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Concentración de las Soluciones - Química

Enviado por victor griman



Partes: 1, 2

  1. Principales componentes de soluciones
  2. Objetivo
  3. Lista de materiales y reactivos
  4. Procedimiento experimental
  5. Discusión de resultados
  6. Post – laboratorio
  7. Bibliografía
  8. Conclusión

INTRODUCCIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:

  • SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente.

  • SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

Monografias.com

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

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Los tipos de soluciones son:

  • Solución Diluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

  • Solución Saturada: Es cuando se aumenta mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal.

  • Solución Sobresaturada: Es cuando la mezcla tiene mas soluto que solvente.

OBJETIVO

  • Determinar las Concentraciones de las Soluciones

LISTA DE MATERIALES Y REACTIVOS

  • Balanza

  • Cilindro graduado

  • Agua

  • Espátula

  • Beaker

  • Varilla

  • Papel para ph.

  • Acido Clorhídrico Hcl

  • Gotero

  • Sal NaCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL


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