Introducción
Ácido
Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales
produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel
tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para
reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce
iones oxonio H3O+
Propiedades cualitativas de los ácidos
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes
propiedades:
* Reacciona con los metales disolviéndolos y
desprendiendo hidrógeno gaseoso.
* Reacciona con los carbonatos (como el mármol)
disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono
gaseoso.
* Cambia la tonalidad de los indicadores
(como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.
* Neutraliza las bases.
* En disolución acuosa tiene un pH menor que
7.
* Se disocia en agua
produciendo cationes hidrógeno y el anión
correspondiente:
Los hidrácidos se pueden obtener por reacción
del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso.
Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por
reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno
gaseoso:
Cl2 + H2 ? 2HCl
También existen ácidos que
contienen además de no metales e hidrógeno,
oxígeno. Estos ácidos se denominan
oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener por reacción de
un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura
tradicional o antigua) con el agua.
Así el trióxido de azufre reacciona con el agua
para dar el ácido sulfúrico.
SO3 + H2O ? H2SO4
Bases
Una base es cualquier sustancia que en disolución
acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el
hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH ? OH- + K+ (en disolución acuosa)
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona
con agua:
MgO + H2O —> Mg(OH)2
O también:
Al2O3 + 3H2O —> 2Al(OH)3
Características de las bases:
Poseen un sabor amargo característico.
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente
eléctrica.
Reaccionan con los ácidos (neutralización)
La mayoría son corrosivos para la piel.
Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.
Una reacción química (o cambio
químico) es todo proceso
químico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de
reacción química es la formación de
óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro.
Las reacciones
químicas pueden ser:
Nombre | Descripción | Representación | |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos se unen | A+B ? AB | |
Reacción de | Un compuesto se fragmenta en elementos o | AB ? A+B | |
Reacción de desplazamiento | Un elemento reemplaza a otro en un | A + BC ? AB + C | |
Reacción de doble desplazamiento | Los iones en un compuesto cambian lugares | AB + CD ? BC |
OBJETIVO
Reconocer los Ácidos y
Base
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