Cronometro
Agua
Vela
Tubo de ensayo
PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL
Experimento Nº 1:
1. Se midió la masa de distintas muestras de
una misma sustancia (piedra y borra) en la balanza realizando
los siguientes pasos:
Se calibró la balanza.
Se colocó en la platina cada uno de los materiales
(roca y borrador)Y se anotó sus resultados en una tabla de
datos.
2. En un cilindro graduado se midió un volumen
convertiente de agua y se anoto en una tabla de datos
(Vi).3. Se sumergió, por separado, en el cilindro
las muestras con las que se trabajó y se anotó
su volumen final (Vf) en la tabla de datos.4. Se determinó el volumen de cada una de las
muestras con las que trabajó por desalojamiento del
agua y se anotó el resultado en la tabla de datos.5. Se determinó la densidad de cada una de las
muestras con las que trabajó y se anotó el
resultado en la tabla de datos.6. Se construyo un grafico con los datos sobre
masa/volumen de las dos muestras
MUESTRA | Masa (g) | Volumen inicial (ml) Vi | Volumen final agua+muestra Vf | Volumen del sólido Vs = Vf – Vi | Densidad del sólido (D) | |||||||||||||||
1 | piedra
7,9 +- 0,1 gr. | 50 +- 1 ml | 53 +- 1 ml | 3 +- 1 ml | D = 7,9 gr. 3 ml
D = 2,63 gr. ml3 | |||||||||||||||
2 | borra
7,8 +- 0,1 gr. | 50 +- 1 ml | 55 +- 1 ml | 5 +- 1 ml | D = 7,8 gr. 5 ml D = 1,56 gr. ml3 |
Experimento Nº 2:
1. Se vertió 60 ml de alcohol en un vaso de
precipitado y se midió la temperatura con el
termómetro. Se anotó el resultado en la tabla
de datos.2. Se comenzó a calentar el alcohol con el
mechero, se leyó la temperatura a cada 120 seg. (2
min.). Se anotaron los resultados.3. Se construye un gráfico con los datos
obtenidos (temperatura/tiempo).
| TIEMPO (SEG.) | TEMPERATURA ºc | |||
TIEMPO INICIAL | 0 seg. | 25 ºc | |||
| 120 seg. | 49 ºc | |||
| 240 seg. | 61 ºc | |||
| 360 seg. | 75 ºc |
Experimento Nº 3:
1. Se colocó una vela en un tubo de ensayo e
se introdujo en él un termómetro.2. Se introdujo el conjunto (vela + tubo de ensayo +
termómetro) en un vaso de precipitado con agua
(baño de maría), teniendo cuidado de que el
agua no penetre el tubo de ensayo.3. se calentó suavemente y se anoto debajo del
siguiente dibujo la temperatura en la que fundió la
vela.
DISCUSIÓN
DE RESULTADOS
Se supo como determinar la densidad de un sólido y
para hacerlo se utilizó una roca y un borrador, pero
para este experimento se tuvo que medir la masa de esos
sólidos utilizando la balanza y determinar sus
volúmenes utilizando un cilindro graduado y agua.Se conoció a como determinar el punto de
ebullición de un líquido (en este experimento
se utilizó alcohol) utilizando un mechero,
termómetro, vaso de precipitado y una rejilla de
metalSe aprendió a como se debe utilizar el mechero, con
sus respectivas reglas.Se conoció a como determinar el punto de
fusión de un sólido tomando como sólido
una vela y esta al convertirse en líquida e supo cual
es su punto de ebullición
POST –
LABORATORIO
1. ¿Por qué la densidad, el punto de
ebullición, el punto de fusión y la solubilidad
son propiedades características?
Rº Porque estas permiten diferenciar un material
de otro.
2. ¿Qué significa que una sustancia es
más densa que otra?
Rº Que es más espesa.
3. Si en un vaso se colocan 30 ml de agua y 30 ml de
aceite de teca, ¿Cuál de los dos
líquidos queda en la parte superior?
Explique.
Rº El aceite, ya que
él es mas espeso que el agua y esta
queda suspendida en la parte superior.
4. Problemas propuestos:
La densidad del plomo es de 11,33 g/cm3.
¿Cuál será el volumen de 40 g de esa
sustancia?
¿Cuál será la densidad de un cubo de
plomo que tiene 5 cm de lado, sabiendo que la masa es de
1417,125 gr?
¿Cuál será la densidad de una
pirámide de hierro, sabiendo que su base mide 3 cm3,
su altura es de 1 cm3 y su masa es de 10 gr?
BIBLIOGRAFÍA
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/LaMateria.html
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/caracter.htm
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/terceroESO/lamateria.pdf
Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas,
autor: REGULO RODRIGUEZ GIMONQuímica 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000
– caracas, autor: Miguel A. Bolívar
D.
CONCLUSIÓN
A través de estos experimentos se
pudo comprender a como determinar la densidad de un
sólido, teniendo en cuenta que para obtener la densidad se
debe tener el volumen y la masa
de este objeto, estos valores se
buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el
laboratorio.
También se logró aprender a como se encuentra el
punto de Ebullición de un líquido calentando este
hasta convertirlo en gaseoso.
Logramos determinar el punto de fusión
de un sólido calentando este hasta convertirlo en
líquido.
A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana
tenemos que aplicar las propiedades características de los
materiales.
Ejemplos de estos son:
Cuando se va de compra y se va a comprar hortalizas, como
estas se parecen se utiliza la propiedad
característica el olor ya que estas se
diferencia por el olor que cada una posea.Cuando se va a comprar una fruta se utiliza mucho la
propiedad sabor ya que por esta se puede diferenciar
una fruta de otra.En el hogar se utiliza mucho la solubilidad cuando
se mezcla el solvente agua con el soluto zumo de limón
o extracto de limón.Los invidentes utilizan la propiedad textura cuando
quieren algo lo diferencian por la textura que el objeto
tenga.En la minería se utiliza la propiedad brillo
para diferenciar un mineral de otro.En las industrias se utiliza el punto de
ebullición para muchas cosas, entre ellas
purificar un líquido.En los hogares se utiliza el punto de fusión
para descongelar un sólido (hielo).Algunas industrias de zinc utilizan la maleabilidad
para crear láminas muy delgadas de zinc, al igual que
el acero.Algunas industrias de cobre utilizan la ductilidad
para crear hilos de cobre. Al igual que se crean los
alambres.En cualquier situación de la vida se utiliza la
conductibilidad ya que se utiliza para tener la luz
utilizando cables que permite el paso de corriente por medio
de ella
Autor:
Víctor Grimán
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular
para la Educación
U.E. Escuela "San
Vicente"
9º grado sección "B"
Química.
Prof.: Johnny Martínez
Caracas, 14 de noviembre de 2008
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