Reacciones acido – base

2. Objetivos
3. Parte
   experimental
4. Resultados y
   preguntas
5. Conclusiones
6. Recomendaciones
7. Fuentes de
   información

Práctica # 4 – Fecha de
entrega: Abril 27 de 2009

Introducción

El análisis volumétrico es un método
utilizado para la determinación de cantidades de
sustancias que componen una muestra, mediante
una operación llamada titulación. La
reacción puede ser acido-base,
oxidación-reducción o formación de
complejos. La reacción entre un ácido y una base se
conoce como reacción de neutralización y
el producto de la
misma es una sal y agua,
estableciendo el equilibrio
ácido-base conjugado.

La titulación es una de las técnicas
más comunes en la química
analítica para la determinación de la
concentración de sustancias en solución. El
conocimiento de esta técnica es esencial en el
laboratorio
químico.

Se puede establecer la concentración de una
solución de ácido o base en particular a
través de un proceso
llamado "titulación". Para determinar la
concentración de un ácido se mide con cuidado un
volumen
específico de la solución mediante una bureta y se
coloca en un matraz. Después se le adicionan unas gotas de
indicador ácido-base. A continuación se le agrega,
desde otra bureta y con cuidado y lentitud, una base de
concentración conocida, llamada "base estándar",
hasta que una gota adicional de base modifica el color del
colorante indicador. Éste es el punto final de la
titulación. El punto donde han reaccionados cantidades
estequiometrícamente iguales de ácido y base se
conoce como "punto de equivalencia". (El punto final y el
punto de equivalencia no son forzosamente iguales). Es
preciso seleccionar un indicador apropiado para la
titulación, de modo que el punto final esté tan
cerca al punto de equivalencia como sea posible. Un ejemplo es la
fenolftaleína, que pasa de color rosa en medio
básico a incolora en medio ácido. En el punto de
viraje, llamado "punto final", se considera que el número
de moles de ácido monoprótico y de base
monohidroxílica que han reaccionado es el
mismo.

Objetivos

? Aprender a utilizar un equipo de titulación, en
una volumetría ácido-base.

? Conocer la fundamentación de una
reacción ácido-base.

? Determinar el punto de equivalencia de una
reacción ácido-base.

? Determinar el punto final de una reacción
utilizando indicadores.

? Determinar la naturaleza de
una solución, si es ácida o
básica.

? Reconocer que cuando se titula un ácido fuerte
con una base fuerte la concentración de H3O+ es igual a la
concentración del ácido fuerte.

? Identificar por medio de la curva de titulación
ácido-base el volumen y el pH en el
punto de
equilibrio.

Parte
experimental

Figura 1. Esquema
general

Tabla 1. Materiales y
reactivos utilizados

Para la elaboración del laboratorio los pasos
seguidos fueron los siguientes:

a) En un matraz erlenmeyer de 250 ml se adicionaron 25
ml de la solución de ácido clorhídrico
aproximadamente 0,1 M, y luego se añadieron dos gotas de
fenolftaleína. Luego se adiciono lentamente desde la
bureta, la solución de hidróxido de sodio
aproximadamente 0,1 M, en volúmenes pequeños. Hasta
que se observo un cambio de
color en la solución del matraz. Se anoto el volumen de
NaOH consumido.