Reconocimiento de Ácidos y Bases (Química) (página 2)

Procedimiento
experimental

• Experimento Nº 1:

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS
HIDRACIDOS

• 1) Se preparó 3 tubos de ensayo bien limpio y
  seco. Se numeraron.

• 2) Se vertió en los dos primeros tubos de
  ensayo 6 ml de:

• a. Tubo Nº 1: ácido
  clorhídrico

• b. Tubo Nº: ácido sulfúrico

• 3) Se introdujo en cada uno de los tubos una tira de
  papel tornasol. Y se anoto las observaciones en la siguiente
  tabla

• 4) Se colocó en el otro tubo de ensayo 6 ml de
  solución de:

• a. Tubo Nº: hidróxido de sodio

• 5) Se introdujo una tira de papel tornasol. Se anoto
  las observaciones en la siguiente tabla de datos:

• Experimento Nº 2:

REACCIÓN DE ALGUNOS METALES CON
ÁCIDO CLORHÍDRICO

• 1. se colocó en tres tubos de ensayo muestras
  de Fe (Hierro), Mg (Magnesio), Cu (Cobre).

• 2. Se añadió en cada tubo suficiente
  cantidad de HCL hasta cubrir las muestras. Se tomó el
  tiempo de la reacción y la característica, se
  anotó el resultado en la siguiente tabla de datos:

Discusión de
resultados

• Se supo como reconocer ácidos (en este caso se
  utilizo acido hidrácidos) utilizando el papel tornasol
  de Ph, con un color característico: rojo para los
  ácidos clorhídrico y sulfúrico.

• Se conoció a como determinar el ph de una base
  (hidróxido de sodio NaOH) siendo esta Ph14 con un
  color verde, color característico de las bases.

• Se aprendió a como se debe manejar el acido
  clorhídrico y sulfúrico.

• 1. Se plantearon las características del Hcl y
  H2SO4:

• Es transparente

• Es denso

• Tiene un olor asfixiante

• Posee vapor

• Se observó como reaccionan algunos metales sobre
  acido clorhídrico:

• a. Algunos con reacciones violenta como el magnesio
  Mg que al tocarlo con acido este se desvanece.

• b. Otros reaccionan con burbujas como es el caso de
  el hierro Fe

Post –
laboratorio

• 1.  Haga un resumen acerca de la lluvia
  ácida.

La lluvia
ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina
con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de
azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas
y vehículos que queman carbón o productos
derivados del
petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos
gases forman
ácido sulfúrico y ácidos
nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas
caen a la tierra
acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia
ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen
a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias,
trasladándolos los vientos cientos o miles de
kilómetros antes de precipitar en forma de rocío,
lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la
precipitación se produce, puede provocar importantes
deterioros en el ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de
aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la
presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido
carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si
presenta un p H de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre
(pH 3). Estos valores de pH
se alcanzan por la presencia de ácidos como el
ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido
nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del
dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de
nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos
y el carbón usados como fuente de energía, en
grandes cantidades, pueden también producir óxidos
de azufre y nitrógeno y el dióxido de azufre
emitidos por fábricas, centrales eléctricas y
vehículos que queman carbón o productos derivados
del petróleo. En interacción con el
vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y
ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias
químicas suben a la atmósfera forman una
nube y después caen a la tierra
acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia
ácida.

• 2. ¿Qué productos se obtienen al hacer
  reaccionar un acido con una base?

R.- Sales

• 3. Clasifique los metales del experimento 2
  según su comportamiento con el HCL

• 1) Magnesio

• 2) Hierro

• 3) Cobre

• 4. Nombre los siguientes compuestos:

• a) HNO3: Acido Nítrico

• b) H3PO4: Ácido Fosfórico

• c) NaCL: Cloruro de Sodio

• d) HBr: Ácido Bromhídrico

• e) Fe(OH)3: Hidróxido de Hierro

• f) Ca(OH)2: Hidróxido de Calcio

• g) HCL: Ácido Clorhídrico

• h) AgNO3: Nitrato de Plata

• i) ZnSO4: Sulfato de Zinc

Conclusión

• A través de estos experimentos se pudo comprender y
  a como reconocer ácidos y bases por medio del papel
  tornasol Ph, estos valores se buscaron por medio de
  instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

• También se logró aprender a como manejar un
  liquido Ácido y Base (en este experimento se utilizo
  el acido clorhídrico sulfúrico e
  hidróxido de sodio).

• Logramos ver como reaccionan algunos metales (hierro,
  magnesio y cobre) sobre un acido clorhídrico.

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana
tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las casas utilizan las bases como jabones para
limpieza personal

En las casas se utiliza los ácidos (zumo de
limón) para hacer jugos por ejemplo la limonada.

Otra utilidad de los
ácidos (nítrico) es la de crear
explosivos.

Otra utilidad de los ácidos (carbónico)
es la de crear.

Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Acido

• http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

• http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080709193527AAHiPcS

• Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas,
  autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

• Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000
  – caracas, autor: Miguel A. Bolívar
  D.

Autor:

Víctor Grimán

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular
para la Educación

U.E. Escuela "San
Vicente"

9º grado sección "B"

Química.

Prof.: Johnny Martínez

Caracas, 27 de febrero de 2009