Determinación de la estequiometria de una reacción por análisis gravimétrico (página 2)

CALCULOS Y
RESULTADOS

• 1. Haga una grafica de g de BaCl2 (eje y),
  versus mL de solución de Na2CO3 (eje x). Elabore La
  gráfica teórica y compare (% de
  error)

• 2. Calcule El número de moles de BaCl2 y
  de Na2CO3 utilizados en cada uno de los 5 tubos de
  ensayo.

• 3. De la gráfica obtenida del numeral 1
  deduzca el tubo a partir de la cual, la cantidad del producto
  es constante.

• 4. Para el tubo de ensayo seleccionado en el
  numeral 1 y utilizando los datos de la tabla del numeral 2,
  determine la relación de de moles de carbonato de
  sodio a moles de cloruro de bario. Teniendo en cuenta esta
  relación, determine la estequiometria de la
  reacción y la formula del carbonato de bario
  producido.

RESPUESTAS A CALCULOS Y
RESULTADOS

• 1. Grafica 1:
  Plano cartesiano.

Esta grafica nos muestra el
resultado de g de BaCl2 (eje y o eje vertical), versus mL de
solución de Na2CO3 (eje x o eje horizontal
inferior).

La formula para sacar el resultado de error
es:

Entonces se promedia el peso del papel precipitado:
(valor
experimental)

0.13 g + 0.18 g + 0.36 g + 0.25 g + 0.34 g
= 1.26 g /5 = 0.252 g en promedio.

Luego se encuentra el peso del precipitado,
en este caso el cloruro de Bario. Este es el resultado de: M:
0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3.

Entonces reemplazamos valores:

NOTA: Si bien, el porcentaje de error es
muy grande, se debe de tener en cuenta que el resultado es
negativo. Aun así, el porcentaje de error es muy
inmenso.

• 2. Se hace el calculo de numero de
  moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en
  cada uno de los 5 tubos de ensayo. Se halla de la siguiente
  forma:

La formula de la molaridad es: M: numero de
moles x Litros de solución

Entonces reemplazamos.

M: 0.50 g x 0.031 = 0.015 mol. = 1.5X10-3.
Este resultado es para las moles de BaCl2.

Para las moles de Na2CO3 , los resultados
son:

M: 0.50 g x 1.0 X10-3: 5X10-4

M: 0.50 g x 2.0 X10-3: 1X10-3

M: 0.50 g x 3.0 X10-3: 1.5X10-3

M: 0.50 g x 4.0 X10-3: 2X10-3

M: 0.50 g x 5.0 X10-3: 2.5X10-3

Tabla 2: Tabulado de
resultados.

• 3. El tubo de ensayo fue: el No 3,
  debido a que tiene una relación de 1 a 1. Entonces
  :

Tubo 3: 1.5X10-3 =
1x5X10-3

A partir del tubo No 3, el producto de la
reacción es constante.

4. La estequiometria
es:

Los reactivos y el producto. La formula de
carbonato de bario es BaCO3.

Discusión
de resultados

El experimento habla de soluciones
acuosas que pueden producir reacciones
químicas. El experimento va de esta manera: Como
primera medida se hacen los cálculos de gramos de BaCl2
+Na2CO3, luego se hace la preparación de las soluciones.
Después se transfiere las soluciones a sus respectivos
volúmenes en cada uno de los tubos de ensayo.
Después de este meticuloso procedimiento, se
pesa y se enumera el papel filtro. Estos permitirán hacer
las filtraciones El resultado es que cada papel litro estaba
igual de cortado, sin embargo cada uno peso diferente.
Allí se parte de condiciones como la ventilación
que puede variar el peso del delicado papel Otro factor que se
debe de tomar es que las balanzas tienen precisión pero no
exactitud en el peso.. Luego se pasa en un horno y luego de unos
minutos en el aparato, se pesa el papel nuevamente para obtener
una diferencia de peso del soluto. Este papel retiene parte del
peso del soluto original, lo que significa que el peso del papel
aumenta considerablemente con el precipitado. La grafica muestra
que el 3er tubo de Na2CO3 el producto es constante si se elimina
el número 4 del eje X, aparte de eso, el tubo seleccionado
tiene una relación de 1 a 1 ya que es el máximo del
eje y con el eje x.

Preguntas

• 1. Para el tubo que Ud. selecciono en el
  numeral 3 de Cálculos y Reactivos, ¿Cual es la
  naturaleza del filtrado? Si a este filtrado se el evapora el
  agua ¿quedaría algún residuo? ¿De
  que? ¿Cuánto de el?

• 2. Para el tubo No 5, responda la pregunta No
  1.

• 3. Se requiere saber cuanta sal (NaCl), hay en
  un agua marina con un exceso de solución de nitrato de
  plata (AgNO3). El precipitado fue cloruro de plata (AgCl),
  formado se filtro, se lavó, con agua destilada (des
  ionizada) y luego se seco. Su peso fue de 1.23 g. Calcule el
  porcentaje (peso a peso) de NaCl en el agua
  marina.

RESPUESTAS A LAS
PREGUNTAS

• 1. La naturaleza del filtrado es
  que solo absorbe la solución que tiene mas parte
  solida. Probablemente queden residuos pero en una cantidad
  muy mínima. La sustancia probable es NaCl y puede
  determinarse así:

Teniendo en cuenta la ecuación anterior, el
reactivo límite es igual a:

• 2. Se contesta el numeral 1 con el
  tubo 5.

• 3. La respuesta a esta pregunta
  es:

• AgCl = 1,23 g

• Agua marina = Agua + sal = H2O +
  NaCl

• AgCl = Precipitado.

• NaCl en H2O + NaCl =?

Para realizar esta pregunta, se debe de
realizar una operación de reacción de
sustitución.

Luego extraemos el peso molecular de los
compuestos.

Luego vamos a la formula del porcentaje
(peso a peso)

Entonces reemplazamos:

El resultado final es de 1%.

50 g

Autor:

Jeffrey Toro Bylander

Laboratorio de Química General
Gustavo Muñoz

Colombia, 26 de marzo de 2009

UNIVERSIDAD DEL VALLE

FACULTAD DE CIENCIAS
NATURALES Y EXACTAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA