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Propiedades Características – Química (página 2)

Enviado por victor griman



Partes: 1, 2


Cronometro

Agua

Vela

Tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

  • Experimento Nº 1:

  • 1. Se midió la masa de distintas muestras de una misma sustancia (piedra y borra) en la balanza realizando los siguientes pasos:

  • Se calibró la balanza.

  • Se colocó en la platina cada uno de los materiales (roca y borrador)

  • Y se anotó sus resultados en una tabla de datos.

  • 2. En un cilindro graduado se midió un volumen convertiente de agua y se anoto en una tabla de datos (Vi).

  • 3. Se sumergió, por separado, en el cilindro las muestras con las que se trabajó y se anotó su volumen final (Vf) en la tabla de datos.

  • 4. Se determinó el volumen de cada una de las muestras con las que trabajó por desalojamiento del agua y se anotó el resultado en la tabla de datos.

  • 5. Se determinó la densidad de cada una de las muestras con las que trabajó y se anotó el resultado en la tabla de datos.

  • 6. Se construyo un grafico con los datos sobre masa/volumen de las dos muestras

MUESTRA

Masa

(g)

Volumen inicial

(ml)

Vi

Volumen final agua+muestra

Vf

Volumen del sólido

Vs = Vf - Vi

Densidad del sólido

(D)

1

piedra

 

7,9 +- 0,1 gr.

50 +- 1 ml

53 +- 1 ml

3 +- 1 ml

D = 7,9 gr.

3 ml

 

D = 2,63 gr.

ml3

2

borra

 

7,8 +- 0,1 gr.

50 +- 1 ml

55 +- 1 ml

5 +- 1 ml

D = 7,8 gr.

5 ml

D = 1,56 gr.

ml3

  • Experimento Nº 2:

  • 1. Se vertió 60 ml de alcohol en un vaso de precipitado y se midió la temperatura con el termómetro. Se anotó el resultado en la tabla de datos.

  • 2. Se comenzó a calentar el alcohol con el mechero, se leyó la temperatura a cada 120 seg. (2 min.). Se anotaron los resultados.

  • 3. Se construye un gráfico con los datos obtenidos (temperatura/tiempo).

 

TIEMPO

(SEG.)

TEMPERATURA

ºc

TIEMPO INICIAL

0 seg.

25 ºc

 

120 seg.

49 ºc

 

240 seg.

61 ºc

 

360 seg.

75 ºc

  • Experimento Nº 3:

  • 1. Se colocó una vela en un tubo de ensayo e se introdujo en él un termómetro.

  • 2. Se introdujo el conjunto (vela + tubo de ensayo + termómetro) en un vaso de precipitado con agua (baño de maría), teniendo cuidado de que el agua no penetre el tubo de ensayo.

  • 3. se calentó suavemente y se anoto debajo del siguiente dibujo la temperatura en la que fundió la vela.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

  • Se supo como determinar la densidad de un sólido y para hacerlo se utilizó una roca y un borrador, pero para este experimento se tuvo que medir la masa de esos sólidos utilizando la balanza y determinar sus volúmenes utilizando un cilindro graduado y agua.

  • Se conoció a como determinar el punto de ebullición de un líquido (en este experimento se utilizó alcohol) utilizando un mechero, termómetro, vaso de precipitado y una rejilla de metal

  • Se aprendió a como se debe utilizar el mechero, con sus respectivas reglas.

  • Se conoció a como determinar el punto de fusión de un sólido tomando como sólido una vela y esta al convertirse en líquida e supo cual es su punto de ebullición

POST – LABORATORIO

  • 1. ¿Por qué la densidad, el punto de ebullición, el punto de fusión y la solubilidad son propiedades características?

Porque estas permiten diferenciar un material de otro.

  • 2. ¿Qué significa que una sustancia es más densa que otra?

Que es más espesa.

  • 3. Si en un vaso se colocan 30 ml de agua y 30 ml de aceite de teca, ¿Cuál de los dos líquidos queda en la parte superior?

Explique.

El aceite, ya que él es mas espeso que el agua y esta queda suspendida en la parte superior.

  • La densidad del plomo es de 11,33 g/cm3. ¿Cuál será el volumen de 40 g de esa sustancia?

Monografias.com

  • ¿Cuál será la densidad de un cubo de plomo que tiene 5 cm de lado, sabiendo que la masa es de 1417,125 gr?

Monografias.com

  • ¿Cuál será la densidad de una pirámide de hierro, sabiendo que su base mide 3 cm3, su altura es de 1 cm3 y su masa es de 10 gr?

Monografias.com

BIBLIOGRAFÍA

  • http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/LaMateria.html

  • http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso1999/accesit3/caracter.htm

  • http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/concurso2005/06/terceroESO/lamateria.pdf

  • Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

  • Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000 – caracas, autor: Miguel A. Bolívar D.

CONCLUSIÓN

A través de estos experimentos se pudo comprender a como determinar la densidad de un sólido, teniendo en cuenta que para obtener la densidad se debe tener el volumen y la masa de este objeto, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

También se logró aprender a como se encuentra el punto de Ebullición de un líquido calentando este hasta convertirlo en gaseoso.

Logramos determinar el punto de fusión de un sólido calentando este hasta convertirlo en líquido.

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las propiedades características de los materiales.

Ejemplos de estos son:

  • Cuando se va de compra y se va a comprar hortalizas, como estas se parecen se utiliza la propiedad característica el olor ya que estas se diferencia por el olor que cada una posea.

  • Cuando se va a comprar una fruta se utiliza mucho la propiedad sabor ya que por esta se puede diferenciar una fruta de otra.

  • En el hogar se utiliza mucho la solubilidad cuando se mezcla el solvente agua con el soluto zumo de limón o extracto de limón.

  • Los invidentes utilizan la propiedad textura cuando quieren algo lo diferencian por la textura que el objeto tenga.

  • En la minería se utiliza la propiedad brillo para diferenciar un mineral de otro.

  • En las industrias se utiliza el punto de ebullición para muchas cosas, entre ellas purificar un líquido.

  • En los hogares se utiliza el punto de fusión para descongelar un sólido (hielo).

  • Algunas industrias de zinc utilizan la maleabilidad para crear láminas muy delgadas de zinc, al igual que el acero.

  • Algunas industrias de cobre utilizan la ductilidad para crear hilos de cobre. Al igual que se crean los alambres.

  • En cualquier situación de la vida se utiliza la conductibilidad ya que se utiliza para tener la luz utilizando cables que permite el paso de corriente por medio de ella

 

 

Autor:

Víctor Grimán

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E. Escuela "San Vicente"

9º grado sección "B"

Química.

Prof.: Johnny Martínez

Caracas, 14 de noviembre de 2008


Partes: 1, 2


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