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Determinación de la estequiometria de una reacción por análisis gravimétrico (página 2)




Partes: 1, 2


3

0.84 g

1.2 g

0.36 g

4

0.85 g

1.1 g

0.25 g

5

0.86 g

1.2 g

0.34 g

CALCULOS Y RESULTADOS

  • 1. Haga una grafica de g de BaCl2 (eje y), versus mL de solución de Na2CO3 (eje x). Elabore La gráfica teórica y compare (% de error)

  • 2. Calcule El número de moles de BaCl2 y de Na2CO3 utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo.

  • 3. De la gráfica obtenida del numeral 1 deduzca el tubo a partir de la cual, la cantidad del producto es constante.

  • 4. Para el tubo de ensayo seleccionado en el numeral 1 y utilizando los datos de la tabla del numeral 2, determine la relación de de moles de carbonato de sodio a moles de cloruro de bario. Teniendo en cuenta esta relación, determine la estequiometria de la reacción y la formula del carbonato de bario producido.

RESPUESTAS A CALCULOS Y RESULTADOS

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  • 1. Grafica 1: Plano cartesiano.

Esta grafica nos muestra el resultado de g de BaCl2 (eje y o eje vertical), versus mL de solución de Na2CO3 (eje x o eje horizontal inferior).

La formula para sacar el resultado de error es:

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Entonces se promedia el peso del papel precipitado: (valor experimental)

0.13 g + 0.18 g + 0.36 g + 0.25 g + 0.34 g = 1.26 g /5 = 0.252 g en promedio.

Luego se encuentra el peso del precipitado, en este caso el cloruro de Bario. Este es el resultado de: M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3.

Entonces reemplazamos valores:

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NOTA: Si bien, el porcentaje de error es muy grande, se debe de tener en cuenta que el resultado es negativo. Aun así, el porcentaje de error es muy inmenso.

  • 2. Se hace el calculo de numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo. Se halla de la siguiente forma:

La formula de la molaridad es: M: numero de moles x Litros de solución

Entonces reemplazamos.

M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3. Este resultado es para las moles de BaCl2.

Para las moles de Na2CO3 , los resultados son:

M: 0.50 g x 1.0 X10-3: 5X10-4

M: 0.50 g x 2.0 X10-3: 1X10-3

M: 0.50 g x 3.0 X10-3: 1.5X10-3

M: 0.50 g x 4.0 X10-3: 2X10-3

M: 0.50 g x 5.0 X10-3: 2.5X10-3

Tabla 2: Tabulado de resultados.

TUBO

Moles de BaCl2

Moles de Na2CO3

1

0,015 moles

5X10-4

2

0,015 moles

1X10-3

3

0,015 moles

1.5X10-3

4

0,015 moles

2X10-3

5

0,015 moles

2.5X10-3

  • 3. El tubo de ensayo fue: el No 3, debido a que tiene una relación de 1 a 1. Entonces :

Tubo 3: 1.5X10-3 = 1x5X10-3

A partir del tubo No 3, el producto de la reacción es constante.

4. La estequiometria es:

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Los reactivos y el producto. La formula de carbonato de bario es BaCO3.

Discusión de resultados

El experimento habla de soluciones acuosas que pueden producir reacciones químicas. El experimento va de esta manera: Como primera medida se hacen los cálculos de gramos de BaCl2 +Na2CO3, luego se hace la preparación de las soluciones. Después se transfiere las soluciones a sus respectivos volúmenes en cada uno de los tubos de ensayo. Después de este meticuloso procedimiento, se pesa y se enumera el papel filtro. Estos permitirán hacer las filtraciones El resultado es que cada papel litro estaba igual de cortado, sin embargo cada uno peso diferente. Allí se parte de condiciones como la ventilación que puede variar el peso del delicado papel Otro factor que se debe de tomar es que las balanzas tienen precisión pero no exactitud en el peso.. Luego se pasa en un horno y luego de unos minutos en el aparato, se pesa el papel nuevamente para obtener una diferencia de peso del soluto. Este papel retiene parte del peso del soluto original, lo que significa que el peso del papel aumenta considerablemente con el precipitado. La grafica muestra que el 3er tubo de Na2CO3 el producto es constante si se elimina el número 4 del eje X, aparte de eso, el tubo seleccionado tiene una relación de 1 a 1 ya que es el máximo del eje y con el eje x.

Preguntas

  • 1. Para el tubo que Ud. selecciono en el numeral 3 de Cálculos y Reactivos, ¿Cual es la naturaleza del filtrado? Si a este filtrado se el evapora el agua ¿quedaría algún residuo? ¿De que? ¿Cuánto de el?

  • 2. Para el tubo No 5, responda la pregunta No 1.

  • 3. Se requiere saber cuanta sal (NaCl), hay en un agua marina con un exceso de solución de nitrato de plata (AgNO3). El precipitado fue cloruro de plata (AgCl), formado se filtro, se lavó, con agua destilada (des ionizada) y luego se seco. Su peso fue de 1.23 g. Calcule el porcentaje (peso a peso) de NaCl en el agua marina.

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS

  • 1. La naturaleza del filtrado es que solo absorbe la solución que tiene mas parte solida. Probablemente queden residuos pero en una cantidad muy mínima. La sustancia probable es NaCl y puede determinarse así:

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Teniendo en cuenta la ecuación anterior, el reactivo límite es igual a:

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  • 2. Se contesta el numeral 1 con el tubo 5.

  • 3. La respuesta a esta pregunta es:

  • AgCl = 1,23 g

  • Agua marina = Agua + sal = H2O + NaCl

  • AgCl = Precipitado.

  • NaCl en H2O + NaCl =?

Para realizar esta pregunta, se debe de realizar una operación de reacción de sustitución.

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Luego extraemos el peso molecular de los compuestos.

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Luego vamos a la formula del porcentaje (peso a peso)

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Entonces reemplazamos:

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El resultado final es de 1%.

50 g

 

 

 

 

 

 

 

Autor:

Jeffrey Toro Bylander

Laboratorio de Química General Gustavo Muñoz

Colombia, 26 de marzo de 2009

UNIVERSIDAD DEL VALLE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA


Partes: 1, 2


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