- Introducción
- Iones
- Elementos electropositivos y
electronegativos - Electrones de
valencia - Tipos de
enlace - Carga formal
de un átomo - Bibliografía
INTRODUCCIÓN
Un enlace
químico es la unión entre dos o más
átomos para formar una entidad de orden superior, al igual
que molécula o una estructura
cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas
regla del dueto y la regla del octeto. Generalmente, los enlaces
se dividen en iónicos y covalentes.
Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de
los enlaces
químicos surgieron a principios del
siglo XII, y suponían que ciertos tipos de especies
químicas eran vinculados por ciertos tipos de afinidades
químicas.
A mediados del siglo XIX Edward Frankland, Friedrich
Kekulé, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe,
desarrollaron teorías
de radicales, de valencias llamada en un principio "poder de
combinar" en la cual los compuestos se atraían gracias a
la atracción de polos positivos y negativos.
En 1916, el químico Gilbert Lewis
desarrolló la idea de la unión por par de
electrones. Walter Heitler y Fritz London fueron los autores de
la primera explicación mecánica
cuántica de la conexión química,
especialmente la del hidrógeno molecular, en 1927, utilizando la
teoría
de conexiones de Valencia. En 1930, la primera descripción matemática
cuántica del enlace químico simple se
desarrolló en la tesis de
doctorado de Edward Teller.
En 1931, el químico Linus Pauling publicó
lo que a veces se considera como el texto
más importante de la historia de la
química: "The Nature of the Chemical
Bond"
Enlace Químico
IONES
Los átomos están constituidos por el
núcleo y la corteza y que el número de cargas
positivas del primero es igual al número de electrones de
la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza
electrónica de un átomo
neutro pierde o gana electrones se forman los llamados
iones.
Los iones son átomos o grupos
atómicos que tienen un número de electrones
excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del
núcleo.
ELEMENTOS
ELECTROPOSITIVOS Y ELECTRONEGATIVOS
Elementos electropositivos: son aquellos que
tienen tendencia a perder electrones transformándose en
cationes; a ese grupo
pertenecen los metales.
Elementos electronegativos: son los que toman con
facilidad electrones transformándose en aniones; a este
grupo pertenecen los metaloides.
Los elementos más electropositivos están
situados en la parte izquierda del sistema periódico;
son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en
cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo,
llegándose, finalmente, a los halógenos de fuerte
carácter electronegativo. En cada columna el
carácter electropositivo aumenta de arriba abajo;
así por ejemplo, en los alcalinos, el más positivo
eres el francio.
ELECTRONES DE
VALENCIA
La unión entre los átomos se realiza
mediante los electrones de la última capa exterior, que
reciben el nombre de electrones de valencia.
La unión consiste en que uno o más
electrones de valencia de algunos de los átomos se
introducen en la esfera electrónica del otro.
Los gases nobles,
poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio
que tiene dos. Esta configuración electrónica les
comunica inactividad química y una gran
estabilidad.
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