1. Preparación de los alcanos
2. Reacciones de los alcanos
3. Halogenación de los alcanos
4. Halogenuros de alquilo
5. Reacciones de los halogenuros de alquilo
6. Reacciones SN1
7. Reacciones de eliminación y conformación del ciclohexano
8. Efecto isotópico del deuterio
9. Deshidratación de alcoholes a alquenos
10. Otras reacciones de eliminación
11. Alcoholes y tioles
12. Obtención de alcoholes por reducción de grupos carbonilos
13. Obtención de alcoholes por adición de reactivos
14. Éteres, epóxidos y sulfuros
15. Alquenos
16. Alquinos
17. Reactivos organometálicos
18. Aldehídos y cetonas
19. Aldehídos y cetonas? a,ÃY-insaturados
20. Sustitución electrofílica aromática
21. Química de los bencenos sustituidos (fenoles y arilaminas)
22. Síntesis y reacciones de las aminas

1.-        Hidrogenación de alquenos.

Ejemplo:

2.-        Reducción de halogenuros de alquilo.

            (a) Hidrólisis de reactivos de Grignard.

Ejemplo:

            (b) Reducción con metal y ácido.

Ejemplo:

3.-        Acoplamiento de halogenuros de alquilo con compuestos organometálicos.

 Ejemplos:

1.-        Halogenación.

Ejemplo:

2.-        Combustión.

Ejemplo:

3.-        Pirólisis.

Cuando una mezcla de metano y cloro se calienta a 120 ºC aproximadamente o se irradia con la luz de longitud de onda apropiada, tiene lugar una reacción exotérmica.

Esta reacción constituye un proceso industrial importante para la preparación de cloruro de metilo. Su utilidad como preparación de laboratorio está limitada, ya que la reacción no termina con la introducción de un solo átomo de cloro. A medida que la concentración de cloruro de metilo aumenta, experimenta la reacción de cloración en competencia con el metano.

El producto real de la cloración del metano con el cloro es una mezcla de cloruro de metilo (p. eb. -24.2 ºC), cloruro de metileno (CH2Cl2, p. eb. 40.2 ºC), cloroformo (CHCl3, p. eb. 61.2 ºC), y tetracloruro de carbono (Cl4C), p. eb. 76.8 ºC). La composición de la mezcla depende de las cantidades relativas de los materiales de partida utilizadas y de las condiciones de reacción. En este caso resulta fácil separar los productos por destilación fraccionada debido a la diferencia entre los diferentes punto de ebullición.