Tabla periódica (página 2)

     Estos avances dieron un nuevo
ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre
las propiedades de los elementos. En 1864, el químico
británico John A. R. Newlands clasificó los
elementos por orden de masas atómicas crecientes y
observó que después de cada siete elementos, en el
octavo, se repetían las propiedades del primero. Por
analogía con la escala musical, a
esta repetición periódica la llamó ley de las
octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus
contemporáneos, probablemente porque la periodicidad
observada sólo se limitaba a un pequeño
número de los elementos conocidos.

     La ley química que afirma
que las propiedades de todos los elementos son funciones
periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada
independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso
Dmitri Mendeléiev y en 1870 por el alemán
Julius Lothar Meyer. La clave del éxito
de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores
habían fallado porque todavía quedaba un cierto
número de elementos por descubrir, y había que
dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo,
aunque no existía ningún elemento conocido hasta
entonces con una masa atómica entre la del calcio y la del
titanio, Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su
sistema periódico.
Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio,
descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su
posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio
sólo fue parte de una serie de verificaciones de las
predicciones basadas en la ley periódica, y la
validación del sistema periódico aceleró el
desarrollo de
la química inorgánica.

El sistema periódico ha experimentado dos avances
principales desde su formulación original por parte de
Mendeléiev y Meyer. La primera revisión
extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de
elementos cuya existencia era completamente insospechada en el
siglo XIX. Este grupo
comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o
inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la
atmósfera
entre 1894 y 1898 por el físico británico John
William Strutt y el químico británico William
Ramsay. El segundo avance fue la interpretación de la causa de la
periodicidad de los elementos en términos de la teoría
de Bohr (1913) sobre la estructura
electrónica del átomo.

      En la clasificación
periódica, los gases nobles, que no son reactivos en la
mayoría de los casos (valencia = 0), están
interpuestos entre un grupo de metales altamente
reactivos que forman compuestos con valencia +1 y un grupo de no
metales también muy reactivos que forman compuestos con
valencia -1. Este fenómeno condujo a la teoría de
que la periodicidad de las propiedades resulta de la
disposición de los electrones en capas alrededor del
núcleo atómico. Según la misma
teoría, los gases nobles son por lo general inertes porque
sus capas electrónicas están completas; por lo
tanto, otros elementos deben tener algunas capas que están
sólo parcialmente ocupadas, y sus reactividades
químicas están relacionadas con los electrones de
esas capas incompletas. Por ejemplo, todos los elementos que
ocupan una posición en el sistema inmediatamente anterior
a un gas inerte,
tienen un electrón menos del número necesario para
completar las capas y presentan una valencia -1 y tienden a ganar
un electrón en las reacciones. Los elementos que siguen a
los gases inertes en la tabla tienen un electrón en la
última capa, y pueden perderlo en las reacciones,
presentando por tanto una valencia + 1.

Un análisis del sistema periódico,
basado en esta teoría, indica que la primera capa de
electrones puede contener un máximo de 2 electrones, la
segunda un máximo de 8, la tercera de 18, y así
sucesivamente. El número total de elementos de cualquier
periodo corresponde al número de electrones necesarios
para conseguir una configuración estable. La diferencia
entre los subgrupos A y B de un grupo dado también se
puede explicar en base a la teoría de la capa de
electrones. Ambos subgrupos son igualmente incompletos en la capa
exterior, pero difieren entre ellos en las estructuras de
las capas subyacentes. Este modelo del
átomo proporciona una buena explicación de los
enlaces
químicos.

      El desarrollo de la
teoría cuántica y su aplicación a la
estructura atómica, enunciada por el físico
danés Niels Bohr y
otros científicos, ha aportado una explicación
fácil a la mayoría de las características
detalladas del sistema periódico. Cada electrón se
caracteriza por cuatro números cuánticos que
designan su movimiento
orbital en el espacio. Por medio de las reglas de selección
que gobiernan esos números cuánticos, y del
principio de exclusión de Wolfgang Pauli, que establece
que dos electrones del mismo átomo no pueden tener los
mismos números cuánticos, los físicos pueden
determinar teóricamente el número máximo de
electrones necesario para completar cada capa, confirmando las
conclusiones que se infieren del sistema periódico.

