Elementos químicos (página 2)

Partes: 1, 2

Algunos metales químicamente más
activos desplazan a otros de sus compuestos

Usos de los Elementos
Metálicos:

Aluminio (Al):

En la arquitectura,
utensilios de cocina, en aeronáutica para aviones,
motores y
adornos.

Cobre (Cu):

En la industria
eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de
aleaciones con el Níquel y el aluminio.
Cuando se une con el Estaño
(Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.

Oro (Au):

Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del
sistema
económico internacional.

Plata (Ag):

Acuñación de monedas, vajillas, joyas y
diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en
la industria fotográfica.

Mercurio (Hg):

En odontología en amalgamas. En la fabricación
de termómetros y barómetros.

Plomo (Pb):

En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de
corrosión, baterías, municiones,
balas. En aleaciones se utiliza para soldar.

Hierro (Fe):

El acero, su
aleación con Carbono, se
utiliza en la construcción de viviendas e industrias,
así como también en la fabricación de
cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.

Cobalto (Co):

Aleado con el Cromo forma el sustituto ideal del Platino, en
la fabricación de aparatos. Se utiliza en la
fabricación de tintas, y como colorantes para el vidrio y cerámica.

Urano (U):

Fuentes de
radio, para
colorear cerámicas y vidrios. Como combustible
nuclear.

Sodio (Na):

Entra en la composición química de la
mayoría de las sales. NO METALES

Obtención:

Algunos metales se
encuentran en forma de elementos nativos, como el oro, la plata
y el cobre, aunque
no es el estado
más usual.

Muchos metales se encuentran en forma de óxidos. El
oxígeno, al estar presente en grandes
cantidades en la atmósfera, se combina
muy fácilmente con los metales, que son elementos
reductores, formando compuestos como la bauxita (Al2O3) y la
limonita (Fe2O3).

Los sulfuros constituyen el tipo de mena metálica
más frecuente. En este grupo destacan
el sulfuro de cobre (I), Cu2S, el sulfuro de mercurio (II),
HgS, el sulfuro de plomo, PbS y el sulfuro de bismuto (III),
Bi2S3.

Los metales alcalinos, además del berilio y el
magnesio, se suelen extraer a partir de los cloruros depositados
debido a la evaporación de mares y lagos, aunque
también se extrae del agua del mar.
El ejemplo más característico es el cloruro
sódico o sal común, NaCl.

Algunos metales alcalino-térreos, el calcio, el
estroncio y el bario, se obtienen a partir de los carbonatos
insolubles en los que están insertos.

Por último, los lantánidos y actínidos se
suelen obtener a partir de los fosfatos, que son unas sales en
las que pueden estar incluidos.

Elementos No
Metálicos:

Los no metales comprenden una de las tres categorías de
elementos químicos siguiendo una clasificación de
acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.

Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por
lo que es más fácil que ganen electrones a que los
pierdan.

Los no metales varían mucho en su apariencia no son
lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la
electricidad.
Sus puntos de fusión
son más bajos que los de los metales (aunque el diamante,
una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales
existen en condiciones ordinarias como moléculas
diatómicas. En esta lista están incluidos cinco
gases (H2, N2,
02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido
volátil (I2). El resto de los no metales son
sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos
como el azufre. Al contrario de los metales, son muy
frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en
láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a
temperatura
ambiente: son
gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y
sólidos (como el carbono). No tienen brillo
metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se
encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades
importantes.

Propiedades de los No metales:

No tienen ilustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y
otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad al
compararlos con los metales.
La mayor parte de los óxidos no metálicos
son sustancias moleculares que forman soluciones
ácidas
Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en
solución acuosa.
Usualmente son menos densos que los metales.
No brillan

Usos de los Elementos No
metálicos:

Carbono (C)

Diamante: en joyería, y en la fabricación de
instrumentos para cortar láminas delgadas. Grafito:
fabricación de electrodos, lápices. Como
combustible en forma de hulla, antracita, lignito y gas natural
(Butano, Propano).

Oxigeno (O)

Como principal tenemos la respiración de los seres vivos
también para soldaduras y como combustible de cohetes

Nitrógeno (N)

Llenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en
termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos

Azufre (S)

En la preparación de Ácido Sulfúrico,
materia prima
de muchas plantas
industriales en la obtención de sus productos.
Fabricación de fertilizantes y explosivos, así como
en cremas medicinales.

