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Métodos Potenciométricos




Enviado por ernesto rojas



Partes: 1, 2

    1. Métodos
      potenciométricos
    2. Electrodos de
      Referencia
    3. Electrodo de
      Calomel
    4. Electrodo de
      referencia de calomel típico
    5. Electrodo de
      Plata-Cloruro de Plata
    6. Potencial de
      unión líquida
    7. Electrodos
      indicadores
    8. Electrodos
      Indicadores Metálicos
    9. Electrodos
      indicadores de membrana.
    10. Electrodos para la
      medida de Ph
    11. Error
      Alcalino
    12. Error
      Ácido
    13. Electrodos
      sensibles a los gases
    14. Características
      generales del estudio de muestras por
      potenciometría
    15. Técnicas
      Potenciométricas
    16. Preparación
      de muestras y límites de detección.
    17. Limitaciones
      Generales
    18. Sensibilidad
    19. Conclusiones
    20. Bibliografía

    Introducción

    Los métodos
    potenciométricos se basan en la medición del potencial en una celda
    electroquímica sin paso de corriente
    apreciable. En base a ello, se puede utilizar la
    potenciometría para determinar puntos finales de
    valoraciones. Más recientemente, las concentraciones
    iónicas selectivas se miden a través del uso de
    electrodos de membrana diseñados
    específicamente.

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    Está técnica es usada ampliamente. Ofrece varias
    ventajas por encima del resto de los métodos
    analíticos. Los electrodos estás considerablemente
    libre de interferencias, es más económico
    rápido y seguro. Por ello,
    en los últimos tiempos estos métodos han
    prácticamente desplazado a los demás en muchos
    tipos de estudios.

    También resultan muy útiles en la
    determinación de las constantes fundamentales de reacciones
    químicas, como las constantes de equilibrio.
    Fundamentalmente, el método se
    basa en La disposición de dos electrodos, uno de
    referencia y uno indicador, y un dispositivo de medida de
    potencial. Estos al trabajar en conjunto pueden realizar una
    medida ajustada del potencial de una celda con respecto a un
    valor de
    referencia. Esta información está íntimamente
    ligada a la concentración de las especies iónicas
    en la solución por medio de la ecuación de
    Nernst.

    Entre las aplicaciones más comunes de la
    potenciometría están los estudios de contaminantes
    en las aguas urbanas, la caracterización físico
    química de
    productos de
    consumo
    humano, titulaciones potenciométricas, etc.

    Métodos
    potenciométricos

    La potenciometría es una técnica
    electroanalítica con la que se puede determinar la
    concentración de una especie electroactiva en una
    disolución empleando un electrodo de referencia (un
    electrodo con un potencial constante con el tiempo y
    conocido) y un electrodo de trabajo (un
    electrodo sensible a la especie electroactiva).

    Mediante el siguiente diagrama que
    describe una celda típica para estudios
    potenciométricos, se detallarán cada una de las
    partes en un equipo de potenciometría y sus funciones.

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    Celda para medidas
    potenciométricas.

    El diagrama de funcionamiento de la celda sería el
    siguiente:

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    El electrodo de referencia en este diagrama es una semicelda
    cuyo potencial de electrodo Eref se conoce con exactitud y es
    independiente de la concentración del analito u otros
    iones en la disolución de estudio. Aunque puede tratarse
    de un electrodo normal de hidrógeno, este se usa pocas veces ya que
    su empleo y
    mantenimiento
    es algo problemático. Por convenio, el electrodo de
    referencia siempre se usa como el de la izquierda en las medidas
    potenciométricas. El electrodo indicador que se sumerge en
    la disolución del analíto, adquiere un potencial
    Eind, que depende de la actividad del analito. Muchos electrodos
    que se emplean en potenbciometría son selectivos en sus
    respuestas. El tercer componente en una celda
    potenciométrica es el puente salino, el cual impide que
    los componentes de la disolución del analito se mezclen
    con el electrodo de referencia. En la superficie de cada extremo
    del puente salino se desarrolla un potencial de unión
    líquida. Estos dos potenciales tienden a anularse
    mutuamente si las movilidades del catión y el anión
    son casi iguales. El cloruro de potasio es un electrolito para el
    puente salino casi ideal, puesto que las movilidades del K+ y el
    Cl-, es prácticamente idéntica. Por tanto el
    potencial a lo largo del puente salino, se reduce a unos pocos
    milivoltios. En muchos métodos electro analíticos
    el potencial de unión es suficientemente pequeño
    para no tenerse en cuenta. Sin embargo en los, métodos
    potenciométricos, el potencial de unión y su
    incertidumbre pueden ser factores que afecten la exactitud y
    precisión de la medida.

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