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Reconocimiento de Ácidos y Bases (Química)




Enviado por victor griman



Partes: 1, 2

    1. Procedimiento
      experimental
    2. Discusión
      de resultados
    3. Post –
      laboratorio
    4. Conclusión
    5. Bibliografía

    Introducción

    Ácido

    Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales
    produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel
    tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para
    reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce
    iones oxonio H3O+

    Propiedades cualitativas de los ácidos

    Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes
    propiedades:

    * Reacciona con los metales disolviéndolos y
    desprendiendo hidrógeno gaseoso.

    * Reacciona con los carbonatos (como el mármol)
    disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono
    gaseoso.

    * Cambia la tonalidad de los indicadores
    (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).

    * Puede ser sólido o líquido.

    * Puede tener sabor agrio o ácido.

    * Neutraliza las bases.

    * En disolución acuosa tiene un pH menor que
    7.

    * Se disocia en agua
    produciendo cationes hidrógeno y el anión
    correspondiente:

    Los hidrácidos se pueden obtener por reacción
    del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso.
    Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por
    reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno
    gaseoso:

    Cl2 + H2 ? 2HCl

    También existen ácidos que
    contienen además de no metales e hidrógeno,
    oxígeno. Estos ácidos se denominan
    oxácidos.

    Los oxácidos se pueden obtener por reacción de
    un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura
    tradicional o antigua) con el agua.
    Así el trióxido de azufre reacciona con el agua
    para dar el ácido sulfúrico.

    SO3 + H2O ? H2SO4

    Bases

    Una base es cualquier sustancia que en disolución
    acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el
    hidróxido potásico, de fórmula KOH:

    KOH ? OH- + K+ (en disolución acuosa)

    Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona
    con agua:

    MgO + H2O —> Mg(OH)2

    O también:

    Al2O3 + 3H2O —> 2Al(OH)3

    Características de las bases:

    Poseen un sabor amargo característico.

    No reaccionan con los metales.

    Sus disoluciones conducen la corriente
    eléctrica.

    Reaccionan con los ácidos (neutralización)

    La mayoría son corrosivos para la piel.

    Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.

    Una reacción química (o cambio
    químico) es todo proceso
    químico en el cual una o más sustancias (llamadas
    reactantes), por efecto de un factor energético, se
    transforman en otras sustancias llamadas productos.
    Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
    reacción química es la formación de
    óxido de hierro
    producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
    hierro.

    Las reacciones
    químicas pueden ser:

    Nombre

    Descripción

    Representación

    Reacción de síntesis

    Elementos o compuestos sencillos se unen
    para formar un compuesto más complejo.

    A+B ? AB

    Reacción de
    descomposición

    Un compuesto se fragmenta en elementos o
    compuestos más sencillos.

    AB ? A+B

    Reacción de desplazamiento
    simple

    Un elemento reemplaza a otro en un
    compuesto.

    A + BC ? AB + C

    Reacción de doble desplazamiento

    Los iones en un compuesto cambian lugares
    con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias
    diferentes.

    AB + CD ? BC
    + AD

    OBJETIVO

    • Reconocer los Ácidos y
      Base

    Partes: 1, 2

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