Hipoclorito de sodio)

Materiales:

  • Agua 5 litros.

  • Hipoclorito de sodio 5 litros.

  • Balde

  • Guantes de goma

  • Mascarilla

  • Varilla de vidrio

  • Botellas de Plástico

Procedimiento:

  • 1- Se colocan los 5 litros de agua en un balde

  • 2- Se le agregan los 5 litros de hipoclorito de sodio siempre revolviendo.

  • 3- Cuando la mezcla esté terminada, se envasa la preparación en botellas de plástico.

Resultado

Obtenemos de esta forma, un producto muy potente, en cuanto a la desinfección y eliminación de bacterias.

Discusión de Resultados

Al seguir de forma correcta el procedimiento, se obtiene un producto de calidad, elaborado de forma sencilla.

En la experimentación, no tuvimos complicaciones, pero sí tuvimos mucha precaución, debido a los que utilizamos hipoclorito de sodio, el cual puede ser muy peligroso para el organismo.

Conclusión

 

Gracias a esta investigación científica obtuvimos de una forma fácil y práctica un producto de calidad.

Mediante el proceso de elaboración lavandina, se puede alcanzar una mayor eficacia en la desinfección de bacterias.

Esperamos que el trabajo realizado les haya sido de utilidad, y que hayan comprendido la forma adecuada de elaborarla.

ANEXO

 

Nombre (IUPAC) sistemático

Hipoclorito de sodio

General

Fórmula semidesarrollada

NaClO

Identificadores

Número CAS

n/d

Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia

Blanco

Densidad

1.210 kg/m3; 0,00121 g/cm3

Masa

74,4 u

Punto de fusión

297 K (25 °C)

Punto de ebullición

n/d

Propiedades químicas

Solubilidad en agua

n/d

KPS

n/d

Riesgos

Ingestión

Peligroso en grandes concentraciones.

Inhalación

Peligroso en grandes concentraciones.

Piel

Causa quemaduras y cáncer de piel en grandes cantidades.

Ojos

Causa quemaduras.

Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.Exenciones y referencias

 

 

Autor:

Juan José Mendoza Ortiz

3º Curso "A" T.M.

2008

Ministerio de Educación y Cultura

Col. Nac. "Las Residentas"


Partes: 1, 2


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