Posteriores desarrollos de la teoría cuántica
revelaron por qué algunos elementos sólo tienen una
capa incompleta (en concreto la
capa exterior, o de valencia), mientras que otros también
tienen incompletas las capas subyacentes. En esta última
categoría se encuentra el grupo de elementos conocido como
lantánidos, que son tan similares en sus propiedades que
Mendeléiev llegó a asignarle a los 14 elementos un
único lugar en su sistema.

     La aplicación de la
teoría cuántica sobre la estructura atómica
a la ley periódica llevó a reformar el sistema
periódico en la llamada forma larga, en la que prima su
interpretación electrónica. En el sistema
periódico largo, cada periodo corresponde a la
formación de una nueva capa de electrones. Los elementos
alineados tienen estructuras electrónicas estrictamente
análogas. El principio y el final de un periodo largo
representan la adición de electrones en una capa de
valencia; en la parte central aumenta el número de
electrones de una capa subyacente.

VALENCIAS

Término que se usa comúnmente entre los
químicos para caracterizar el poder que
tiene un elemento para combinarse con otros, lo que se mide por
el número de enlaces con otros átomos que un
átomo de un elemento dado forma por combinación
química. El término también ha venido a
significar la teoría de todas las propiedades
físicas químicas de las moléculas que
dependen particularmente de la estructura electrónica
molecular.

De esta manera, en agua, H2O, la
valencia de cada átomo de hidrógeno es 1 y la valencia del oxígeno, 2. En el metano, CH4, la
valencia del hidrógeno es nuevamente 1; la del carbono, 4. En
el NaCl y el CCl4, la valencia del cloro es 1 y en CH2 la del
carbono es 2.

La mayor parte de los hechos simples de la valencia (aunque
ciertamente no todos) se deriva del postulado de que los
átomos se combinan de tal manera que buscan estructuras de
capa cerrada o de gas inerte (regla de ocho) por transferencia de
electrones entre sí, o compartiendo entre ambos un par de
electrones. Si se usan estas reglas al hacer un examen pueden
obtenerse muchas estructuras moleculares.

Por la forma en que se suele utilizar, y según se ha
definido aquí, la palabra valencia es ambigua. Antes de
que pueda asignarse un valor a la
valencia de un átomo en una molécula, debe
conocerse con exactitud la estructura electrónica de la
molécula, y esta estructura debe ser descriptible en forma
sencilla, en términos de enlaces simples. En la
práctica, ninguna de estas condiciones se cumple nunca en
forma precisa. Un término que no es tan ambiguo es el de
número de oxidación o número de valencia.
Los números de oxidación son útiles para
balancear ecuaciones
oxidación-reducción, pero no se relacionan de
manera sencilla con las valencias ordinarias. Así, la
valencia del carbono en el CH4, el CHCl3 y el CCl4, es 4 y los
números de oxidación del carbono en estas tres
sustancias son –4, +2 y +4.

COMPONENTES
QUIMICOS

? El Hidrógeno

El hidrógeno es un elemento químico representado
por el símbolo H y con un número atómico de
1. En condiciones normales de presión y
temperatura,
es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro,
insípido, no metálico y altamente inflamable. Con
una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es
el elemento químico más ligero y es,
también, el elemento más abundante, constituyendo
aproximadamente el 75% de la materia del
universo.

Propiedades Químicas del
Hidrógeno

? El Litio

El Litio es un elemento químico de
símbolo Li y número atómico 3. En la
tabla
periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los
elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de
color blanco
plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es
el elemento sólido más ligero y se emplea
especialmente en aleaciones
conductoras del calor, en
baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento
de ciertos tipos de depresión.

• Propiedades Químicas del Litio

El Sodio

El sodio es un elemento químico de símbolo Na y
número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphrey
Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado,
muy abundante en la naturaleza,
encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy
reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de
oxigeno y
reacciona violentamente con el agua.

• Propiedades Químicas del Sodio

El Potasio

El potasio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un
metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en
los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo,
especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio.
Es un elemento químico esencial.

