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Iones Poliatómicos (página 2)




Enviado por Javier Perea T.



Partes: 1, 2

Enlace
iónico

El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con
cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace
se establece entre átomos de elementos poco
electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el
otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de
enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un
metal (electropositivo).

Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el
cloruro sódico. En su formación tiene lugar la
transferencia de un electrón del átomo de
sodio al átomo de cloro. Las configuraciones
electrónicas de estos elementos después del
proceso de
ionización son muy importantes, ya que lo dos han
conseguido la configuración externa correspondiente a los
gases nobles,
ganando los átomos en estabilidad. Se produce una
transferencia electrónica, cuyo déficit se cubre
sobradamente con la energía que se libera al agruparse los
iones formados en una red cristalina que, en
el caso del cloruro sódico, es una red cúbica en la que
en los vértices del paralelepípedo fundamental
alternan iones Cl- y Na+. De esta forma cada ion Cl- queda
rodeado de seis iones Na+ y recíprocamente. Se llama
índice de coordinación al número de iones de
signo contrario que rodean a uno determinado en una red
cristalina. En el caso del NaCl, el índice de
coordinación es 6 para ambos

Propiedades de
los compuestos iónicos

Las sustancias iónicas están constituidas
por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas
que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy
intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean
sólidos cristalinos con puntos de fusión
elevados. En efecto, para fundir un cristal iónico hay que
deshacer la red cristalina, separar los iones. El aporte de
energía necesario para la fusión, en forma de
energía térmica, ha de igualar al de energía
reticular, que es la energía desprendida en la
formación de un mol de compuesto iónico
sólido a partir de los correspondientes iones en estado
gaseoso. Esto hace que haya una relación entre
energía reticular y punto de fusión, siendo
éste tanto más elevado cuanto mayor es el valor de
aquella.

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Autor:

Jhavier Perea

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