Concentración de las Soluciones – Química (página 2)

Experimento Nº 1:

PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaCl (SAL COMÚN) AL
30 % M/M

• 1. Se taró la balanza (tarar la balanza es
  calibrarla con un recipiente vacío), con un
  beaker:

Beaker: 100 +- 0,1 gr.

• 2. Se agrego con una espátula sal (Nacl) en el
  beaker que esta tarado en la balanza hasta llegar a los 30
  gr.

• 3. En otro recipiente (erlenmeyer) de 250 ml se
  coloca agua hasta los 50 ml.

• 4. Se coloca la cantidad de soluto (30 gr. de sal
  NaCl) en ese recipiente y con la varilla se agita hasta que
  se vuelva una mezcla homogénea.

• 5. Luego con un gotero se llena el recipiente hasta
  los 100 ml.

• Experimento Nº 2:

• PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 25
  % v/v

• 1. Se coloco cierta cantidad de acido
  clorhídrico HCl un beaker.

• 2. Se midió con un cilindro graduado 12 ml de
  acido clorhídrico.

• 3. se coloco en otro beaker agua hasta los 50 ml.

• 4. Con cuidado se coloco los 12 ml de ácido
  clorhídrico HCl en el beaker con agua.

• 5. Con la varilla se agitó hasta convertirse
  en una solución.

• 6. Se agregó agua hasta los 100 ml.

• 7. Después de de obtener la solución
  preparada en un beaker, con el papel de PH se midió la
  acidez de la sustancia. La cual fue muy alta.

DISCUSIÓN
DE RESULTADOS

• Se observo que en el experimento Nº 1 la
  solución fue sobresaturada, como solución se
  agrego agua en la solución para que se pusiera
  saturada y agregando mas la solución fue diluida

• Se supo como determinar la concentración de una
  solución.

• Se conoció a como determinar los gr. de un soluto
  utilizando formula.

• Se aprendió a como se debe manejar el acido
  clorhídrico.

• Se plantearon las características del Hcl antes y
  después de hacer el experimento:

• 1. Antes de hacer el experimento el Hcl al 33-35 %
  tenia las siguientes características:

• Es transparente

• Es denso

• Tiene un olor asfixiante

• Posee vapor

• 2. Después de hacer el experimento la
  Solución tenia los siguientes
  características:

• Se observó antes de completar los 100 ml como un
  aceite.

POST –
LABORATORIO

• 1. ¿Cuáles son las unidades
  físicas de las soluciones?

• R. son las llamadas soluciones al porcentaje y se
  puede representar en los siguientes casos:

• a) tanto porciento en masa sobre masa (% m/m)

• b) tanto porciento de masa sobre volumen (% m/v)

• c) tanto porciento en volumen sobre volumen (%
  v/v)

• 2. ¿Cuáles son las unidades
  químicas de las soluciones?

• R. Se utiliza como unidades químicas el mol y
  el peso.

• a) El mol: cuando usamos el mol hablamos de molaridad
  que representamos por la letra M. la molaridad expresa su
  numero de moles de sustancia disuelta (soluto) por litro de
  solución:

M = Número de moles de soluto

Lt. De solución

• b) Normalidad: es otra forma de expresar la
  concentración usando unidades químicas. En este
  caso utilizamos el peso equivalente-gramo. La normalidad se
  define como el número de pesos equivalente-gramo de
  sustancia disuelta por litro de solución y se
  representa por la letra N.

N = No. Pesos Equiv. Gramo de soluto

Lt. De solución

Resuelva los siguientes problemas:

• a) Se disuelven 15 g de azúcar en 80 g de
  agua. Calcular la concentración de la
  solución.

• b) ¿Cuántos g de agua y de sal
  deberán tomarse para preparar 108 g de solución
  al 7 %m/m?

BIBLIOGRAFÍA

• http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Porcentaje_en_volumen

• http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm

• http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm

• Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas,
  autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

• Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000
  – caracas, autor: Miguel A. Bolívar
  D.

CONCLUSIÓN

A través de estos experimentos se
pudo comprender y a como determinar la concentración de
sustancias por medio de formulas, estos valores se
buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el
laboratorio.

También se logró aprender a como manejar un
liquido Ácido (en este experimento se utilizo el acido
clorhídrico).

Logramos crear una mezcla o solución homogénea
(aunque en el experimento se logro una solución
sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y
sal).

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana
tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las industrias
procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber
cuanto de concentrado hay en ese liquido

En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos
por ejemplo la limonada.

Autor:

Víctor Grimán

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la
Educación

U.E. Escuela "San
Vicente"

9º grado sección "B"

Química.

Prof.: Johnny Martínez

Caracas, 6 de febrero de 2009