• Propiedades Químicas del Potasio

El Rubidio

El rubidio es un metal alcalino blando, de color
marrón que en algunas ocasiones acompaña a la
materia fecal, —es el segundo elemento alcalino más
electropositivo— y puede encontrarse líquido a
temperatura ambiente. Al
igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder
espontáneamente en aire con llama de color violeta
amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo
hidrógeno y forma amalgamas con mercurio.
Puede formar aleaciones con oro, los
demás metales alcalinos, y alcalinotérreos,
antimonio y bismuto.

Al igual que los demás metales alcalinos
presenta un único estado de
oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono,
hidrógeno, nitrógeno, azufre y
halógenos.

• Propiedades Químicas del Rubidio

El Cesio

El cesio es el elemento químico con
número atómico 55 y peso atómico de 132,905
uma. Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los
metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a
excepción del francio (hasta febrero de 2007); es un
miembro radiactivo de la familia de
los metales alcalinos.

• Propiedades Químicas del Cesio

El Francio

El francio, antiguamente conocido como eka –
cesio y actinio K[1], es un elemento químico
cuyo símbolo es Fr y su número atómico es
87. Su electronegatividad es la más baja conocida y es el
segundo elemento menos abundante en la naturaleza (el primero es
el astato). El francio es un metal alcalino altamente radiactivo
que se desintegra generando astato, radio y
radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo
posee un electrón en su capa de valencia.

• Propiedades Químicas del Francio

El Berilio

El berilio es un elemento químico de
símbolo Be y número atómico 4. Es un
elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color
gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como
endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.

• Propiedades Químicas del Berilio

El Magnesio

El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24.31. Es el séptimo elemento en
abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre
y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El
ion Magnesio es esencial para todas las células
vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez
producido a partir de las sales de magnesio, este metal
alcalino-térreo es utilizado como un elemento de
aleación.

• Propiedades Químicas del Magnesio

El Calcio

Elemento químico secundario que se
encuentra en el medio interno de los organismos como ion(ca) o
formando parte de otras moléculas; en algunas seres vivos
se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los
iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones
enzimáticas, interviene en el metabolismo
del gluconeo, junto al K y NA regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio en los organismos es variable y
depende de las especies, pero por término medio representa
el 2,45% en el conjunto de los seres vivos; en los vegetales,
solo representa el 0,007%. Su símbolo es Ca.

• Propiedades Químicas del Calcio

El Estroncio

El estroncio es un metal blando de color plateado
brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en
presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la
formación de óxido, por lo que debe conservarse
sumergido en queroseno. Debido a su elevada reactividad el metal
se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y
compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando el
hidrógeno para formar el hidróxido.

El metal arde en presencia de aire
—espontáneamente si se encuentra en polvo finamente
dividido— con llama roja rosada formando óxido y
nitruro; dado que con el nitrógeno no reacciona por debajo
de 380°C forma únicamente el óxido cuando arde
a temperatura ambiente. Las sales volátiles de estroncio
pintan de un hermoso color carmesí las llamas por lo que
se usan en pirotecnia.

Presenta tres estados alotrópicos con
puntos de transición a 235 °C y 540 °C.

• Propiedades Químicas del Estroncio

El Bario

Elemento químico, Ba, con número
atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa
el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en
donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio
y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los
compuestos de bario se obtienen de la minería y
por conversión de dos minerales de bario. La barita, o
sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de
óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato
pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de
bario.

• Propiedades Químicas del Bario

El Radio

El radio es un elemento químico de la
tabla periódica. Su símbolo es Ra y su
número atómico es 88.

Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece
con la exposición
al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a
nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo.
Su isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de
semidesintegración de 1.602 años y se transmuta
dando radón.