Fosforo (p)

Componentes muy importantes de los seres vivos, muy
relacionados con la transferencia de energía. Se utiliza
en la fabricación de cerillas, (Fósforos), fuegos
artificiales y abono

Bromo (br)

En la fabricación de colorantes, sus sales se utilizan
en medicinas; acompañado a la Plata se utiliza en Fotografía.

Hidrogeno (h)

Se encuentra en el agua, lo
que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en metalurgia por
su carácter reductor, como combustibles en
sopletes. Constituye al Amoniaco (NH3) muy utilizado para
fabricar fertilizantes

Silicio (SI)

En la fabricación de vidrios, en cemento para
la construcción, en siliconas.

Cloro (Cl):

Se emplea como desinfectante, lejía para el blanqueo de
las fibras vegetales, algodón, papel, etc.; para
potabilización del agua, en anestesia, (cloroformo), como
insecticida (DDT), para recuperar el estaño de los
desechos de hojalata. En las industrias del bromo y yodo
consumen, también, buena parte del cloro industrial

Iodo (I)

Se utiliza en la industria fotográfica para fabricar
placas y papeles sensibles, en la industria de los colorantes
orgánicos; en medicina: la
tintura de iodo para la desinfección de la piel y de las
heridas cutáneas; el iodoformo, ejerce una acción
antiséptica, analgésica y levemente
hemostática. La fijación del iodo en la tiroides se
emplea para el tratamiento del hipertiroidismo y de los tumores
tiroideos.

Obtención:

Para obtener los elementos no metálicos como el
hidrogeno
existen muchos métodos
Industrialmente se suele obtener a partir del agua, por electrólisis, o recuperándolo del
gas natural.
Cuando se obtiene por electrólisis del agua es necesario
que ésta contenga sales en disolución con el objeto
de aumentar su conductividad eléctrica. En los
laboratorios, para obtener pequeñas cantidades de
hidrógeno, se suele tratar cinc con ácido
clorhídrico diluido, proceso en el
que se forma cloruro de cinc y se desprende hidrógeno:

En caso del oxigeno existe
un método que
es por electrolisis, partiendo de que el agua esta formada por
hidrogeno y oxigeno, introduces en esta dos electrodos de alto
voltaje de CD, este
efecto separa las moléculas de ambos elementos, pero no es
nada sencillo, en la red puedes encontrar
sistemas para
producir pequeñas cantidades, debes tomar en cuenta que
ambos elementos por separado pueden ser peligrosos, el hidrogeno
es altamente explosivo y el oxigeno también si se mezcla
con grasa, si lo requieres para algún proceso mas
industrial pues este lo venden en ampolletas especiales

El elemento no metálico como el fosforo se obtiene con
el método partía de ingentes cantidades de orines
dejados descomponer durante largo tiempo.

Después se destilaban, condensándose los vapores
en agua. Se obtenía así obteniéndose un
producto
blando que en la oscuridad irradiaba luz. Este extraño
fenómeno causó la lógica
sensación allí donde se mostraba.

CONCLUSIÓN

Los Elementos metálicos y no Metálicos son muy
importantes para los seres vivos, ya que algunos son
fundamentales para la vida. Dichos elementos, son el oxigeno y el
hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el
agua haciéndolos sumamente importantes para la vida. Hay
algunos son utilizados en industrias, construcción de
casa, y de adornos o joyas.

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores del
calor y la electricidad, mientras los no metales carecen de esa
propiedad. Los
no metales forman enlacen covalentes, con excepción del
hidrógeno que puede formar enlace covalente e
iónico. Una parte importante de la metalurgia es la
producción de metales a partir de sus
memas, y consta de tres etapas tratamiento preliminar,
reducción y refinado. Los elementos químicos
metálicos y no metálicos son los constituyentes
básicos de la vida del humano.

Los cuatro elementos químicos más abundantes en
el cuerpo humano
son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno y el
nitrógeno, que constituyen el 96% de la masa corporal.
Además del calcio (2%), elementos como el fósforo,
el potasio, el azufre y el sodio, entre otros, forman
también parte del cuerpo humano, aunque en un porcentaje
mucho menor.

La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte
por oxígeno y silicio. Estos elementos químicos,
junto con el aluminio, el hierro, el
calcio, el sodio, el potasio y el magnesio, constituyen el 98,5%
de la corteza terrestre.