Comparación del pH de Diversas Soluciones (página 2)

5. Cloruro de amonio (NH4Cl).

• 6. Ácido acético
  (HAc).

7. Carbonato de sodio (Na2CO3).

8. Bicarbonato de Sodio
(NaHCO3).

9. Indicador universal.

10. Fenolftaleína.

11. Amarillo de metilo.12. Azul de
Bromotimol.

PROCEDIMIENTO

• PASO 1

Se colocaron tres trozos de papel indicador sobre un
vidrio de reloj,
añadiéndole gotas de agua destilada
(H2O+) en el primer trozo, ácido clorhídrico (HCL)
sobre el segundo, e hidróxido de sodio (NaOH) en el
tercero.

• PASO 2

Se prepararon tres grupos de tres
tubos de ensayo cada
uno, con ácido clorhídrico (HCL), hidróxido
de sodio (NaOH), y agua destilada (H2O+), en sus respectivos
tubos de ensayo y a estos se le agregó un par de gotas de
fenolftaleína en el primer grupo, luego
amarillo de metilo en el segundo trío de tubos, y por
último, el azul de bromotimol en el tercer
grupo.

• PASO 3

Se prepararon las disoluciones de NaCl, NH4Cl, Na2CO3,
NaHCO3, HAc, se llenaron e identificaron los tubos de ensayo con
sus respectivos compuestos.

Agregándole a cada uno gotas de indicador
universal, observándose posteriormente los cambios de
color a cada
solución.

• PASO 4

Se midieron en el pH-metro las
siguientes disoluciones:

Agua destilada (H2O+), ácido
clorhídrico (HCL), hidróxido de sodio (NaOH),
cloruro de sodio (NaCl), cloruro de amonio (NH4Cl),
amoníaco (NH3), carbonato de sodio (Na2CO3), bicarbonato
de sodio (NaHCO3), ácido acético (HAc).

RESULTADOS

OBSERVACIONES

La hidrólisis es la reacción del agua con
una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta
reacción se encuentran numerosas sales, que al ser
disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los
H3O+con los OH-, procedentes de la disociación del agua.
Esto produce un desplazamiento del equilibrio de
disociación del agua y como consecuencia se modifica el
pH.

Las sales de los ácidos
débiles o bases débiles se hidrolizan por acción
del agua, dependiendo el grado de la reacción de la
debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto más
débil sea el ácido o la base, mayor es la
hidrólisis.

CONCLUSIÓN

El valor del pH
se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro,
también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la
diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.

Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y
mayor que 7 es básico a 25 ºC

También se puede medir de forma aproximada el pH
de una disolución empleando indicadores,
ácidos o bases débiles que presentan diferente
color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador,
que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.
Algunos compuestos
orgánicos que cambian de color en función
del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan
como indicadores cualitativos para la determinación del
pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor
conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína,
el amarillo de metilo y el azul de bromotimol.

Según los resultados de los experimentos
realizados en el laboratorio de
química
general II, se concluye que el pH de una disolución medida
con el indicador universal, el color obtenido varía desde
rojo a verde (pH < 7) siendo el amarillo-naranja el
intermedio; y de verde a azul (pOH > 7) siendo el celeste el
intermedio.

ANEXO

BIBLIOGRAFIA

• Principios y Reacciones. W.L.
  Masterton y C.N. Hurley4a EdiciónEditorial
  Thomson

• QUIMICAMartin S. Silberberg2a
  EdiciónEditorial Mc Graw Hill

• http://es.wikipedia.org/wiki/PH

Autor:

Patricia Guerrero