• Propiedades Químicas del Radio

El Helio

El helio es un elemento químico de
número atómico 2 y símbolo He. A pesar de
que su configuración electrónica es 1s2, el helio
no figura en el grupo 2 de la tabla periódica de los
elementos, junto al hidrógeno en el bloque s, sino que se
coloca en el grupo 18 del bloque p, ya que al tener el nivel de
energía completo, presenta las propiedades de un gas
noble, es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que
éstos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro. El
helio tiene el menor punto de evaporación de todos los
elementos químicos, y sólo puede ser solidificado
bajo presiones muy grandes. Es además, el segundo elemento
químico en abundancia en el universo, tras
el hidrógeno, encontrándose en la atmósfera
trazas debidas a la desintegración de algunos elementos.
En algunos depósitos naturales de gas se encuentra en
cantidad suficiente para la explotación,
empleándose para el llenado de globos y dirigibles, como
líquido refrigerante de materiales
superconductores criogénicos y como gas envasado en el
buceo a gran profundidad.

• Propiedades Químicas del Helio

El Boro

El boro es un elemento químico de la tabla
periódica que tiene el símbolo B y número
atómico 5. Es un elemento metaloide, semiconductor,
trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax.
Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo
marrón, pero el boro metálico es negro. La forma
metálica es dura (9,3 en la escala de Mohs) y es un mal
conductor a temperatura ambiente. No se ha encontrado libre en la
naturaleza.

• Propiedades Químicas del Boro

El Aluminio

El aluminio es un elemento químico, de
símbolo Al y número atómico 13. Se trata de
un metal no ferroso, abundante en la corteza terrestre, ya que
constituye aproximadamente un 7,5% de su peso. En estado natural
se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y
micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre
de bauxita, por transformación en aluminio mediante
electrólisis sucesiva.

El aluminio es el metal que más se utiliza
después del acero, debido a
las buenas propiedades mecánicas que tiene. El aluminio
fue aislado por primera vez en 1825 por el físico
danés H. C. Oersted (Oersted se hizo famoso por su
experimento de 1820, que mostró la relación entre
electricidad y
magnetismo).
El principal inconveniente para su obtención reside en la
elevada cantidad de energía
eléctrica requerida, dificultando así su mayor
utilización. Este problema se compensa por su bajo coste
de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su
precio.

• Propiedades Químicas del Aluminio

El Indio

El indio es un elemento químico de
número atómico 49 situado en el grupo 13 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In.
Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible,
químicamente similar al aluminio y al galio, pero
más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de
obtención de este metal es a partir de las minas de zinc).
Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas
delgadas que sirven como películas lubricantes.

• Propiedades Químicas del Indio

El Talio

El talio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su
número atómico es 81. Este metal del bloque
p gris, blando y maleable es parecido al estaño,
pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha
empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha
disminuido o eliminado en muchos países debido a sus
efectos cancerígenos. También se emplea en
detectores infrarrojos.

• Propiedades Químicas del Talio

El Carbono

El carbono es un elemento químico de
número atómico 6 y símbolo C. Es
sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las
condiciones de formación, puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo
y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar
básico de la química orgánica; se conocen
cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de
todos los seres vivos conocidos.

• Propiedades Químicas del Carbono

El Silicio

El silicio es un elemento químico no
metálico, número atómico 14 y situado en el
grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando
parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color
azul grisáceo y brillo metálico.

• Propiedades Químicas del Silicio

El Germanio

El germanio es un elemento químico con número
atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14
de la tabla periódica de los elementos.

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, deleznable, que conserva el
brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.

Forma gran número de compuestos organometálicos
y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores,
el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band
gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.

• Propiedades Químicas del Germanio

El Estaño

El estaño es un elemento químico de
número atómico 50 situado en el grupo 14 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es
Sn.

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida
fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas
aleaciones y se usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión. Una de sus
características más llamativas es que bajo
determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al
doblar una barra de este metal se produce un sonido
característico llamado grito del estaño,
producido por la fricción de los cristales.

• Propiedades Químicas del
  Estaño

El Plomo

El plomo es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su
número atómico es 82 según la tabla actual,
ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este
químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad
molecular.

El plomo metal pesado (en inglés
heavy metal o poor metal), de densidad relativa
o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso,
que se empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su
fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C.
Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es
relativamente resistente al ataque de ácido
sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se
disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la
presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya
que forma sales de plomo de los ácidos, así como
sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos. Los cuatro isótopos naturales son,
por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se
cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada
invertida.

• Propiedades Químicas del Plomo

El Nitrógeno

Elemento químico de número
atómico 7, con símbolo N, también llamado
ázoe —antiguamente se usó también Az
como símbolo del nitrógeno— y que en
condiciones normales forma un gas diatómico
(nitrógeno diatómico o molecular) que constituye
del orden del 78% del aire atmosférico.

• Propiedades Químicas del
  Nitrógeno

El Fósforo

El fósforo es un elemento químico
de número atómico 15 y símbolo P. Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno
(Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos
pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida
espontáneamente en contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz, dando nombre
al fenómeno de la fosforescencia.

• Propiedades Químicas del
  Fósforo

El Arsénico

El arsénico es un elemento químico
de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el
número atómico es 33. En la tabla periódica
de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal.
Arsénico se presente raramente sólido,
principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides,
ya que según la modificación muestra
propiedades metálicas y propiedades no
metálicas.

Se conocen compuestos de arsénico desde la
antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se
emplean como componentes en algunos medicamentos. El
arsénico es usado para la fabricación de
semiconductores y como componente de semiconductores III-V como
el arsenito de galio.

• Propiedades Químicas del
  Arsénico

El Antimonio

El antimonio es un elemento químico de
número atómico 51 situado en el grupo 15 de la
tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb
(del latín stibium).

Este elemento semimetálico tiene cuatro
formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco
azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no
metálicas inestables. Principalmente se emplea en
aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar
resistencia
contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes,
vulcanización del caucho y
fuegos artificiales.

• Propiedades Químicas del Antimonio

El Bismuto

El bismuto es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su
número atómico es 83.

Este metal del bloque p, pesado,
quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a
los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y
arsénico (aunque estos se suelen considerar como
semimetales).

Es el metal con mayor diamagnetismo y,
después del mercurio, es el elemento con menor
conductividad térmica.

Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus
compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones
farmacéuticas.

• Propiedades Químicas del Bismuto

El Oxígeno

El oxígeno es un elemento químico de
número atómico 8 y símbolo O. En su forma
molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura
ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la
composición de la atmósfera terrestre. Es uno de
los elementos más importantes de la química
orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo
energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos
aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Existe una forma molecular formada por tres átomos de
oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la
atmósfera protege la Tierra de
la incidencia de radiación ultravioleta procedente del
Sol.

Un átomo de oxígeno combinado con dos de
hidrógeno, forman una molécula de agua.

• Propiedades Químicas del
  Oxígeno

El Azufre

El azufre es un elemento químico de
número atómico 16 y símbolo S. Es un no
metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en
sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en
regiones volcánicas). Es un elemento químico
esencial para todos los organismos y necesario para muchos
aminoácidos y por consiguiente también para las
proteínas.

• Propiedades Químicas del Azufre

El Selenio

El selenio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Se y su
número atómico es 34.

El selenio se puede encontrar en varias formas
alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la
vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el
selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad
de 4,28 g/cm³, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones
de reducción; el selenio gris cristalino de estructura
hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C
y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de
estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una
densidad de 4,39 g/cm³. Exhibe el efecto
fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y,
además, su conductividad eléctrica aumenta al
exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión
es un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma
natural.

• Propiedades Químicas del Selenio

El Teluro

Elemento químico de símbolo Te,
número atómico 52 y peso atómico 127.60.
Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio
constituye aproximadamente el 10 -9 % de la roca ígnea que
hay en la Tierra. Se
encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con
selenio, y también existe como telururo de silvanita
(teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita,
tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y
oro, así como el óxido, telurio ocre. 

Existen dos modificaciones alotrópicas
importantes del telurio elemental: la forma cristalina y la
amorfa.

• Propiedades Químicas del Teluro

El Polonio

El polonio es un elemento químico en la
tabla periódica cuyo símbolo es Po y su
número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide
radioactivo, químicamente similar al teluro y al bismuto,
presente en minerales de uranio.

• Propiedades Químicas del Polonio

El Flúor

El flúor es un elemento químico de
número atómico 9 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color
amarillo pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo
de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas en contacto con la
piel.

• Propiedades Químicas del
  Flúor