Preparación de Soluciones Buffer

2. Introducción
3. Marco
   teórico
4. Procedimientos
   experimentales
5. Reactivos
   utilizados
6. Análisis
   de los resultados
7. Conclusión
8. Bibliografía

RESUMEN

En esta práctica se hicieron dos
soluciones Buffer
(reguladoras), una ácida y una básica, que consiste en
crear una solución de un ácido débil con una sal y
una base débil con una sal. Primero se prepararon las
soluciones buffer a un pH = 4,75 y de 9,25 para luego
probar su capacidad reguladora frente a un ácido (1,4 mL de
acetato de sodio) y una base fuerte (1,8mL de NH3 (aq)
concentrado), luego se midió el pH de cada solución, el
paso siguiente fue agregar 10 gotas de HCl a 0,1M y NaOH 0,1M
respectivamente a cada solución y luego volver a medir su pH
y por ultimo se tomo de referencia la capacidad reguladora del
agua desionizada.

Objetivos Generales:

• El presente trabajo tiene como objetivo primordial
  presentar una alternativa eficaz y sencilla de diseñar
  soluciones amortiguadoras de pH, útil y práctica en
  los ejercicios tradicionales de pH (no sólo para la
  fabricación de buffers) pero además útil en
  los casos en los que es imposible emplear la simple
  ecuación de equilibrio, debido a la presencia de
  equilibrios simultáneos con especies compatibles de la
  misma familia.

Objetivos específicos:

• Propiciar el conocimiento sobre la
  constitución, el funcionamiento y la elaboración de
  soluciones amortiguadoras de pH, empleando una visión
  sistemática del equilibrio iónico sobre soluciones
  acuosas.

• Estimular y favorecer la concentración en la
  práctica como método de validación y de
  confirmación de los resultados en el Laboratorio de
  química II.

• Familiarizar al estudiante en la calibración y
  utilización de los diferentes equipos y dispositivos de
  análisis.

INTRODUCCIÓN

Muchas de las reacciones químicas que
se producen en solución acuosa necesitan que el pH del
sistema se mantenga constante,
para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las
soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de
acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido
de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en
la industria como en los
laboratorios.

Esta practica de laboratorio tiene como
propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son soluciones
buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse
con la resistencia que estas soluciones
poseen en cuanto al ph.

Así mismo, se puede obtener una solución
reguladora haciendo reaccionar parcialmente por
(neutralización) un ácido débil con una base
fuerte. o un ácido fuerte con una base débil. Una vez
formada la solución reguladora, el pH varia poco por el
agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte ó
de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el
agregado de agua (disolución).La disolución no cambia
el pH de la solución Buffer pero disminuye considerablemente
su capacidad reguladora.

En general puede decirse que esta práctica tiene
como propósito la comprensión de las adiciones de
ácidos y sales a estas
soluciones.

MARCO TEÓRICO

Las soluciones buffers, son soluciones que resisten
cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH
cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o
bases. El control del pH es importante en
numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en
muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede
resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer.
El agua no es un buffer y la
simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua
cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH
es esencial.

Una solución buffer debe contener un ácido
débil y una sal de éste ácido; por ejemplo
ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el
ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y
una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de
amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido.
Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los
iones OH- de la solución.

El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula
adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1

El sistema buffer mas adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más
cerca posible del pH que se desea regular.